2020-2021全國各地備戰(zhàn)高考模擬試卷化學(xué)分類：鋁及其化合物推斷題綜合題匯編附詳細答案

1、2020-2021 全國各地備戰(zhàn)高考模擬試卷化學(xué)分類：鋁及其化合物推斷題綜合題匯編附詳細答案一、鋁及其化合物1(1)選用方案 I 時， X 應(yīng)該具有的性質(zhì)是 _ ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是_；(2)選用方案從某黑色粉末 (含有 MnO2 和 CuO)中分離 X(MnO2)，加入的試劑是 _；王同學(xué)參照以上方案 I 和，設(shè)計以下實驗方案除去AlCl3固體中的3FeCl 。(3)操作所需的玻璃儀器為 _ ；(4)試劑 a 為 _ ；試劑 b 為_；(5)請描述操作的步驟： _；(6)李同學(xué)認為在溶液 C 中滴加適量的試劑 b 就能得到溶液 E，從而得到 AlCl固體，你3_(填“贊同 ”或 “不贊同

2、 ”)李同學(xué)，理由是 _。【答案】有揮發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性稀鹽酸 (或稀硫酸或稀硝酸 ) 燒杯、漏斗、玻璃棒過量的 NaOH(或 KOH)溶液 適量的鹽酸將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁不贊同 會得到含有 NaCl 雜質(zhì)的 AlCl3【解析】【分析】(1)加熱 X 的混合物進行分離可得X， X 應(yīng)具有揮發(fā)性或易升華的性質(zhì)，則殘留物難揮發(fā)；(2)從 MnO2 和 CuO 中分離 MnO 2，應(yīng)加入酸的稀溶液；除去 AlCl3 固體中的 FeCl3，應(yīng)先水溶解，然后加入過量的NaOH 溶液分別生成Fe(OH)3 沉淀和 NaAlO2 溶液，過濾分離

3、后，再向濾液中通入過量的CO2 氣體生成 Al(OH)3 沉淀，過濾后將沉淀經(jīng)洗滌后溶解于鹽酸中得AlCl3溶液，在酸性條件下蒸發(fā)結(jié)晶可到3AlCl ，以此解答(3) (6)小題?！驹斀狻?1)加熱 X 的混合物進行分離可得 X， X 應(yīng)具有揮發(fā)性或易升華的性質(zhì)，殘留物具有加熱難揮發(fā)的性質(zhì)；(3)根據(jù)上述分析可知：操作為過濾操作，所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知試劑a 為過量的 NaOH(或 KOH)溶液，試劑b 為適量的鹽酸；(5)操作是從AlCl3 溶液中獲得AlCl3 固體，由于該鹽是強酸弱堿鹽，容易發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)生Al(OH)3 和 HCl， HCl 易揮

4、發(fā)，所以為防止鹽水解，導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，應(yīng)該在HCl 氣氛中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可到 AlCl3，操作方法為將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁；(6)若在 NaAlO2 溶液中滴加鹽酸，就會得到AlCl3 和 NaCl 的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶不能得到純凈的氯化鋁固體，得到的是含有雜質(zhì)NaCl 的 AlCl3，所以不贊同李同學(xué)的觀點?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純的實驗設(shè)計，注意把握物質(zhì)的分離、提純的基本操作方法，要結(jié)合 Al(OH)3 的兩性分析判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)設(shè)計實驗方案。2 由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處

5、理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注： NaCl 熔點為 801； AlCl3 在 181升華）（1）工業(yè)上電解法獲得金屬鋁的過程中，須在氧化鋁中加入_，其目的是 _。（ 2）精煉前，需清除坩堝內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）將 Cl2 連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的成分有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有_。（4）在用廢堿液處理A 時，寫出主要反應(yīng)的離子方程式_。（5）鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液。則金屬鋁為_極。電鍍選擇在170下進行的原因是 _。采用

6、的加熱方式最好是_。（填字母選項）A 水浴b 油浴c 直接強熱快速升溫至 170（6）鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是_。【答案】冰晶石或 Na3 6高溫、2 32 32AlF 降低氧化鋁熔融所需的溫度2Al Fe O2Al O 2FeClHCl 和 AlCl3 NaClCl2 2OH- =Cl- ClO- H2O H+ +OH-=H2O 陽極，防止氯化鋁升華損失b 鋁在鋼材表面形成致密的氧化鋁膜，保護了內(nèi)層金屬【解析】【分析】(1)根據(jù)氧化鋁的熔點高，為降低其熔點，常加入冰晶石；(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生

7、成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，以及 NaCl 熔點為 801 ； AlCl3 在 181 升華，在結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析；(4)酸性氣體能和強堿反應(yīng)，用燒堿來處理尾氣；(5)電鍍池中鍍件金屬作陽極，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)氯化鋁在在181 升華；根據(jù)水浴的最高溫度為 100 ，油浴的溫度大于 100，且受熱均勻；(6)根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)來回答?！驹斀狻?1)氧化鋁的熔點高，為降低其熔點，常加入冰晶石；高溫(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵：2Al Fe2O32Al2 O3 2Fe；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)

8、生反應(yīng)生成氯化氫，其中氯化鈉熔點為801 ，較高，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上浮，氣泡的主要成分有Cl2、 HCl、 AlCl3 ；(4)A 中有氯氣以及氯化氫，均能和燒堿反應(yīng)，用于尾氣處理，實質(zhì)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， H+OH-=H2O；(5)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氯化鋁在在181 升華，所以電鍍選擇在170下進行；水浴的最高溫度為100 ，油浴的溫度大于100 ，且受熱均勻，所以控制溫度在170 下進行的方式最好是油浴，故選：b ；(6)鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護作用，致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、 CO2 和 H2O 等接觸

9、，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。3 為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70Cu、 25 Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第 步 Cu 與混酸反應(yīng)的離子方程式為_ 。得到濾渣1 的主要成分為_。（ 2）第 步中加入 H2O2 的作用是 _，使用 H2O2 的優(yōu)點是 _；調(diào)溶液 pH 的目的是 _。（ 3）簡述第 步由濾液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是 _。（ 4）由濾渣 2 制取 Al2(SO4 )318H2O ，設(shè)計了以下三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_ ；

10、從原子利用率角度考慮，_方案更合理。（5）用滴定法測定CuSO45H2O 含量。取 a g 試樣配成100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干擾離子后，用-12）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液 bc mol LEDTA（ H2Y2+22+mL。滴定反應(yīng)如下： Cu + H2Y CuY + 2H。寫出計算 CuSO4 5H2 O 質(zhì)量分數(shù)的表達式 _ 。+-2+-2+【答案】 Cu + 4H + 2NO3=Cu + 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H + 2 NO3=3Cu + 2NO + 4H2OAu、 Pt 將 Fe2+氧化為 Fe3+不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染使

11、 Fe3+、 Al3+沉淀除去 加熱濾液 2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 ，最終制得硫酸銅晶體甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2 (SO4)3 雜質(zhì)c b 10 3250 5乙 100%a【解析】【分析】【詳解】（1） Cu 與混酸反應(yīng)的實質(zhì)是與H+、 NO3-反應(yīng)，隨反應(yīng)進行離子濃度逐漸減小，所以離子方程式為 Cu + 4H+3-2+22+3-2+2+ 2NO =Cu + 2NO + 2H O， 3Cu + 8H + 2 NO =3Cu + 2NO + 4HO，Au、 Pt 不與混酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是Au、Pt；（2）加過氧化氫的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子，方便除去；而且加入過氧化氫不會引

12、入新的雜質(zhì)且無污染；調(diào)節(jié)溶液的pH 目的是使 Fe3+、 Al3+沉淀除去；（3）由濾液2 得到 CuSO5H O 的方法是把濾液蒸發(fā)得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過濾得硫酸銅42晶體；（4）甲方案不可行，因為濾渣2 的主要成分是Fe（OH） 3、 Al（ OH） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的產(chǎn)品中含有較多 Fe2(SO4)3 雜質(zhì)； 從原子利用率角度分析，乙方案更合理，不僅能除去硫酸鐵，同時增加了硫酸鋁的量，原子利用率較高；（5）由滴定反應(yīng)方程式得100mL2+-3溶液中 n （Cu ） =b10 a 5mol，所以 CuSO45H2O 質(zhì)量-3。100%分數(shù) = b 10 a 5 250/

13、a4 工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來源于實驗室里的簡單操作，比如用鋁土礦化鐵 )制取鋁的過程如圖：(成分為氧化鋁、氧請回答下列問題：（1）寫出鋁土礦中加入NaOH 溶液的反應(yīng)方程式_。（2）沉淀C 的化學(xué)式_，顏色為_，寫出它的一種用途_。（3）操作I、操作II、操作III 的名稱為_，這個過程用到的玻璃儀器有燒杯、_。（4）整個生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_(寫出3 種，填化學(xué)式)，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 _(寫出 2 種，填化學(xué)式)。（ 5）氧化鋁熔點高，氯化鋁熔點低，工業(yè)上為什么不用熔點較低的氯化鋁而用熔點更高的氧化鋁為原料電解制鋁？ _。【答案】 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+

14、H2OFe2O3紅棕色作顏料（或煉鐵）過濾漏斗、玻璃棒 NaOH、 CaO、 CO2 Fe2O3、 O2 氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時能夠電離而導(dǎo)電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁【解析】【分析】鋁土礦中含有氧化鋁和氧化鐵，向鋁土礦中加入NaOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH- 2AlO2-+H O，氧化鐵不溶，然后過濾，得到溶液B 為 NaOH、 NaAlO 混合溶液，沉淀C 為 Fe O ；2223向溶液 B 中通入 CO2，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-22332-、 2OH-232-2+CO +3H O=2Al(OH) +

15、CO+CO =CO+H O，然后過濾得到沉淀Al(OH)323CaO，發(fā)生反應(yīng)和 Na CO 溶液，向溶液中加入Na CO +CaO+H O 2NaOH+CaCO，然后過濾，將 NaOH 循環(huán)利用；將Al(OH) 加熱得到23233Al O，電解熔融Al O得到 Al，據(jù)此分析解答。2323【詳解】(1)根據(jù)上面的分析，鋁土礦中加入NaOH 溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案為： Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2 O；(2)根據(jù)上述分析，沉淀C 為 Fe O ，氧化鐵為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，除了用于金屬冶煉

16、23以外，還可用作顔料，故答案為：Fe2O3；紅棕色、作顏料(或煉鐵 )；(3)實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法，操作、操作和操作都是過濾操作，過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(4)煅燒碳酸鈣得到CaO 和 CO2， B 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO，所以 CaO 和 CO2 能循環(huán)利用，溶液E 中的氫氧化鈉也能循環(huán)利用；根據(jù)流程圖和上述分析，操作所得的Fe2O3 和電解熔融Al2O3 得到的 O2 為副產(chǎn)品，故答案為：NaOH、CaO 和 CO2； Fe2O3 和 O2；(5)氯化鋁是共價化合物，

17、在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時能夠電離而導(dǎo)電，因此盡管氧化鋁熔點高，氯化鋁熔點低，工業(yè)上電解鋁時選用氧化鋁而不用氯化鋁，故答案為：氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時能夠電離而導(dǎo)電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁。5A G 為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，、 Y 是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題（ 1） A、 C 的化學(xué)式分別為 _、 _。（ 2）中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是_。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，該反應(yīng)的現(xiàn)象為 _。（ 4）反

18、應(yīng)、的離子方程式分別為_、 _?！敬鸢浮?Fe2 3NaAlO22223反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅O4Fe(OH) +O +2HO= 4Fe(OH)速變成灰綠色，最后變成紅褐色-+3H2Fe2O3+6H+3+2Al+2OH+2H2O= 2AlO2= 2Fe +3H2O【解析】【分析】X 和 B 都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A 和 Y 能與鹽酸反應(yīng)， G 在空氣中轉(zhuǎn)化為 F，G 和 F 都是由 D， E 與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E 為氯化亞鐵， F 為氫氧化鐵， G 為氫氧化亞鐵， D 為三氯化鐵， E 為氯化亞鐵， Y 為鐵， A 為三氧化二鐵， X 為鋁， B 為氧化鋁， C 為偏

19、鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A 為Fe2O3， B 為Al2O3，C 為NaAlO2， D 為FeCl3， E 為FeCl2 ，F(xiàn) 為Fe(OH)3，G 是Fe(OH)2， X 為Al，Y 為Fe；寫出的化學(xué)方程式： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O 2Al+ Fe2O3=高溫 2Fe+ Al2O3 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe +2HCl= FeCl+H 22 2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl FeCl2 + 2NaOH=

20、 Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(1)A 為 Fe2O3， C 為 NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒有化合價的變化的反應(yīng)，有；(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，的離子方程式為Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O?！军c睛】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是常考的內(nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。6 圖中 AJ 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)

21、化關(guān)系。其中A、 D 為金屬單質(zhì)。 (反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請回答以下問題：(1)B 是 _， H 是_。 (填化學(xué)式 )(2)寫出 J 與 D 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G 的離子方程式 _ 。(3)A 在常溫下也可與NaOH 溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?Fe2O3Fe(OH)2 2Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 為常見金屬單質(zhì)，B、 C 為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷 A 為 Al， D 為 Fe， B 為鐵的氧化物，結(jié)合C 與氫氧化鈉反應(yīng)證明C 為 Al2O3，E 為 A

22、lCl ， F 為 NaAlO ，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G 為 FeCl，H 為白色沉淀 Fe(OH) ， I 為紅褐3222色沉淀 Fe(OH)32 33， B 為 Fe O，J 為 FeCl ，依據(jù)判斷結(jié)果分析解答問題?！驹斀狻緼、 D 為常見金屬單質(zhì)， B、 C 為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷 A 為 Al， D 為 Fe， B 為鐵的氧化物，結(jié)合C 與氫氧化鈉反應(yīng)證明C 為 Al2O3，E 為 AlCl ， F 為 NaAlO ，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G 為 FeCl ，H 為白色沉淀 Fe(OH) ， I 為紅褐3222色沉淀 Fe(OH)3 ， B 為 Fe

23、2O3 ，J 為 FeCl3；(1)依據(jù)分析判斷可知B 為： Fe2O3； H 的化學(xué)式為： Fe(OH)2；故答案為： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反應(yīng) “JD G”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案為： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 為 Al 在常溫下也可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成F 為偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案為： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。7 簡要回答下列問題（1）醫(yī)療上，常用胃舒平主要成分Al(OH)3來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多，其

24、理由是_（用離子方程式表示）。（2）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（ 3）工業(yè)制備漂白粉原理是 _（用化學(xué)方程式表示）。（ 4）人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其化學(xué)方程式是 _。【答案】 3H+ +Al(OH) 3 Al 3+3H 2OAl 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3H 22Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2OSiO2+4HF=S

25、iF 4 +2H 2ONa 2SiO3+2CO2+2H 2O=H 2SiO 3 +2NaHCO3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一為二氧化硅，它是酸性氧化物，不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)。不過，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，表現(xiàn)的不是酸性氧化物的性質(zhì)，是氫氟酸特有的性質(zhì)?！驹斀狻?1)胃舒平中的3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，其理由是+3Al(OH)3H +Al(OH)Al3+3H2O；答案為： 3H+Al(OH)3 Al3+3H2O；(2)生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液，因為鋁表面的Al2O3 與 NaOH 反應(yīng)后，里面的 Al 與 NaOH 溶液繼續(xù)反應(yīng)，化學(xué)

26、方程式為Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2；答案為： Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 ；(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案為： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的SiO2 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF +2H2O；答案為： SiO2+4HF=SiF +2H2O

27、；(5)向硅酸鈉水溶液中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的硅酸凝膠和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3；答案為： Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3?！军c睛】“向硅酸鈉水溶液中通入過量的CO2”，若不注意審題，我們很容易寫成Na2SiO 3+CO 2+H2 O=H 2SiO 3 +Na2CO3，解題時，對關(guān)鍵詞“過量”一定要引起高度重視。8 某工廠廢金屬屑的主要成分為 Cu、 Fe 和 Al，此外還含有少量 Al2O3 和 Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，

28、用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體 (FeSO 7H O)和膽礬晶體。42完成下列填空：（ 1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。（ 2）試劑 X 是 _，溶液 D 是 _。（ 3）在步驟中，用如圖裝置制取CO2 并通入溶液 A 中。一段時間后，仍觀察不到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。為了固體C 的生成，在藥品和裝置上可采取的改進措施是_。（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因： _。（5）將固體 F 繼續(xù)加入熱的稀硫酸，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO溶液，寫出反4應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?2Al+2H 2O+2OH - =2A

29、lO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2- +H 2 O稀硫酸NaHCO 溶液 濃鹽酸改為稀鹽酸；在裝置a 和裝置 b 之間增加一個盛有飽和NaHCO 溶液33的洗氣瓶，以除去裝置a 中揮發(fā)出的 HCl3+2+3+2+2+2Fe +Fe=3Fe 、 2Fe +Cu=2Fe +Cu2Cu+O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe、 Cu、 Fe O 都不與 NaOH 溶液反應(yīng)， Al 和 Al O 可與 NaOH 溶液反應(yīng)，用含有 Al、 Fe、2323Cu 和 Al O和 Fe O的廢金屬屑制取AlCl、綠礬晶體 (FeSO?7H2O)

30、和膽礬晶體流程為：合金232334中 Al、 Al2O3與 NaOH 反應(yīng)，所得濾液A 為 NaAlO2 溶液，經(jīng)途徑 與足量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：-Al(OH)3CAlO 2+CO2 +2H2 O=Al OH 3+HCO3 ，反應(yīng)可生成固體，生成的Al(OH)3 再和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，得到的 AlCl3 較純凈；溶液D 為 NaHCO3 溶液；濾渣B 為Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液E 為 FeSO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬，濾渣 F 為 Cu，可用于制備膽礬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）鋁、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，所得濾液A 為 NaAlO2 溶液，反應(yīng)的離子

31、方程式為：2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2-+H 2O ；（2）金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進而制得綠礬晶體，所以試劑X 為稀硫酸；溶液 D 為 NaHCO3 溶液；（3）進行步驟 時，該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的CO2 氣體通入溶液 A 中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳氣體中含有從鹽酸中揮發(fā)出的 HCl 氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：3+3+2Al(OH) +3H =Al+3H

32、 O，為了避免固體 C減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個洗去 HCl 的裝置，二氧化碳在飽和NaHCO3中不溶，氯化氫和3反應(yīng)生成二氧化碳氣NaHCO體，所以可降低鹽酸濃度；在裝置I 和 之間增加一個盛有飽和NaHCO3 溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫；（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，原因是 Fe3+被 Fe、 Cu2+3+2+還原生成 Fe ，所以加入 KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，故答案為：2Fe +Fe=3Fe 、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）用固體 F 繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4 溶液

33、，說明在加熱條件下，Cu、氧氣和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Cu+O2 +2H 2SO4 = 2CuSO4 +2H2 O 。9 堿式氯化銅 Cux（ OH） yClz mH2O 是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等研究小組在實驗室用某廠廢銅渣（主要成分為Cu、 CuO，含少量Fe3 O4、 Ni、 Al2O3 ）制備堿式氯化銅的流程如下，回答下列問題：（ 1）“研磨”的目的為 _。（ 2）“堿溶”的目的為 _。（3）“酸溶”時生成Fe3 反應(yīng)的離子方程式為 _；生成的Fe3 對 Cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。N 代表的物質(zhì)為

34、_（填化學(xué)式或離子符號）。（4）“酸溶”時溫度不能過高的理由為_。5）若濾液2中cFe3）410 8molL pH4，則Ksp3（/ ，F(xiàn)eOH（） _。（6）為測定Cux（OHyClzmH2O的組成，進行如下操作：取樣品23.25 g），用適量酸溶解后配成100mL 溶液；取10. 00 mL 溶液加入足量AgNO3 溶液，生成1. 435 g 沉淀；另取 10. 00mL 溶液，用1. 000 mol/ L 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液滴定Cu2 （ Cu2與 EDTA 以物質(zhì)的量之比11反應(yīng)），滴定至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00 mL。溶解樣品所用酸的化學(xué)式為_；最終確定該樣品的化學(xué)式為_。

35、【答案】加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉而分離除去4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2OFe2+或 FeCl2溫度過高，鹽酸揮發(fā)程度增大，空氣溶解度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，酸溶不充分4 10- 38HNO3Cu2( OH) 3Cl?H2O【解析】【分析】由圖可知，廢銅渣( 主要成分Cu、 CuO，含少量Fe3O4 、 Ni、A12 O3) 研磨可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，通入CO 除去 Ni 元素，加 NaOH 分離出的濾液 1 中含偏鋁酸鈉和NaOH，濾渣 1 含 Cu、 CuO、 Fe3O4，加鹽酸、空氣溶解后得到含銅離子、鐵離子的溶液，調(diào)節(jié)pH，過濾分離出

36、的濾渣2為Fe OH，濾液2中加石灰乳可制備堿式氯化銅( )3Cux( OH) yClz?mH2O，濾液 3 中含氯化鈣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻? l) “研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；( 2) “堿溶”的目的是將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉分離除去，故答案為：將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉分離除去；( 3) “酸溶”時生成3+3+3+Fe 反應(yīng)的離子方程式為 4Fe3O4+O2+36H =12Fe +18H2O；生成的 Fe對Cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理圖中，Cu 失去電子，則Fe 得到電子轉(zhuǎn)化為N 的化學(xué)式為2+或 FeCl23 42+=

37、12Fe3+18H22+或 FeCl2Fe，故答案為： 4Fe O +O +36HO； Fe；( 4) “酸溶”時溫度不能過高，因為溫度過高，鹽酸揮發(fā)程度增大，空氣的溶解度減小，會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，酸溶不充分，故答案為：溫度過高，鹽酸揮發(fā)程度增大，空氣的溶解度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，酸溶不充分；52c3+410- 8sp3- 810- 10 3410-() 若濾液中Fe)=(mol LpH 4KFe OH4 10() = /，= ，則( )= 38410-38，故答案為：；( 6) 后續(xù)實驗需要加入AgNO3 溶液，因此溶解樣品所用酸為HNO3，加入足量 AgNO3 溶液可檢驗 Cl- ，故答案為：HNO3；-n( Cl )=1.435 g 100mL=0. 1mol ， n( Cu2+)= 0. 02L1mol /