2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)推斷題專項(xiàng)易錯(cuò)題

1、一、中考初中化學(xué)推斷題1 一包白色粉末由CuSO43224、 CaCO、 BaCl、 Na SO 、 NaOH 中的三種混合而成。為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答：（ 1）白色粉末中一定有 _，一定沒(méi)有 _；（ 2）白色粉末三種成分的可能組合為：_ ， _。【答案】 NaOH 、 CaCO3 CuSO4 CaCO3、 NaOH、BaCl2 CaCO3、 NaOH、 Na2SO4【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所

2、以該沉淀為碳酸鈣；已知無(wú)色溶液 pH 7，為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題?！驹斀狻浚?1）把白色粉末溶解后得無(wú)色溶液，可知一定沒(méi)有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán)；（ 2）測(cè)定濾液的 pH 大于 7，說(shuō)明一定有氫氧化鈉；白色沉淀中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說(shuō)明一定有碳酸鈣，氯化鋇和硫酸鈉不能共存，因此白色粉末三種成分的可能組合為： CaCO3、NaOH、 BaCl2；CaCO3、 NaOH、 Na2SO4；故答案為 CaCO3、NaOH、 BaCl2；CaCO3、 NaOH、 Na2SO4。2 甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學(xué)常見的四類無(wú)機(jī)化合物，M 與甲同類，他們之間部分轉(zhuǎn)化關(guān)

3、系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，“-”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。1）若甲為CaCO_，乙丙的化學(xué)方程式是_。（3，則丁的化合物類別是（2）若丙為CaCO3，則 M 的化學(xué)式是 _，乙丙的化學(xué)方程式是 _。【答案】酸H2O+CaO=Ca(OH)2 H2 O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M 與甲屬于同種類別的化合物；（ 1）若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液

4、，例如鹽酸；乙能與丁反應(yīng)，能生成丙，丙也能與丁反應(yīng)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以乙可能氧化鈣，丙是氫氧化鈣， M 是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；（ 2）若丙為 CaCO3，丙與丁能反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁（酸溶液）反應(yīng)，能生成丙，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲都能生成 M， M 與甲屬于同種類別的化合物，甲可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以 M 是水。將猜想代入框圖，推斷合

5、理；【詳解】根據(jù)以上分析可知：（ 1）若甲為 CaCO3，則丁的化合物類別是酸，乙 丙的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式是 H2O+CaO=Ca(OH)2；（2）若丙為CaCO，則 M 的化學(xué)式是H O，乙 丙的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成32碳酸鈣白色沉淀和水或碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2 O 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。3 實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有

6、一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（ 1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無(wú)色澄清溶液。則雜質(zhì)一定不含 _。（2）取（ 1）中無(wú)色溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有_。（3）另稱取14.9g 該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g 白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有 _。通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能確定含有的雜質(zhì)是_。【答案】氯化銅碳酸鈉氯化鈉 硝酸鉀【解析】【詳解】（1）氯化銅溶于水，溶液顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色

7、沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，所以取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅，碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種；故填：氯化銅（ 2）取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；故填：碳酸鈉（ 3）另稱取 14.9g 該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成 28.7g 白色沉淀氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：KCl+ AgNO 3 =AgCl+ KNO 374.5143.51

8、4.9g28.7gNaCl+AgNO 3 =AgCl+ NaNO358.5143.511.7g28.7g由計(jì)算可知，14.9g 氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g 氯化銀， 11.7g 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成 28.7g 氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，所以由（ 1）可知，雜質(zhì)中一定沒(méi)有氯化銅、硝酸鈣，由（2）可知，雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉，由（3）可知，雜質(zhì)中一定還有氯化鈉，雜質(zhì)中不能確定的是硝酸鉀。故填：氯化鈉；硝酸鉀【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物

9、質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。4A E 為初中化學(xué)常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（ “”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)， “一 ”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）（ 1）若 C、 D 是組成元素相同的氣體，且 A 和 X 反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則 A 為 _，B 為 _， D 與 E 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) _（填 “是 ”或 “不是 ”）置換反應(yīng)（2）若 A、 B、 C、 D、 E 均含有一種相同的元素，且A、 B、 C、 D 是不同類別的物質(zhì)，A 和X 反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則D 為 _，寫出 A B 反應(yīng)的

10、化學(xué)方程式_ 。【答案】（ 1）氧化鐵，碳，不是；（ 2）二氧化碳，Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl+2H2O。【解析】試題分析：已知“A E 為初中化學(xué)常見物質(zhì)”，結(jié)合圖框，則：（1）若 C、 D 是組成元素相同的氣體，則推測(cè)可能為二氧化碳、一氧化碳，且A 和 X 反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則推測(cè)A 為氧化鐵， B 為碳，而D 與 E 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，即一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)高溫生成二氧化碳和氫氣，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)“單+化 =單 +化”，故不是置換反應(yīng)；（2）若 A、 B、 C、 D、 E 均含有一種相同的元素，且A、 B、 C、 D 是不同類別的物質(zhì)，A 和X 反應(yīng)的現(xiàn)象

11、是有刺激性氣味的氣體生成，則推測(cè)A 可能為氫氧化鈣、B 為稀鹽酸、 C 為碳酸鈣、 D 為二氧化碳、 E 為水，代入檢驗(yàn)，符合題意則AB 反應(yīng)，即稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，其化學(xué)方程式Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl+2H O。22考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的書寫的知識(shí)。5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液，將其任意編號(hào)為：A、 B、C、 D、 E，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（說(shuō)明：硫酸鈣視為可溶物）：實(shí)驗(yàn)A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（ 1）寫出溶

12、液 A 中溶質(zhì)的化學(xué)式： A_。（ 2）寫出溶液 A 與 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（ 3）寫出溶液 C 和 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?Ca(OH)222332424Ca(OH)+Na CO =CaCO +2NaOH H SO +BaCl =BaSO +2HCl【解析】【分析】分析過(guò)程： B+C ，產(chǎn)生氣體，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則BC 為碳酸鈉和稀硫酸中的一種，B 能與 AD 反應(yīng)生成沉淀，硫酸只能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則B 為碳酸鈉溶液， C 為稀硫酸； AD 為氫氧化鈣、氯化鋇溶液中的一種，C+D

13、 能產(chǎn)生沉淀，則D 為氯化鋇溶液，A 為氫氧化鈣溶液?！驹斀狻?）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為：22（Ca(OH)。故填： Ca(OH)（2）溶液A 與 B 反應(yīng)，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。故填： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（ 3）溶液 C 和 D 反應(yīng)，即硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl。故填： H2 SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl【點(diǎn)睛】解題時(shí)往往需要從

14、題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。6 已知某固體樣品A 可能是 NH4NO3 和 MgCO3 或兩者之一，另有一固體樣品B，其中可能含有 Na2SO4、 BaCl2、 CuSO4 、KCl 四種物質(zhì)中的一種或多種，按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)計(jì)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。（ 1）將氣體 C 通入紫色石蕊試液，試液變 _色。（ 2）沉淀 F 的化學(xué)式為 _。（ 3）溶液 D 中，一定存在的陽(yáng)離子是 _（填寫離子符號(hào)）。（4）寫出步驟中生成沉淀I

15、 的化學(xué)方程式 _。（5）在溶液 H 中，肯定存在的陰離子有_種。（6）固體樣品 B 中，一定不存在的物質(zhì)是 _（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的理由是_。【答案】紅BaSO2+和 NH +MgSO4+2NaOH=Mg（ OH） 2 +Na2SO4 3CuSO4若固4Mg4體樣品 B 中存在 CuSOG4，則溶液 E 中不含有 NaOH，則步驟后不會(huì)生成氣體【解析】【分析】樣品 A 加入稀硫酸，有氣體生成，說(shuō)明A 中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B 中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀F 和溶液 E溶液 E與溶液 D 混合后，有氣體G 生成根據(jù) A、 B 中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體G 為氨氣，

16、則 A 中一定含有硝酸銨則E 中含有氫氧化鈉，即樣品B 中沒(méi)有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以樣品B 中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀F 為硫酸鋇沉淀，即樣品B 中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D 中的硫酸鎂反應(yīng)生成的沉淀I 為氫氧化鎂?！驹斀狻浚?） C 為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。2）由以上分析可得F為BaSO（4。（3）溶液 D 為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽(yáng)離子是Mg2+、NH4+。（4）步驟中生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（ OH）2 +Na2SO4。（5）溶液 H 中肯定存在的陰離

17、子為Cl 、 SO42 、 NO3 ，共 3 種。（6）由以上分析可得，固體樣品B 中，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4，原因是若固體樣品B中存在 CuSOG。4，則溶液 E 中不含有 NaOH，則步驟后不會(huì)生成氣體7推斷題：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已省去（1）金屬 B 的活動(dòng)性金屬 D 的活動(dòng)性（填 “ ”、 “”、 “=）”；（2）若 A 是一種氣體化合物，寫出 的化學(xué)方程式：；（3）向 C溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，寫出其化學(xué)方程式；（4）寫出溶液 C 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】（ 1） （ 2） Fe2 32Fe+

18、3CO （3233O +3CO）CuCl +2AgNO=Cu（ NO ）2+2AgCl （ 4） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2NaCl【解析】試題分析：（ 1）由題目的信息可知：B 是鐵， D 是銅，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為（2）若 A 是一種氣體化合物，則A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2 +2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2AgCl （4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2 +2NaOH=Cu（ OH） 2 +2NaCl考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和