2020-2021高考化學(xué)備考之硅及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇及答案一

1、2020-2021高考化學(xué)備考之硅及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)題篇及答案 (1)易錯(cuò) 難一、硅及其化合物1 在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A 是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E 是一種白色沉淀， F 是最輕的氣體單質(zhì)。據(jù)此填寫(xiě)：（1） B 的化學(xué)式是 _，目前在現(xiàn)代通迅方面B 已被用作 _主要原料。（2） B 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ 。（3） A 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ 。（4） C 和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_ 。【答案】 SiO2制光導(dǎo)纖維232- H2O H23 2- 2H2SiO 2OH =SiOSi2OHO=SiO32- 2H23SiO=H SiO 【解析】【分

2、析】A 是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則A 是 Si，所以 B 為 SiO ，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知2E 為 H SiO ，a 為 NaOH， C 為 Na SiO ， D 為 H O，由于 F 是最輕的氣體單質(zhì)，則F 為 H 。232322【詳解】A 是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則A 是 Si，所以 B 為 SiO ，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知2E 為 H2SiO3 ，a 為 NaOH， C 為 Na2SiO3， D 為 H2O，由于 F 是最輕的氣體單質(zhì)，則F 為 H2，（1） B 的化學(xué)式是 SiO2，目前在現(xiàn)代通迅方面B 已被用作光導(dǎo)纖維主要原料；（2） B 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式

3、是SiO2- H2O；22OH =SiO3（3） A 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是Si 2OH H2O=SiO32- 2H2；（4） C 和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO2- 2H3=H2SiO3。2 下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B 是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有 B 元素的化合物。 C 是一種鈉鹽， E 是 C 對(duì)應(yīng)的酸， B 的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石， D 為氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A 、 D、E 的化學(xué)式分別為_(kāi)、_、_。(2)A 和 B 的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_ 。(3) 寫(xiě)出 DC反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(4) 寫(xiě)出 ED反應(yīng)的化學(xué)方程式： _

4、?！敬鸢浮?SiCl 4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO22NaOH=NaSiO3 H2OH2SiO3SiO2 H2O【解析】【分析】B 是一種單質(zhì) , 其余物質(zhì)都是含有 B 元素的化合物 ,B 的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石 ，則 B 屬于原子晶體 , 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 B 為 Si 元素 ，而 D 為 B 的氧化物 , 則 D 是 SiO2， A 為 SiCl 4， C 是一種鈉鹽 , 則 C 是 Na2SiO3，E 是 C 對(duì)應(yīng)的酸 ，則 E 是 H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題 ?！驹斀狻緽 是一種單質(zhì) , 其余物質(zhì)都是含有 B 元素的化合物 ,B 的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石 ，則

5、B 屬于原子晶體 , 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 B 為 Si 元素 ，而 D 為 B 的氧化物 , 則 D 是 SiO2， A 為 SiCl 4， C 是一種鈉鹽 , 則 C 是 Na2SiO3，E 是 C 對(duì)應(yīng)的酸 ，則 E 是 H2SiO3，(1) 由以上分析可以知道 A 為 SiCl 4,D 為 SiO2,E 為 H2SiO3；因此，本題正確答案是 : SiCl 4 ， SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此 A 和 B 的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純 ；(3) 二氧化硅和 NaOH 溶液反應(yīng)生成硅酸鈉 , 方

6、程式為 SiO2 2NaOH=NaSiO3 H2O；因此，本題正確答案是 : SiO 22NaOH=NaSiO3 H2O。(4) H SiO 不穩(wěn)定 , 加熱分解可生成SiO , 方程式為 H SiO3SiO HO；232222因此，本題正確答案是 : H 2SiO3SiO2 H2O?！军c(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。3 探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（ 1） X

7、的化學(xué)式是 _。（ 2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。（3）白色沉淀用途廣泛，請(qǐng)列舉一例：_?！敬鸢浮?Mg2SiO4 或 2MgOSiO2SiO2 2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等【解析】【詳解】無(wú)機(jī)鹽 X（僅含三種短周期元素），加入過(guò)量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無(wú)色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1. 80g 為 SiO2，物質(zhì)的量 1. 8g 60g/ mol 0. 03mol ，溶于氫氧化鈉溶液得到無(wú)色溶液為硅酸鈉溶液，說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量0. 03mol 7

8、6g/ mol 2. 28g，金屬質(zhì)量4. 20g- 2. 28g 1. 92g，無(wú)色溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為Mg（ OH） 2，金屬離子物質(zhì)的量0. 06mol ，質(zhì)量為0. 06mol 24g/ mol 1. 44g，不符合，則為原硅酸根，物質(zhì)的量為0. 03mol ，質(zhì)量0. 03mol 92g/ mol 2. 76g，金屬質(zhì)量4. 20g- 2. 76g1 . 44g，物質(zhì)的量1. 44g 24g/ mol 0. 06mol ，得到 X 為 Mg2SiO4。（1） X 的化學(xué)式為， Mg2SiO4；（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2 2OH- S

9、iO32- +H2O；（3）氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。4 某無(wú)色稀溶液 X 中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑 Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n) 與加入試劑的體積 (V) 的關(guān)系如圖所示。(1) 若 Y 是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa 段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子( 指來(lái)源于 X 溶液的，下同 ) 是_，ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子是_， bc 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2) 若 Y 是 NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X 中一定含有的離子是_，假設(shè) X 溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)， ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2-2-+=Al3

10、+3+2+-【答案】 SiO、 AlOCO3H +Al(OH)3+3H OAlMg NH4Cl2:1:4:123232+ -NH4 +OHNH3?H2O【解析】【分析】無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果 Y 是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b 段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c 段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若 Y 是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b 段時(shí)，沉淀的

11、量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c 段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果 Y 是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含 SiO32- 、 AlO2-，不含 Al3+、 Mg2+； ab 段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+HCO3-和 HCO3-+H+H2O+CO2； bc 段 ,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅

12、酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O，故答案為：SiO32 、 AlO2 ；CO32- ； 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O；（2）若 Y 是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、 Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含 CO32-、 SiO3 2-、 AlO2- ，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-； ab 段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4+OH- NH3?H2O，即溶液中含NH4+； bc 段

13、，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+， bc 段的反應(yīng)的離子方程式為Al（ OH）3 +OH- AlO2-2Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl-；由于溶液中有 Al3+、 Mg2+， oa 段+2H O，則 X 中一定含有的離子是轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+， ab 段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為 NH4+OH- NH3?H2O；溶液中有Al3+、 Mg 2+，即沉淀中含Al（ OH） 3 和 Mg （ OH）2，故 bc 段的反應(yīng)離子方程式為Al（ OH） 3+OH- AlO2-+2H2

14、O， NH4+反應(yīng)需要 NaOH 的體積是 2V，由于 Al（ OH） 3 溶解時(shí)需要的NaOH 的體積是 V，則生成 Al（ OH） 3 需要的 NaOH的體積是 3V，而生成 Mg（ OH）2 和 Al（OH）3 共消耗 NaOH 的體積為 4V，則生成 Mg（OH）2 需要 NaOH 溶液的體積是V，則 n（ Al3+）： n（ Mg 2+）： n（ NH4+） =2： 1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（ Al3+） +2n（ Mg 2+） +n（ NH4+） =n（ Cl-），故 n （Cl-）=12，即有： n（ Al3+） ： n（ Mg2+）： n（ NH4+）： n（Cl

15、-） =2： 1： 4：12，故答案為： Al3+、 Mg 2+、NH4+、 Cl-； 2： 1：4： 12； NH4+OH- NH3 ?H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。5A、 B、 C、 D、 E、 F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（ 1）若 A、D、 F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、 D 所含元素在周期表中同一列， A、 F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（ 2）若 A 是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在

16、水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 _ ；（ 3）若 B、 C、 F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生， A、 D 相遇有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）若 A、D 為單質(zhì)，且 A 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是D 的2 倍， B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?SiO2 2C223Si 2CO 2Fe Cl 2Fe 2Cl4NH3 5O4NO 6H OC 4HNOCO 4NO2 4H O22322【解析】【分析】【詳解】（1）若 A、 D、 F 都是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，A、

17、 D 同主族，根據(jù)框圖可知， A與 F 生成 E， C 與 F 也能生成 E，因此只能是 SiO2與 C 反應(yīng)，則2是A 是 C、 B 是 SiO 、 CCO、D 是Si， E 是 CO、 F 是 O。反應(yīng)的方程式為SiO 2C高溫Si 2CO 。222（2）若 A 是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，D、 F 是氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)框圖可知， A與 F 生成 E， C 與 F 也能生成 E，因此 A 只能為 Fe， D 為 H2 ，F(xiàn) 為 Cl2，B 為 HCl， C 為232 Cl23 2Cl 。FeCl ， E 為 FeCl 。反應(yīng)的方程式為 2Fe2Fe（ 3）若 B、 C、 F 都是氣態(tài)單質(zhì)

18、，且 B 有毒，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生， A、 D 相遇有白煙生成，所以 A 是氨氣， B 是氯氣， C 是氮?dú)猓?D 是氯化氫， F是氧氣， E 是 NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH32催化劑4NO2 5O6H O。（4）若 A、 D 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù) D 是 A 的 2 倍， B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，根據(jù)框圖可知， A 為 Mg， D 為 C，B 為 CO2 ， C 為 MgO，又知和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成， F 為 HNO33222。反應(yīng)的化學(xué)方程式是C 4HNOC

19、O 4NO 4H O?！军c(diǎn)晴】解框圖題的方法的最關(guān)鍵的是尋找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。6（1） X、 Y、 Z 都是短周期元素的單質(zhì)，X 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍； Y 元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ： 2； Z 元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4 倍。則： 寫(xiě)出化合物甲的電子式_ ； 寫(xiě)出 Z 與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；（ 2） X、 Y、 Z 都是非金屬單質(zhì)， X 是原子晶體， Y、Z 都是分子晶體， X、 Y 都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶

20、液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則： 寫(xiě)出 X 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _ ； 在 所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象_（ 3） .X、 Z 是常見(jiàn)金屬， Z 與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取 Z 單質(zhì)。則： 寫(xiě)出乙與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ； 將等物質(zhì)的量的X 和 Z 分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是 _ ?！敬鸢浮?Mg+CO H O SiO2+2H 產(chǎn)生白色2MgO+C Si 2OH322膠狀沉淀23222:3Al O 2NaOH 2NaAlO H O【解析】【分析】（1）根據(jù)

21、 X、 Y、 Z 都是短周期元素的單質(zhì)，X 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2 倍， X 為 C； Y 元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ： 2，所以Y 為 O，氧元素形成的單質(zhì)為O2 和 O3； Z 元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍， Z 為 Mg；碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（甲）；氧氣與鎂反應(yīng)生成氧化鎂（乙），鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，以上推斷符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（2） X、 Y、 Z 都是非金屬單質(zhì)，X 是原子晶體， X 能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以X 為硅；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，所以乙是氯化氫，則Y 是氯

22、原子， Z 是氫元素，氯氣、氫氣的固體均屬于分子晶體，符合題意；據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（3）甲是一種具有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，乙在工業(yè)上常用于制取Z 單質(zhì)，所以 Z 是鋁， X 是鐵，乙是氧化鋁， Y 是氧氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】（1）根據(jù) X、 Y、 Z 都是短周期元素的單質(zhì)， X 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2 倍， X 為 C； Y 元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ： 2，所以Y 為 O，氧元素形成的單質(zhì)為O2 和 O3； Z 元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍， Z 為 Mg；碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（甲）

23、；氧氣與鎂反應(yīng)生成氧化鎂（乙），鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，以上推斷符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；二氧化碳為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成共價(jià)鍵，電子式；綜上所述所，本題正確答案：；鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2MgO+C；綜上所述所，本題正確答案：2Mg+CO2MgO+C；（2） X、 Y、 Z 都是非金屬單質(zhì)， X 是原子晶體， X 能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以X 為硅；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，所以乙是氯化氫，則Y 是氯原子， Z 是氫元素，氯氣、氫氣的固體均屬于分子晶體，符合題意；硅與 NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為：2+2H2；Si

24、 2OH H2O SiO3綜上所述所，本題正確答案：2+2H2；Si 2OH H2O SiO3由于鹽酸的酸性大于硅酸，所以硅酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀和氯化鈉，因此可觀察到產(chǎn)生白色膠狀沉淀生成；綜上所述所，本題正確答案：白色膠狀沉淀生成；（3）甲是一種具有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，乙在工業(yè)上常用于制取Z 單質(zhì)，所以 Z 是鋁， X 是鐵，乙是氧化鋁，Y 是氧氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氧化鋁與 NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al O 2NaOH232NaAlO2 H2O；綜上所述所，本題正確答案：2322AlO 2NaOH2NaAlO HO；已知反應(yīng)F

25、e+H2SO4=FeSO4+H2， 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，將等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，生成氫氣的量之比為：1：1.5 ，質(zhì)量之比是1:1.5 ，整理為2:3 ；綜上所述所，本題正確答案：2:3 。7 已知 A 是灰黑色的硬而脆的固體， B 是氣態(tài)物質(zhì)， AE 各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）寫(xiě)出 B、 D、E 三種物質(zhì)的化學(xué)式：B_， D_，E_；（ 2）畫(huà)出 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _；（ 3）寫(xiě)出 CA的化學(xué)方程式 _。【答案】 SiF42323442C+SiOSi+2CONa SiOH SiO或

26、 H SiO【解析】【分析】A 是灰黑色的硬而脆的固體，且能溶于NaOH 溶液，可知 A 為 Si，其與 F 反應(yīng)生成的 B 是2氣態(tài) SiF4， Si 與 O2 在加熱條件下生成的C 為 SiO2， Si 溶于 NaOH 溶液生成的 D 為 Na2SiO3，Na2SiO3 溶液中滴加稀酸生成不溶于水的E 為硅酸 (H2SiO3)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知：B 的化學(xué)式為SiF4、 D 的化學(xué)式為Na2SiO3、E 的化學(xué)式為H2SiO3；(2)硅原子的核電荷數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)SiO2 在高溫下和碳反應(yīng)生成Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiOSi+2CO。8由短

27、周期元素組成的單質(zhì) A、B、 C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知 C 為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB丁。（2）元素 A 在周期表中的位置是，寫(xiě)出甲的一種用途。（3）寫(xiě)出下列變化的方程式：A 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式乙與過(guò)量 CO-2 反應(yīng)的離子方程式【答案】（ 1） Si（ 2 分） O2（ 2分） H2SiO3 或 H4 SiO4（ 2 分）（2）第三周期第 A 族（ 2 分）是玻璃、光導(dǎo)纖維等（ 2 分）（ 3） Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2（ 2 分） SiO 32+2CO-2

28、+2H2O=H2SiO3 +2HCO3（2 分）【解析】由于C 是密度最小的氣體,所以C 是H2。又因A+NaOH 溶液C(H2),故A 為Al 或Si,無(wú)論A是 Al 或 Si,產(chǎn)物乙通過(guò)量CO2 后的產(chǎn)物丁失去的化合物丙應(yīng)為H2O,故 B 為 O2,又據(jù)甲為非電解質(zhì) ,故 A 應(yīng)為 Si,甲為SiO2,乙為 Na2SiO3,丁為 H2SiO3(或 H4SiO4)。據(jù)此解答有關(guān)問(wèn)題。9 簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題（1）醫(yī)療上，常用胃舒平主要成分 Al(OH)3來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多，其理由是_（用離子方程式表示）。（2）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）

29、工業(yè)制備漂白粉原理是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮?3H+Al(OH)33+3H2O2322 AlAlO +2NaOH 2NaAlO+H O；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3H 22Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2OSiO2+4HF=SiF 4 +2H 2ONa 2SiO3+2CO2+2H 2O=H 2SiO 3 +2NaHCO3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一為

30、二氧化硅，它是酸性氧化物，不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)。不過(guò)，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，表現(xiàn)的不是酸性氧化物的性質(zhì)，是氫氟酸特有的性質(zhì)?！驹斀狻?1)胃舒平中的Al(OH)3 與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，其理由是3H+Al(OH)3Al3+3H2O；答案為： 3H+Al(OH)3 Al3+3H2O；(2)生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液，因?yàn)殇X表面的Al2O3 與 NaOH 反應(yīng)后，里面的 Al 與 NaOH 溶液繼續(xù)反應(yīng)，化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2222Al+2NaOH+2H O=2NaA1O +3H ；答案為： Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 ；(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案為： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的SiO2 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF +2H2O；答案為： SiO2+4HF=