2020-2021備戰(zhàn)中考化學探究題(大題培優(yōu)易錯試卷)含答案

1、一、中考初中化學科學探究題1 小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。（提出問題）鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？（查閱資料）（1） 6H2 4（濃） +2Fe24322SOFe （ SO）+6 H O +3SO （ 2） SO2 可使品紅溶液的紅色褪去。（進行猜想）鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫。（實驗探究）小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將 E 中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。請幫助小明完成下表：實驗現(xiàn)象A 中硫A 中生成氣體酸濃度成分B 中品D 中品爆鳴實驗紅溶液紅溶液實驗一98%_不褪色無爆鳴聲只有

2、 SO2實驗二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲_實驗三25%_不褪色_只有 H2（實驗結論）鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫。（交流反思）（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式：_。寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應的化學方程式：_ 。（ 2）實驗一中 C 裝置的作用是 _ 。（拓展延伸）小明又將 A 裝置進行了如右圖所示的改過。試分析增加的導管伸入液面以下的原因是 _ 。該導管所起的作用是 _ ?！敬鸢浮客噬?SO2 和 H2不褪色有爆鳴聲Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2點燃2H2O除去二氧化硫形成液封，防止生成的氣

3、體逸出平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸【解析】【分析】【詳解】實驗一：根據(jù)資料，由表格信息可知反應生成二氧化硫，那么試管中的品紅會褪色；實驗二：根據(jù)現(xiàn)象 “有爆鳴聲，說明生成了氫氣，品紅褪色了，說明是了二氧化硫；實驗三：只生成了氫氣，沒有生成二氧化硫，故試管中的品紅不會褪色，生成了氫氣，移近火焰會產生爆鳴聲；交流反思 （1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；把氫氣靠近酒精燈火點燃焰產生爆鳴聲是由于氫氣發(fā)生了燃燒：2H2 +O22H2O；（2）裝置 B 的作用是檢驗二氧化硫的存在，C 的作用是吸收二氧化硫，D 的作用是檢驗二氧化硫是否吸收完全；拓展延

4、伸 改進后的裝置將生成的氣體從試管側邊的導管導出，故導管伸入液體中的意義是防止生成的氣體向外逸出；該導管的主要作用是平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸。【點睛】2 ）已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO2Cu+CO2化學興趣小組對該實驗產物（假設反應物已完全反應）作如下探究：探究一：檢驗產物的成份（提出問題）實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體暗紅色固體是什么？（查閱資料）氧化亞銅（Cu2 O）為紅色固體；Cu2 O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O（猜想與假設）暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O（設計實驗）取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：_，說

5、明暗紅色固體含有Cu2O探究二：測定產物中Cu2O 的含量原理： Cu2O+H22Cu+H2O，稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d 的質量達到實驗目的（1）裝置 a 中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是_ ；（2）若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是_ ；（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是_ 打開K2，關閉K1 檢查裝置的氣密性 連接儀器 關閉 K2，打開（4）還可通過測定反應前后裝置K1，通氫氣一段時間_（填 “a、”“b或”“c）”的質量達到實驗目的【答案】固體部分溶解，溶液變成藍色鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)

6、出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結果d 中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳c【解析】【分析】【詳解】試題分析：探究一：設計實驗 取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到固體部分溶解，溶液變成藍色，說明暗紅色固體含有Cu2O探究二：（ 1）裝置 a 中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結果（2）若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是d 中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳，從而使測定的水的質量偏高，會導致計算的Cu2O 的質量偏高，從而導致實驗結果會偏高（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是：先連接儀器，檢查裝置的氣密性，再關閉K2，

7、打開 K1，通氫氣一段時間，把裝置中的水蒸氣和二氧化碳排出，再打開21K ，關閉 K ，點燃酒精燈（4）還可通過測定反應前后裝置c 的質量達到實驗目的，反應前后裝置c 的質量差即為Cu O 中氧元素的質量，根據(jù)氧元素的質量可以計算Cu O 的質量，進一步可以計算產物中222Cu O 的含量考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的物理性質及用途；酸的化學性質3 甲、乙兩名同學分別做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應的實驗，反應后都進行過濾得到無色濾液 ，他們對自己得到的無色濾液中溶質的成分進行探究。請你一同參與他們的探究活動?！咎岢霾孪搿克麄兏髯运脼V液中溶質的成分有如下

8、幾種可能：A NaOH B Na2CO3、 Ba(OH)2、 NaOHC _ D Na2CO3 和 NaOH【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序號 )，其理由是 _?！緦嶒炋骄俊考住⒁覂赏瑢W為了驗證各自所得濾液的成分，分別進行了如下實驗：實驗操作取少量濾液于試管中，甲同學加入足量的 _溶液取少量濾液于試管中，乙同學加入足量的Na2CO3 溶液實驗現(xiàn)象實驗結論濾液中溶質的成分與猜_想 C 對應無明顯實驗濾液中溶質的成分與猜現(xiàn)象想 A 對應【反思與評價】經過討論，大家一致認為甲同學的實驗結論是正確的，乙同學的實驗結論不一定正確。請你幫乙同學設計實驗，進一步確定乙同學得到的濾液中溶質的

9、成分。實驗操作及實驗現(xiàn)象實驗結論_濾液中溶質的成分與猜想_對應【答案】 Ba(OH)2、 NaOH Na2CO3 和 Ba(OH)2 能發(fā)生反應Na2CO3 產生白色沉淀加入Ba(OH)2 溶液或 Ca(OH)2 溶液，無明顯現(xiàn)象 A【解析】根據(jù)質量守恒定律及各種物質的用量可知，各自所得濾液中溶質的成分有如下幾種可能： A NaOH BNa2CO3、 Ba(OH)2、 NaOH C Ba(OH)2、 NaOH； D Na2CO3 和 NaOH；【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3 和 Ba(OH)2 能發(fā)生反應/Na 2CO3 和 Ba(OH)2 不能共存 /Na 2

10、CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3；根據(jù)實驗結論可知，取少量濾液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，證明猜想C 正確；【反思與評價】經過討論，大家一致認為甲同學的實驗結論是正確的，乙同學的實驗結論不一定正確。 ，進一步確定乙同學得到的濾液中溶質的成分。具體操作為加入Ba(OH)2 溶液或Ca(OH)2 溶液，無明顯現(xiàn)象，結論為猜想A 對應。4 化學規(guī)律建立在實驗基礎之上，質量守恒定律可以用許多化學實驗加以驗證。（ 1）小東同學按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn) _，其反應的化學反應方程式為 _，反應前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明

11、顯。（ 2）小東想既能驗證質量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設想：（提出設想）設想一：增大硫酸銅溶液的濃度設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘（實驗驗證）小東將以上實驗進行了如下改進：實驗內容實驗現(xiàn)象幾小時后溶液顏色幾乎不變實驗 1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液 天平讀數(shù)不變鐵釘表面有變化溶液顏色明顯變淺實驗 2鐵釘換成鋅粒 天平讀數(shù)減小鋅粒表面有變化（實驗分析）（3）從以上現(xiàn)象分析，兩個設想都不合適，其中按設想“二 ”）進行的實驗能夠驗證質量守恒定律。（4）實驗 1 中溶液顏色幾乎不變的原因可能是_（填序號）。_（填 “一 ”或A 鐵與飽和硫酸銅溶液不反應B 鐵表面形成了一層氧化

12、膜，阻止了反應的進一步進行C 生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行D 水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少（5）實驗 2 雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應后總質量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質量減小的原因可能是_。（6）小東通過反復實驗和探究得出：向實驗1 的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實驗 2 中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達到實驗目的，但該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出 _ ?！敬鸢浮考t色的固體Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu二C 鋅和酸反應放出氫氣【解析】【分析】鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫

13、酸鋅，鋅和酸反應生成鹽和氫氣。【詳解】（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，其反應的化學反應方程式為 Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ，反應前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。實驗分析 （ 3）質量守恒定律是化學反應前后反應物的總質量等于生成物的總質量，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，硫酸銅溶液顯藍色，鐵釘換成鋅粒，溶液顏色明顯變淺，天平讀數(shù)減小，鋅粒表面有變化，說明發(fā)生了化學反應，可以驗證質量守恒定律，故按設想二進行的實驗能夠驗證質量守恒定律。（4） A、鐵與飽和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，故A 不正確；B、生成的銅快速沉積在鐵

14、表面，阻止了反應的進一步進行，而不是鐵表面形成了一層氧化膜為氧化鐵，阻止了反應的進一步進行，故B 錯誤；C、生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行，故C 正確；D、鐵和水不反應，則水不參與反應，故D 不正確。故選BC。（ 5）硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應生成鹽和氫氣，所以總質量減小的原因可能是鋅和酸反應放出氫氣。（ 6）硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應生成鹽和氫氣，驗證質量守恒定律，生成氣體，需要在密閉容器中進行，應該用彈簧夾夾住導管，故圖為?！军c睛】質量守恒定律是化學反應前后反應物的總質量等于生成物的總質量，硫酸銅溶液顯藍色。5 將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：O2H

15、 2OCO2鈉（ Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體（提出問題）：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？（查閱資料）：鈉的氧化物，除氧化鈉（ Na2O）外還有過氧化鈉（ Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（作出猜想）：常溫下鈉與氧氣反應的產物猜想 1： Na2O，猜想 2： Na2O2，猜想 3： _（實驗探究一）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量鈉的氧化物加入足量蒸猜想 1 正確_餾水（繼續(xù)探究）：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分（作出猜想）猜想一： Na2 CO3猜想二： Na2 CO3 和

16、NaOH（實驗探究二）：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論1取少量白色固體加入足量_產生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3 和NaOH2過濾、取少量濾液加入_（實驗反思）（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式_。（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X， X 的化學式為_。（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2_堿性氧化物“ ” “”（填 是 或 不是 ）?！敬鸢浮?Na22 2氯化鈣溶液無色的酚酞試液變成紅色O 和 Na O 沒有氣泡生成Na2O+2HCl=2NaCl+HOO2不是【解析】【分析】【詳

17、解】作出猜想 常溫下鈉與氧氣反應的產物猜想 1： Na2O，猜想 2： Na2O2，猜想 3： Na2O 和 Na2O2實驗探究一 氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，猜想一正確，說明現(xiàn)象是無氣泡生成。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾沒有氣泡生成猜想 1 正確水實驗探究二 取少量白色固體加入足量 CaCl2，產生白色沉淀，說明混合物中含有碳酸鈉，過濾、取少量濾液加入無色酚酞試液，如果試液變紅，說明還含有氫氧化鈉實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論1取少量白色固體加入足量氯化鈣溶產生白色沉淀液白色固體成分為Na2CO3 和NaOH2過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試

18、液變成紅色實驗反思 （1）氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為Na2O+2HCl=2NaCl+HO。（ 2）由質量守恒定律知道，參加反應的各種原子的種類和個數(shù)都不會改變，過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，反應前有 4 個鈉原子， 4 個氧原子， 4 個氫原子， 4 個氯原子，反應后有 4 個鈉原子， 4 個氯原子， 4 個氧原子， 2 個氧原子，故 X 的化學式為 O2。（ 3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，故 Na2O2 不是堿性氧化物（填 “是”或 “”）。6MgO 在

19、醫(yī)藥建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煅燒的產物為MgO（固體）、SO2、 CO2、 CO、硫蒸氣。（1）工業(yè)上， SO2的任意排放會引起的環(huán)境問題是 _?；剂先紵钱a生2SO 的主要原因，下列做法能減少SO2 排放的是 _ （填字母）。a 開發(fā)新能源替代化石燃料b 向高空排放 SO2（2）在高溫、催化劑條件下，CO和 H2可化合成燃料甲醇（3CO 和 H2CH OH），該反應中的分子個數(shù)比為 _。若 CO和 H2 中混有 H2S 氣體， H2S 會與催化劑中的 Cu 在高溫下發(fā)生置換反應，其中一種產物為CuS，該反應的化學方程式為_。（ 3）利用如圖裝置對硫酸鎂和木炭進行高溫煅燒，并對

20、產生的四種氣體進行分步吸收或收集。已知：常溫下，硫為固體； SO2 、CO2 均能與 NaOH 溶液反應。 裝置 B、C 中的溶液分別是_、 _。（填字母）a NaOH 溶液b KMnO4 溶液 裝置 B、C 的作用分別是 _、_。 裝置 D 的作用是 _。 若將裝置 A 中的固體隔絕空氣加熱至 500，就會變成蒸氣，其中有一種相對分子質量為 128 的氣體。該氣體的化學式為 _。高溫【答案】酸雨a 1： 2 Cu+H22224SCuS+Hb a 吸收 SO吸收 CO收集 CO S【解析】【詳解】 SO2 的任意排放，在空氣中經過一系列的變化生成硫酸，隨雨水落下形成酸雨，所以SO2 的任意排放

21、會引起的環(huán)境問題是：酸雨；向高空排放SO2 ，只是稀釋了空氣中 SO2 并沒有減少 SO2的總量，開發(fā)新能源替代化石燃料可以減少SO2 排放，所以能減少SO2 排放的是： a。CO 和 H2在高溫、催化劑條件下生成甲醇，化學方程式為：催化劑CO+2H 2CH 3 OH ，由化學方程式可知 CO 和 H2 的分子個數(shù)比為 1： 2；題中已知高溫高溫H2S 和 Cu 在高溫的條件下生成 CuS和 H2，所以化學方程式為： Cu+H 2 SCuS+H 2 。（3）因為硫酸鎂和木炭高溫煅燒的產物為MgO（固體）、 SO2、 CO2、 CO、硫蒸氣，氣體混合物先通過A 裝置的長玻璃管，使硫蒸氣冷卻變成固

22、體留到玻璃管內；因為SO22均、CO能與 NaOH 溶液反應， CO2 不與 KMnO4 溶液反應， CO 既不與 NaOH 溶液反應，又不與KMnO溶液反應，所以要先讓SO、 CO 、 CO 通過裝置 B 中的 KMnO溶液除去 SO ，剩余42242氣體繼續(xù)通過C 裝置中的 NaOH 溶液除去 CO2，因為 CO難溶于水，再把CO通過 D 進行收集；所以：裝置 B、 C中的溶液分別是b、 a；裝置 B 的作用是吸收SO2；裝置 C 的作用吸收 CO2；裝置 D 的作用是收集CO；設該氣體的化學式為 Sx32x128解得 x 4，該氣體的化學式為：S4?！军c睛】本題考查了鎂、碳及其化合物、二

23、氧化硫性質應用，以及化學方程式的書寫，混合物分離方法和實驗操作方法，對物質性質熟練掌握是解題關鍵。7 小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內部結構如圖所示。（查閱資料） (1)鋅皮為金屬鋅 (含有少量的鐵 )；(2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO 、 ZnCl和 NH Cl 等組成 ；224(3)有關數(shù)據(jù)見下表 ：溫度 / 020406080100NH Cl29.337.245.855.365.677.34溶解度 /gZnCl2343395452488541614（實驗探究一）小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實驗流程進行探究。(1)溶液 A 中溶質主要有 _(填化學式 )，操作中采用冷卻

24、熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是_。(2)欲從固體 M 中得到較純的MnO2 ，操作可采用的簡便方法是_ 。（實驗探究二）小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。(1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2 生成。 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_ ；該反應屬于基本反應類型中的 _反應。 下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有 _(填字母序號 )。A ZnO 與稀鹽酸B ZnSO4溶液與 BaCl2 溶液C ZnCO3 與 NaCl 溶液D Zn(NO3)2溶液與 NH4Cl 溶液(2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO 溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E 和固體

25、F。4當溶液 E 中只含一種溶質時，該溶質是_(填化學式 )；當固體 F 中只含一種物質時，溶液 E 中最少含有 _種溶質。(3)若將 6.5 g 鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量_0.2 g(選填 “ ”、“ ”或“ =?！?【答案】 NH42兩者的溶解度受溫度變化的影響不同在空氣中充分燃燒固體溶Cl、 ZnCl解，有大量氣泡產生置換A、BZnSO4 2 【解析】（1）黑色糊狀填充物中的NH4Cl、 ZnCl2 易溶于水，操作 中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是兩者的溶解度受溫度變化的影響不同。（2）在空氣中充分燃燒，以除去炭黑?！緦嶒炋骄慷浚?） 鋅與鹽酸反應生成氫

26、氣，單化化單是置換。A ZnO+2HCl=ZnCl+H O，正確； B ZnSO +BaC1 =BaSO +ZnCl，正確； C ZnCO 與242423NaCl 溶液不反應，錯誤； D Zn(NO )溶液與NH Cl 溶液不反應，錯誤。故選AB。（ 2）3 24Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金屬活動性順序相差大的之間先反應，故Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 先反應。當溶液E 中只含一種溶質時，該溶質是ZnSO4，當固體 F 中只含一種物質時，該固體物質是銅，溶液E 中最少含有 ZnSO、 FeSO4兩種溶質。 6.5g純4凈的鋅與足量稀硫酸反應

27、，生成0.2g氫氣，等質量的鋅、鐵與酸反應，鐵生成氫氣多，將含有鐵的 6.5g 鋅皮與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量0.2g。點睛：本題主要考查溶解度曲線的應用能力、混合物的分離方法、根據(jù)化學方程式進行計算的知識。8在師生聯(lián)誼晚會上，化學老師表演了“吹氣生火 ”的魔術。用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一根長玻璃管插入棉花團中吹氣，稍后棉花團劇烈燃燒起來。同學們?yōu)榱私议_這個魔術的秘密，進行了如下探究。（相關信息） 淡黃色固體成分是過氧化鈉（Na2O2）。 吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣。 過氧化鈉與氮氣不反應。 碳酸鈉溶液呈堿性。（分析討論）根據(jù)棉花團劇烈燃燒的現(xiàn)象分析，反應

28、中除了生成氧氣外，還說明過氧化鈉發(fā)生的反應是 （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應。（提出猜想）同學們發(fā)現(xiàn)殘留固體呈白色，對該固體成分進行猜想：猜想 ：固體成分是Na2CO3， CO2 參加反應。猜想 ：固體成分是NaOH， H2O 參加反應。猜想 ：固體成分是 ， CO2 和 H2O 均參加反應。（實驗探究）同學們在老師帶領下用足量且潮濕的CO2 氣體通入過氧化鈉粉末中，充分反應后，取白色固體于試管中配成溶液，設計實驗對猜想進行驗證。驗證 ：向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生。有同學認為固體成分僅含有Na2 3CO 。驗證 ：蘸取少量溶液滴到 pH 試紙上，與標準比色卡比較，pH 大于 7，

29、有同學認為固體是 NaOH。請問此結論是否正確？ （填 “正確 ”或“錯誤 ”），原因是： 。驗證 ：先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀產生，寫出反應方程式 ；然后向上層清液中加入 溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想是正確的。（實驗反思）由驗證 的結果可知，驗證 的結論錯誤，因為它不能排除 的存在。（拓展延伸）根據(jù)探究所獲得的知識，有同學認為可以用過氧化鈉做“”滴水生火的魔術，從燃燒的要素考慮，你認為要使魔術成功必須控制 的用量?！敬鸢浮糠艧酦a2CO3 和 NaOH 的混合物錯誤碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在 CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl酚酞NaO

30、H水【解析】考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；堿的化學性質；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件分析：本題研究了過氧化鈉與二氧化碳和水反應的性質，通過“吹氣生火 ”的魔術體現(xiàn)了燃燒的三個條件缺一不可： 物質具有可燃性， 可燃物與氧氣接觸， 可燃物達到著火點然后對反應后的生成物進行探究，提出了三個猜想，再設計實驗進行驗證在實驗的探究過程中，要注意碳酸鈉屬于鹽類，但是它呈堿性，要驗證氫氧化鈉存在時，必須排除碳酸鈉的干擾還要注意化學方程式的書寫解答：解：【分析討論】“”可燃物與氧氣接觸，吹氣生火的魔術，也需要燃燒的條件，

31、可燃物達到著火點本實驗一定是放熱反應，放出的熱量使棉花團達到了著火點故答案為放熱猜想 ：吹出的氣體中既有二氧化碳又有水蒸氣，因此可能是Na2CO3 和 NaOH 的混合物故答案為 Na2CO3 和 NaOH 的混合物驗證 ：用 pH 試紙測得的pH 大于 7，不能確定固體是NaOH，因為Na2 3CO 和 NaOH 的水溶液都顯堿性，因此錯誤故答案為錯誤；碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在驗證 ：先向溶液中加入足量的氯化鈣溶液，是為了排除碳酸鈉溶液的干擾，再滴加酚酞試劑時，溶液顯紅色，就證明一定有氫氧化鈉了故答案為 CaCl22233； CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl；酚酞

32、【實驗反思】向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，能證明一定有碳酸鈉，但是不能證明沒有氫氧化鈉故答案為NaOH【拓展延伸】水不能太多，因為水能滅火故答案為水點評：本考點屬于實驗探究題，考查了二氧化碳、水蒸氣分別與過氧化鈉反應的有關性質和變化的規(guī)律，還對反應后是產物進行探究，以及化學方程式的書寫，綜合性比較強既有實驗過程的探究，又有結論的探究首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論，并對設計的方案進行了拓展本考點是中考的重要內容之一，主要出現(xiàn)在實驗題中9某化學興趣小組的同學為了探究 “復分解反應發(fā)生的條件 ”，做了兩個實驗： CuSO4 溶液分別與 NaOH 溶液、

33、BaCl2 溶液反應實驗結束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應的化學方程式：（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈（填 “酸 ”、 “中 ”、“堿 ”）（3）該小組的同學對濾液中溶質的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？（作出猜想）猜想：；猜想 ；猜想 （實驗探究）性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗 ：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶無明顯現(xiàn)象猜想 不成立液，振蕩實驗 產生白色沉淀猜想 成立在實驗 的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色（交

34、流拓展）要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中加入足量的【答案】（ 1） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl； NaCl、 BaCl224；NaCl、 Na SO ；【實驗探究】取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；【反思拓展】鋅（合理均可）【解析】試題分析：（1）第一個反應： CuSO4溶液與 NaOH 溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個反應： CuSOBaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應后廢液中一4 溶液與定有氯化銅，廢液混合后過濾所得濾液為無色，說明第一個反應中NaOH 溶

35、液過量，與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2+2 NaCl；（ 2）滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，說明溶液顯中性；【作出猜想】最終濾液無色，說明溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，生成氯化鈉，第一個反應生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質可能是氯化鈉和硫酸鈉；若第二個反應中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個反應生成的硫酸鈉恰好反應，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，則濾液中溶質為氯化鈉；若第二個反應中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個反應生成的硫酸鈉反應后有剩余，氫氧化鈉與氯化

36、銅恰好反應，則濾液中溶質為氯化鈉和氯化鋇；實驗 ：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，無現(xiàn)象，說明濾液中無鋇離子，因為碳酸鈉可與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈉、硫酸鈉不反應，則猜想是 NaCl、BaCl2；加入某物質能產生白色沉淀且最后溶液能使酚酞變紅，說明是加入的堿性溶液，能與堿反應生成沉淀的是硫酸鈉，堿與氯化鈉不反應，所以猜想 是 NaCl、 Na2SO4，猜想 是NaCl；【實驗探究】硫酸鈉可與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，所以實驗 可取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；【交流拓展】鋅排在銅前面，且反應后溶液為無色，故可選鋅，鋁、鎂也可考點：復分解反應及其發(fā)生的條

37、件；酸堿指示劑及其性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式點評：本題主要考查了酸堿鹽的化學性質，復分解反應條件的應用，以及應用知識分析和解決問題的能力，有一定難度，要依據(jù)物質間的反應細心分析解答10 某化學興趣小組的同學在學習鹽的化學性質時，做了如下實驗：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀 HCl，反應的化學方程式是： NaHCO3 HCl=NaClCO2 H2O，待完全反應后 (假設反應產生的氣體全部逸出 )，對反應后溶液的溶質成分進行如下探究。請完成猜想，并根據(jù)問題填空：（假設與猜想）猜想 1： _猜想 2： NaCl、 NaHCO3猜想 3： NaCl、 HCl猜想 4： N

38、aCl、 NaHCO3、 HCl同學們經過討論一致認為猜想4 不成立，原因是_ 。（實驗探究）實驗用品實驗方案(1)(2)(3)(4)pH 試紙、鎂片、稀鹽酸、AgNO3 溶液、氧化銅粉末、石蕊溶液實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取反應后溶液，加無氣泡產生猜想 _不成立入稀鹽酸取反應后溶液，滴試紙變色，對照比猜想 3 成立在 pH 試紙上色卡， pH7取反應后溶液，加固體溶解，溶液由猜想 3 成立，寫出反應的化學方程式：入氧化銅粉末無色變?yōu)樗{色_取反應后溶液，滴產生白色沉淀猜想 3 成立加 AgNO3 溶液（得出結論）猜想3 正確。（評價與反思）老師對同學們的探究過程給予了肯定，同時指出探究中存在著一

39、處明顯的錯誤，原因是_。（總結提高）依據(jù)所給的實驗用品，你還有什么不同的方案確認猜想3 是正確的。請寫出一種實驗方案： _?！敬鸢浮?NaCl 碳酸氫鈉和鹽酸不能共存2 CuO2HCl=CuCl2 H2O 猜想 1、2、 3 中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會產生白色沉淀取反應后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產生，證明猜想3 成立?；蛉》磻蟮娜芤河谠嚬苤?，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜想3 成立【解析】【假設與猜想】猜想1 根據(jù)反應物是否過量分析解答；【實驗探究】(1)根據(jù)稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應有二氧化碳氣體生成解答； (3)根據(jù)氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅（藍色）解答；【評價

40、與反思】根據(jù)猜想1、 2、 3 中都含有氯化鈉解答；【總結提高】根據(jù)所給實驗用品及猜想3 中含有鹽酸分析解答。【假設與猜想】猜想1 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉，猜想 2 含有氯化鈉及可能過量的碳酸氫鈉，猜想3 中含有氯化鈉及可能過量的稀鹽酸，故猜想1 為 NaCl；同學們經過討論一致認為猜想4 不成立，原因是碳酸氫鈉和鹽酸不能共存；【實驗探究】 (1)取反應后溶液，加入稀鹽酸，無氣泡產生 ，說明溶液中不含碳酸氫鈉，故猜想 2 不成立 ； (3)取反應后溶液，加入氧化銅粉末，固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明溶液中含有鹽酸，故猜想 3 成立，反應的化學方程式為CuO2HCl=CuCl H

41、 O；【評價與反思】老師對同學們的探究過程給予了肯定，同時指出22探究中存在著一處明顯的錯誤，原因是猜想1、 2、3 中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會產生白色沉淀 ；【總結提高】取反應后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產生，證明猜想 3 成立（或取反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜想 3 成立）。11 學習了常見的鹽，勇往直前學習小組的同學來到實驗室。（提出問題）哪些方法可以區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液?（設計方案）小冰：分別取樣，加相同的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象小城：分別取樣，加相同的氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象小美：分別取樣，加相同的氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象（搜集資料）碳酸氫鈉

42、與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。NaHCO3（少量） +Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3（過量） +Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O（討論交流）根據(jù)你對兩種的學習和資料的了解，上面方案中，不可行的是（1） _的方案；（實驗驗證）三位同學討論后，基本明確了答案，但還是按自己設計方案分別做了驗證實驗。小冰實驗時，發(fā)生反應的兩個化學方程式為（2）_ ；小城的實驗結束后，會觀察到的現(xiàn)象是（3） _ ；小美是要考三中的學霸，思維特別嚴密。做了下面實驗，報告單如下：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%0.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁CaCl21%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有渾濁5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有渾濁（探究結論）根據(jù)實驗記錄，你認為用氯化鈣溶液區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液（4）_（填“是”或“不”）絕對可靠。（拓展延伸）同學們對小城實驗后的這只試管中的濾液A 的成分非常好奇，請你參與他們的討論，你認為濾液A 的成分，有（5）_種可能。小城實驗（探究感悟）化學真