高一組2013年重慶市高中學(xué)生化學(xué)競賽試題

1、2013年重慶市高中學(xué)生化學(xué)競賽（重慶賽區(qū)預(yù)賽）試題(高一組) （2013年5月19日 9：00-11：00）題號12345678910總分滿分2068610810101111100得分評卷人考生須知:l 競賽時間2小時。遲到超過半小時者不能進考場。開始考試后1小時內(nèi)不得離場?？荚嚂r間結(jié)束時，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場。l 試卷裝訂成冊，不得拆散。l 不準(zhǔn)使用任何改正液或改正紙，不得使用紅筆或鉛筆作答。第1題答案填寫在第1題號下面的表格內(nèi)，其它所有解答必須寫在制定的方框內(nèi)。l 姓名、所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)規(guī)定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。l 允許使用無貯存信息功能的非編

2、程計算器以及直尺等文具。l 考生不得攜帶任何通訊工具進入考場。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119第1題（20分）選擇題（單選）題號1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（ ）。A用純堿制玻璃會產(chǎn)生溫室氣體B高純硅晶體是制備光導(dǎo)纖維的主要材料CClO2具有強氧化性可用于自來水的殺菌消毒D醬油、醋等食品中塑化劑含量超標(biāo)會對人體健康造成危害1-22013年3月我國科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干，去除水分、保留骨架，成功研制出了

3、一種超輕材料，這種被稱為“全碳?xì)饽z”的固體材料的密度僅為0.16 mg/cm3，是空氣密度的六分之一，也是迄今為止世界上最輕的材料。下列相關(guān)說法正確的是（ ）。A石墨烯、碳納米管和“全碳?xì)饽z”的固體材料都是膠體B“全碳?xì)饽z”的固體材料是一種新化合物C“全碳?xì)饽z”的固體材料內(nèi)部空隙大D石墨烯與乙烯屬于同系物1-3實驗室進行下列實驗，敘述正確的是（ ）。A在100 mL帶刻度的燒杯中配制0.1000 mol/L NaCl溶液BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，加熱后，溶液顏色又恢復(fù)C銅片與足量冷的濃硝酸反應(yīng)可制得NO2氣體D將Na2O2固體加入到滴有少量酚酞試液的水中，溶液最終變?yōu)榧t色1-4

4、PbO2是一種非常重要的氧化劑，它與MnSO4在酸性條件下的離子反應(yīng)方程式為Mn2 + PbO2 + H MnO4 + Pb2 + H2O（未配平）。下列有關(guān)說法正確的是（ ）。AH表現(xiàn)氧化性B該反應(yīng)可加鹽酸酸化C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為25D2 mol H參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol1-5將Na2O2加入到下列各溶液中，所含各離子不會減少的是（ ）。 ANa、K、AlO2、SO42 BK、SO32、OH、NO3 CNH4、S2、I、CO32 DNa、Fe2、Cl、CH3COO1-6能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）。AAl與足量NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH

5、2AlO2+ H2BNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4 + OHNH3+ H2OC向Na2SO3溶液中加入少量NaClO：SO32+ ClOSO42 + ClD20 mL 0.2 mol/L FeBr2溶液與0.002 mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2 + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ 4Cl+ Br21-7關(guān)于題1-7圖原電池中的鹽橋為裝有KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍，下列有關(guān)說法正確的是（ ）。A若X為Fe，Y為NaCl，則該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe22e2Fe3B若X為Cu，Y為CuCl2，則X為正極，該電極反應(yīng)為： Cu2eCu2C若X為Fe，Y為FeCl2，鹽橋中K向Y

6、溶液遷移D若X為石墨，Y為KI，則該電池總反應(yīng)為：2Fe3+ 2I2Fe2+ I21-8已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，Y的最高價氧化物的水化物呈兩性。下列說法正確的是（ ）。AX 、Y 、Z的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中一定只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點D工業(yè)冶煉X和Y兩種單質(zhì)，通常是電解其熔融的氯化物1-9高溫下，用H2還原WO3可制得金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在密閉容器中，加入足量WO3固體和一定量H

7、2(g)發(fā)生該反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）。A當(dāng)n(H2)n(H2O)11時，表示反應(yīng)已達平衡狀態(tài)B維持溫度和容積不變，加入一定量W(s)，平衡逆向移動C維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，達新平衡時，H2轉(zhuǎn)化率減小D某溫度下反應(yīng)達平衡時，水蒸氣與H2的體積比為32，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%1-10在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol/L和1.5 mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中Fe2物質(zhì)的量為0.9 mol B反應(yīng)后溶液中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之和為0.9 mol C反應(yīng)后產(chǎn)生

8、13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） DNO3未參與反應(yīng)第2題（6分）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2-1 用濃氨水檢查氯氣管道的漏氣。2-2 在KOH溶液中，用次氯酸鉀氧化三氯化鐵制備新一代水處理劑高鐵酸鹽（FeO42）。2-3 據(jù)報道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，反應(yīng)在硫酸溶液中發(fā)生。2-1 2-22-3第3題（8分）某有機化合物X，根據(jù)元素分析，其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)分別為：碳68.2，氫13.6，氧18.2。應(yīng)用核磁共振氫譜方法研究化合物X表明，在它的分子里含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。3-1 寫出X的結(jié)構(gòu)簡式。3-2 寫

9、出符合(1) 屬于醇類；(2) 能氧化生成醛的X的同分異構(gòu)體。3-3 有機物A和X互為類別異構(gòu)，在銅的催化下不能發(fā)生氧化反應(yīng)。寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。3-1 3-23-3第4題（6分）明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：4-1 寫出“溶解”時反應(yīng)的離子方程式。4-2 “調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象。4-3 寫出“母液”中可回收的物質(zhì)。4-1 4-24-3第5題（10分）現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物

10、質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：5-1 b點時，KI反應(yīng)完全，寫出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。5-2 已知bc過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。5-3 已知在cd段發(fā)生下列反應(yīng)：2BrO3+I2 2IO3+Br2。當(dāng)n(KBrO3)3 mol時，計算I2的物質(zhì)的量；若此時再向溶液中通入足量乙烯，充分反應(yīng)后溶液最多增加的質(zhì)量。5-1 物質(zhì)的量之比為： 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：5-2 5-3 n(I2) mol 質(zhì)量為： g第6題（8分）已知AO分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、

11、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。6-1 寫出化合物C中所含有的化學(xué)鍵類型。6-2 寫出J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高的原因。6-3 寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式。6-4 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式。6-1 6-26-36-4第7題（10分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種短周期元素，已知A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；B元素最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2；C

12、元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種含C元素的化合物；B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。7-1 寫出A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性由強到弱的順序（用化學(xué)式表示）； D元素在元素周期表中的位置。7-2 寫出B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式； 現(xiàn)有19.2 g 銅粉溶解，計算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積。7-3 B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X。X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，寫出生成X的化學(xué)方程式。7-4 由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體

13、，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質(zhì)。寫出Y的電子式和Y與水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式。7-1 強到弱的順序是： 位置是：7-2 離子方程式： 體積是： L7-37-4 Y的電子式為： 化學(xué)式為：第8題（10分）研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。8-1 NO2可用水吸收，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 利用反應(yīng)6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，計算消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。8-2 已知反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的H = 41.8

14、 kJ/mol。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）。A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變 D每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為16，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。8-3 美國科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3 + 3O22N2 + 6H2O。寫出負(fù)極的電極反

15、應(yīng)式。8-1 化學(xué)反應(yīng)方程式： 體積是： L8-2 達到平衡狀態(tài)的是： 平衡常數(shù)K8-3第9題（11分）四氯化錫是無色液體，熔點33，沸點114。氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過題9圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。題9圖9-1 寫出儀器C的名稱。9-2 寫出固體B和溶液A的化學(xué)式。9-3 寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。9-4 若取消裝置和，裝置連接順序為，在中除生成SnCl4外，寫出還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式。9-5 中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，寫出加熱的另一作用。9-6 若中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)

16、后，中錐形瓶里收集到23.5 g SnCl4，計算SnCl4的產(chǎn)率。9-1 9-2：固體B： 溶液A ： 9-39-49-59-6 產(chǎn)率為：第10題（11分）金屬鐵和鉻的單質(zhì)以及化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用。10-1工業(yè)上用焦炭在高溫條件下還原鉻鐵礦（FeCr2O4）可制得鉻鐵合金，同時還產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。10-2 鉻系催化劑常用于甲醇的催化氧化。一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) + O2(g)2HCHO(g) + 2H2O(g)。起始時，只充入2.00 mol CH3OH和1.00 mol O2，反應(yīng)5 min時達平衡，測得HCHO和H2O的物質(zhì)的量之和為3.40 mol。(1) 用CH3OH表示該反應(yīng)在5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；(2) 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）（填字母）；A當(dāng)CH3OH的消耗速率等于H2O的消耗速率時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡 B當(dāng)HCHO和H2O的體積分?jǐn)?shù)相等時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡C升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大D維持溫度和容積不變