第二節(jié)化學(xué)平衡(三

1、第二節(jié) 化學(xué)平衡（三）一、化學(xué)平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： K= 【針對(duì)訓(xùn)練】1. 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系：=K，式中K為常數(shù)，在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800時(shí)，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O(氣)相互混合并加熱到800，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為 A.16.7 B.50 C.

2、66.7 D.83 2. 已知在450時(shí)，反應(yīng) H2（g）+ I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在450時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為 A、50 B、0.02 C 、100 D、無法確定3.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 A5%B17%C25% D33%4. 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說法錯(cuò)

3、誤的是： A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50 B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)5.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5molL1，c(HI)=4molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9B16 C20 D256 x、y、z都是氣體，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應(yīng)x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率

4、A.80 B.20 C.40 D.60 7. 下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g), H0，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）。A若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85Bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85C若降低溫度，正和逆將以同樣倍數(shù)減小D第6 min后，反應(yīng)就終止了8. 在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于（ ）。A 5% B 17% C 25% D33%9. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0。有相同容積的定容密閉

5、容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）。 A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變 C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I210. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）。ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常

6、數(shù)K=c(O2)c(HbCO )/ c(CO)c(HbO2 )B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)11. 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol0100100000109008002030750500505065030070905501009010055010090140550

7、10090(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： 。(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于 。(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： ， ， 。12. 某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。(1)若E1215kJmol1，E2625kJmol1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_，升高溫度平

8、衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”)。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則_(用字母代號(hào)填空)。AE1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變 BE1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小CE1減小，E2增大，反應(yīng)熱減小 DE1增大，E2增大，反應(yīng)熱增大13. Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)?！緮?shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：(p-CP)= molL1s1【解釋與結(jié)論】（3）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)