3-5單元和化學(xué)方程式

1、點(diǎn)燃 常用化學(xué)方程式 初三化學(xué)35單元知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)點(diǎn)燃1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO 發(fā)耀眼的白光，放熱，白色固體2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 火星四射，放熱，生成黑色固體點(diǎn)燃3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO 紅色變成黑色點(diǎn)燃4.氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O 發(fā)淡藍(lán)色火焰，放熱，有水珠點(diǎn)燃5.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5 發(fā)黃光，放熱，白煙6.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2 淡藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃7.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2 發(fā)白光，放熱

2、，產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁通電8.水在直流電的作用下分解：2H2O =2H2 + O2 正氧負(fù)氫 （體積比1:2）MnO29.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2 KClO3 = 2KCl + 3O2MnO210.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O211.分解過(guò)氧化氫溶液 ：2 H2O2 = 2 H2O + O2高溫12高溫煅燒石灰石： CaCO3 = CaO + CO213.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO = Cu + H2O 黑色固體變紅，有水珠14.鐵釘置換硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 鐵表面變紅，藍(lán)色溶液變成淺綠色15硫酸銅

3、和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4 +2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀注 1-7是化合反應(yīng)；8-12是分解反應(yīng)；13-14是置換反應(yīng)；15是復(fù)分解反應(yīng)第三單元 自然界的水一、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）純凈物（一種物質(zhì)）化合物： 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2O CuO

4、CO2 無(wú)機(jī)化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO31、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O= 2H2+O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、化學(xué)式的含義：例如水 H2O 表

5、示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的3、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 C、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸

6、附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）3、點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生三、分子與原子 1、定義：分子是保持物質(zhì)化

7、學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、性質(zhì)：體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 3、聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 4、區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 5、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、原子的構(gòu)成 （1）在原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)-最外層電子數(shù)；決定元素種類-質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定原子的質(zhì)量-原子核 （4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與

8、另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫 （3）意義：表示某元素或一個(gè)某原子。如H表示氫元素或一個(gè)氫原子 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 分為金屬元素和非金屬元素e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

9、 （1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原子 （離子）陽(yáng)離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示： +2+21、化合價(jià) a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3

10、個(gè)亞鐵離子 2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及多數(shù)固態(tài)非金屬用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。 b化合物：左正右負(fù)（NH3，CH4除外）約分交叉，1不寫，原子團(tuán)加括號(hào)（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn) （3）計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素

11、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變a.宏觀：物質(zhì)的種類一定變 b. 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)

12、可能變二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)） 點(diǎn)燃3、含義以2H2 + O2 = 2H2O為例 宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 （或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 三、利用化學(xué)式和化學(xué)方程式的計(jì)算（Ar:H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127）

13、1、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）_mg碘酸鉀中含碘20mg（2）成人每天約需0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽_.g2、一個(gè)青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補(bǔ)充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣（C6H11O7）2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片_g（保留兩位小數(shù)）3、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3_4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算96gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。5、媒體近日?qǐng)?bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長(zhǎng)