2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之銅及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯難題篇含答案一

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之銅及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯難題篇含答案 (1)一、銅及其化合物1 周期表中短周期7種主族元素a bc d e f ga的原子半、 、 、 、 、 ，原子序數(shù)依次增大。徑最小， a 和 d、 c 和 f 分別同主族， f 的單質(zhì)是淡黃色固體，b 所形成的化合物種類最多， e 的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（ 1） f 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： _。 c、 d、e、 f 四種元素所形成的簡單離子中，離子半徑最小的是 _（填微粒符號）； a、 c 元素組成的 10 電子陰離子的電子式_， a、 g、 c 元素組成具有漂白性的分子的結(jié)構(gòu)式為_。（2）用電子

2、式表示b 的簡單氫化物的形成過程_。（3）寫出 e 的單質(zhì)與 d 的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_。寫出銅單質(zhì)與 f 的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮縜l3+2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2cu+2hso4(濃 )cuso4+so2 +2h2o【解析】【分析】周期表中短周期7 種主族元素a、 b、 c、 d、e、 f、 g，原子序數(shù)依次增大。f 的單質(zhì)是淡黃色固體，f 為s，c 和f 同主族，c 為o； b 所形成的化合物種類最多，b 為 c；e 的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，e 為al； a 的原子半徑最小，a 為h，a 和 d 同主族，d

3、為na；因為g 的原子序數(shù)比f(s)的原子序數(shù)大，所以g 為cl?！驹斀狻坑煞治隹芍?， a 為 h、 b 為 c、 c 為 o、d 為 na、e 為 al、 f 為 s、g 為 cl。（1） f 為 s， s2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：； c、 d、 e、 f 四種元素所形成的簡單離子分別為 o2-、 na+、al3+、s2-，電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同、核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故c、 d、 e、 f 四種元素所形成的簡單離子中，離子半徑最小的是 al3+； a 為 h、 c 為 o， a、 c 元素組成的10 電子陰離子為oh-， oh-的電子式為；a、g、 c 元素組成

4、具有漂白性的分子為hclo，其結(jié)構(gòu)式為；（2） b 的簡單氫化物為 ch4ch4的形成過程為；，用電子式表示（3） e 的單質(zhì)與 d 的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh-22 -+2h o=2alo+3h2； f 的最高價氧化物的水化物為h2so4，銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式cu+2h2so4(濃 )cuso4+so2 +2h2o 。2 已知兩種常見金屬a(地殼中含量第二的金屬)、b(紅色金屬)分別與兩種酸x、 y 發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中d 為紅棕色氣體?；卮鹨韵聠栴}：（1）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_；（2） 6.4gb 與過量 x 溶液 (8mol /l 、

5、60ml)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有c、 d，反應(yīng)后溶液中所含 x 為 n mol ，此時溶液中所含x 的陰離子的物質(zhì)的量為_mol 。（3）常溫下a 與 y 的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽w，關(guān)于固體w 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去 )。其中 n 是紅棕色的化合物。m 由兩種化合物組成，其中含有；將通入bacl2 溶液，實驗現(xiàn)象是 _。若經(jīng)反應(yīng) i 得到 16 g 固體，產(chǎn)生的氣體 m 恰好被0.3l1mol l 1 naoh 溶液完全吸收得溶液 1，則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。+2-+no n+0.2產(chǎn)生白色沉淀3+-2+2-【答案】 so2 +no2 +h2o=2h +so42f

6、e +hso3+h2o=2fe +so4+3h+【解析】【分析】常見金屬 a 為地殼中含量第二的金屬，確定為fe、b 為紅色金屬確定為cu，根據(jù) d 為紅棕色氣體，確定 d 為 no23； b 為 cu，銅可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸， c 為 no， x 為 hno銅，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有還原性，可以與no2 反應(yīng)生成硫酸和硝酸，確定b為 cu， y 為硫酸， f 為 so24， g 為 cuso ；（ 3） a（ fe）與 y（硫酸）的稀溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，確定 w 為feso442 32323， 2fesofe o +so +so ，氣體m 為 so 和so的混合物， m

7、與 naoh 反應(yīng)生成鹽和水， n 為 fe2o3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。fe3+具有氧化性和 +4 價硫元素具有還原性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)為so2、 no2 和水的反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)相等和原子守恒配平，得離子反應(yīng)方程式為so2+no2 +h2 o=2h+so42-+no；答案： so2+no2 +h2o=2h+so42- +no（2） 6.4gb 與過量 x 溶液 (hno3)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有no2、 no，反應(yīng)后溶液中所含 hno3 為 n mol ，溶液中所含n o 3 的物質(zhì)的量為： n（ no 3） =

8、n（ cu2+）6.4g22+n=+n= n+0.2mol ；64g / mol答案： n+0.2（3）將（ so2、 so3）通入 bacl2 溶液，發(fā)生反應(yīng) so3+h2o+bacl2=baso4 +2hcl，有白色沉淀生成；答案：產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)： 2feso4fe2o3+ so2 + so3；反應(yīng) fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o；根據(jù)固體m（ fe2o3）的量計算出so2 和 so3 的物質(zhì)的量。2feso4fe2o3 + so2 + so3160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反應(yīng)so3 + 2naoh=na2so4+h2o1mo

9、l2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01molso2+ naoh = nahso31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 為 na2so4 和 nahso3 的混合物；反應(yīng)：硫酸鐵具有氧化性，亞硫酸氫鈉具有還原性，根據(jù)得失電子數(shù)相等和原子守恒得出離子方程式2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42-+3h+；答案： 2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42- +3h+3 根據(jù)下圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出 a、 b、 c 的化學(xué)式：a_、b_、c_。（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：ab_ ；a cu_ ?！?/p>

10、答案】（ 7 分）1）cuso4cu(oh)2cuo （每格 1 分）2）ab： cuso4 2naoh=cu(oh)2 na2so4（2 分）a cu： cuso4 fe=feso4 cu （ 2 分）【解析】【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，a和鐵反應(yīng)生成銅，而c 和稀硫酸反應(yīng)生成a，所以和氫氧化鈉反應(yīng)生成b，則為 cu(oh)2； cu(oh)2 受熱分解生成氧化銅，氣還原為銅；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)轉(zhuǎn)化圖可知，a和鐵反應(yīng)生成銅，而c 和稀硫酸反應(yīng)生成a，所以和氫氧化鈉反應(yīng)生成b，則為 cu(oh)2； cu(oh)2 受熱分解生成氧化銅，氣還原為銅；a 是c為a 是c為cuso4；硫酸

11、銅cuo； cuo被氫cuso4；硫酸銅cuo； cuo被氫（ 1）結(jié)合以上分析可知， a 為 cuso4， b為 cu(oh)2， c 為 cuo；綜上所述，本題正確答案： cuso4、 cu(oh)2 、cuo。（ 2）結(jié)合以上分析可知，ab反應(yīng)方程式為：cuso4 2naoh=cu(oh) na2so4；acu 反應(yīng)方程式為：cuso4 fe=feso4 cu；綜上所述，本題正確答案：cuso4 2naoh=cu(oh) na2so4； cuso4 fe=feso4 cu。4 汞蒸氣有毒，為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo)，可用含某一化合物a 的試紙懸掛于室內(nèi)，室溫下若三小時內(nèi)試紙變色，則表明室

12、內(nèi)汞超標(biāo)?；衔颽 為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與a 的非金屬陰離子作用并生成化合物a。(1)判斷 a 為 _，鍵型 _ 。(2)a 的陽離子在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式_。(3)歧化產(chǎn)物之一與 a 的陰離子反應(yīng)方程式 _。(4)檢測汞蒸氣時，試紙顏色由_色變成 _色。寫出反應(yīng)方程式_( 已知反應(yīng)產(chǎn)物之一是配合物)?！敬鸢浮?cui 共價鍵2 cu2 4i 2cui i2白 紅4cui hg2cu cu2cu24cu hgi 2cu【解析】【分析】根據(jù)題干信息，化合物a 為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧

13、化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與a 的非金屬陰離子作用并生成化合物a，則化合物 a 為 cui，是共價化合物；檢測汞蒸氣時，發(fā)生反應(yīng)4cuihg cu2hgi4 2cu，試紙顏色由白色變成紅色?！驹斀狻?1)據(jù)以上分析可知化合物a 為 cui，是共價化合物，cu 和 i 形成共價鍵，故答案為：cui；共價鍵；(2)a 的陽離子為+2 cu，故答案為：cu ，在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式為2cu cu2cucu2 cu；(3)歧化產(chǎn)物之一2+-22(cu )與 a 的陰離子 (i )發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cui 和 i ，反應(yīng)方程式是2cu 4i 2cui i2，故答案為： 2cu2 4i 2cui i2；

14、(4) 檢測汞蒸氣時，發(fā)生反應(yīng) 4cuihg cu2hgi4 2cu，試紙顏色由白色變成紅色，故答案為：白；紅； 4cuihgcu2hgi4 2cu。5 氯化亞銅（cuc1）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。cuc1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于cl 濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是cu 和少量 cuo ）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cuc1的工藝過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟中n 元素被還原為最低價，寫出此反應(yīng)的離子方程式_。（ 2）步驟中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是 _，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_ 。（ 3）步驟中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水

15、，防止濾渣被空氣氧化為cu 2 (oh) 3 cl ， cucl 被氧化為 cu 2 (oh) 3 cl 的化學(xué)方程式為_ 。（4）用 k 2cr2 o7 溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），步驟如下：準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g ，將其置于過量的 fecl 3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成100ml 溶液，取溶液10.00ml 用 0.1000mollk 2cr 2o 7 溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)中 cr2 o72被還原成 cr 3，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中cucl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 。實驗編號123消耗 k 2cr2 o7 溶液的體積 /ml14.981

16、6.0315.02（5）制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量cu nh 3 42等離子，利用膜電解技術(shù)對此廢液進(jìn)行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到cucl ，電解時陰極的電極反應(yīng)式為_，生成 cucl 的離子方程式為_ ?！敬鸢浮?4cu+no 3- +10h + =4cu 2+ +nh 4+ +3h 2o 使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化硫酸 4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl 89.55%2+e- +2h 2o= cu nh 3+cu nh 342 +2nh 3 h 2 ocu nh 322h cl cucl2nh 4【解析

17、】【分析】銅與硝酸根和氫離子反應(yīng)生成銅離子，加入亞硫酸銨和氯化銨生成硫酸、氯化亞銅等，過濾得到氯化亞銅，經(jīng)水洗、醇洗、烘干等到氯化亞銅產(chǎn)品。【詳解】步驟中n 元素被還原為最低價變?yōu)殇@根離子，銅變?yōu)殂~離子，因此反應(yīng)的離子方程+2+式； 4cu+no 3 +10h =4cu+nh 4 +3h 2 o ；故答案為：+2+4cu+no 3 +10h=4cu+nh 4 +3h 2o 。步驟中，亞硫酸根具有還原性，銅離子具有氧化性，cucl在潮濕空氣中易水解氧化，因此亞硫酸銨要略保持過量，原因是使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化，cu2+、 cl 、so32- 和h2o 反應(yīng) cucl、 so22- 、 h+，

18、因此濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；故答案為：使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化；硫酸。步驟中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為cu 2 (oh) 3 cl ，cucl 與空氣中氧氣、水反應(yīng)生成cu 2 (oh) 3 cl 和 hcl，其反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl；故答案為：4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl。三次消耗中第二次是錯誤數(shù)據(jù)，舍去，求另外兩次平均數(shù)為15.00ml，根據(jù)得失電子守恒關(guān)系得到 n(cucl)=6n(cr2 72-1o) = 6 0.1 mol?l 0

19、.015l = 0.009mol，該樣品中 cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.009mol10 99.5gmol 1100% 89.55%10.0g2+根據(jù)圖中信息，陰極cu nh 3 4得到電子變?yōu)?cu nh 3 2和 nh 3 h 2 o ，因此2+電解時陰極的電極反應(yīng)式為cu nh 34+e- +2h 2o= cu nh 32 +2nh 3 h 2o ，電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到cucl，生成 cucl 的離子方程式為cu nh 322hclcucl2nh 4 ；故答案為：cu nh 322hclcucl2nh 4 。6 實驗室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅（cu2( oh) 2c

20、o3）的過程如下：完成下列填空：（1）酸浸中產(chǎn)生的氣體是_（填化學(xué)式）。（2）檢驗過濾的沉淀是否洗凈的方法是_。（3）從實驗流程中可看出影響產(chǎn)品生成的因素有多種，請寫出其中兩個：_，并任選其中一個因素，說明其原因_。（ 4） cuso4 溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得 cu2( oh) 2co3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（ 5）產(chǎn)品中 cu 含量的測定步驟是：稱取 mg 樣品，用適量稀硫酸完全溶解，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液為中性或弱酸性，再加入過量的ki- 淀粉溶液后，用c mol / l 的 na22 3溶液滴定s o至終點，消耗 na2 23溶液 v ml。實驗中反應(yīng)的離子方程式為2+4

21、i- 2cui（白色）s o2cu+i222 3 2- 2i-+s4 62- 。； i +2s oo（i ）樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，其原因是_。（ ii ）產(chǎn)品中 cu 的含量為 _ （用含 m、c、 v 的代數(shù)式表示）。【答案】 no、 no2取最后一次洗滌液測其ph, 若溶液為中性，則沉淀已洗凈溫度和 ph（反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物配比等合理答案也得分）溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢（或：ph 過低，得不到堿式碳酸銅，ph 過高則生成氫氧化銅）。2cuso若溶液酸性過強(qiáng)，則4+2na2co3 +h2 o cu2( oh) 2co3+2n

22、a2so4+co2 + s2-s soh2ona2so30 064cv m2h + 2o3 + 2+溶液，多消耗./【解析】【分析】廢銅屑溶于濃硝酸中轉(zhuǎn)化為硝酸銅，過濾除去濾渣，向濾液中加入碳酸鈉溶液，除去多余的硝酸，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)ph 生成堿式碳酸銅，據(jù)此解答。【詳解】（ 1）酸浸中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮（no2），隨著濃度的降低，會產(chǎn)生一氧化氮（ no），故答案為： no、 no2 ；（ 2）根據(jù)流程分析可知，堿式碳酸銅是從含有碳酸鈉的溶液中析出的，所以檢驗沉淀是否洗凈就是檢驗沉淀上有沒碳酸根離子，操作方法是取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液，若溶液中沒有出現(xiàn)沉淀，則沉淀已洗凈，

23、故答案為：取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液，若溶液中沒有出現(xiàn)沉淀，則沉淀已洗凈；（3）從實驗流程中可看出溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢， ph 過低，得不到堿式碳酸銅， ph 過高則生成氫氧化銅，所以影響產(chǎn)品生成的因素有溫度和 ph，故答案為：溫度和 ph；溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，或： ph 過低，得不到堿式碳酸銅， ph 過高則生成氫氧化銅；（4） cuso4 溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得cu2（ oh） 2co3，根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cuso2na2co3h2ocu2（oh2co32na2so4co2，4

24、+）+故答案為： 2cuso4+2na2co3+h2o cu2（ oh） 2co3+2na2so4+co2；（ 5）樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，若溶液酸性過強(qiáng)，則2h+s2o3 2- s+so2+h2o，多消耗 na2s2o3 溶液，故答案為：若溶液酸性過強(qiáng)，則2h+s2 o32- s+so2+h2o，多消耗na2so3 溶液；根據(jù)反應(yīng) 2cu2+4i- 2cui（白色）+ i2 、i2 +2s2o3 2- 2i- +s4o62 - 可得關(guān)系式 cu2+s2o32- ，根據(jù)題意可知， na2s2o3 的物質(zhì)的量為 cv 10- 3mol ，所以樣品中銅元素的質(zhì)量為0.

25、 064cvg，進(jìn)而確定產(chǎn)品中 cu 的含量為 0. 064cv/ m，故答案為： 0. 064cv/ m。7 黃銅灰渣（含有 cu、 zn、cuo、zno 及少量的 feo、fe2 o3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下：（1）反應(yīng) 中所加 zn 粉不能過量的原因是_（ 2）濾液 中含有的主要金屬陽離子是 _（ 3）寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、_、 _。（5）在空氣中直接加熱 cucl2 22xh o 晶體得不到純的無水 cucl ，原因是_ （用化學(xué)方程式表示）（6） cucl2xh2o 晶體中 x 值的測定：稱取3.420g 產(chǎn)品溶解于適量水中，

26、向其中加入含3-23-外，不含其它與ag+反應(yīng)的離子），待cl-agno 4.400 10mol 的 agno 溶液（溶液中除cl完全沉淀后，用含3+-1的 kscn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的fe 的溶液作指示劑，用0.2000 mol lagno3ag+以 agscn白色沉淀的形式析出。使剩余的 滴定終點的現(xiàn)象是 _ 。 若滴定過程用去上述濃度的kscn標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則 cucl xh o 中 x 值為22_。【答案】加入過量的zn 會使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)。zn2+、 fe2+cu+h2o2+2hcl=cucl+2h2o洗滌 干燥2cucl22222溶液變?yōu)檠t色，且 30s不褪xh ocu(

27、oh) cucl +2hcl+(2x-2)h o色 2【解析】【分析】黃銅灰渣加入鹽酸浸取，鹽酸可與zn、cuo、 zno、 feo、 fe2o3 反應(yīng)，濾渣 為銅，過濾后進(jìn)入反應(yīng) 主要含有 cu2+、 zn2+、 fe2+、 h+，加入適量鋅粉，鋅粉只與cu2+、 h+反應(yīng)生成銅單質(zhì)。過濾 后，銅進(jìn)入反應(yīng) 與雙氧水和鹽酸反應(yīng)，最后得到產(chǎn)品，濾液 中為產(chǎn)生的 zn2+和未反應(yīng)的 fe2+。【詳解】(1)反應(yīng) 中所加 zn 粉不能過量，若過量會將鐵置換出來，進(jìn)入反應(yīng) ，使后面產(chǎn)品cucl2 xh2o 晶體含有雜質(zhì)；(2)濾液 中含有的主要金屬陽離子是產(chǎn)生的zn2+和未反應(yīng)的 fe2+；(3)反應(yīng)

28、 是銅與雙氧水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，其化學(xué)方程式為：cu+h2o2+2hcl=cucl+2h2o；(4)“系列操作”為了從 cucl2 溶液中得到 cucl2 xh2o，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(5)氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生的鹽酸是易揮發(fā)性酸，在空氣中直接加熱cucl2xh2o 晶體得不到純的無水cucl2，原因是：2cucl2xh2ocu(oh)2cucl2+2hcl+(2x-2)h2o；(6) 用含 fe3+的溶液作指示劑，用 kscn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 agno3 。使剩余的 ag+以agscn白色沉淀的形式析出，滴定終點時kscn不再轉(zhuǎn)化為agscn，而與 fe3

29、+作用，使溶液變?yōu)檠t色，故滴定終點的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色，且30s 不褪色；+-1-3-3 與 kscn反應(yīng)的 ag 的物質(zhì)的量為： 0.2000mol l 20.00ml 10l/ml=4.000 10mol ，則+-2-3-2與 cucl2xh2o 反應(yīng)的 ag 的物質(zhì)的量為： 4.40010mol-4.000 10mol=4.000 10mol ，則22-22.000-2cuclxh o 的物質(zhì)的量為：2.000 10mol，則 10mol (135+18x)g/mol=3.420g，解得x=2。8 工業(yè)常用fecl3 溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫出 fecl

30、3 溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式_(2)某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得fecl3 溶液。操作 和 的操作使用到的主要玻璃儀器有_，濾渣含有的單質(zhì)有_。通入氣體的化學(xué)式為 _。(3)若某腐蝕液中含 1212 131.5mol l cucl 、 3.0mol l fecl 、1.0mol l fecl ，取 200ml 腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入的質(zhì)量最小為_?！敬鸢浮?cu 2fe32 2fe2漏斗、玻璃棒、燒杯cu，fe222.4g=cucl【解析】【分析】(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，據(jù)此分析書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)腐蝕廢液中含有氯化

31、亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的fe 反應(yīng)，濾液中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有氯化亞鐵，與濾液合并，制備氯化鐵，據(jù)此分析解答；(3)由于氧化性3+2+3+2+，然后再發(fā)生反應(yīng)：fe cu ，故先發(fā)生反應(yīng)：2fe+fe=3fecu2+fe=fe2+cu，結(jié)合方程式計算需要加入fe 的物質(zhì)的量和質(zhì)量。【詳解】(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案為： cu+2fe3+=cu2+2fe2+；(2)反應(yīng)后的廢液中含有氯化亞鐵、氯

32、化銅，由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的 fe 反應(yīng)，濾液中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵，濾渣中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有氯化亞鐵，與濾液合并，制備氯化鐵。操作和都為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，濾渣含有的單質(zhì)有銅、鐵，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵可以通入cl2，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；銅、鐵；cl2；(3)溶液中 cucl為 0.2l 1.5mol/l=0.3mol， fecl 為 0.2l 3mol/l=0.6mol， fecl 為2230.2l 1.0mol/l=0.2mol，為充分回收銅，加入的鐵依次發(fā)生3+2+2

33、個反應(yīng)： 2 fe+fe=3 fe 和cu2+fe=fe2+cu，要將銅全部回收，加入fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案為： 22.4g。29 氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于 h2so4、 hno3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅 cu2 (oh)4-ncln，隨著環(huán)境酸度的改變n 隨之改變。以海綿銅(主要成分是 cu 和少量 cuo)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cucl 的工藝過程如下：(1)寫出溶解過程中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)式：_

34、。(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_。(3)析出的 cucl 晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 干燥 2h，冷卻密封包裝。 70， 真空干燥、密封包裝的原因是：_。(4)濾液中主要成分是(nh4)2so4，工業(yè)上用 (nh4)2so4 與 al2(so4)3 制取銨明礬，銨明礬在食品，制革等方面有重要用途，寫出銨明礬的化學(xué)式_。(5)隨著 ph 值減小 cu2(oh)4-ncln中 cu%_。(填字母 )a 增大b 不變c 不能確定d 減小(6)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對cucl 產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在 60時， cucl 產(chǎn)率能達(dá)到

35、 94%，當(dāng)溫度高于65 時， cucl產(chǎn)率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_。(7)以碳棒為電極電解cucl2 溶液也可得到cucl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。【答案】2+2-2-+加快乙醇和水的揮發(fā)，防止cucl 在no 2cu +so3+2cl +h2o=2cucl +so4+2h潮濕的空氣中水解氧化nh4 al(so4)212h2od溫度過高，會促進(jìn)cucl 的水解，且促進(jìn)了 cucl 與空氣中氧氣反應(yīng)cu2+e-+cl-=cucl 【解析】【分析】海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅，硫酸銨、no 等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅、加入氯化銨氯化發(fā)生反應(yīng)2cu

36、so4+(nh4)2so3+2nh4cl+h2o=2cucl+2(nh4)2 so4+h2so4，過濾得到固體為cucl，濾液主要是硫酸銨和硫酸，以此來解答?！驹斀狻?1)溶解過程中銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3cu+2no3-+2+2no；+8h =3cu +2no +4h o，產(chǎn)生的無色氣體是(2)還原步驟中， cu2+被還原產(chǎn)生 cu+，cu+與cl-結(jié)合形成 cucl 沉淀， so32-被氧化產(chǎn)生 so42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2cu2+32-242-+2h+；+so+2cl +h o=2cucl+so(3)70真空干燥、密封包裝的原因是加快乙醇和水的揮發(fā)，防止cucl在潮濕空氣中水解氧化；(4)根據(jù)明礬化學(xué)式 kal(so ) 12h2o