湖北省名校聯(lián)盟2021年高考化學(xué)考前提分仿真卷（八）

1、 可修改湖北省名校聯(lián)盟2021年高考化學(xué)考前提分仿真卷（八）注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、選擇題（每小題6分，共42分。）7“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒雨巷

2、中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯誤的是A“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A有機物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反應(yīng)類型相同B1mol有機物M與足量氫氣反應(yīng)，消耗氫氣4molC與有機物M具有相同的官能團，且不包括M的同分異構(gòu)體有3種D有機物M能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)9捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) A10.1g N(C2H5)3中所含的共價鍵

3、數(shù)目為2.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為22NAC在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA10某化學(xué)興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進實驗的敘述不正確的是A點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀11二茂鐵Fe(C5H5)

4、2可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示，下列說法正確的是Aa為電源的正極B電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2D二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H+2e=H212X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能組成離子化合物；Y原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；Y的簡單陰離子和Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；R的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說法不正確的是A原子半徑大?。篫RYXB常溫常壓下，X與Y形成的化合物呈液態(tài)CR的單質(zhì)能從硫酸銅溶液中置換出銅DX分別與Y

5、、Z、R組成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型均相同1325時，用0.1molL1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)(X)=如圖所示：下列說法錯誤的是A用NaOH溶液滴定0.1molL1 NaHA溶液可用酚酞作指示劑B0.1molL1 NaHA溶液中：c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)C0.1molL1 Na2A溶液中：c(Na+)c(HA)+2c(A2)DH2A的Ka2=1107二、非選擇題（共43分）26（14分）POCl3是重要的化工原料，某興趣小組準(zhǔn)備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POCl3，產(chǎn)物中還有一種遇水強烈水解的物質(zhì)SOCl2，用下列裝置

6、完成實驗。已知：PCl3熔點-93.6、沸點76.1，遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)；POCl3遇水強烈水解，能溶于PCl3。(1)儀器甲的名稱是_。(2)已知裝置B制備POCl3，以上儀器接口連接的順序為a-_b-c-g-h-d，裝置F中所裝試劑為_，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)B中反應(yīng)溫度控制在6065，其原因是_。(4)用佛爾哈德法測定POCl3含量：準(zhǔn)確稱取20.20g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00ml蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入10.00mL 3.200mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝

7、基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；加入指示劑，用0.2000mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mL KSCN溶液。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是_（填字母代號），滴定終點的現(xiàn)象為_。AFeCl2 BNH4Fe(SO4)2 C淀粉 D甲基橙用硝基苯覆蓋沉淀的目的是_。產(chǎn)品中POCl3的百分含量為_。27（15分）碳是生命的基礎(chǔ)，近幾年科學(xué)家們紛紛掀起了研究碳的熱潮?；卮鹣铝袉栴}：（1）2021年人們“談霾色變”，汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為：2NO(g)+2CO(g)

8、=2CO2(g)+N2(g) H0。某溫度下，恒容的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。（2）用CH4催化還原NOx也可以減少氮的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) H=867kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H

9、2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。（3）常溫常壓下，測得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5.6。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO+H+的平衡常數(shù)K大約為_。(已知：溶液中c(H2CO3)=1.5105molL1，105.6=2.5106)常溫下，測得NaHCO3溶液呈堿性，則溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”“”或“c(H2A)，故B錯誤；C0.1molL1 Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH)c(H+)，則：c(Na+)c(HA)+2c(A2)，故C正確；D由圖可知

10、，當(dāng)(X)為50%時，溶液中c(HA)=c(A2)，pH=7，由Ka2= c(H+)=1107，故D正確；故選B。26. 【答案】（1）球形冷凝管 （2）j-i-e-f 飽和食鹽水 PCl3+Cl2+SO2POCl3+SOCl2 （3）溫度太高，PCl3、SO2會大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量下降；溫度太低，反應(yīng)速率會變慢 （4）B 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色 防止滴加KSCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀 75.99%或76% 【解析】用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POCl3，從圖中可以看出，應(yīng)在B裝置中進行。因為POCl3遇水強烈水解，所以制取的Cl2、SO

11、2氣體都必須干燥。裝置A是制取Cl2的裝置，此時Cl2中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)使用F裝置除去HCl氣體，用D裝置干燥，從而制得干燥、純凈的Cl2。C裝置用于制取SO2，用E裝置干燥。在B裝置中發(fā)生制取POCl3的反應(yīng)，由于PCl3熔點-93.6、沸點76.1，遇水強烈水解，所以球形冷凝管的上口還應(yīng)接一個能吸收Cl2、SO2，并能防止空氣中水蒸氣進入的裝置。(1)儀器甲的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；(2)由以上分析知，儀器接口連接的順序為a- j-i-e-f-b-c-g-h-d，裝置F用于除去Cl2中的HCl，所裝試劑為飽和食鹽水，裝置B中三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POCl3，同時生

12、成SOCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl3+Cl2+SO2 POCl3+SOCl2。答案為：j-i-e-f；飽和食鹽水；PCl3+Cl2+SO2POCl3+SOCl2；(3)信息顯示，PCl3沸點76.1，易揮發(fā)，所以需控制溫度，B中反應(yīng)溫度控制在6065，其原因是溫度太高，PCl3、SO2會大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量下降；溫度太低，反應(yīng)速率會變慢。答案為：溫度太高，PCl3、SO2會大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量下降；溫度太低，反應(yīng)速率會變慢；(4)因為需要控制KSCN溶液的用量，且現(xiàn)象明顯，所以滴定選用的指示劑是含有Fe3+的溶液，故選B：滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且

13、半分鐘不褪色。答案為：B；當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；因為后續(xù)操作中需加入KSCN，會使AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCNKsp(AgCl)Ksp(AgSCN)，為防此反應(yīng)的發(fā)生，采用硝基苯覆蓋沉淀的方法，其目的是防止滴加KSCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。答案為：防止滴加KSCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；由關(guān)系式KSCNAgNO3，可求出過量的n(AgNO3)=0.2000mol/L0.01L=0.002mol，則由關(guān)系式POCl33HCl3AgNO3可得：n(AgNO3)=3.2000mol/L0.01L-0.002mol=0.03mol

14、，從而得出n(POCl3)=0.01mol，產(chǎn)品中POCl3的百分含量為=75.99%或76%。答案為：75.99%或76%。27. 【答案】（1）1.875104molL1s1 5000 bd （2）CH4(g)+N2O4(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) H=898.1kJmol1 （3）4.2107molL1 碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡HCO+H2OH2CO3+OH和電離平衡HCOCO+H+，溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，故選c(H2CO3)c(CO) 1.75104 【解析】（1）前2s內(nèi)的c(NO)=(1.000.25)103molL1=7.50104molL1，則

15、c(N2)=7.50104molL1=3.75104molL1，平均反應(yīng)速率=；反應(yīng)達到平衡時c(CO)=1104molL1，c(NO)=2.7103molL1，c(N2)=c(N2)=9104molL1=4.5104molL1，則c(CO2)=c(CO2)=c(CO)=9104molL1，該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；故答案為：1.875104 molL1s1；5000。a反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的速率不再改變，故a不符合題意；b絕熱容器中，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減小，當(dāng)平衡常數(shù)減小到不改變時，則達到平衡，故b符合題意；c這兩者的物質(zhì)的量相等不一定能說明達到平衡，只有這兩者的物質(zhì)的量不

16、再改變，則達到平衡，故c不符合題意；d質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則達到平衡，故d符合題意；綜上所述，答案為bd。（2）第一個方程式減去第二個方程式再加第三個方程式的2倍，即得CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+N2O4(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) H=867kJmol1-(-56.9kJmol1)+2(-44kJmol1)=-898.1kJmol1；故答案為：CH4(g)+N2O4(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) H=898.1 kJmol1。（3）忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO+H+的平衡常數(shù)K

17、大約為；故答案為：4.2107molL1。常溫下，測得NaHCO3溶液呈堿性，原因是碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡HCO+H2OH2CO3+H+和電離平衡HCOCO+H+，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，因此溶液中c(H2CO3)c(CO)；故答案為：；碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡HCO+H2OH2CO3+OH和電離平衡HCOCO+H+，溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)c(CO)；浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)， ；故答案為：1.75104。28. 【答案】（1）2MoS2+7O22MoO3+4SO2 （2）可用氨水或氫氧化鈉

18、溶液吸收（其他答案合理亦可） （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 （4）坩堝 （5）95.6% （6）64 MoS2 0.25mol 【解析】根據(jù)流程圖信息分析得：灼燒淚精礦，MoS2燃燒，反應(yīng)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MoO3+CO=MoO+CO2，溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后重結(jié)晶得到Na2MoO42H2O，Na2MoO4與足量鹽酸反應(yīng)生成鉬酸，高溫灼燒鉬酸生成MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo，以此解答該題。（1）根據(jù)流程圖分析知，鉬精礦焙燒時，反應(yīng)方程式為：2MoS2+

19、7O22MoO3+4SO2，故答案為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）鈕精礦焙燒時排放的尾氣含有二氫化硫，會形成酸雨：二氫化硫為酸性氧化物，可用氨水或氫氫化鈉溶液吸收，故答案為：可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；（3）操作2是從Na2MoO4溶液中獲取Na2MoO42H2O晶體，操作是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）高溫灼燒鉬酸生成MoO3，所用的硅酸鹽材料儀器為坩堝，故答案為：坩堝；（5）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010、Ksp(BaMoO4)=4.0108，c(MoO)=0.80molL1，c(SO)=

20、0.050molL1，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，c(Ba2+)=，此時c(SO)=，則SO的去除率=，故答案為：95.6%；（6）由圖2可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，圖象分析MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%，根據(jù)Mo元素守恒，則MoO2的物質(zhì)的量百分比為64%，則x為64；故答案為：64；MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，反應(yīng)為：2MoS2+6MoO37MoO2+2SO2，其中MoS2中Mo元素化合價不變，S元素由-2升高到+4價，被氧化，作還原劑；則轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗的還原劑的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol e，消耗的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：MoS2；0.25mol。35. 【答案】（1）4 （2）NO H2O 6 （3）O或N （4）正四面體 sp3雜化 （5）體心立方堆積 6 【解析】(1)基態(tài)Fe原子核外電子排布式為Ar3d64s2，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為Ar3d6，根據(jù)洪特規(guī)則，成單電子數(shù)為4；(2)Fe(NO)(H2O)52+中配體為NO、H2O，配合物中配位數(shù)等于配體的個數(shù)之和，則配位數(shù)為5+1=6；(3)NO為雙原子價電子總數(shù)為(5+6)，其等電子體可能是O(6+6-1)或N(5+5+1)；(4)SO的中心硫原子價層電