高考化學大一輪學考復習考點突破第八章第28講鹽類水解課件新人教版.ppt

1、第28講鹽類水解,第八章水溶液中的離子平衡,考綱要求 1.了解鹽類水解的原理。 2.了解影響水解程度的主要因素。 3.了解鹽類水解的應用,考點一鹽類水解及規(guī)律,微專題28Ka(弱酸電離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù))、 Kh(水解常數(shù))三者關系的應用,考點二多角度攻克影響鹽類水解的因素,內(nèi)容索引,考點三鹽類水解的應用,考能提升 探究高考明確考向,課時作業(yè),考點一鹽類水解及規(guī)律,1.定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結合生成_ 的反應。 2.實質(zhì),知識梳理,破壞了 水的電離程度 c(H)c(OH) 溶液呈堿性、酸性或中性,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,4.規(guī)律 有弱才水

2、解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性,否,是,是,中性,酸性,堿性,pH7,pH7,pH7,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽() (2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性() (3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應() (4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(,5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同() (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(,2.(1)現(xiàn)有0.1 molL1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的p

3、H，其正確的操作是_ _。你認為該溶液pH的范圍一定介于_之間,答案,把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH,713,2)為探究純堿溶液呈堿性是由 引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：_ _,答案,向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由 引起的,3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：_ _,答案,取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其

4、中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱,解題探究,題組一水解離子方程式的書寫 1.按要求書寫離子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 。 (2)Na2CO3溶液呈堿性 、,4)實驗室制備Fe(OH)3膠體 。 (5)NaHS溶液呈堿性的原因,3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合,6)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用離子方程式說明，下同)；若pH7，其原因是_,答案,解析,pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性,鹽類水解離子方程式的書寫要求 (1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用

5、符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。 (3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。 (4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等,題組二對鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律的考查 2.(2016大連質(zhì)檢)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為,A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOH C.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3 D.CH3C

6、OOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH,酸性從大到小的順序為電離呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性,答案,解析,3.用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則正確的是,根據(jù)AD溶液pH7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pH7，B一定水解；根據(jù)BD溶液pH7，B、D的水解程度相同；A、C均不水解，或水解程度比B、D弱，所以堿性：AOHBOH，酸性：HCHD,答案,解析,4.為了證明NaHCO3溶液中 的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是 測定溶液的pH加入Ba(

7、OH)2溶液加入鹽酸 加入酚酞溶液 A. B. C. D,答案,鹽類水解的規(guī)律及拓展應用 (1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，則相同條件下堿性：NaCNCH3COONa。 (2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaH 。 (3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小,考點二多角度攻克影響鹽類水解的因素,1.內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。 2.外因,知識梳理,例如： 以FeCl3水解為例Fe33H2OFe(OH)33H，填寫外界條

8、件對水解平衡的影響,向右,向左,增多,增多,減小,減小,顏色變深,顏色變淺,向右,向右,增多,減小,增大,增大,顏色變淺,生成紅褐色沉淀，放出氣體,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小() (2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(,2.有人認為，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么,不對，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移,答案,3.(1)取5 m

9、L pH5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，則c(H)_(填“”、“”或“”)106molL1， _(填“增大”、“減小”或“不變”,答案,減小,2)已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是_溶液,H2SO4,答案,解題探究,1.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì),1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_ _ (用離子方

10、程式和必要文字解釋,CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液顯堿性,CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色,答案,解析,2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。 A.水解反應為放熱反應 B.水解反應為吸熱反應 C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量,答案,解析,生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量,3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體

11、、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_(填“左”、“右”或“不移動”,答案,解析,右,左,左,堿抑制CH3COO的水解； 水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH3COO的水解相互促進,4)向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為_、_、_,答案,解析,增大,增大,減小,CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解

12、，溶液中的CH3COO增大；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO濃度減小,微專題28Ka(弱酸電離常數(shù))、Kw(水的 離子積常數(shù))、Kh(水解常數(shù)) 三者關系的應用,1.在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù),其中：Kh為水解平衡常數(shù)、Ka(Kb)為弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)、Kw為水的離子積常數(shù)。 2.水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要

13、參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大,1.25 時，H2SO3 H的電離常數(shù)Ka1102，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 _(填“增大”、“減小”或“不變”,增大,11012,答案,解析,HSO H2OH2SO3OH，當加少量I2時，發(fā)生I2HSO H2O =2I3HSO ，導致水解平衡左移，c(H2SO3)稍減小，c(OH)減 小，所以 增大,2.已知25 時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8105，該溫度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知 2.36,2.361

14、05,答案,解析,3.常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動。試計算溶液中 _。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0102，Ka2 6.0108,60,向右,答案,解析,NaOH電離出的OH抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的 水解促進水的電離平衡,4.已知常溫下CN的水解常數(shù)Kh1.61105。 (1)常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯 _(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN)_(填“”、“”或“”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_,c(Na)c(CN)c(

15、OH)c(H,堿,Kh(CN)1.61105，由此可求出Ka(HCN)6.21010，故CN的水解能力強于HCN的電離能力，由于NaCN與HCN的物質(zhì)的量相等，故水解產(chǎn)生的c(OH)大于電離生成的c(H)，混合溶液顯堿性，且c(CN)c(HCN,答案,解析,2)常溫下，若將c molL1鹽酸與0.62 molL1 KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c_(小數(shù)點后保留4位數(shù)字,0.616 2,當溶液顯中性時，由電荷守恒知溶液中c(K)c(CN)c(Cl)，由物料守恒得c(HCN)c(K)c(CN)c(Cl)0.5c molL1，由CNH2O HCNOH得Kh 1.61105，解得c0.6

16、16 2,答案,解析,考點三鹽類水解的應用,鹽類水解的應用,知識梳理,1.配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？為什么,不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn2水解,2.怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是什么,MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去,答案,答案,題組一與水解有關的離子共存問題 1.無色透明溶液中能大量共存的離子組是

17、,解題探究,答案,解析,A項，Al3因與 發(fā)生雙水解反應不能大量共存； B項， 與Mg2反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存； C項， 與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存； D項，ClO與I能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存,2.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是,A項，酸性條件下，H抑制 、Fe3的水解，能大量共存； B項， H2O=Al(OH)3 ，不能大量共存； C項，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存； D項，Cu2S2=CuS，不能大量共存,答案,解析,熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合,特別提醒 與CH3COO、 雖能發(fā)生雙水解反應，但

18、能大量共存。Fe3在中性條件下已完全水解,題組二鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷 3.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _,答案,解析,過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3,K2CO3,盡管加熱,本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等,2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_,盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物(注意溫度過高，會脫去結晶水,KAl(SO4)212H2O,答案,3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _,Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱

19、蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3,Fe2O3,答案,4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是(用化學方程式表示)_。 (5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是(用化學方程式表示)_,答案,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O,Na2CO3,2Na2SO3O2=2Na2SO4,Na2SO4,答案,鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物， (2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液

20、等蒸干后可得到原物質(zhì),3)考慮鹽受熱時是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO)；NaHCO3 Na2CO3；KMnO4 K2MnO4MnO2；NH4Cl NH3HCl。 (4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化,題組三利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述 4.按要求回答下列問題。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明,最后得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時水解平衡

21、右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3,答案,2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析,答案,在NH4Cl溶液中存在 H2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解,3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應如何操作,不能，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā),答案,4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請結合離子方程式，運用平衡原理進行

22、解釋：_ _,答案,產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去,利用平衡移動原理解釋問題的思維模板 (1)解答此類題的思維過程 找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程) 找出影響平衡的條件 判斷平衡移動的方向 分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系 (2)答題模板 存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結論,考能提升,探究高考 明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋() (2016全國卷，10C) (2)將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中 增大() (2016全國卷，13B) (3)施肥時，草木灰(

23、有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效() (2014新課標全國卷，8C,1,2,3,4,4)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體() (2014福建理綜，8B) (5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中() (2014天津理綜，3B) (6)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： H2OH2SO3OH 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中 a.加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c( )增大( ) (2013安徽理綜，13A,1,2,3,4,1,2,3,4,2.(2015天津理綜

24、，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是,答案,解析,1,2,3,4,Na2CO3溶液中存在水解平衡 ，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na)2c( )，錯誤； B項，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2恰好與Na2CO3反應：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，則c( )減小，c(OH)

25、增大，c( ) 減小，所以 增大，正確,1,2,3,4,C項，加入50 mL H2O， 的水解平衡正向移動，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，錯誤； D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4 ，引入Na ，所以c(Na)增大，錯誤,1,2,3,4,3.2012福建理綜，23(3)能證明Na2SO3溶液中存在 OH水解平衡事實的是_(填序號)。 A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅

26、色褪去 B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去 C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,4.2015天津理綜，10(3)(4)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： (3)FeCl3在溶液中分三步水解,1,2,3,4,以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為 欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。 a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHC

27、O3 室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_,調(diào)節(jié)溶液的pH,K1K2K3,bd,答案,解析,1,2,3,4,Fe3分三步水解，水解程度越來越小，所以對應的平衡常數(shù)也越來越小，有K1K2K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為 yH，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H濃度增大，平衡逆向移動；加入NaHCO3，消耗H，H濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是b、d。從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH,1,2,3,4,4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水

28、的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為_mgL1,1820,由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820 mgL1時，去除污水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高,1,2,3,4,答案,解析,課時作業(yè),1.將0.1 molL1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ，溶液的pH幾乎不變的是(不考慮水的蒸發(fā)) A.氯化鈉 B.氫氧化鉀 C.硫酸 D.硫酸銨,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項，氯化鈉溶液是中性，溫度升高，溶液仍為中性但水電離出的氫離子濃度變大，pH變?。?B項，氫氧化鉀顯堿性，常溫下pH

29、為13，升溫后，溶液中的氫離子濃度增大，pH減??； C項，硫酸溶液的pH小于1，加熱后溶液中的氫離子濃度幾乎不變，所以pH不變； D項，硫酸銨溶液顯酸性，加熱促進水解，酸性增強，pH減小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是 A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說明含F(xiàn)e3的 鹽水解是吸熱的 C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好， 說明碳酸鈉水解是吸熱的 D

30、.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色 加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項，物質(zhì)的溶解過程本身就有熱量的變化，NH4NO3溶于水是吸熱過程，會使溶液溫度降低，所以無法說明NH4NO3的水解是吸熱的； B項，加熱除去KNO3中的Fe3的原理是使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，故可說明Fe3水解是吸熱的； C項，純堿溶液去油污的原理是Na2CO3水解顯堿性，熱溶液去污效果好，說明堿性強，即Na2CO3水解程度大，故可說明Na2CO3水解是吸熱的； D項，醋酸鈉水解是醋酸鈉溶液遇酚酞顯紅

31、色的原因，加熱紅色加深，說明堿性增強，故可說明醋酸鈉水解是吸熱的,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3.(2016南昌調(diào)研)有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性?，F(xiàn)有以下說法： 相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度； H2B不是強酸； HB的電離程度大于HB的水解程度； 該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBAHB，HBHB2 其中錯誤選項的組合是 A. B. C. D,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強，H2B的酸

32、性相對較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=AHB，HBHB2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,4.下列說法中正確的是 A.AlCl3和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的 成分相同 B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所 需的濃度 C.向CuCl2溶液加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁,答案,解析,1,2,3,4,5,6

33、,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項，AlCl3與Al2(SO4)3溶液的水解方程式分別為AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加熱促進水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3； B項，將FeCl3固體溶解在硫酸中，會引入雜質(zhì) ，應溶解在鹽酸中； C項，由于Fe3水解，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H，從而使其水解完全，除去Fe3； D項，為了加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3， 水解結合1

34、個H即生成H2CO3，比Na2CO3反應速率快,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.(2016貴陽檢測)下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是,答案,解析,A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH，范圍為4.5pH6.5，即可將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

35、，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進Fe3的水解。本題選A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.(2016長春調(diào)研)常溫下，稀釋0.1 molL1NH4Cl溶液，下圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是 A. 水解的平衡常數(shù) B.溶液的pH C.溶液中 數(shù) D.溶液中c(,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,水解的平衡常數(shù)不變，A項不符合題意； NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中

36、 數(shù)將減小，c( )也減小，故C、D兩項均不符合題意,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,7.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是 A.碳酸鈉水解是吸熱反應 B.ab段說明水解平衡向右移動 C.bc段說明水解平衡向左移動 D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應，故A正確； B項，ab段說明升溫促進水解，氫氧根離

37、子濃度增大，堿性增強，溶液pH增大，圖像符合，故B正確； C項，溫度升高促進水解平衡正向進行，故C錯誤,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在 平衡。下列說法不正確的是 A.稀釋溶液，增大 B.通入CO2，溶液pH減小 C.升高溫度，平衡常數(shù)增大 D.加入NaOH固體， 減小,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項，水解平衡常數(shù)Kh ，Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達平衡，此值不變； B選項中通入CO2，會使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減??； C選項中升高溫

38、度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,9.(2016北京大興區(qū)高三期末)常溫下，有關0.1 molL1 NH4Cl溶液 (pH7)，下列說法不正確的是 A.根據(jù)以上信息，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì) B.加水稀釋過程中，c(H)c(OH)的值增大 C.加入K2CO3固體可促進NH的水解 D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c(H)前者大,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，說明NH4Cl為

39、強酸弱堿鹽，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì)，故A正確； Kwc(H)c(OH)，Kw只與溫度有關，溫度不變Kw不變，加水稀釋過程中Kw不變，故B錯誤； K2CO3固體水解成堿性，NH4Cl溶液(pH7)，所以加入K2CO3固體可促進 的水解，故C正確； NH4Cl水解促進水電離，CH3COOH抑制水電離，所以由水電離出的c(H)前者大，故D正確,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.(2016湖南十三校一聯(lián))25 時，濃度均為1 molL1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液中的pH4，BY溶液的p

40、H6。下列說法正確的是 A.AY溶液的pH小于7 B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.電離平衡常數(shù)K(BOH)大于K(HY) D.稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化大于BY溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，說明HX為強酸，AOH為強堿，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6，溶液呈酸性，說明BOH為弱堿，HY為弱酸，所以AY溶液為強堿弱酸鹽溶液，其pH大于7，A錯誤； AY溶液的pH大于7，BY溶液的pH6所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B錯誤； 因BY溶液為弱酸弱堿鹽，其pH6呈酸性

41、，所以電離平衡常數(shù)K(BOH)K(HY)，C錯誤； 越稀越水解，稀釋相同倍數(shù)，B變化相同，Y水解程度加大，所以溶液pH變化BX大于BY，D正確,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.(2016北京東城區(qū)高三一模)某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是 A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO 的水解程度大于電離程度 B.加入CaCl2促進了HCO 的水解 C.反應的離子方程式是2HCO Ca

42、2=CaCO3H2CO3 D.反應后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO )2c(CO )c(Cl,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項，NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO 的水解程度大于電離程度，故A正確； B項，溶液中存 ，加入CaCl2消耗CO ，促進HCO 的電離，故B錯誤； C項，HCO 與Ca2生成CaCO3和氫離子，氫離子結合HCO 生成H2CO3，則反應的離子方程式為2HCO Ca2=CaCO3H2CO3，故C正確； D項，溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H

43、)2c(Ca2)c(HCO )2c(CO )c(Cl)c(OH)，溶液pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO )2c(CO )c(Cl)，故D正確,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.(2016北京昌平區(qū)高三期末)已知相同條件下HF的電離程度大于CH3COOH。同溫度下對于同濃度、同體積的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列說法正確的是 A.CH3COONa溶液中存在的離子只有：CH3COO、Na B.在形成CH3COONa溶液的過程中，存在著多個電離、水解過程，其中以 CH3COO的水解過程為主 C.HF的電離程度大，意味著

44、NaF溶液中，F(xiàn)對水的電離平衡的促進作用小 D.CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH，這是由于CH3COOH電離出的 c(H)更小造成的,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項，醋酸鈉溶液中有水，H2OHOH，因此醋酸鈉溶液中含有的離子：CH3COO、Na、H、OH，故錯誤； B項，CH3COONa中CH3COO水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，只存在一個水解，不是多個水解過程，故錯誤； C項，鹽類水解中越弱越水解，因此HF電離程度大，則F的水解程度較弱，對水的電離促進小，故正確； D項，HF的電離程度大于CH

45、3COOH，鹽類水解中越弱越水解，CH3COONa溶液的pH大于NaF的溶液的pH，故錯誤,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.分別向濃度均為0.1 molL1 Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑： (1)Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2)NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是_ _,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3)比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是_(填化學式,NaHCO3,NaHS

46、O3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系： (1)水解：_(用離子方程式表示,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,加入Ba(OH)2，OH濃度增大，平衡逆向移動，加入少量NaClO固體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈉，溶液pH減小,2)如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題： 加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH_(填“增大”、“減小”、“不變”,減小,逆反應方向,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,

47、15,14.現(xiàn)有0.175 molL1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka1.75105)。 (1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式：_ _,醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH3COONaH2OCH3COOHNaOH,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤； B項，醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確； C項，隨著水解的逐漸進行，

48、pH逐漸增大，平衡時不再發(fā)生變化，正確； D項，Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯誤,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應方向移動的有_。 A.冰醋酸 B.純堿固體 C.醋酸鈣固體 D.氯化銨固體,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤； B項，加入純堿固體，由于 的水解會產(chǎn)生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，錯誤； C項，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確； D項，加入氯化銨固

49、體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,4)欲配制0.175 molL1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案； 方案一：用托盤天平稱取_g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成 500 mL溶液。 方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_molL1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和,0.35,7.2,由mnM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶

50、液濃度減半為0.175 molL1，所以原來的濃度為0.35 molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5)在室溫下，0.175 molL1醋酸鈉溶液的pH約為_已知醋酸根離子水解反應的平衡常數(shù)K,9,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,15.(2016北京延慶區(qū)高三一模)某化學實驗小組探究鎂與氯化銨溶液反應的氣體產(chǎn)物和劇烈反應的影響因素。資料：CH3COONH4溶液是中性的。1 molL1 NH4Cl溶液的pH4.63，可以溶解Mg(OH)2沉淀。 探究一：鎂與氯化銨溶液反應的氣體產(chǎn)物。 實驗1,探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈