2019_2020學(xué)年高中化學(xué)第3章第1節(jié)第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課件新人教版.pptx

1、第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),1.理解鈉與水反應(yīng)的原理,會(huì)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2.能知道鐵與酸和水反應(yīng)的現(xiàn)象與條件。 3.會(huì)運(yùn)用鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)解釋實(shí)際問題,一,二,一、金屬與酸和水的反應(yīng) 1.金屬與酸的反應(yīng),一,二,2.金屬與水的反應(yīng) (1)鈉與水的反應(yīng),一,二,當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有像鈉這樣活潑的金屬存放時(shí)能用水滅火嗎?如果不能應(yīng)該如何做? 提示:不能。因?yàn)殁c可與水反應(yīng)放出大量的熱并生成易燃的H2?？捎酶稍锏纳惩翜缁?。 在金屬活動(dòng)性順序中,鈉排在銅的前面,所以,將鈉加入CuSO4溶液中,會(huì)置換出金屬銅。這種說法對(duì)嗎?為什么? 提示:不對(duì)。鈉加入CuSO4溶液中,應(yīng)先與水反應(yīng)生

2、成NaOH和H2, NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不會(huì)有Cu生成,一,二,2)鐵與水蒸氣的反應(yīng),一,二,鐵與水蒸氣可以反應(yīng),為什么在日常生活中可以用鐵壺?zé)? 提示:鐵與冷水、熱水均不易反應(yīng),只有在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),所以可以用鐵壺?zé)?一,二,二、鋁片與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的對(duì)比,一,二,一、鈉與水及水溶液的反應(yīng),二、金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算 1.定量規(guī)律 (1)金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量=生成H2的物質(zhì)的量的2倍。 (2)由 可知,相同物質(zhì)的量的金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)

3、點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,例題1】 將一小塊鈉投入下列溶液中時(shí),既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是() A.稀硫酸B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鈉稀溶液D.氯化鎂溶液 解析:A項(xiàng),Na與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2和Na2SO4,無(wú)沉淀生成;B項(xiàng),Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀;C項(xiàng),Na只與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH;D項(xiàng),Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀。 答案:D,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,例題2】 某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),裝置如圖甲、乙所示,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,已知

4、B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物,C中放的是干燥劑,E為酒精噴燈,G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置,回答下列問題: (1)如何檢查乙裝置的氣密性?。 (2)乙裝置中濕沙子的作用是。 (3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,裝置H必不可少,H的作用是。 (5)對(duì)比甲、乙兩裝置的B和I,B的優(yōu)點(diǎn)是,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,解析:(1)檢查裝置的氣密性,常用“微熱法”,應(yīng)該先將裝置中氣體密封起來(lái),本題即先向H中加入水沒過導(dǎo)管口,再微熱試管I。 (2)濕沙子受熱時(shí),水蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣。 (3)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2。

5、(4)潮濕的氫氣很難燃燒,故H的作用是干燥氫氣,降低H2中的水蒸氣含量。 (5)裝置B中使用石棉絨可以增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,答案:(1)向H中加入水沒過導(dǎo)管口,連接好裝置,微熱試管I,若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡,停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱,證明氣密性良好(其他合理答案也可) (2)提供水蒸氣 (4)干燥氫氣,降低H2中水蒸氣的含量 (5)使用石棉絨,增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行 點(diǎn)撥鐵在常溫下不與水反應(yīng),必須是與水蒸氣在高溫下才會(huì)發(fā)生反應(yīng),說明鐵的化學(xué)性質(zhì)沒有金屬鈉活潑。產(chǎn)生氣體的裝置在反應(yīng)前必須檢驗(yàn)氣密性,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2

6、,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,例題3】 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為12,則加入的鋁粉質(zhì)量為() A.5.4 gB.3.6 g C.2.7 gD.1.8 g,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,解析:由 2NaAlO2+3H2可知,若兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí),生成H2的量相等,消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量不相等。實(shí)際上HCl、NaOH同為0.3 mol,且已知生成H2的體積比為12,所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)分別為HCl不足,Al過量;NaOH過量,Al不足。與0.3 mol HCl完全反應(yīng)的Al

7、為2.7 g,則由生成H2的體積比為12可知,反應(yīng)的Al的量之比也為12,即與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g。 答案:A 點(diǎn)撥解答此類題時(shí)要明確兩點(diǎn):(1)無(wú)論是鋁與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng),Al和H2的關(guān)系都是2Al3H2。(2)綜合分析題中相關(guān)條件判斷是否存在過量以及誰(shuí)過量,然后計(jì)算得出數(shù)值,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,例題4】 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是() A.123B.632 C.311D.111,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,n(HCl)=0.1 mol,金屬的量均為0.3 mol。所以Na完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的量為0.15 mol。Mg、Al過量,產(chǎn)生氫氣的量取決于HCl的量,均為0.05 mol,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,方法二:n(HCl)=0.1 mol,由 最多能得到的電子為0.1 mol,0.3 mol Na、Mg、Al分別最多能提供的電子為0.3 mol、0.6 mol、0.9 mol,說明鹽酸不足,金屬過量。但要注意過量的Na會(huì)繼續(xù)和H2O反應(yīng),所以Na不會(huì)剩余,