中考化學(xué)二輪探究題專項培優(yōu)易錯試卷

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的無色溶液，是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種。在老師的指導(dǎo)下，小紅和小明用不同方法鑒定。實驗一：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小紅取少量該溶液于試管中，向開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生 _小紅認(rèn)為該溶液為稀硫酸其中插入沒有打磨的鋁片小明用 pH 試紙測定其 pHpH=13小明認(rèn)為該溶液為氫氧化鈉溶液小紅和小明操作均無誤。（提出問題）該溶液到底是稀硫酸還是氫氧化鈉溶液？（查閱資料）鋁、氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物。NaAlO2 易溶

2、于水，其水溶液呈堿性，NaAlO2 與鋁、氧化鋁均不反應(yīng)。（分析實驗得出結(jié)論）該溶液為_ 溶液。（交流反思）實驗一中，小紅所做實驗開始無明顯現(xiàn)象的原因是_。（用化學(xué)方程式表示）（拓展應(yīng)用）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通。實驗二：小明用如右圖所示的玻璃彎管模擬家庭下水道，并用動物脂肪和毛發(fā)堵在彎管處，他按照使用說明從左端管口加入管道疏通劑，并用膠塞堵住彎管左端上口，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 _（填字母序號）。A 產(chǎn)生大量氣體B 彎管內(nèi)溫度升高C 堵塞物變軟被氣體

3、趕出，落入燒杯中實驗三：為了證明燒杯中廢液里是否還含有氫氧化鈉，小明做了如下實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量澄清廢液于試管中，滴入酚酞溶液變紅廢液中有氫氧化鈉剩余小紅對小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑，理由是_，小紅把酚酞改用_（填藥品）進(jìn)行實驗，得出廢液中還含有氫氧化鈉。管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確保鋁粉反應(yīng)完全，并且過量的氫氧化鈉對下水道有清污的作用?！敬鸢浮繗馀荩X片逐漸溶解氫氧化鈉Al 2 O3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2OABCNaAlO2 易溶于水，其水溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅硫酸銅溶液等【解析】【分析】鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和

4、水，鋁和氧氣生成氧化鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻繉嶒炓唬轰X和氧氣生成氧化鋁，沒有打磨的鋁片，表面有氧化鋁，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)完全，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小紅取少量該溶液于試管開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣中，向其中插入沒有打磨的小紅認(rèn)為該溶液為稀硫酸泡，鋁片逐漸溶解鋁片小明認(rèn)為該溶液為氫氧化鈉小明用 pH 試紙測定其pHpH=13溶液 分析實驗得出結(jié)論 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物。 NaAlO2 易溶于水，其水溶液呈堿性，NaAlO2 與鋁、氧化鋁均不反應(yīng)，用pH 試紙測定其 pH，溶

5、液的pH=13，故溶液為氫氧化鈉溶液。 交流反思 實驗一中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故實驗開始無明顯現(xiàn)象，化學(xué)方程式為Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O 。實驗二：管道疏通劑是鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通產(chǎn)生大量氣體，彎管內(nèi)溫度升高，堵塞物變軟被氣體趕出，故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為ABC。實驗三：NaAlO2 易溶于水，其水溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅，小紅把酚酞改用硫酸銅溶液等進(jìn)行實驗，得出廢液中還含有氫氧化鈉。管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確

6、保鋁粉反應(yīng)完全，并且過量的氫氧化鈉對下水道有清污的作用。【點睛】鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鈉具有腐蝕性，能使無色酚酞溶液變紅色。2 灰某興趣小組對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行探究。（查閱資料）蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。（作出猜想）蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。（實驗驗證）（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到_ ，證明有水生成。（ 2）用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。小明提出質(zhì)疑：石灰水變渾濁不一定是生成碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后_，析出了氫氧化鈣。同學(xué)們又用右上圖所

7、示的裝置進(jìn)行實驗，1 分鐘后，提起錐形瓶，翻轉(zhuǎn)后注入 20mL 飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成。實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)。（交流討論）經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成的由此他們猜想還可能生成一氧化碳。為驗證一氧化碳，他們設(shè)計了如下圖所示的實驗。_。（實驗驗證）（1）實驗前，先在玻璃管的中部放入一團(tuán)棉花，其目的是_ 。（ 2）將 a 端插入蠟燭的焰心。（ 3）用酒精燈加熱 b 端的氧化銅與水調(diào)和的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。（ 4）為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變

8、成黑色，接下來的操作是：_。（拓展應(yīng)用）含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費資源，且污染空氣。為使其充分燃燒，應(yīng)采取的措施是_ （答一條即可）?！敬鸢浮繜瓋?nèi)壁有水霧CO+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O 氫氧化鈣溶解度減小（或水蒸發(fā)）2碳黑阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅發(fā)生反應(yīng)先撤酒精燈，稍后再撤蠟燭提供充足的空（氧）氣（或增大燃料與氧氣的接觸面積）【解析】【分析】【詳解】（ 1）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，若燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，說明蠟燭燃燒生成了水。（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的是碳酸鈣和水CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O；氫氧

9、化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故加熱也會使氫氧化鈣溶液中的氫氧化鈣析出產(chǎn)生沉淀。交流討論 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，說明蠟燭中含有氫元素和碳元素，而碳不完全燃燒會生成炭黑。實驗驗證 (1)由于碳具有還原性，故要檢驗一氧化碳的存在，要排除碳的干擾，故實驗前，先在玻璃管的中部放入一團(tuán)棉花，其目的是阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。(4) 為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，那么熄滅酒精燈后要繼續(xù)通一氧化碳，即先撤酒精燈，稍后再撤蠟燭；拓展應(yīng)用 要使燃料充分燃燒要注意兩點：要有足夠多的氧氣和可燃物與氧氣要由足夠大的接觸面積 ,故應(yīng)采取的措施是提供充足的空（氧）氣（或增大燃料與氧氣的接觸面

10、積）。3 某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，完成了如下圖所示的兩個實驗。（1） A 實驗中觀察到的現(xiàn)象是_（2） B 實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_實驗完畢后，小亮同學(xué)在整理儀器時，將上述實驗后的廢液倒入同一個潔凈的成液缸中，發(fā)現(xiàn)混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色，于是引起了他的質(zhì)疑和探究興趣。（提出問題）混合廢液中可能含有的堿性物質(zhì)有哪些？（作出猜想）他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是_；并對是否含有其它堿性物質(zhì)作出猜想：猜想：；猜想：（實驗驗證）小亮認(rèn)為只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗證猜想。于是他對混合廢液進(jìn)行過濾，并取少量濾液進(jìn)行了下列實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗

11、結(jié)論M 是_猜想不正確N 是_猜想正確（反思與交流）驗證完畢，小剛同學(xué)受到啟發(fā)，于是他又設(shè)計了一個實驗，進(jìn)一步驗證混合廢液中含有的堿性物質(zhì)。他取一定最的濾液于試管中，然后逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應(yīng)過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示。分析圖象數(shù)據(jù)可以得出混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是_（拓展應(yīng)用）為了把以上廢液安全排放，你的做法是_?！敬鸢浮咳芤河杉t色變成無色反應(yīng)生成氫氧化鈉碳酸鈉沒有白色沉淀產(chǎn)生飽和石灰水碳酸鈉和氫氧化鈣產(chǎn)生白色沉淀 氫氧化鈉和碳酸鈉加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體【解析】（ 1）甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液呈中性，故會觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，故填：溶液由紅色變成無色。（ 2

12、）乙實驗中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。 作出猜想 由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)后溶液為紅色，故斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉； 實驗驗證 猜想不正確，則加入碳酸鈉溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生，故M 是碳酸鈉；猜想I 成立，則加入飽和石灰水會產(chǎn)生白色沉淀，故N 是飽和石灰水； 反思與交流根據(jù)逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應(yīng)過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象，開始沒有氣體產(chǎn)生，后來又有氣體產(chǎn)生，說明開始時鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，后來與碳酸鈉反應(yīng)，故混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。

13、拓展應(yīng)用 為了把以上廢液安全排放，需要除去氫氧化鈉和碳酸鈉，故加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體故填：加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體。4 興趣小組的同學(xué)對鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。（實驗回顧）(l)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。 用圖 1 所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 用 B 裝置收集氫氣的原因是_。(2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是_。（提出問題）鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？（查閱資料）物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)（交流與討論）(I)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧

14、氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）_。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞 ( HgCl2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。（實驗探究）(1)將鋁片完全浸入氯化汞 (HgCl2)溶液中 1 分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如上圖），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)在導(dǎo)管口a 處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡_（填“下沉 ”或 “上升 ”），用燃著的木條點燃?xì)馀荩l(fā)出爆鳴聲。（實驗結(jié)論）鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成

15、氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式_。（實驗反思）(1)圖2 裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是_。當(dāng)再次打開活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是_。(2)汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。金屬是否位于氫前面。4Al+3O2=2Al 2O3用砂紙打磨2Al+3HgCl 2=2AlCl3+3Hg上升2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2關(guān)閉活塞K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止。容器內(nèi)充滿氫氣

16、，鋁無法與氧氣接觸?！窘馕觥俊緦嶒灮仡櫋?(l)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2。用 B 裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。 (2) 在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面?！咎岢鰡栴}】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？【交流與討論】(1) 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Al+3O2=2A12O3。 (2) 除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法是用砂紙打磨。還可以將鋁片浸入氯化汞 ( HgCI 2) 溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞

17、鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成?！緦嶒炋骄俊?(1) 將鋁片完全浸入氯化汞 (HgCl 2) 溶液中 1 分鐘左右，取出，其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg，鋁比汞活潑。 (2) 在導(dǎo)管口 a 處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡上升，用燃著的木條點燃?xì)馀荩l(fā)出爆鳴聲，這是我們檢驗氫氣常用的方法。【實驗結(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式是 2Al+6H2O=2Al(OH) 3+3H2。【實驗反思】 (1)圖 2 裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管

18、上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是關(guān)閉活塞K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)腆w與液體分離，反應(yīng)停止。當(dāng)再次打開活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。點睛金屬活動順序表的應(yīng)用排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，排在氫后面的金屬則不能排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來從左到右金屬活動性越來越弱。5 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知：氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學(xué)把一定量的加入溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問題）濾

19、液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一： NaOH猜想二： NaOH、猜想三： NaOH、猜想四： NaOH、經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因_。（實驗驗證）實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象_猜想_猜想三成立不成立（反思與拓展）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若向的溶液中加入一定量的，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有氫氣和登山運動員攜帶作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是_【答案】； 二； 產(chǎn)生氣泡；_。寫一條即可。； 氨氣；攜帶方便【解析】【提出問題】猜想四不合理，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能發(fā)生反應(yīng)的

20、物質(zhì)不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！緦嶒烌炞C】取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈣，故猜想二不成立；另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉；【反思與拓展】氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為：。若向的溶液中加入一定量的，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有氫氣和氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣，故產(chǎn)生的氣體有氫氣和氨氣；登山運動員攜帶作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是攜帶方便（體積?。?、安全（不易爆炸）。6 實驗室中用一氧化碳還原純凈的 Fe2O3 粉末反應(yīng)后裝置中玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏?. 小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全

21、部是鐵，但小軍同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是同學(xué)們提出查閱資料，尋求真理（查閱資料） 一氧化碳還原Fe2 O3 的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、時間有關(guān)，產(chǎn)物可能是Fe3O 4 、 FeO、 Fe 幾種物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)FeFe2O3FeOFe3O 4顏色黑色紅色黑色黑色能否被磁鐵吸能不能不能能引 已知反應(yīng)：Fe3O 48HClFeCl 22FeCl34H 2 O， FeCl 3 溶液呈棕黃色（實驗探究1 該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研細(xì)后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉末中不可能含有Fe2O3 和 _ ( 填化學(xué)式 ) 2 黑色固體粉末的成分是什么？猜想：全部為 Fe猜想：全部為Fe3O

22、 4猜想 ： _ ( 填化學(xué)式 )將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象： 有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有_ ( 填化學(xué)式 ) 溶液呈棕黃色由上述實驗現(xiàn)象，得出上述猜想_ 正確（評價與反思）裝置中澄清石灰水的作用是_ 若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果_ 【答案】 FeO Fe和 Fe3O 4Fe 檢驗生成物中的二氧化碳污染環(huán)境【解析】試題分析：將反應(yīng)后的黑色固體研細(xì)后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉末中不可能含有Fe2O3 和 FeO；黑色固體粉末的成分有三種情況：猜想 ：全部為Fe 猜想 ：全部為Fe3O4 猜想 ：Fe 和 Fe3O4；黑色粉末加入

23、到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象： 有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有鐵，因為鐵能夠和酸反應(yīng)生成氫氣； 溶液呈棕黃色由上述實驗現(xiàn)象，得出上述猜想 正確；溶液呈棕黃色，說明該固體中一定含有 Fe3O4；裝置中澄清石灰水的作用是檢驗生成物中的二氧化碳；若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果是一氧化碳擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境?？键c：鑒別物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)和變化基本概念和原理7 為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1 2.5g 進(jìn)行系列實驗。（查閱資料）氧化銅（CuO）為黑色固體。碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)： Cu2O+ H

24、2SO4 = CuSO4 + H 2O + Cu（進(jìn)行實驗）實驗 1：取質(zhì)量比1:11 的木炭粉和氧化銅混合物1.3g ，進(jìn)行實驗。序號1-11-2裝置反應(yīng)后物質(zhì)的黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤，混有極少顏色、狀態(tài)量，黑色物質(zhì)實驗 2：取一定量的混合物，用1 2 裝置進(jìn)行實驗。序號木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)2-11:9混有少量黑色物質(zhì)2-21:10混有很少量黑色物質(zhì)2-31:11混有極少量黑色物質(zhì)2-41:12紅色固體有金屬光澤無黑色物質(zhì)2-51:13混有較多黑色物質(zhì)（解釋與結(jié)論）（ 1）配平化學(xué)方程式： _C+_CuO高溫 _Cu+ _CO2。（ 2）實驗 1

25、 2 中，證明產(chǎn)生 CO2的現(xiàn)象是 _ 。（ 3）實驗 1 的目的是 _ 。（ 4）實驗 2 的結(jié)論是 _ 。（反思與評價）（ 5）實驗 2 沒有進(jìn)行質(zhì)量比為 1:14 的實驗，理由是 _。（ 6）為檢驗 2 4 的紅色固體中是否含 Cu2O，所需試劑是 _。【答案】 1221；澄清石灰水變渾濁；探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應(yīng)的影響；木炭與氧化銅質(zhì)量比為1:12是恰好反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1:12 ；木炭與氧化銅質(zhì)量比為1:13時，氧化銅已過量；稀硫酸?！窘馕觥俊驹斀狻浚?1）木炭與氧化銅反應(yīng)方程式： C+2CuO高溫 2Cu+CO；（ 2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故

26、如看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；（3）實驗1-1 ，反應(yīng)物受熱面積較大，實驗1-2反應(yīng)物受熱面積較小，故實驗1 與實驗2形成對比實驗，可以探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應(yīng)的影響；（4）由表可知，當(dāng)木炭與氧化銅質(zhì)量比為1:12是恰好反應(yīng)，即木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1:12 ；（5）由表可知，當(dāng)木炭與氧化銅質(zhì)量比為1:13時，氧化銅已過量，生成物中含有Cu和CuO，沒有必要進(jìn)行質(zhì)量比為1:14 的實驗；（ 6）因為 Cu2O+ H 2SO4 = CuSO4 + H 2O + Cu ，所以向紅色固體中加稀硫酸如溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以可以說明有 Cu2O。8 某化學(xué)課堂圍繞 “酸堿中和

27、反應(yīng) ”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（查閱資料） CaC12 溶液顯中性。（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想 I：只有 CaC12猜想 II：有 _；猜想 III：有 CaC12 和 Ca(OH)2；猜想 IV：有 CaCl22、 HCl 和 Ca(OH) ；乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想_不合理。（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列兩個方案的探究。實驗方案實驗現(xiàn)象

28、實驗結(jié)論方案一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加無色酚酞_溶液中含有氫氧化鈣溶液方案二：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有氫氧化鈣液（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想III 是正確的。（評價反思）（1）丙組同學(xué)認(rèn)為方案二滴加Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有 Ca(OH)2 ，請你幫助他們說明原因_。（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量。【答案】 Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2OCaCl2、 HClIV溶液變紅色碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【解析】【分析】氫氧化鈣溶

29、液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻?演示實驗 將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（ OH） 2+2HCl CaCl2+2H2O。故填： Ca（ OH） 2+2HClCaCl2+2H2 O。 猜想與假設(shè) 猜想 I：恰好完全反應(yīng)時只有CaC12猜想 II：鹽酸過量時有 CaC12 和 HCl；猜想 III：氫氧化鈣過量時有CaC12 和 Ca（OH） 2；猜想 IV：有 CaCl2、 HCl 和 Ca（ O

30、H） 2；乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV 不合理，這是因為鹽酸和氫氧化鈣不能共存。故填：； IV。 實驗探究 方案一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，即溶液中含有氫氧化鈣，實驗過程如下所示：實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一：取少量反應(yīng)后的溶液溶液中含有 Ca（OH）2溶液變紅色于試管中，滴加無色酚酞溶液方案二：取少量反應(yīng)后的溶液溶液中含有 Ca（OH）2產(chǎn)生白色沉淀于試管中，滴加Na2CO3 溶液 評價反思 （ 1）丙組同學(xué)認(rèn)為方案二滴加 Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有 Ca（ OH） 2，理由：碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生

31、成白色沉淀碳酸鈣。故填：碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣。（ 2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量。故填：反應(yīng)物是否過量。9 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時，做了如下實驗：向一定量的NaHCO3 溶液中加入一定量的稀 HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O，待完全反應(yīng)后 (假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出 )，對反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下探究。請完成猜想，并根據(jù)問題填空：（假設(shè)與猜想）猜想 1： _猜想 2： NaCl、 NaHCO3猜想 3： NaCl、 HCl猜想 4： NaCl、 NaHCO3

32、、 HCl同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為猜想4 不成立，原因是_ 。（實驗探究）實驗用品pH 試紙、鎂片、稀鹽酸、 AgNO3 溶液、氧化銅粉末、石蕊溶液實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取反應(yīng)后溶液，加無氣泡產(chǎn)生猜想 _不成立入稀鹽酸(2)取反應(yīng)后溶液，滴試紙變色，對照比猜想 3 成立在 pH 試紙上色卡， pH7取反應(yīng)后溶液，加固體溶解，溶液由猜想 3 成立，寫出反應(yīng)的(3)化學(xué)方程式：入氧化銅粉末無色變?yōu)樗{(lán)色_(4)取反應(yīng)后溶液，滴產(chǎn)生白色沉淀猜想 3 成立加 AgNO3 溶液（得出結(jié)論）猜想3 正確。（評價與反思）老師對同學(xué)們的探究過程給予了肯定，同時指出探究中存在著一處明顯的錯誤，原因是

33、_。（總結(jié)提高）依據(jù)所給的實驗用品，你還有什么不同的方案確認(rèn)猜想3 是正確的。請寫出一種實驗方案：_。NaCl2 CuO2HCl=CuCl【答案】碳酸氫鈉和鹽酸不能共存2 H2O 猜想1、2、 3 中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會產(chǎn)生白色沉淀取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產(chǎn)生，證明猜想3 成立?；蛉》磻?yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜想3 成立【解析】【假設(shè)與猜想】猜想1 根據(jù)反應(yīng)物是否過量分析解答；【實驗探究】(1)根據(jù)稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成解答； (3)根據(jù)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅（藍(lán)色）解答；【評價與反思】根據(jù)猜想1、 2、

34、3 中都含有氯化鈉解答；【總結(jié)提高】根據(jù)所給實驗用品及猜想3中含有鹽酸分析解答?！炯僭O(shè)與猜想】猜想1 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，猜想 2含有氯化鈉及可能過量的碳酸氫鈉，猜想3 中含有氯化鈉及可能過量的稀鹽酸，故猜想1為 NaCl；同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為猜想4 不成立，原因是碳酸氫鈉和鹽酸不能共存；【實驗探究】 (1)取反應(yīng)后溶液，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 ，說明溶液中不含碳酸氫鈉，故猜想 2 不成立 ； (3) 取反應(yīng)后溶液，加入氧化銅粉末，固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明溶液中含有鹽酸，故猜想 3 成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO2HCl=CuCl2 H2O；【評價與反思】老師對同學(xué)

35、們的探究過程給予了肯定，同時指出探究中存在著一處明顯的錯誤，原因是猜想1、 2、3 中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會產(chǎn)生白色沉淀；【總結(jié)提高】取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產(chǎn)生，證明猜想 3 成立（或取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜想 3 成立）。10 某實驗小組同學(xué)用加熱草酸晶體制得CO，并利用 CO 來完成煉鐵實驗，請你參與過程分析。（查閱資料）(1)實驗室常用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳。(2)草酸晶體 (H2C2O4?3H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2OCO2 +CO +4H2 O（問題

36、討論）(1)實驗室提供下列儀器供選擇使用：試管燒杯 集氣瓶蒸發(fā)皿 酒精燈帶導(dǎo)管的橡皮塞 鐵架臺 (含鐵夾 ) ，其中你認(rèn)為在加熱分解草酸晶體的裝置中，需要用到的儀器有 _( 填序號 )。(2)進(jìn)入 D 裝置的氣體是純凈、干燥的CO，則 A， C 裝置中的試劑依次是 _、_(填名稱 )；(3)寫出 A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(4)B 裝置的作用是 _ ；(5)證明草酸晶體分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是 _；（實驗評價）反思：請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷_ ?！敬鸢浮繗溲趸c濃硫酸2NaOH+CO232=Na CO +H O 檢驗一氧化碳中是否含有二氧化碳D 裝置中的紅色粉末慢慢變成黑色沒

37、有尾氣處理裝置【解析】(1)要加熱草酸晶體需要有支撐加熱的裝置 ，需要有盛放草酸的裝置導(dǎo)氣裝置將生成的氣體導(dǎo)出 ，需要用到的儀器有試管、酒精燈、鐵架臺，需要加熱裝置，需要(含鐵夾 )、帶導(dǎo)管的橡皮塞；故為； (2)A 裝置內(nèi)的試劑是用來除去二氧化碳?xì)怏w的，所以盛放的是氫氧化鈉溶液，C 中的試劑是用來干燥一氧化碳的，所以盛放的是濃硫酸；(3)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2 =Na 2CO 3 +H 2 O ； (4)B 中的(5)溫的條件下能將氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳；故現(xiàn)象為D 裝置中的紅色粉末慢慢變成黑色；【實驗評價】實驗結(jié)束后的尾氣中含有有毒的

38、一氧化碳?xì)怏w，不能直接排放到空氣中，以免造成空氣污染；故缺陷為沒有尾氣處理裝置。11 氫化鈣 (CaH2) 是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。（查閱資料）I 、白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍(lán)；、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；、鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)：Ca+2HO=Ca(OH)2+H2；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；、鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。（實驗原理）用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得 CaH2。(1) 同學(xué)們設(shè)計了以下實驗裝置：請回答

39、：裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；為了實驗安全，點燃C 裝置酒精燈前應(yīng)先 _；上圖 1 裝置 B 中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H2，若要證明進(jìn)入C 裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、 C 之間應(yīng)連接圖2 中的 _( 選填：或 ) 裝置；圖 1 裝置 D 中濃硫酸的作用是_ ；（進(jìn)行實驗 ) 過程略（驗證產(chǎn)物）略（實驗拓展） (2) 定性實驗用化學(xué)方法鑒別Ca 與 Ca 比，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應(yīng)，將其產(chǎn)物通入裝有無水硫酸銅的干燥_管；(3) 定量實驗：測定Ca 和 CaH2 混合物中CaH2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖

40、3 裝置測定生成的氣體體積時，在_時進(jìn)行收集( 選填字母) ；a. 剛開始有氣泡時b.氣泡連續(xù)均勻冒出時C氣體經(jīng)過驗純按圖3 實驗裝置進(jìn)行測定時，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大，可能原因是_ ； ( 寫出任一點即可)乙同學(xué)將實驗裝置改進(jìn)為如圖4( 固定裝置省略) 所示，調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL。將Y形管慢慢傾斜，直至A 中的水全部倒入B 中，與樣品混合反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準(zhǔn)管液面相平，讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL 。已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09m

41、g/mL 。樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；( 結(jié)果精確到0.1%)（反思與交流）(4) 登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?你的觀點是 _ ?！敬鸢浮?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2在 E 導(dǎo)管口收集氫氣進(jìn)行驗純或先通一會兒氫氣 防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C 中若觀察到無水硫酸銅變藍(lán)色，證明是氫化鈣，反之是鈣( 其他合理答案同樣給分 )a 因液體加入引起氣體排出 ( 或反應(yīng)放熱氣體溫度升高，體積膨脹引起氣體排出 ) ，導(dǎo)致氣體體積測定變大66.3%( 結(jié)果精確到 0.11%) 等質(zhì)量的鈣和CaH與2水完全反應(yīng)，CaH2 產(chǎn)生的氫氣多【解析】（1）裝置A 中，是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2；由于氫氣具有可燃性，為防止使用過程因為裝置內(nèi)有空氣（氧氣）而導(dǎo)致氫氣爆炸，所以在點燃 C裝置酒精燈前應(yīng)先在 E 導(dǎo)管口收集氫氣進(jìn)行驗純或先通一會兒氫氣；上圖 1 裝置 B 中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥 H2，檢驗水蒸氣應(yīng)該使用無水硫酸銅，所以若要證明進(jìn)入 C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在 B、 C 之間應(yīng)連接圖 2 中的 裝置；圖 1 裝置 D 中濃硫酸的作用是 防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入 C 中；【