2020-2021備戰(zhàn)中考化學備考之計算題壓軸突破訓練∶培優(yōu)易錯難題篇及答案一

1、一、中考初中化學計算題1 實驗室有一瓶未知濃度的bacl2 溶液，某同學取出 150g 該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為 26.5%的 na2co3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用na2co3 溶液質量的關系如圖所示。已知：bacl2 na2co3=baco3 2nacl。請計算：(1)配制 26.5%的 na2co3 溶液 80g，需要 na2co3 固體 _g。(2)bacl 溶液的溶質質量分數(shù)是_？ (寫出計算過程，結果保留到0.1%)2【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】試題分析：（ 1） 根據(jù)溶質質量分數(shù)計算的表達式：配制26 5%的 na2 3溶

2、液 80g，需要cona co 固體質量 =80g 26 5%=21 2g23（2）從圖甲中獲知，當 bacl2完全轉化為沉淀時消耗2340g,再根據(jù)化學na co 溶液的質量為反應方程式： bacl2 na2co3 baco32nacl 中 na2 co3 與 bacl2的質量關系，可求出 bacl2的質量，進而可求解bacl2 溶液的溶質質量分數(shù)解：設 bacl2 的質量為xbacl2 na2co3 baco3 2nacl208106x40g 26 5%208 106 x (40g 26 5%)x 208 40g 265%/10620 8g該 bacl2 溶液的溶質質量分數(shù)（208g/15

3、0g ） 100%=13 9%答：該 bacl2 溶液的溶質質量分數(shù)為13 9%考點：溶質質量分數(shù)計算，根據(jù)化學方程式計算2某?；瘜W興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們取50 克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O：孔雀石中的雜質不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質量（g）生成水的質量（g）150.92101.83x2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）組成孔雀石的元素有。2）表中“x”g（的

4、值為。（ 3）實驗最終生成二氧化碳的質量是多少克（寫出計算過程）？【答案】（ 1） cu c o h（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根據(jù)孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，以及孔雀石是一種銅礦石，根據(jù)質量守恒定律反應前后元素種類不會增減解答（）由表可知生成5g 沉淀同時生成0.9g 水，第三次還是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質量一樣，說明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的質量，根據(jù)化學方程式列比例解答設最終生成二氧化碳的質量是x 克 , 由表可知最終生成水的質量是3.6gcu2（ o

5、h） 2co3 = 2cuo+ho+co218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g3 生活中處處有化學，小明把學到的化學知識用于生活中，進行下列探究（ 1）如圖所示，小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，相應的化學反 方程式 _（2）小明同學在家里做了如右 所示的小 中 察到的主要 象是 蛋殼表面有氣泡 生，蠟 火焰熄 由此得出有關co2性 的 是_并依此性 確定co2 的一個主要用途是_ 當蠟 熄 后，在玻璃杯口迅速蓋 蘸有石灰水的玻璃片（ ） 察到的 象是玻璃片上的石灰水_，

6、此 象 明在杯中有_氣體 生，寫出氣體與石灰水反 的化學方程式_（3）小明把含碳酸 85%的 蛋殼20g 和足量的稀 酸反 ， 算 生的氣體是多少克？_【答案】(1) 蛋殼表面出 無色氣泡；caco3+2hcl cacl2+co2 +h2o。(2) 二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同條件下密度比空氣大。二氧化碳氣體能 火。 、二氧化碳、co2+ca(oh)2 caco3 +h2o。(3) 7.48g【解析】（1）碳酸 能與 酸反 生成 化 、水和二氧化碳，蛋殼表面會出 氣泡，故填： 蛋殼表面出 無色氣泡； caco+2hcl=cacl+co +h o322（ 2） 蠟 火焰熄 ， 明二氧化

7、碳既不燃 也不支持燃 ，密度比空氣大，能用于 火，故填：二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同條件下密度比空氣大二氧化碳氣體能 火 二氧化碳能與 氧化 反 生成碳酸 和水，使石灰水 ，故填： 、二氧化碳、 co2+ca(oh)2 caco3 +h2o（3）解： 生的氣體的 量 x碳酸 的 量=20g85%=17g(1分 )caco + 2hcl cacl + co + h o32221004417gx（ 1 分） 100/44 17g/x（1分）x7.48g（1分）答： 生的co2 氣體的 量 7.48g4 把2.4g 加入到一定 量的硫酸中，反 完 后，向溶液中滴加 量分數(shù) 10%的naoh

8、 溶液，一段 后有白色沉淀生成。加入naoh 溶液與生成沉淀 量的關系如 。（ 1）計算與 2.4g 鎂反應的 h2so4 的質量是多少？ _（請在答題卡上寫出計算過程）（2）加入 naoh 溶液 _g 時，開始生成沉淀；圖中a 的數(shù)值為 _。（3）利用上述計算結果，若將naoh 溶液改用ba（ oh） 2 溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應后的溶液中至不再產生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質量為_g?！敬鸢浮?9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化學方程式： mg+h 2so4 =mgso 4 +h 2 ，根據(jù)反應的質量比即可計算出參加反應的硫酸的質量；（ 2）鎂與稀硫酸

9、反應后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一段時間后才產生白色沉淀，說明與鎂反應的稀硫酸是過量的，氫氧化鈉先與稀硫酸反應，再與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀。由圖可知加入的氫氧化鈉的質量為 80g 時才開始形成沉淀；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應的質量比即可計算出消耗的氫氧化鈉的質量；（ 3）氫氧化鋇既能與稀硫酸反應，也能與硫酸鎂反應，利用化學方程式，根據(jù)硫酸和硫酸鎂的質量即可計算出產生的沉淀的質量?！驹斀狻拷猓海?1）設與 2.4g 鎂反應的 h2 4的質量為 x，生成硫酸鎂的質量為y；somg+ h 2so4 =mgso4 + h 224981202.4gxy24= 98x=9.8g2.4gx24= 120y

10、=12g2.4gy（2）由圖可知加入的氫氧化鈉的質量為80g 時才開始形成沉淀；設參加反應的氫氧化鈉的質量為z；2naoh+mgso4 = na2so4 + mg(oh) 280120z12g80120z=z=8g12g反應消耗的氫氧化鈉溶液的質量= 8g10% =80ga 的數(shù)值 =80g+80g=160g；（3）設生成的硫酸鋇沉淀的質量為m，生成的氫氧化鎂沉淀的質量為n；ba(oh) 2 +mgso 4 = mg(oh) 2+ baso41205823312gnm120 = 233 m=23.3g12gm120 = 58 n=5.8g12gn設與稀硫酸反應生成的硫酸鋇沉淀的質量為b；ba（

11、oh）2+h 2so4 =baso4+ 2h2 o982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的總質量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：與 2.4g 鎂反應的h2so4 的質量為9.8g；若將 naoh 溶液改用 ba（oh）2 溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應后的溶液中至不再產生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質量為 52.4g。【點睛】有關化學方程式中溶質質量分數(shù)的計算中，代入化學方程式中計算的是溶液中溶質的質量，利用化學方程式計算的也是溶液中溶質的質量。計算溶液的質量可采用質量守恒法，即加入的物質的總質量減去產生的氣體、沉淀、雜質的質量。5 為

12、測定某純堿 (na2 36gco )樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g 時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：a 點產生氣體的質量為；試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；b 點時，燒杯內溶液中溶質的化學式?！敬鸢浮浚?1） 2.2g（ 2） 88.3%（ 3） nacl、 hcl【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質量守恒定律，a 點產生二氧化碳的質量為(2)設試樣中 na2co3 的質量為x。6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。

13、na2 co3+2hcl=2nacl+h 2o+co210644x2.2g106 x44 2.2gx=5.3 g試樣中 na2co3 的質量分數(shù)為：5.3g 100% 88.3%6g答：試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。(3)b 點時鹽酸過量，溶液中的溶質為hcl 和生成的nacl。6雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 (其它成分不溶于水也不與酸反應 )?；瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應 結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應 恰好完全反應。請回答下列問題選下列任意兩個問題回答，并寫出計算過程)：(可以（ 1）反應 產生的 co2 的質量為 _ ；（ 2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量

14、分數(shù)為_；（ 3）所加氫氧化鈣的質量為 _；（ 4）溶液 b 中溶質的質量分數(shù)為 _；計算過程：【答案】（ 1） 4.4g （ 2） 80 （ 3） 7.4g （ 4） 11.1【解析】試題分析：反應前加入的物質的質量：12.5g+80g=92.5g（ 1）反應 結束后，生成 co2 的質量： 92.5g-88.1g=4.4g（2）設在反應 中，消耗碳酸鈣的質量為x，鹽酸的質量為y，生成cacl2 的質量為zcaco3+ 2hcl = cacl2+ h2o +co21007311144xyz4.4g=x = 10g caco3% = 100% =80%= y = 7.3g= z = 11.1g

15、（ 3）設在反應 中消耗 ca(oh)2 的質量為 m，生成 cacl2 的質量為 n ca(oh)2+ 2hcl = cacl2+2 h2o7473111m7.3gy 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 個反應后溶液的質量為：88.1g （ 12.5g10g） + 107g +7.4g = 200g（4） cacl2% = 考點：質量守恒定律 100% =11.1%根據(jù)化學方程式的計算溶質的質量分數(shù)7 有一含有純堿的食鹽樣品，某同學稱取30g 的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g 足量的稀鹽酸，充分反應后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質量為125.6g（ 1）反應生成氣體的質量是

16、_g（ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少_？（精確到 0.1%）【答案】 4.4 24.8%【解析】【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）設30g 樣品中碳酸鈉的質量為x，生成nacl 的質量為y。na2 co3+2hcl 2nacl+h 2o+co210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化鈉的質量質量分數(shù) 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反應生成氣體的質量是4.4g；（ 2）反應后所得溶液中溶質的質量

17、分數(shù)24.8%。8 小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定取廢液上層清液50 克，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 克開始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5 克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質屬于_（選填 “鹽 ”或 “堿 ”）（2） 10 克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是_克（ 3）圖象中的 a 點數(shù)值是 _（ 4）廢液中含有的溶質是 _（寫化學式）（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b 點表示的溶液的質量是多少克？_【答案】鹽2.65 1.1 hcl、 cacl30g2【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成

18、氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻浚?）滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽。（2） 10 克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量為10g26.5%=2.65g 。（3）設二氧化碳的質量為xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106442.65gx106 = 44 2.65g x x=1.1g故 a 點的數(shù)值是 1.1。（4）由圖象可知：碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物，故化學式為hcl、cacl2。（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉

19、溶液中溶質質量為ycacl2 + na 2co3 = 2nacl +caco3106100y5g106 = 100 y 5gy=5.3g碳酸鈉溶液的質量是5.3g26.5%=20gb 點質量應標20g+10g=30g9 興趣小組想測定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實驗，稱取14 克樣品，放入質量為50克的燒杯中，再往燒杯中加入 100 克足量的稀硫酸（雜質碳不與酸反應，也不溶于水），并對燒杯進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：反應時間t0t1t2t3燒杯總質量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反應產生的氫氣的質量是多少？（2）該樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？（3）反應后所得溶液中溶質質量

20、分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4%【解析】【分析】【詳解】（1）由質量守恒定律可知，反應產生的氫氣的質量是164g 163.6g 0.4g（2） 設該 14 克樣品中鐵的質量是 x，生成硫酸亞鐵的質量為y，fe+ h 2so4 = feso4 + h2561522xy0.4g561522x=y0.4gx 11.2g， y=30.4g，該樣品中鐵的質量分數(shù)是11.2g 100% =80%；14g30.4g100% 27.4%。（3） 反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反應產

21、生的氫氣的質量是0.4g；（ 2）該樣品中鐵的質量分數(shù)是80%；（ 3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是27.4%。10 元明粉 (na2so4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質的質量分數(shù)一般在3%-5%范圍。(1)元明粉中鈉、硫元素的質量比為_。（寫出最簡整數(shù)比）(2)配制 1000g 溶質的質量分數(shù)為4%的促染劑，需要 _ml(保留到小數(shù)點后一位）溶質質量分數(shù)為 20%的硫酸鈉溶液，需要水的質量為_g。（已知常溫下溶質質量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm 3）(3)將某促染劑逐滴滴入100g 氯化鋇溶液中，恰好完全反應后過濾，洗滌干燥后得濾渣質量為 8g。而氯化鋇是由木炭在高溫

22、下還原重晶石（主要成分baso4)得到 bas，向其中再加入鹽酸發(fā)生復分解反應而得到的。寫出硫化鋇與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式_。通過濾渣質量計算需要這種含雜質20%的重晶石 _g?！敬鸢浮?23：16166.7 800 bas+2hcl=bacl 2 +h 2s10【解析】【分析】【詳解】（1） na2 423 2）： 32=23： 16；故填： 23：16；so 中鈉、硫元素的質量比為（2）設需 20%的硫酸鈉溶液的質量為x：x 20%=1000g4%x=200g3 1.2g / cm所需水的質量 =1000g-200g=800g。答：需 20%的硫酸鈉溶液166.7ml ，需水 8

23、00g；（3）氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復分解反應而得，所以硫化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：bas+2hcl=bacl2 +h 2s；設100g 氯化鋇溶液中含氯化鋇質量為y：bacl 2na2so4=baso42nacl208233x8g208 = x2338gbas+2hcl = bacl 2 + h 2s169208169xx208高溫2c+baso4bas+2co 2233169233169x169x208169208綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質量為：233 1692088g233=8g208169需要含雜質 20%的重晶石的質量為：8g=10g1-20%11 某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質量為_。(2)所得氫氧化鈉