2020-2021中考化學(xué)易錯(cuò)題專題復(fù)習(xí)-探究題練習(xí)題

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 某學(xué)習(xí)小組對(duì)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。（1）分別在盛有少量碳酸鈉（俗稱_）、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量的稀鹽酸，觀察到都劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（提出問題）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的快慢是否相同？（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）（2）甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖1 所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)。兩注射器中的稀鹽酸應(yīng)_（填操作），觀察到圖 2 所示想象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。（ 3）乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)提出了質(zhì)疑：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)都很劇烈，通過觀察很難判斷產(chǎn)生氣體的快慢； _。他認(rèn)為，應(yīng)取含碳元素質(zhì)量相

2、同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g，應(yīng)稱取 _ g 碳酸氫鈉。（4）小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了圖3 所示的實(shí)驗(yàn)。連通管的作用是_分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液（各2 滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液顏色變化記錄如表1，廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖4 所示。滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色淺紅色無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色無色（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）分析圖4 所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是：相同條件下，產(chǎn)生二氧化碳較快，理由是_（反思與應(yīng)用）_和稀鹽酸反應(yīng)（ 6）小組同學(xué)分析表 1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖 4 數(shù)

3、據(jù)，得出另一種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較慢的原因是： _（請(qǐng)用必要的文字和化學(xué)方程式說明）。（ 7）通過以上探究與分析，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象和結(jié)論未知溶液分別編號(hào)為a、 b，取適量a 溶液于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入b 并振蕩_【答案】純堿或蘇打nahco322當(dāng)鹽酸足量+hcl=nacl+h o+co 全部同時(shí)注入試管中時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多0.252 維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下碳酸氫鈉壓強(qiáng)越大，生成的二氧化碳越多，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時(shí)間短碳酸鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化

4、鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2co3+ hcl= nahco3+ nacl，然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nahco3+hcl= nacl+h2 o+co2，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳要慢一些如果立即產(chǎn)生氣泡，則a 為稀鹽酸，b 為碳酸鈉溶液，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b 溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a 是碳酸鈉溶液，b 為稀鹽酸【解析】【分析】【詳解】（ 1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故填純堿或蘇打；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)俗稱氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：nahco3+ hcl= nacl+ h2o+ co2。（ 2）為確保與固體

5、接觸的稀鹽酸的濃度、體積都相同，兩注射器中的稀鹽酸應(yīng)全部同時(shí)注入試管中，故填全部同時(shí)注入試管中；（ 3）當(dāng)鹽酸足量時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多，但并不能說明反應(yīng)速率就快，故填當(dāng)鹽酸足量時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多；1212需取用碳酸氫鈉的質(zhì)量為 0.318g 100% 100%=0.252g，故填 0.252。106 84（ 4）連通管將分液漏斗與廣口瓶連接起來，能夠維持兩個(gè)裝置中的氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下，故填維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下。（ 5）由圖可知，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的速率更快一點(diǎn)，故填碳酸氫鈉；由圖分析可知，

6、生成相同質(zhì)量的二氧化碳，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)相同，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時(shí)間短，故填壓強(qiáng)越大，生成的二氧化碳越多，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時(shí)間短。（ 6）根據(jù)表中溶液的顏色變化可知，碳酸鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2co3+ hcl= nahco3+ nacl，然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nahco3+hcl= nacl+h2o+co2，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸鈉與稀鹽酸分步反應(yīng)：首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。（7）如果

7、立即產(chǎn)生氣泡，則a 為稀鹽酸， b 為碳酸鈉溶液，因?yàn)辂}酸充足，滴入的少量碳酸鈉立即與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b 溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則 a 是碳酸鈉溶液，b 為稀鹽酸，故填如果立即產(chǎn)生氣泡，則a 為稀鹽酸， b 為碳酸鈉溶液，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b 溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a 是碳酸鈉溶液，為稀鹽酸。b2 我市某?；瘜W(xué)興趣小組利用圖裝置進(jìn)行“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬”實(shí)驗(yàn)，（1）按圖裝置連接儀器，裝好藥品，塞緊膠塞；（2）用放大鏡聚強(qiáng)光引燃硫粉，可觀察到硫粉燃燒時(shí)發(fā)出明亮的_色火焰

8、（3）冷卻后，用注射器向廣口瓶中噴水，可觀察到：綠葉變黃小燒杯里收集到一定量的液體；氧化銅粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色（ 4）取出小燒杯里收集到的液體進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果該溶液為酸性（樣品）（提出問題）小燒杯里剛收集到的樣品中溶質(zhì)是什么？（查閱資料） so2 易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處；h2so3 易被氧化物為h2so4； baso3 不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；baso4 既不溶于水，也不溶于鹽酸（作出猜想）猜想：樣品中溶質(zhì)含有h2so3；猜想：樣品中溶質(zhì)含有h2so4；猜想：樣品中溶質(zhì)含有 _ （填化學(xué)式）（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向剛收集到的樣品中滴加過量的ba（ oh） 2有

9、白色沉淀生成溶液，過濾猜想 _正確向白色沉淀中加入足量的 _沉淀不溶解（交流討論）1）向剛收集到的樣品中滴加過量的ba oh 2溶液的目的是_（()（2）酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于_（拓展延伸）so氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)原理是_（用化學(xué)方程式表示）2【答案】藍(lán)紫h2 324讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀置換反so和 h so 稀鹽酸應(yīng) 2naoh+so2=na2so3+h2o【解析】【詳解】（2）硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并放出熱量；故填：藍(lán)紫。作出猜想 酸雨中的溶質(zhì)可能是h2so4；也可能是 h2so3 ；還可能既有h2so3 又有 h2so4；

10、故填： h2so3 和 h2so4 。實(shí)驗(yàn)探究 h so 和 h so 都能與 ba（ oh）反應(yīng)生成白色沉淀，但baso 不溶于水，能與232423鹽酸反應(yīng)； baso既不溶于水，也不溶于鹽酸；所以可向樣品中加入ba（ oh） 2 生成白色4沉淀，再用鹽酸驗(yàn)證白色沉淀是baso34還是 baso ，或者兩種都有，從而驗(yàn)證樣品中溶質(zhì)的成分。向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解說明沉淀中只有硫酸鋇，故填： 。交流討論 （ 1）向剛收集到的樣品中滴加過量的 ba（oh）3 溶液的目的是讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀；故填：讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀。（ 2）酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看

11、主要反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)。拓展延伸 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naoh+so=na2so3+h2o；故填： 2naoh+so=na2so3+h2o。3 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，完成了如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1） a 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_（2） b 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_實(shí)驗(yàn)完畢后，小亮同學(xué)在整理儀器時(shí)，將上述實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入同一個(gè)潔凈的成液缸中，發(fā)現(xiàn)混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色，于是引起了他的質(zhì)疑和探究興趣。（提出問題）混合廢液中可能含有的堿性物質(zhì)有哪些？（作出猜想）他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是_；并對(duì)是

12、否含有其它堿性物質(zhì)作出猜想：猜想：；猜想：（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小亮認(rèn)為只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗(yàn)證猜想。于是他對(duì)混合廢液進(jìn)行過濾，并取少量濾液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論m 是_猜想不正確n 是_猜想正確（反思與交流）驗(yàn)證完畢，小剛同學(xué)受到啟發(fā)，于是他又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步驗(yàn)證混合廢液中含有的堿性物質(zhì)。他取一定最的濾液于試管中，然后逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應(yīng)過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示。分析圖象數(shù)據(jù)可以得出混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是_（拓展應(yīng)用）為了把以上廢液安全排放，你的做法是_。【答案】溶液由紅色變成無色碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉碳酸鈉沒有白色沉淀產(chǎn)生飽和石

13、灰水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉和碳酸鈉加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體【解析】【詳解】（ 1）甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液呈中性，故會(huì)觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，故填：溶液由紅色變成無色。（ 2）乙實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。 作出猜想 由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)后溶液為紅色，故斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉； 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 猜想不正確，則加入碳酸鈉溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生，故m 是碳酸鈉；猜想i 成立，則加入飽和石灰水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故n 是飽和石灰水； 反思與交流根據(jù)逐滴滴加

14、稀鹽酸至過量，反應(yīng)過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象，開始沒有氣體產(chǎn)生，后來又有氣體產(chǎn)生，說明開始時(shí)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，后來與碳酸鈉反應(yīng)，故混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。 拓展應(yīng)用 為了把以上廢液安全排放，需要除去氫氧化鈉和碳酸鈉，故加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體故填：加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體。4 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。 探究一 鐵生銹的條件（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間觀察_，（填裝置序號(hào)）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論 : 鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的_ 等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（ 2）甲同學(xué)提出了疑問 : 空氣中

15、的氮?dú)?、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為甲同學(xué)釋疑。 _，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。 探究二 影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學(xué)說 : 媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對(duì)嗎？同學(xué)廣泛查閱資料。資料一 : 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹。資料二 : 海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。（3）將上述a 裝置中的蒸餾水改為下列液體中的_，可使鐵生銹的速率加快。a硫酸鈉溶液b無水乙醇c蔗糖溶液（ 4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列 _涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。a鍍鋅鐵b鍍錫鐵（5）一些建筑的大門刷上了一

16、層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是_。a銀粉b銅粉c鋁粉 交流與思考 （ 6）寫出一種防止鐵生銹的方法 _?！敬鸢浮縜氧氣和水蒸氣將 a 裝置中的空氣換作氮?dú)饣蚨趸糰bc刷油漆等【解析】【分析】【詳解】（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，因?yàn)閍 裝置中鐵釘既和氧氣接觸又和水接觸，符合鐵生銹的條件，而b 中鐵釘只與水接觸，c 中鐵釘只與氧氣接觸，不符合鐵生銹的條件，所以經(jīng)過一段時(shí)間觀察a 裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡；通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）要為甲同學(xué)釋疑，必須設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，方案為：將a 裝置中的空氣換作氮?dú)饣蚨趸?/p>

17、，然后分別觀察鐵是否生銹（3）根據(jù)資料一：導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹，硫酸鈉溶液中存在大量自由移動(dòng)的鈉離子和硫酸根離子，導(dǎo)電性強(qiáng)，而無水乙醇、蔗糖溶液都不導(dǎo)電，故將上述a 裝置中的蒸餾水改為下列液體中的硫酸鈉溶液，可使鐵生銹的速率加快，選a。（ 4）根據(jù)資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。鍍鋅鐵涂層被破壞，還殘留部分鋅，生銹速度慢，而錫排在鐵的后面，活動(dòng)性比鐵差，涂層被破壞后，生銹速率較快，故選b。（ 5）因?yàn)殂~是紫紅色，所以該金屬不可能是銅；銀粉價(jià)格高，該金屬也不可能是銀；鋁粉呈銀白色，且鋁在空氣中能形成一層致密的氧化鋁的薄膜，阻止里面的金屬生

18、銹，故選c。（6 防止鐵生銹的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。5 小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（ni）。他決定探究 fe、 cu、 ni 的金屬活動(dòng)性順序。（1）查閱資料鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的niso4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（ 2）猜想與假設(shè)根據(jù)教材中常見金屬的活動(dòng)性順序和查閱的資料，對(duì)以上三種金屬的活動(dòng)性作出猜想：猜想 fe ni cu；猜想 _。（3）實(shí)驗(yàn)探究把用砂紙打磨過的鎳片浸入feso4溶液中，過一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化。證明 _（填 “猜想 ”或 “猜想 ”）成立。（4）拓展延伸用銅片、niso4 溶液和

19、 _，通過實(shí)驗(yàn)探究也能判斷fe、 cu、ni 的金屬活動(dòng)性順序?！敬鸢浮?ni + h2so4 niso4+ h2 ni fe cu猜想 鐵片【解析】【分析】【詳解】（1）查閱資料根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)方程式：ni + h2442so niso + h ；（2）猜想與假設(shè)根據(jù)ni 可以與稀硫酸反應(yīng)，說明ni 比 cu 活潑，猜想 ni fecu；（3）實(shí)驗(yàn)探究把用砂紙打磨過的鎳片浸入feso4溶液中，過一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化說明 fe 比 ni 活潑，猜想成立；（4）拓展延伸用銅片、niso4 溶液和鐵片，通過實(shí)驗(yàn)探究也能判斷fe、 cu、 ni 的金屬活動(dòng)性順序。故答案： (

20、1)ni + h2so4 niso4 + h2 (2)ni fe cu(3)猜想(4)鐵片6 為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。(注 :bacl2 溶液呈中性 )(1)小柯認(rèn)為 “甲圖實(shí)驗(yàn)說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì) ”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確 ，并說明理由 _。(2)分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,可以確定樣品的變質(zhì)情況為_。(3)進(jìn)一步探究 :另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 ，直至過量。請(qǐng)?jiān)诒麍D中面出“生成 co2 的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化 ”的大致圖像 _?！敬鸢浮坎徽_，無論氫氧化鈉是否全

21、部變質(zhì)，都能讓無色酚酞變紅色部分變質(zhì)【解析】【分析】【詳解】（ 1）甲實(shí)驗(yàn)是不正確的，因?yàn)闅溲趸c和碳酸鈉都顯堿性，都可以使酚酞變紅；（ 2）加入足量的氯化鋇有白色沉淀生成說明溶液中有碳酸鈉，取上層清液加入酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有氫氧化鈉，故該溶液是部分變質(zhì)；（ 2）由于該溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，故加入稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，初始時(shí)沒有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)將氫氧化鈉反應(yīng)完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后，生成二氧化碳的質(zhì)量不變，故大致圖像為7 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液如圖甲所示，為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)，請(qǐng)

22、回答下列問題。（猜想與假設(shè)）其溶質(zhì)可能為nacl、 naoh、 na2co3 和 nahco3 中的一種。（資料查閱）上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：物質(zhì)naclnaoh常溫下的溶解度/g36109na2co3nahco321.59.6常溫下某稀溶液的 ph713119（探究過程）如圖乙所示，在操作后可確定溶質(zhì)不是nacl，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_；在進(jìn)行操作時(shí)有無色無味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的_。（探究結(jié)論）你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的_，你的判斷依據(jù)是_。（探究反思）(1)若上述探究結(jié)論是正確的，操作產(chǎn)生的氣體應(yīng)是_(寫化學(xué)式 )，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_ 。

23、(2)另有同學(xué)猜想其中的溶質(zhì)還可能是na2so4，但又沒有na2so4 的上述表列信息。請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是na2so4，并敘述理由：_【答案】石蕊試液變成藍(lán)色氫氧化鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到 10%，而碳酸鈉溶液可以co2 將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉【解析】【分析】【詳解】探究過程 根據(jù)題中提供的信息可知，氯化鈉溶液顯中性，而其他溶液顯堿性，故在操作 后可確定溶質(zhì)不是nacl，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是石蕊試液變成藍(lán)色；在進(jìn)行操作 時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的氫氧化鈉。探究結(jié)論 依據(jù)題

24、中提供的溶解性數(shù)據(jù)可知，溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的碳酸鈉 ，因?yàn)樘妓釟溻c飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以。探究反思 （ 1）若上述探究結(jié)論是正確的，操作 產(chǎn)生的氣體應(yīng)是二氧化碳化學(xué)式為co2，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。（ 2）因?yàn)榱蛩徕c是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的，水溶液顯堿性，采用酸堿指示劑即可驗(yàn)證，故若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉?？键c(diǎn)：物質(zhì)成分探究8 化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學(xué)方程式 _ 。（提出

25、問題）灰白色沉淀是什么物質(zhì)？（猜想假設(shè)）小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（mgco3），其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想，理由是_ 。小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。小彤認(rèn)為灰白色沉淀為_。（實(shí)驗(yàn)探究 1）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體 _（選填 “溶解 ”或小宇猜想錯(cuò)誤氯化鎂固體“不溶解 ”）取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中沒有氣泡冒出小彤猜想錯(cuò)誤基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。（查閱資料）hcl+agno3 hno3+agcl ， agcl是一種白色沉淀。氯化氫是酸性氣體，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。進(jìn)行分析：（實(shí)驗(yàn)探

26、究2）他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了_氣體。如何檢驗(yàn)這種氣體_（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。同學(xué)們請(qǐng)教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻(xiàn)介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu)，化學(xué)通式可表示為 mgx（ oh） yclz?mh2o（其中 2xy z=0， 0 m6）。（反思拓展）（1）做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了不讓試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，鎂條的用量_。（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測出鐵的活動(dòng)性比銅_?！敬鸢浮?2hcl+

27、mg=mgcl2+h2 反應(yīng)物中沒有碳元素，不會(huì)生成碳酸鎂脫落的鎂粉細(xì)顆粒 溶解 氯化氫（ hcl） 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色宜少 強(qiáng)【解析】【詳解】產(chǎn)生氣泡的原因是鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為mg+2hcl=mgcl2 +h 2。故填： mg+2hcl=mgcl2 +h 2。猜想假設(shè) 碳酸鎂（ mgco3）中含有碳元素，而所有反應(yīng)物中并不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中也不可能含有碳元素，故灰白色沉淀不可能為碳酸鎂。故填：反應(yīng)物中沒有碳元素，不會(huì)生成碳酸鎂。氧化鎂和鎂與稀鹽酸反應(yīng)都生成氯化鎂，在反應(yīng)過程中，當(dāng)稀鹽酸的量不足時(shí)，鎂可能會(huì)脫落下來形成灰白色

28、沉淀，另外，根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究1中的第步取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中沒有氣泡冒出，結(jié)論是小彤猜想錯(cuò)誤可知，小彤猜想鎂可能會(huì)脫落下來形成灰白色沉淀。故填：脫落的鎂粉細(xì)顆粒。實(shí)驗(yàn)探究 1操作是取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體，結(jié)論是小宇猜想錯(cuò)誤，即灰白色沉淀不是不能再溶解的氯化鎂固體，若上層清液是該溫度下氯化鎂的飽和溶液，則加入的氯化鎂不能再溶解，小宇猜想正確，但結(jié)論是小宇猜想錯(cuò)誤，故上層清液不是該溫度下氯化鎂的飽和溶液，故加入的氯化鎂溶解。故填：溶解。實(shí)驗(yàn)探究2根據(jù)資料hcl+agno3 hno3+agcl agcl是一種白色沉淀可知，將蘸有硝酸，銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)

29、白色渾濁，證明產(chǎn)生了hcl 氣體，資料中說氯化氫是酸性氣體，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故檢驗(yàn)hcl 氣體是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色。故填：氯化氫（hcl）；將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色。反思拓展 （ 1）根據(jù)題干信息：足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀，故做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了不讓試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，鎂條的用量宜少。故填：宜少。（ 2）鐵片放入稀硫酸中能看到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵片能與稀硫酸反應(yīng)；而銅片放入稀硫酸酸中無明顯現(xiàn)象，銅片不與稀硫酸反應(yīng)，據(jù)此推測出鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。故填：強(qiáng)。9

30、 某廢液 m 可能含有nacl、 naoh、 na2co3、 na2so4 中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（資料信息）物質(zhì)naclnaohna2co3na2so4常溫下溶液的ph713117（探究過程）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟一：取適量廢液m 于試管無色酚酞變紅色中，滴加無色酚酞試液。步驟二：重新取適量廢液m有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的于氣體試管中，滴加足量的稀鹽能使澄清石灰水變渾酸。濁步驟三：再重新取適量廢液m 于試管中，先滴加過量的稀硝酸，再滴加過量的有白色沉淀_溶液，靜置。步驟四：取步驟三中的上層清有白色沉淀液，滴加過量的_溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論有同學(xué)認(rèn)為廢液m 中一定含有naoh。請(qǐng)你對(duì)該結(jié)論作

31、出判斷并說明理由_。廢液 m 中一定含有 _。判斷依據(jù)是_（用化學(xué)方程式表示）由步驟三、步驟四可知：廢液m 中一定有 _。（實(shí)驗(yàn)反思）步驟三空中滴加的溶液一定要過量的原因是_?！敬鸢浮坎徽_。碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅色na2co3na2co3 +2hcl=2nacl+ho+co2ba(no3)2agno3na2 so4、 nacl檢驗(yàn)并除盡溶液中的na2so4，防止其干擾nacl 的檢驗(yàn)【解析】【分析】這是一道混合物成分的推斷題，在給定的四種物質(zhì)中含有硫酸根離子、碳酸根離子、氯離子和硝酸根離子，其陽離子相同，所以本題實(shí)質(zhì)就是硫酸根離子和碳酸根離子氯離子硝酸根離子的檢驗(yàn)，在檢驗(yàn)過程中要

32、注意檢驗(yàn)時(shí)對(duì)離子的檢驗(yàn)順序，如硫酸根和氯離子，由于加入可溶性銀鹽時(shí)都能夠產(chǎn)生沉淀，所以在檢驗(yàn)氯離子之前一定要排除硫酸根離子的存在，所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子并排除掉硫酸根離子，這樣后續(xù)實(shí)驗(yàn)才能夠進(jìn)行，另外就是要注意試劑的加入的量要考慮在檢驗(yàn)的同時(shí)是否需要排除對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)是否會(huì)有干擾，當(dāng)干擾時(shí)加入試劑就要相對(duì)過量。如加入鋇離子讓硫酸根離子或者碳酸根離子沉淀時(shí)，由于后面會(huì)向溶液滴加可溶性銀鹽進(jìn)行氯離子的檢驗(yàn)，所以要保證可能存在的硫酸根離子和碳酸根離子的完全沉淀，所以加入的試劑硝酸鋇就是過量的?！驹斀狻刻骄窟^程：通過步驟一有同學(xué)認(rèn)為廢液m 中一定含有naoh，該結(jié)論不正確，因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈉溶液都呈堿

33、性，都能使酚酞變紅色。該步驟及現(xiàn)象只能證明溶液中有碳酸鈉、氫氧化鈉至少一種。通過步驟二的現(xiàn)象可知，反應(yīng)生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故該氣體為二氧化碳， nacl、 naoh、na2co3、 na2so4 中只有碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故m中一定含有na2co3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：na2co3+2hcl=2nacl+ho+co2 。步驟三：本步驟是為了檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子通常選用鋇鹽，由于步驟四還需檢驗(yàn)混合溶液中是否含有氯離子，故不能選用氯化鋇，根據(jù)步驟三重新取適量廢液m 于試管中，先滴加過量的稀硝酸，此時(shí)混合溶液為酸性（碳酸根離子氫氧根離子不能在酸性環(huán)境下存在，除去

34、了兩者對(duì)后面反應(yīng)的影響）可知，再滴加過量的ba（ no3）2 溶液，靜置，即可證明混合溶液中是否存在硫酸根離子，根據(jù)現(xiàn)象：有白色沉淀，說明鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成了白色硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子。步驟四：本步驟是為了檢驗(yàn)氯離子，檢驗(yàn)硫酸根離子通常選用銀離子，銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀。根據(jù)步驟三可知，硫酸根離子已經(jīng)反應(yīng)完全，故步驟三中的上層清液不含硫酸根離子，且仍為酸性，向上層清液滴加過量的硝酸銀進(jìn)行氯離子的檢驗(yàn)，現(xiàn)象為生成白色沉淀，說明銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，說明原混合溶液中含有氯離子。故由步驟三、步驟四可知：廢液m 中一定有 na2so4、 nacl。實(shí)

35、驗(yàn)反思：步驟三中滴加的溶液一定要過量的原因是檢驗(yàn)并除盡溶液中的na2 4so ，防止其干擾 nacl的檢驗(yàn)。10 現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有bacl2、 na2so4、 nh4no3、 cu(no3)2、 ba(oh)2 中的兩種或多種。按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述 (假設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng) ):（ 1）沉淀 c 的化學(xué)式是 _（2）氣體 b 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_色（ 3）原固體混合物 a 中一定不含 _(寫化學(xué)式 );（ 4）寫出步驟中一定發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:_（ 5）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還不能確定混合物 a 中存在的物質(zhì)是 _，若想進(jìn)一步判斷該物質(zhì)是否存

36、在，可用溶液 d 再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，簡述操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論： _?！敬鸢浮?baso；藍(lán)cu(no3 )2 na2so4+ba(oh)2=baso4+2naoh 或42nh4no3+ba(oh)2=ba(no3 )2 +2nh3 +2h2o bacl2 ；取溶液 d 少許于試管中，加入 agno3溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，則a 中一定含有bacl2，若無白色沉淀生成，則a中一定不含bacl2。【解析】【分析】nh4no3 和 ba(oh)2 反應(yīng)生成硝酸鋇、水和氨氣，氯化鋇或者氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；根據(jù)以上信息可知一定含有氫氧化鋇和硫酸鈉，可能含有

37、氯化鋇?！驹斀狻浚?1）沉淀 c 的化學(xué)式是 baso4；（ 2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；（3）根據(jù)溶液為無色，可知原固體混合物a 中一定不含 cu（ no3） 2；（4）步驟中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：na so +ba(oh) =baso +2naoh或24242nhno +ba(oh) =ba(no ) +2nh +2h o；4323 232（5）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還不能確定混合物a 中存在的物質(zhì)是bacl2，若想進(jìn)一步判斷該物質(zhì)是否存在 ，可用硝酸鋇溶液再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為：取溶液d少許于試管中，加入agno3 溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，則a 中一定含有bacl2，若無白色沉淀生成，則a 中一定不含 bacl2。11 實(shí)驗(yàn)室由于操作或保存藥品不當(dāng)，標(biāo)簽常常易損毀。現(xiàn)有四瓶溶液由于操作不當(dāng)標(biāo)簽已經(jīng)破損(如圖 )，但已經(jīng)知道這四瓶溶液分別是naoh、ca oh 2 、 na2co3、kcl溶液中的一種，某興趣小組同學(xué)決定對(duì)四瓶標(biāo)簽破損的溶液成分進(jìn)行探究酚酞溶液兩種藥品)：（提出問題）標(biāo)簽已經(jīng)破損的四瓶溶液分別是什么溶液？（實(shí)驗(yàn)探究1）第瓶溶液肯定是_。（實(shí)驗(yàn)探究2）興趣小組對(duì)三瓶溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取三瓶溶液（1）少量于三支試管_