備戰(zhàn)中考化學(xué)壓軸題專題綜合題的經(jīng)典綜合題及答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 過氧化鎂（ mgo2）是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護(hù)方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學(xué)興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研究。一過氧化鎂的性質(zhì)（ 1）過氧化鎂（其中氧元素的化合價(jià)為 _）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似?；瘜W(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強(qiáng)氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（ 2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)： mgo2+2hcl=mgcl2+h

2、2o2 同時(shí)溫度升高，說明該反應(yīng)熱量 _（填 “放出 ”或 “吸收 ”）。二過氧化鎂的制備下圖是利用堿式碳酸鎂（mg2(oh)2co3）和 30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。（資料）堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱（ 3）檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是_。（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、 650 及 700下煅燒一定的時(shí)間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)合成過氧化鎂產(chǎn)率（見圖1 和圖 2）。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_，煅燒的時(shí)

3、間適宜控制在_h。（ 5）結(jié)果分析：在適宜的溫度和時(shí)間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與 30%過氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測700時(shí)，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因 _。三過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小組進(jìn)行純度檢測的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為 10.0ml。打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開關(guān)。再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122ml。（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是_。（7）根據(jù)

4、上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（寫出具體的計(jì)算過程，實(shí)驗(yàn)條件下 o2 密度為 1.429g/l ）。（8）該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（_）a 生成的氧氣有少量溶于水b 未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)c 雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體d 滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積【答案】 1 價(jià) 2 mgo22mgo+o2 放熱 取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解650 2 700時(shí)，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反應(yīng)不充分作過氧化氫分解的催化劑80% bd【解析】【分析】【詳解】（1）過氧化鎂中鎂顯+2

5、 價(jià)，設(shè)有元素的化合價(jià)為x，則 +2+2x=0，的 x=-1，故過氧化鎂中氧元素的化合價(jià)為-1 ；過氧化鎂有強(qiáng)氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧氣和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mgo 22mgo+o2；（ 2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)： mgo2+2hcl=mgcl2+h2o2 同時(shí)溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量；（ 3）檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是：取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是：防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解。（4）根據(jù)圖1和圖2，堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在650，煅燒的時(shí)間適宜控制在2h。（ 5）

6、在適宜的溫度和時(shí)間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與 30%過氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測 700時(shí)，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因是： 700時(shí)，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反應(yīng)不充分。（ 6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是：作過氧化氫分解的催化劑；（ 7）設(shè)過氧化鎂的質(zhì)量為 x，反應(yīng)后刻度管數(shù)為 122ml，故生成氧氣的體積為 122ml-10ml=112ml,由 mgo +2hcl=mgcl +h o ， 2h omno22h o+o 得：222222222mgo 2o211232x112ml1.429g/ l1000ml11232=x112ml

7、1.429g / l1000mlx=0.56g0.56g所以樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%；0.7g（8）該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是：a、生成的氧氣有少量溶于水，會(huì)使氧氣體積偏小，導(dǎo)致測量結(jié)果偏??；b、未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，氣體受熱膨脹，會(huì)使氧氣體積偏大，過氧化鎂質(zhì)量增大 ，故樣品中過氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；c、雜質(zhì)與鹽酸能反應(yīng)，會(huì)使測量結(jié)果偏?。籨、滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積，會(huì)使氧氣體積偏大 ，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。故選bd。2 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。（ 1）寫出下列微粒的化學(xué)符號(hào) ： 2 個(gè)氖原子 _銨根離子 _五氧化二氮分子 _

8、鎂離子 _（ 2）用下列字母 填空：a氫氣b小蘇打c無水氯化鈣d硝酸鉀用于做復(fù)合肥_用做干燥劑_用于發(fā)酵粉 _用于做燃料_（ 3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氧氣中點(diǎn)燃 _碳銨的受熱分解 _鐵和稀鹽酸反應(yīng) _硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)_【答案】2nenh4+25mg2+dc b a3fe+2o2點(diǎn)燃 fe3o4n onh 4hco3nh 3+h 2o+co2fe +2hcl= fecl 2 +h 2(nh 4 ) 2so4 +ca(oh) 2 =caso 4 +2nh 3+2h 2 o【解析】【詳解】（1） 2 個(gè)氖原子就是在氖元素符號(hào)的前面加上數(shù)字2，故填： 2ne；銨根離子的符號(hào)為nh4 +，

9、故填： nh4+；五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化學(xué)式，故填：n2 o5；鎂離子帶有2 個(gè)單位的正電荷，故填：mg2+。（ 2）硝酸鉀中有鉀和氮兩種營養(yǎng)元素，用于做復(fù)合肥，故填d；無水氯化鈣可用做干燥劑，故填 c；小蘇打的成分是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)和受熱都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，可用于發(fā)酵粉，故選b；氫氣可以燃燒生成水，可用于做燃料，故填a。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3fe+2o2 點(diǎn)燃fe3 o4；碳銨是碳酸氫銨，受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：nh 4hco3nh 3+h 2o+co2；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：

10、fe +2hcl= fecl2 +h 2；硫酸銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的方程式為：(nh4 ) 2so4 +ca(oh)2 =caso 4 +2nh3+2h 2 o3 已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為alamg b(oh)16co34h2o，假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成（實(shí)驗(yàn)一）取m g 該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測得裝置c 增重 2.16g，裝置 d 增重 0.44g（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為al2o3 、mgo、 co2 和水，則為分

11、別測定 co2 和水的質(zhì)量，裝置 c 和 d 中盛放的藥品應(yīng)選擇： c _， d_（填序號(hào)）濃硫酸堿石灰氯化鈣純堿（2）實(shí)驗(yàn)開始前先通入一定量空氣，其操作方法是關(guān)閉彈簧夾_，打開彈簧夾_，目的是 _ （ 3）一段時(shí)間后，打開彈簧夾 _，關(guān)閉彈簧夾 _，點(diǎn)燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是 _（填序號(hào)）排凈空氣防爆炸 防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入c、d 影響測定 使生成水和二氧化碳進(jìn)入c、 d被充分吸收（實(shí)驗(yàn)二）另取m g 該藥片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，得到含有 mgso4 和 al2 (so4)3 等溶質(zhì)的濾液，向?yàn)V液中逐漸加入

12、足量的稀物質(zhì)的質(zhì)量與加入naoh 質(zhì)量的關(guān)系如圖naoh 溶液，產(chǎn)生沉淀的已知： mgso4+2naoh=mg(oh)2 +na2 so4，al2 (so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o,mg(oh)2 不溶于 naoh， naalo2 可溶于水（1）圖中 naoh 加入 0.80g,仍沒有沉淀，說明濾液中含_當(dāng)加入naoh 的質(zhì)量到 x 時(shí)，生成的沉淀有_，其中 al(oh)3 的質(zhì)量是 _g，則x=_g（ 2）有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的理由是 _ （ 3）試確定鋁碳酸鎂的化

13、學(xué)式為 _ 【答案】 ba排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾ba稀硫酸al(oh)3mg(oh)21.568該藥在使用過程中會(huì)產(chǎn)生氣體，嚴(yán)重胃潰瘍的患者服用會(huì)產(chǎn)生胃穿孔261632al mg(oh) co 4h o【解析】【分析】【詳解】實(shí)驗(yàn)一：（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為al2 322o、mgo、 co 和水，則為分別測定 co 和水的質(zhì)量，裝置 c 和 d 中盛放的藥品是固體應(yīng)選擇：氯化鈣，堿石灰，因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕葘⑺?，利用堿石灰能夠吸收二氧化碳的性質(zhì)來獲得二氧化碳的質(zhì)量，二者的順序不能換，因?yàn)閴A石灰也能將水吸收，故選 ；（2）實(shí)驗(yàn)開始前先通入一定量空氣，其操作方法是關(guān)閉彈簧夾b，打

14、開彈簧夾 a，目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾；（3）一段時(shí)間后，打開彈簧夾b ，關(guān)閉彈簧夾a ，點(diǎn)燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是使生成水和二氧化碳進(jìn)入c、 d 被充分吸收，故選；實(shí)驗(yàn)二：（ 1）根據(jù)“ mgso4+2naoh=mg(oh)2 +na2so4， al2 (so4)3 +6naoh=2al(oh)3 +3na2so4，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，mg(oh) 2 不溶于 naoh， naalo2 可溶于水”，由圖象分析，naoh 加入0.80g，仍沒有沉淀，說明濾液含硫酸，當(dāng)加入naoh 的質(zhì)量到x 時(shí)，生成的沉淀有氫氧化

15、鎂和氫氧化鋁；圖象分析沉淀3.48g為mg（ oh） 2， al（ oh） 3 的質(zhì)量量為5.04-3.48g=1.56g；設(shè)：與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，與硫酸鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。mgso 4 +2naoh =mg(oh) 2 +na2so480 58x3.48g80x58 = 3.48g 得 x=4.8g；al 2 (so4 )3 +6naoh =2al(oh) 3 +3na2so4240 156y1.56g240 y= 解得 y=2.4g156 1.56g則 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中 al(oh)3 的質(zhì)量是 1.56 克 g，則 x=8g；（ 2）胃酸

16、存在鹽酸，該藥中存在碳酸根離子，能與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，3.48gmg （ oh） 2 中鎂元素的質(zhì)量為 1.44g，原子個(gè)數(shù)為 6 個(gè)， al（ oh） 3的質(zhì)量 1.56g，鋁元素的質(zhì)量為0.54g，原子個(gè)數(shù)為 2 個(gè)，故鋁碳酸鎂的化學(xué)式為al mg （ oh）16co ?4h o。26324 二氧化碳與我們生活息息相關(guān)，興趣小組利用圖9 裝置進(jìn)行多角度探究。（資料查閱） 1濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體2、hcl 與 agno3 溶液發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀（白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的agcl）。3、

17、鹽酸可與石灰水反應(yīng)：ca（ oh） 2+2hclcacl2+2h2o探究一氣體的制取（1）寫出圖中 的儀器名稱：_。（2）用裝置a 制取二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是_。若裝置a 用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則反應(yīng)化學(xué)方程式是_。（3）生活中有許多物品可以代替實(shí)驗(yàn)儀器。關(guān)閉k2 和k3，打開k1，若用裝置f 所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集co2，則 f 裝置 _（填“ a”或“ b”）端與b 裝置相連。探究二氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)打開 k2、關(guān)閉 k1 和 k3，用于檢驗(yàn)制取的二氧化碳性質(zhì)。（ 4）若裝置 c 中是紫色石蕊試劑，可觀察到 _（填現(xiàn)象），證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)。若裝置 c 中試劑是澄清石灰水，則該

18、反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（ 5）小強(qiáng)將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強(qiáng)認(rèn)為是使用的鹽酸濃度過高，揮發(fā)進(jìn)入石灰水中。要驗(yàn)證是否是上述原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：_。探究三測定氣體生成的反應(yīng)速率關(guān)閉 k1、 k2，打開 k3，可測一段時(shí)間內(nèi)生成二氧化碳?xì)怏w的速率。所測得數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的體積（ ml）大理石質(zhì)量（ g）（反應(yīng)前）e 裝置收集的液體量（ml）反應(yīng)時(shí)間（反應(yīng)前）505.037.8100（6）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成co2 的體積為 _ ml。（7）若生成氣體的反應(yīng)速率用公式v v/ t 表示（ v 表示生成氣體的體積、 t 表示反應(yīng)所用的時(shí)間），則生成的二氧化碳的速率為_ ml/s

19、。（8）有同學(xué)認(rèn)為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因_（寫一點(diǎn)）。【答案】長頸漏斗caco3222 222+2hcl=cacl+h o+co 2h o2h o + o a 紫色石蕊試劑變紅 coagno3 溶液中，觀察到白色沉淀2 +ca(oh)2=caco3 +h2o 將產(chǎn)生的氣體通入37.80.378二氧化碳能溶于水或反應(yīng)剛開始就測量等【解析】本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫， co2 的性質(zhì)，測定氣體生成的反應(yīng)速率 ，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素。(1)圖

20、中的儀器名稱是長頸漏斗；(2)用裝置 a 制取二氧化碳是用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式是 caco3+2hcl=cacl+h2o+co2 。裝置 a 適用于固 - 液常溫型，適合用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o22h2o +o2 ；(3)生活中有許多物品可以代替實(shí)驗(yàn)儀器。關(guān)閉k2 和 k3，打開k1，若用裝置f 所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集co2，由于 co2 的密度比空氣大，則f 裝置 a 端與(4) 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試劑變紅。若裝置b 裝置相連；c 中是紫色石蕊試劑，可觀察到紫色石

21、蕊試劑變紅，證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)。二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是co2+ca(oh)2=caco3+h2o；(5) hcl 與 agno3 溶液發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀。小強(qiáng)將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強(qiáng)認(rèn)為是使用的鹽酸濃度過高，揮發(fā)進(jìn)入石灰水中。要驗(yàn)證是否是上述原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：將產(chǎn)生的氣體通入agno3 溶液中，觀察到白色沉淀；(6)進(jìn)入 d 裝置二氧化碳的體積等于被排出水的體積，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成co2 的體積為37.8 ml；(7)若生成氣體的反應(yīng)速率用公式v =v/t 表示 (v 表示生成氣體的體積、t 表示反應(yīng)所用的時(shí)間 )，則

22、生成的二氧化碳的速率 = 37.8ml = 0.378ml/s。100s(8)造成誤差的原因二氧化碳能溶于水或反應(yīng)剛開始就測量等。5 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的帶領(lǐng)下走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。（ 1）實(shí)驗(yàn)室依次編號(hào)為 1、 2、 3、4 的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從 _號(hào)柜中取出。（ 2）小剛發(fā)現(xiàn)盛放 na2co3 與 nacl 兩種溶液的試劑瓶標(biāo)簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為na2co3，則觀察到溶液變?yōu)開色。（3）小文從柜中取出標(biāo)有“10% naoh溶液 ”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發(fā)

23、現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，判斷該naoh 溶液中有na2co3，用化學(xué)方程式表示naoh 溶液變質(zhì)的原因：_。小文同學(xué)對變質(zhì)的naoh 溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)藥品再利用。i測定 naoh 溶液中 na2co3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)操作）取40.0g 10%的 naoh 溶液樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（數(shù)據(jù)處理）所取用鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%）的質(zhì)量理論上不少于_g。如圖中，反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1g，計(jì)算 naoh 溶液中 na2co3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _（寫出計(jì)算過程）。變質(zhì)的naoh 溶液再利用小文將剩余naoh 溶液倒入燒杯中，加入經(jīng)計(jì)算所需的熟石灰粉末，充分?jǐn)嚢?、靜置，過濾，得到 naoh 溶液和濾

24、渣。充分?jǐn)嚢璧闹饕康氖莀。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質(zhì)外，可能存在的溶質(zhì)是_。同學(xué)們再次實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)成分后，對廢液回收利用，綠色排放?！敬鸢浮?紅2naoh+co=na2co3+h2o506.6%(過程見解析)使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應(yīng)，把碳酸鈉完全除去氯化鈣【解析】【詳解】（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，他需從2 號(hào)柜中取出。（ 2） na2co3 與 nacl 兩種溶液分別顯堿性、中性，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為 na2 co3，則觀察到溶液變?yōu)榧t色。（ 3）氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣

25、中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2naoh+co =na co +h o ；2232i設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為xhcl+naoh= nacl+ h 2 o36.5407.3%x 40g 10%36.5 =7.3%x4040g10%x=50g反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1g，說明生成了1.1g 二氧化碳?xì)怏w。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為yna2 co3 + 2hcl= 2nacl+ h 2o+co 210644y1.1g106 =y441.1gy=2.65g232.65g100%6.6%naoh 溶液中 na co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g充分?jǐn)嚢瑁茉龃蠼佑|面積，充分?jǐn)嚢璧闹饕康氖鞘固妓徕c

26、與熟石灰粉末充分反應(yīng)，把碳酸鈉完全除去。（ 4）將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為碳酸鈣；得到無色溶液，說明溶液顯中性，可能會(huì)發(fā)生稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣，溶液中還可能含有氯化鈣?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。6 廚房中，蘊(yùn)藏著很多化學(xué)知識(shí)：（1）活性炭常用于冰箱內(nèi)除異味，是利用了它的_性。（2）炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為_。（3）蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。下列食品中富含蛋白質(zhì)的是_（填字母序號(hào)）。a米飯和饅頭b花生

27、油和大豆油c雞蛋和牛肉d水果和蔬菜（4）廚房中能用來除去水壺中水垢的物質(zhì)是_（填字母序號(hào)）。a食醋 b 食鹽水c 食用油d洗潔精【答案】吸附隔絕氧氣ca【解析】【分析】【詳解】（ 1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；（ 2）物質(zhì)燃燒的條件是，物質(zhì)具有可燃性、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)、與氧氣充分接觸，用鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣，達(dá)到滅火的目的；（ 3）米飯和饅頭中富含淀粉，屬于糖類，花生油和大豆油富含油脂，雞蛋和牛肉富含蛋白質(zhì)，水果和蔬菜富含維生素；（ 4）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋能和碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，能夠去除水垢。7 海水中含有豐富的自然資源 ，一般是先將海水淡化獲得淡水 ，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品 ，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過程如下圖所示。請回答下列問題(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是 _。(2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為_ 。(3)溶解 1.16 噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸 _ 噸?請寫出計(jì)算過程。通電【答案】蒸發(fā)溶劑mgcl2mg+cl 214.6t【解析】(1)氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，用濃海水可以制得粗鹽，方法是蒸發(fā)溶劑。(2)電解通電熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為mgclmg+cl 。22(3)解設(shè)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸質(zhì)量為 xmg oh 2 2hcl