2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之計(jì)算題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇及答案一

1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1 實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的bacl2 溶液，某同學(xué)取出 150g 該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%的 na2co3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用na2co3 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：bacl2 na2co3=baco3 2nacl。請(qǐng)計(jì)算：(1)配制 26.5%的 na2co3 溶液 80g，需要 na2co3 固體 _g。(2)bacl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_？ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)2【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】試題分析：（ 1） 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的表達(dá)式：配制26 5%的 na2 3溶

2、液 80g，需要cona co 固體質(zhì)量 =80g 26 5%=21 2g23（2）從圖甲中獲知，當(dāng) bacl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗2340g,再根據(jù)化學(xué)na co 溶液的質(zhì)量為反應(yīng)方程式： bacl2 na2co3 baco32nacl 中 na2 co3 與 bacl2的質(zhì)量關(guān)系，可求出 bacl2的質(zhì)量，進(jìn)而可求解bacl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè) bacl2 的質(zhì)量為xbacl2 na2co3 baco3 2nacl208106x40g 26 5%208 106 x (40g 26 5%)x 208 40g 265%/10620 8g該 bacl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（208g/15

3、0g ） 100%=13 9%答：該 bacl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13 9%考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算2某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0 克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）150.92101.83x2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）組成孔雀石的元素有。2）表中“x”g（的

4、值為。（ 3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？【答案】（ 1） cu c o h（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根據(jù)孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，以及孔雀石是一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類(lèi)不會(huì)增減解答（）由表可知生成5g 沉淀同時(shí)生成0.9g 水，第三次還是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說(shuō)明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x 克 , 由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6gcu2（ o

5、h） 2co3 = 2cuo+ho+co218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g3 生活中處處有化學(xué)，小明把學(xué)到的化學(xué)知識(shí)用于生活中，進(jìn)行下列探究（ 1）如圖所示，小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的化學(xué)反 方程式 _（2）小明同學(xué)在家里做了如右 所示的小 中 察到的主要 象是 蛋殼表面有氣泡 生，蠟 火焰熄 由此得出有關(guān)co2性 的 是_并依此性 確定co2 的一個(gè)主要用途是_ 當(dāng)蠟 熄 后，在玻璃杯口迅速蓋 蘸有石灰水的玻璃片（ ） 察到的 象是玻璃片上的石灰水_，

6、此 象 明在杯中有_氣體 生，寫(xiě)出氣體與石灰水反 的化學(xué)方程式_（3）小明把含碳酸 85%的 蛋殼20g 和足量的稀 酸反 ， 算 生的氣體是多少克？_【答案】(1) 蛋殼表面出 無(wú)色氣泡；caco3+2hcl cacl2+co2 +h2o。(2) 二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同條件下密度比空氣大。二氧化碳?xì)怏w能 火。 、二氧化碳、co2+ca(oh)2 caco3 +h2o。(3) 7.48g【解析】（1）碳酸 能與 酸反 生成 化 、水和二氧化碳，蛋殼表面會(huì)出 氣泡，故填： 蛋殼表面出 無(wú)色氣泡； caco+2hcl=cacl+co +h o322（ 2） 蠟 火焰熄 ， 明二氧化

7、碳既不燃 也不支持燃 ，密度比空氣大，能用于 火，故填：二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同條件下密度比空氣大二氧化碳?xì)怏w能 火 二氧化碳能與 氧化 反 生成碳酸 和水，使石灰水 ，故填： 、二氧化碳、 co2+ca(oh)2 caco3 +h2o（3）解： 生的氣體的 量 x碳酸 的 量=20g85%=17g(1分 )caco + 2hcl cacl + co + h o32221004417gx（ 1 分） 100/44 17g/x（1分）x7.48g（1分）答： 生的co2 氣體的 量 7.48g4 把2.4g 加入到一定 量的硫酸中，反 完 后，向溶液中滴加 量分?jǐn)?shù) 10%的naoh

8、 溶液，一段 后有白色沉淀生成。加入naoh 溶液與生成沉淀 量的關(guān)系如 。（ 1）計(jì)算與 2.4g 鎂反應(yīng)的 h2so4 的質(zhì)量是多少？ _（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）加入 naoh 溶液 _g 時(shí)，開(kāi)始生成沉淀；圖中a 的數(shù)值為 _。（3）利用上述計(jì)算結(jié)果，若將naoh 溶液改用ba（ oh） 2 溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為_(kāi)g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化學(xué)方程式： mg+h 2so4 =mgso 4 +h 2 ，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；（ 2）鎂與稀硫酸

9、反應(yīng)后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一段時(shí)間后才產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明與鎂反應(yīng)的稀硫酸是過(guò)量的，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為 80g 時(shí)才開(kāi)始形成沉淀；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；（ 3）氫氧化鋇既能與稀硫酸反應(yīng)，也能與硫酸鎂反應(yīng)，利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸和硫酸鎂的質(zhì)量即可計(jì)算出產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量?！驹斀狻拷猓海?1）設(shè)與 2.4g 鎂反應(yīng)的 h2 4的質(zhì)量為 x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y；somg+ h 2so4 =mgso4 + h 224981202.4gxy24= 98x=9.8g2.4gx24= 120y

10、=12g2.4gy（2）由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g 時(shí)才開(kāi)始形成沉淀；設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z；2naoh+mgso4 = na2so4 + mg(oh) 280120z12g80120z=z=8g12g反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量= 8g10% =80ga 的數(shù)值 =80g+80g=160g；（3）設(shè)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m，生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為n；ba(oh) 2 +mgso 4 = mg(oh) 2+ baso41205823312gnm120 = 233 m=23.3g12gm120 = 58 n=5.8g12gn設(shè)與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為b；ba（

11、oh）2+h 2so4 =baso4+ 2h2 o982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的總質(zhì)量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：與 2.4g 鎂反應(yīng)的h2so4 的質(zhì)量為9.8g；若將 naoh 溶液改用 ba（oh）2 溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為 52.4g?！军c(diǎn)睛】有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，代入化學(xué)方程式中計(jì)算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算溶液的質(zhì)量可采用質(zhì)量守恒法，即加入的物質(zhì)的總質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體、沉淀、雜質(zhì)的質(zhì)量。5 為

12、測(cè)定某純堿 (na2 36gco )樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g 時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：a 點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；b 點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式?！敬鸢浮浚?1） 2.2g（ 2） 88.3%（ 3） nacl、 hcl【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a 點(diǎn)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為(2)設(shè)試樣中 na2co3 的質(zhì)量為x。6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。

13、na2 co3+2hcl=2nacl+h 2o+co210644x2.2g106 x44 2.2gx=5.3 g試樣中 na2co3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3g 100% 88.3%6g答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(3)b 點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為hcl 和生成的nacl。6雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 (其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng) )?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng) 結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng) 恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題選下列任意兩個(gè)問(wèn)題回答，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：(可以（ 1）反應(yīng) 產(chǎn)生的 co2 的質(zhì)量為 _ ；（ 2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量

14、分?jǐn)?shù)為_(kāi)；（ 3）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為 _；（ 4）溶液 b 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；計(jì)算過(guò)程：【答案】（ 1） 4.4g （ 2） 80 （ 3） 7.4g （ 4） 11.1【解析】試題分析：反應(yīng)前加入的物質(zhì)的質(zhì)量：12.5g+80g=92.5g（ 1）反應(yīng) 結(jié)束后，生成 co2 的質(zhì)量： 92.5g-88.1g=4.4g（2）設(shè)在反應(yīng) 中，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量為y，生成cacl2 的質(zhì)量為zcaco3+ 2hcl = cacl2+ h2o +co21007311144xyz4.4g=x = 10g caco3% = 100% =80%= y = 7.3g= z = 11.1g

15、（ 3）設(shè)在反應(yīng) 中消耗 ca(oh)2 的質(zhì)量為 m，生成 cacl2 的質(zhì)量為 n ca(oh)2+ 2hcl = cacl2+2 h2o7473111m7.3gy 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 個(gè)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：88.1g （ 12.5g10g） + 107g +7.4g = 200g（4） cacl2% = 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 100% =11.1%根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7 有一含有純堿的食鹽樣品，某同學(xué)稱(chēng)取30g 的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g 足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.6g（ 1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是

16、_g（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？（精確到 0.1%）【答案】 4.4 24.8%【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）設(shè)30g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成nacl 的質(zhì)量為y。na2 co3+2hcl 2nacl+h 2o+co210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是4.4g；（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)24.8%。8 小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50 克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5 克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_（選填 “鹽 ”或 “堿 ”）（2） 10 克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是_克（ 3）圖象中的 a 點(diǎn)數(shù)值是 _（ 4）廢液中含有的溶質(zhì)是 _（寫(xiě)化學(xué)式）（5）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b 點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？_【答案】鹽2.65 1.1 hcl、 cacl30g2【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成

18、氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻浚?）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽。（2） 10 克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為10g26.5%=2.65g 。（3）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106442.65gx106 = 44 2.65g x x=1.1g故 a 點(diǎn)的數(shù)值是 1.1。（4）由圖象可知：碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，故化學(xué)式為hcl、cacl2。（5）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉

19、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為ycacl2 + na 2co3 = 2nacl +caco3106100y5g106 = 100 y 5gy=5.3g碳酸鈉溶液的質(zhì)量是5.3g26.5%=20gb 點(diǎn)質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g+10g=30g9 興趣小組想測(cè)定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取14 克樣品，放入質(zhì)量為50克的燒杯中，再往燒杯中加入 100 克足量的稀硫酸（雜質(zhì)碳不與酸反應(yīng)，也不溶于水），并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱(chēng)量，記錄數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3燒杯總質(zhì)量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

20、分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4%【解析】【分析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是164g 163.6g 0.4g（2） 設(shè)該 14 克樣品中鐵的質(zhì)量是 x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，fe+ h 2so4 = feso4 + h2561522xy0.4g561522x=y0.4gx 11.2g， y=30.4g，該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.2g 100% =80%；14g30.4g100% 27.4%。（3） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反應(yīng)產(chǎn)

21、生的氫氣的質(zhì)量是0.4g；（ 2）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.4%。10 元明粉 (na2so4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范圍。(1)元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為_(kāi)。（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）(2)配制 1000g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的促染劑，需要 _ml(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為_(kāi)g。（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm 3）(3)將某促染劑逐滴滴入100g 氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為 8g。而氯化鋇是由木炭在高溫

22、下還原重晶石（主要成分baso4)得到 bas，向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。寫(xiě)出硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式_。通過(guò)濾渣質(zhì)量計(jì)算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石 _g?！敬鸢浮?23：16166.7 800 bas+2hcl=bacl 2 +h 2s10【解析】【分析】【詳解】（1） na2 423 2）： 32=23： 16；故填： 23：16；so 中鈉、硫元素的質(zhì)量比為（2）設(shè)需 20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x：x 20%=1000g4%x=200g3 1.2g / cm所需水的質(zhì)量 =1000g-200g=800g。答：需 20%的硫酸鈉溶液166.7ml ，需水 8

23、00g；（3）氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：bas+2hcl=bacl2 +h 2s；設(shè)100g 氯化鋇溶液中含氯化鋇質(zhì)量為y：bacl 2na2so4=baso42nacl208233x8g208 = x2338gbas+2hcl = bacl 2 + h 2s169208169xx208高溫2c+baso4bas+2co 2233169233169x169x208169208綜合以上可以計(jì)算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為：233 1692088g233=8g208169需要含雜質(zhì) 20%的重晶石的質(zhì)量為：8g=10g1-20%11 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)。(2)所得氫氧化鈉