高中化學(xué)(大綱版)第二冊第六章烴的衍生物第三節(jié)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定(第一課時

1、第三節(jié) 有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解確定有機(jī)物實(shí)驗式、分子式的方法，掌握有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算；2.通過學(xué)習(xí)有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定方法，進(jìn)一步強(qiáng)化科學(xué)意識，端正科學(xué)態(tài)度，學(xué)習(xí)科學(xué)方法；3.通過乙醇和鈉反應(yīng)的定量實(shí)驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析思維能力。教學(xué)重點(diǎn)有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算。教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算。課時安排二課時教學(xué)用具投影儀、無水乙醇、鈉、燒瓶、鐵架臺、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、雙孔塞、廣口瓶、量筒。教學(xué)方法1.采用教師啟發(fā)點(diǎn)撥，學(xué)生討論、歸納總結(jié)的方法學(xué)習(xí)有機(jī)物分子式確定的方法；2.利用實(shí)驗探究、問題討論法確定乙醇的結(jié)構(gòu)式。教學(xué)過程第一課時復(fù)習(xí)提

2、問請大家說出初中化學(xué)所學(xué)的分子式所表示的意義。學(xué)生討論后回答表示一種物質(zhì)。表示該物質(zhì)的組成元素。表示該物質(zhì)分子中各元素的原子個數(shù)及比值。表示該物質(zhì)的各元素質(zhì)量比及質(zhì)量百分比。師那么，我們可以通過哪些已知條件采用哪些方法來確定有機(jī)物的分子式呢？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。板書第三節(jié) 有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定(一)一、有機(jī)物分子式的確定師確定物質(zhì)的分子式，即確定物質(zhì)分子里所含元素的種類和原子的數(shù)目。元素的種類，有些是由實(shí)驗直接測出的，有些則還需對實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)果作必要的分析和計算才能得出。各元素原子的數(shù)目，通常是根據(jù)測得的相對分子質(zhì)量及各元素的質(zhì)量百分含量來求得。具體如何求解，下面我們通過例題

3、共同討論得出。板書(1)根據(jù)相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求分子式投影例1：實(shí)驗測得某碳?xì)浠衔顰中，含碳80%、含氫20%，求該化合物的實(shí)驗式。又測得該化合物的相對分子質(zhì)量是30，求該化合物的分子式。師只根據(jù)C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能否求得該烴的分子式？生不能。因為根據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能求得該物質(zhì)的分子中各元素原子數(shù)目的最簡整數(shù)比，而無法確定該物質(zhì)分子中各元素原子的具體數(shù)目。師很正確。表示化合物分子中所含各元素原子數(shù)目最簡整數(shù)比的式子，叫最簡式或?qū)嶒炇健Ｅc分子式不同，分子式是表示化合物所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。實(shí)驗式不能表示分子的真實(shí)組成而分子式可以。問已知最簡式，還需知道什么條件就可求得

4、分子式？生相對分子質(zhì)量。師對，下面我們共同求解例1。板書例1：解：(1)求化合物的實(shí)驗式即是求該化合物分子中各元素原子的數(shù)目(N)之比。%N(C)N(H)=13該化合物的實(shí)驗式是CH3。(2)設(shè)該化合物分子式為(CH3)n，則：n=2該化合物的分子式是C2H6。答：該碳?xì)浠衔锏膶?shí)驗式是CH3，分子式是C2H6。師例1中的A的分子式還可以采用什么方法求解？生根據(jù)分子式所表示的意義，只要我們確定1 mol A分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量，即確定了A分子式中各元素原子的數(shù)目。師回答得很好，下面我們再用這種方法來求出A的分子式。板書或：解：1 mol A分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量為：n(C)=

5、2 moln(H)=6 mol因此，該化合物的分子式為C2H6。師除了以上兩種方法以外，哪位同學(xué)還有不同的方法？生直接用相對分子質(zhì)量除以12來求。師很好。這也是求化學(xué)式的一種方法即=nm則化學(xué)式為CnHm。這種方法在解選擇題或填空題時使用，可以節(jié)省時間。但作為計算題，尤其是已知元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，一般不用。請大家根據(jù)以上解題方法做下面練習(xí)。投影練習(xí)某有機(jī)化合物由三種元素組成，其中碳、氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22.0%和4.59%。將該化合物在強(qiáng)堿水溶液中水解后先用HNO3酸化，再用AgNO3溶液試驗，結(jié)果生成淡黃色沉淀。又測得該化合物的相對分子質(zhì)量為109，求該有機(jī)化合物的分子式。學(xué)生活動，教師巡視投影解

6、法1：該有機(jī)化合物為溴代烷，其中溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%22.0%4.59%=73.41%1 mol該有機(jī)化合物中所含各元素原子的物質(zhì)的量分別為：n(C)=2 moln(H)=5 moln(Br)=1 mol所以，該有機(jī)化合物的分子式為C2H5Br。解法2：據(jù)題意，該有機(jī)化合物中還含有溴元素，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%22.0%4.59%=73.41%該有機(jī)化合物各元素原子個數(shù)之比N(C)N(H)N(Br)=251設(shè)該化合物的分子式為(C2H5Br)nn=1該化合物分子式為C2H5Br。答：該有機(jī)化合物的分子式為C2H5Br。投影小結(jié)已知物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，求物質(zhì)分子式

7、的方法是：過渡對于氣態(tài)的有機(jī)物有時告知其分子的相對分子質(zhì)量或相對密度，此時如何求分子式呢？下面我們看例題：板書(2)根據(jù)氣態(tài)有機(jī)物密度或相對密度求分子式投影例2： 2.3 g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式。師根據(jù)題意，該有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O，因此該有機(jī)物中一定含有C和H兩種元素，是否含O元素，我們該如何確定呢？生根據(jù)燃燒前后C、H質(zhì)量守恒，可由產(chǎn)物CO2和H2O中含C、H的質(zhì)量計算出有機(jī)物中C、H的總質(zhì)量。若m(有機(jī)物)=m(C)+m(H)則有機(jī)物中只含C、H兩種元素；若m(有機(jī)

8、物)m(C)+m(H)，則有機(jī)物中含C、H、O三種元素，m(O)=m(有機(jī)物)m(C)m(H)。師這位同學(xué)分析得很全面。下面請同學(xué)們按照該思路來求解例2。請一位同學(xué)到黑板上計算學(xué)生板演解：(1)求2.3 g該有機(jī)物中組成元素的質(zhì)量根據(jù)C、H守恒可求得m(C)=0.1 mol12 gmol1=1.2 gm(H)=2.7 g=0.3 gm(C)+m(H)=1.5 g2.3 g因此A中還含有O，其質(zhì)量為m(O)=m(A)m(C)m(H)=2.3 g1.5 g=0.8 g(2)求該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量Mr(A)=dMr(空氣)=1.629=46(3)確定該有機(jī)物的分子式由于N(C)N(H)N(O)=2

9、61所以該有機(jī)物的實(shí)驗式為C2H6O設(shè)有機(jī)物A的分子式為(C2H6O)nn=1故該有機(jī)物A的分子式為C2H6O。答：該有機(jī)物的分子式為C2H6O。師據(jù)例1，這位同學(xué)的第三步還可以采用什么方法確定有機(jī)物的分子式？生利用1 mol分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量求解。師再請一位同學(xué)到黑板上求解。學(xué)生板演1 mol A分子中含各元素原子的物質(zhì)的量為n(C)=46 g12 gmol1=2 moln(H)=46 g1 gmol1=6 moln(O)=46 g16 gmol1=1 mol因此A的分子式為C2H6O。過渡如果已知某氣態(tài)化合物的密度，能否求出其分子量，再求其分子式呢？下面我們再做一道題。投影顯示

10、例3：某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下150 mL的質(zhì)量是0.5223 g，經(jīng)測定，該烴含碳92.3%，含氫7.7%，試求它的分子式。師本題是根據(jù)氣體密度和元素含量計算有機(jī)物分子式的常見題型。若能根據(jù)標(biāo)況下的體積和質(zhì)量求出它的相對分子質(zhì)量，那么就可以利用例1或例2的解題方法來計算了。下面請同學(xué)們自己思考本題應(yīng)如何做。學(xué)生思考后寫出各自的解法，教師總結(jié)并板書解法(1)：求相對分子質(zhì)量M=22.4 L/mol=78 g/mol該烴的相對分子質(zhì)量為78。求C、H原子個數(shù)比，得出實(shí)驗式：N(C)N(H)=11。實(shí)驗式為CH，則分子組成為(CH)n。13n=78 n=6分子式為C6H6解法(2)：相對分子質(zhì)量計算方

11、法同上。N(C)=6 N(H)=6分子式為C6H6。過渡我們知道烴的組成可表示為CxHy，烴的含氧衍生物的組成可表示為CxHyO，若為飽和一元醇則可用CnH2n+1OH表示，據(jù)此，還可以寫出以通式表示的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式。若已知這些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間量的關(guān)系，就可以求算有機(jī)物的分子式。通常計算有兩種方法：一是根據(jù)有關(guān)生成物的量，求出有機(jī)物中元素的含量，再結(jié)合相對分子質(zhì)量的計算，將此類問題用前面幾道例題的方法解答；二是寫出用有機(jī)物通式表示的化學(xué)方程式，利用方程式求出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，或直接利用反應(yīng)通式確定分子式。下面我們來看一道例題。板書(3)根據(jù)有機(jī)物在化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系求分子式投影

12、例4： 0.60 g某飽和一元醇A，與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求該一元醇的分子式。學(xué)生計算，教師巡視投影求解上題的規(guī)范步驟：解：飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M(A)2CnH2n+1OH+2Na2CnH2n+1ONa+H22 molM(A) 22.4 L0.60 g 0.112 LM(A)=60 gmol1該一元醇的相對分子質(zhì)量為60根據(jù)該一元醇的通式，有下列等式：12n+2n+1+16+1=60n=3答：該一元醇的分子式是C3H8O。投影練習(xí)某有機(jī)物4.5 g，完全燃燒后生成2.7 g H2O和3.36 L CO2(標(biāo)況)，該有機(jī)物的蒸

13、氣對H2相對密度為30，求該有機(jī)物的分子式。解：該有機(jī)物中各元素的質(zhì)量為：C：12 g/mol=1.8 gH:2.7 g=0.3 gO:4.5 g1.8 g0.3 g=2.4 g則N(C)N(H)N(O)=121最簡式為CH2O 設(shè)化學(xué)式為(CH2O)n則30n=60 n=2即有機(jī)物分子式為C2H4O2師請同學(xué)們根據(jù)以上例題和練習(xí)，討論求有機(jī)物的分子式需要知道哪些數(shù)據(jù)？學(xué)生討論后小結(jié)相對分子質(zhì)量及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有機(jī)物在反應(yīng)中各反應(yīng)物及生成物的量的關(guān)系。師通過計算確定分子式之后，還需根據(jù)其特殊性質(zhì)或?qū)嶒灤_定結(jié)構(gòu)式。具體方法我們下節(jié)課再學(xué)習(xí)。布置作業(yè)P159一、二、四、1.2.板書設(shè)計第三節(jié) 有機(jī)

14、物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定(一)一、有機(jī)物分子式的確定(1)根據(jù)相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求分子式。(2)根據(jù)氣態(tài)有機(jī)物密度或相對密度求分子式。(3)根據(jù)有機(jī)物在化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系求分子式。教學(xué)說明有機(jī)物分子式的確定是初中階段有關(guān)化學(xué)式計算的延伸。本節(jié)課的學(xué)習(xí)對于學(xué)生認(rèn)識未知世界，探索形形色色的物質(zhì)世界，推斷物質(zhì)的元素組成，確定其分子式，提供了一定的知識基礎(chǔ)。因此在教學(xué)過程中應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、嚴(yán)密的科學(xué)思維方法以及良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注意把前后知識有機(jī)地結(jié)合起來，進(jìn)一步達(dá)到新舊知識的融會貫通。在以后的授課中，還要注意對此部分內(nèi)容進(jìn)行不斷的鞏固和練習(xí)。參考練習(xí)1.某有機(jī)物的蒸氣密度是相同

15、狀況下甲烷密度的3.625倍。把1.1 g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72 g，又知生成H2O和CO2物質(zhì)的量之比為11。求此有機(jī)物的分子式。解：Mr=163.625=58n=0.02 molCxHyOz+(x+)O2 xCO2 + H2O1 mol x mol mol0.02 mol 0.02 mol 0.01 mol依題意：0.02 x=0.01 y 2x=y0.02 x44+0.01y18=3.72解得：x=3 y=6312+6+16z=58 z=1分子式為C3H6O2.取3.40 g只含羥基，不含其他官能團(tuán)的液體飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中。經(jīng)點(diǎn)燃醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L，將氣體通過CaO進(jìn)行吸收，體積又減少2.80 L(所有體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(1)3.4 g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為：n(C)=_ mol，n(H)=_ mol，n(O)=_ mol；該醇中C、H、O原子數(shù)之比為： 。(2)從以上比值能否確定該醇的分子式？其原因是 。答案:(1)n(C)=0.125 mol n(H)=0.300 mol n(O)=0.100