2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時作業(yè)選修3-3

1、一、選擇題1(2011年高考四川卷)下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強解析：惰性氣體分子間沒有化學(xué)鍵，A正確；分子中含有兩個氫原子的酸不一定是二元酸，關(guān)鍵看是否能電離出兩個氫離子，B錯誤；金屬晶體也含有金屬陽離子，C錯誤；非金屬性是原子得電子能力，而單質(zhì)的活潑性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，D錯誤。答案：A2(2012年高考上海卷)氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是()AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同BAlON和石英晶體類

2、型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同解析：AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價鍵，故A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故C項正確、D項錯誤。答案：D 3下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/80171419070沸點/1 4131 41218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：氯化鋁在加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()ABC D解析：氯化鋁的熔、沸

3、點都很低，其晶體應(yīng)該是分子晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時容易升華；四氯化硅是共價化合物，并且熔、沸點很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。答案：A4.如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)()A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3解析：由圖可知，晶體中鈦原子位于立方體的頂點，為8個晶胞所共用，每個晶胞中與鈦原子緊鄰的氧原子數(shù)為3，且每個氧原子位于晶胞的棱上，為4個晶胞所共用，故晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為

4、：386；再據(jù)均攤法可計算出晶體中每個晶胞中各元素原子的數(shù)目：“Ba”為1，“Ti”為81，“O”為123，故此晶體材料的化學(xué)式為BaTiO3。答案：C二、非選擇題5(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是_，由非極性鍵形成的非極性分子是_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離

5、子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)，液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500 試推斷它們的晶體類型：A_；B._；C._；D._。解析：(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時需要克服共價鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，

6、所以碘的熔點最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：、；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：、。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，故CS2熔點高于CO2；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點較NaCl低。答案：(1)離子鍵共價鍵分子間SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體6碳族元素包括：C、Si、Ge

7、、Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過_雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為_。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角_120(填“”“”或“”)。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4處于立方晶胞頂點，Ba2處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為_，每個Ba2與_個O2配位。解析：(1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面

8、網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。(2)共用電子對偏向電負性大的原子，故電負性：CHSi。(3)SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是(42)/23，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有孤對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120。(4)每個晶胞含有Pb4：81個，Ba2：1個，O2：123個，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2處于晶胞中心，只有1個，O2處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2與12個O2配位。答案：(1)sp2范德華力(2)CHSi(3)(4)PbBaO3127(2012

9、年高考山東卷)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_。(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n_。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為_。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_，甲

10、醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。解析：(1)金屬鍵沒有方向性和飽和性，a錯；b對；金屬內(nèi)部本身就存在自由電子，金屬導(dǎo)電是由于在外加電場的作用下電子發(fā)生了定向移動，c錯；金屬具有光澤是因為電子吸收并放出可見光，d錯。(2)Ni有2個未成對電子，第二周期所含元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子的原子為碳原子和氧原子，電負性最小的元素為碳。(3)由題意知：中心原子Ni的價電子數(shù)為10，而每個CO提供電子數(shù)為2，故n4；CO與N2分子中都存在三鍵，故鍵與鍵個數(shù)比為12。(4)甲醇中碳原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為四面體，而甲醛中碳原子的雜化方式為sp2，分

11、子構(gòu)型為平面三角形，其OCH鍵角為120，比甲醇中的OCH鍵角大。答案：(1)b(2)C(碳)(3)412(4)sp3小于8(2012年高考海南卷)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為_；(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 gcm3，則銅晶胞的體積是_cm3、晶胞的質(zhì)量是_g，阿伏加德羅常數(shù)為_(列式計算，已知Ar(Cu)63.6)；(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為_； (4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為_。解析：(2)根據(jù)質(zhì)量體積密度，一個面心立方晶胞中含有4個原子，則一個晶胞中所含Cu的質(zhì)量為463.6g/NA，從而求出NA。(3)Cu有1、2兩種價，題中KCuCl3為2價，則1價的為K2CuC