2020-2021精選高考化學(xué)易錯題專題復(fù)習(xí)鋁及其化合物推斷題含詳細(xì)答案

1、2020-2021 精選高考化學(xué)易錯題專題復(fù)習(xí)鋁及其化合物推斷題含詳細(xì)答案一、鋁及其化合物1 已知 c、 d、g、 i 為短周期元素形成的單質(zhì)，形成 d 的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的d、g、 i 常溫下為氣態(tài)，且 3 倍； b 的焰色反應(yīng)呈紫色g 為黃綠色；(透過藍(lán)色鈷玻璃)； k 為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請回答：（1）工業(yè)上制（2）寫出 c 與c 用 a 不用 h 的原因 _ 。k 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物總能量。（3） l 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，l 作陰極，接通電源(短時間 )電解e 水溶液的化學(xué)方程式_

2、。（ 4）寫出 e 物質(zhì)的電子式 _。（5） j 與 h 反應(yīng)的離子方程式為_。（6）寫出 g 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_ 。高溫【答案】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2kcl+2h2o2koh+h2 +cl23+-al+3alo2 +6h2o=4al(oh)32cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【詳解】形成 d 的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3 倍，原子只能有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 6，則 d 為 o2 ；k 為紅棕色固體粉末，k 為 fe2 o3；由于電解 a 得到 c與 d

3、，則 c 與 k生成 a 的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故a 為 al2o3， l 為 fe， c 為 al；黃綠色氣體 g 為 cl2，與 c 反應(yīng)得到 h 為 alcl3； b 的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，b 中含有 k 元素， b 在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則b 為 kclokoh、 h2 和 cl2，過3， e 為 kcl，電解 kcl 溶液生成量的 f 與氯化鋁反應(yīng)得到 j，則 i 為 h2， f 為 koh， j為 kalo2；（1） h 為 alcl3 ，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制al 用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；高

4、溫（2） c 與 k 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2o3al2o3+2fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，fe 作陰極，接通電源(短時間 )電解 kcl2kcl+2h2o電解水溶液的化學(xué)方程式為：2koh+h2 +cl2，故答案為電解2222kcl+2h o2koh+h +cl ；（4） e 為 kcl， kcl 的電子式為，故答案為；（5） j 與 h 反應(yīng)的離子方程式為： al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案為 al3+3alo2-

5、23；+6h o=4al(oh)（6） g 為 cl2， g 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案為2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2 o?！军c晴】本題考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及d 的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學(xué)生綜合能力的考查，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（ 1）焰色反應(yīng)： na(黃色 )、 k(紫色 )；（ 2）使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色 )、 cl2(加熱后不恢復(fù)紅色 )；（ 3）白色沉淀 fe(oh)

6、2 置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 fe(oh)3( 由白色 灰綠 紅褐色 )；（ 4）在空氣中變?yōu)榧t棕色： no；（ 5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：h2 在 cl2 中燃燒；在空氣中點燃呈藍(lán)色：co、 h2 、 ch4；（ 6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：nh3；（ 7）空氣中出現(xiàn)白煙： nh3 與酸性氣態(tài)物質(zhì) (或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸 )反應(yīng)等。2 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、 b、 c 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)d、 e、 f、g、 h，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）寫

7、出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) _反應(yīng) _反應(yīng) _【答案】 naalfefecl2na + 2h2o=2naoh + h2 2fecl2 + cl2=2fecl32 fe(oh)3 cl233fecl + 3naoh =fe(oh) + 3nacl【解析】【分析】【詳解】金屬單質(zhì) a 的焰色為黃色，則 a 為 na；反應(yīng)為 na 與水反應(yīng)生成naoh 和 h2，則物質(zhì) d為 naoh，氣體為 h222；金屬 b 與 naoh 反應(yīng)生成 h，則金屬 b 為 al；黃綠色氣體為 cl ，反應(yīng)為 h2與cl2化合成hclhcle為鹽酸；金屬c與鹽酸反應(yīng)生成f f，則氣體丙為，物質(zhì)，與 cl2 反應(yīng)生成物

8、質(zhì)g， g 與 naoh 反應(yīng)得紅棕色沉淀，則金屬c 為 fe， f 為 fecl2，g 為fecl3；（1） a、 b、c、 f、h、乙的化學(xué)式依次為na、al、 fe、 fecl2 、fe(oh)3、 cl2。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2na+2h2o=2naoh+h2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 cl2+2fecl2=2fecl3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl。3 表是元素周期表的一部分，針對表中的-元素按要求回答下列問題：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族234（ 1）在 -元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 _（填元素符號），化學(xué)性質(zhì)

9、最活潑的金屬元素是 _（填元素符號）。（2）在最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_。（3）氧化物屬于兩性氧化物的元素是_（填元素符號），寫出該元素的最高價氧化物與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式_（ 4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： _；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱： _。（5）的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_【答案】 ar k hclo4koh2 3-2-2223al alo + 2oh = 2alo+ h o sio + 2naoh = na sio+ h2o【解析】【分析】稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，除稀有氣體同周期從左往右，同主族從

10、下至上，非金屬性增強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。同周期從右往左，同主族從上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，遇水或酸反應(yīng)越劇烈，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。【詳解】（ 1）根據(jù)分析 -元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ar，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是 k；（ 2）根據(jù)分析， -元素中 cl 非金屬性最強(qiáng)，故在最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是hclo4， k 金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是koh；（3）鋁、氧化鋁、氫氧化率均屬于兩性物質(zhì)，則氧化物屬于兩性氧化物的元素是al，該

11、元素的氧化物與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式 al23-2-2o+ 2oh = 2alo+ h o；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬較強(qiáng)，故水比氨氣穩(wěn)定，；323（5）硅的最高價氧化物sio2與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：223sio + 2naoh = na sio +h2o?！军c睛】非金屬性的應(yīng)用中，需要注意非金屬性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定呈正比，與氫化物的還原性呈反比，而簡單氫化物的沸點需要對比氫鍵和范德華力，是物理性質(zhì)。4 鋁土礦的主要成分是 al2o3，含有雜質(zhì) sio2、 fe2o3 、mgo。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（ 1）玻璃中

12、含有 b，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為 _。（ 2）沉淀 c 的成分是 _，溶液 d 中存在較多的陰離子是 _。（ 3）步驟所加入的試劑是 _，生成沉淀 f 的離子方程式是 _?！敬鸢浮?sio2 +4hf=sif4+2h 2 ofe(oh) 3 、 mg(oh) 2oh - 、 cl - 和 alo 2-co2co 2 +alo 2- +2h 2o=al(oh) 3+hco 3-【解析】【分析】首先加入過量鹽酸，幾種物質(zhì)里只有sio2 不溶于鹽酸，即沉淀b，其它元素全部進(jìn)入溶液amg和fecnaalo 2，再加入過量燒堿，2+3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化物，即沉淀，而所有鋁轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)入溶液 d，接下來要進(jìn)行一

13、下逆推，工業(yè)上鋁是電解氧化鋁得到的，因此物質(zhì)m 是氧化鋁，氧化鋁又是從不溶于水的f 轉(zhuǎn)化來的，因此 f 是 al(oh)3 ，反應(yīng)其實是向naalo 2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，故溶液e 為碳酸氫鈉（此步驟二氧化碳一般都是過量的），據(jù)此來分析本題即可。【詳解】（1）蝕刻玻璃是用氫氟酸來溶解玻璃中的sio 2 ，其反應(yīng)方程式為sio2 +4hf=sif4+2h 2o ；（2）沉淀 c 的成分為 fe(oh) 3 和 mg(oh) 2 ，而溶液d 中存在較多的陰離子是oh- 、 cl -和 alo -2 ；（3）步驟所加入的試劑是二氧化碳，生成沉淀f 的離子方程式為co 2 +alo -2 +2h

14、2o=al(oh) 3+hco -3 。5 某混合物akal(so22 32 3，含有4)、 al o和 fe o ，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（ 1） 、 、 、 四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。（ 2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列 b、 c、 d、e 所含物質(zhì)的化學(xué)式固體 b_；沉淀 c_；沉淀 d_；溶液 e_。（ 3）寫出 、 、 、 四個反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 _； _； _； _。【答案】過濾al2 32 32323244242 32oal o 、 fe ofe ok so、(nh) soal o 2naoh=2naaloh2o

15、al3+ 3nh3 h2o=al(oh)3 3nh4+naalo2hcl h2o=al(oh)3nacl加熱2al(oh)3al2o3 3h2o【解析】【分析】kal(so )溶于水， alo 和 fe o均不溶于水，混合物a 加水溶解后，溶液中是kal(so )，4 223234 2沉淀 c 為 al2 32323o和 fe o；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀c 中加 naoh 溶液， fe o 不反應(yīng)，沉淀 d 為 fe2 o3， al2o3 可與 naoh 溶液反應(yīng)生成naalo2 ，向 naalo2 溶液中通入 co2 可得al(oh)3 沉淀， al(oh)3受熱分解生成固體 b 為 al

16、2o3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)， al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中e 為 k2so4、(nh4 )2so4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到 k2so4 和(nh4)2so4 ，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)溶液和沉淀的分離利用過濾；(2)由上述分析可知b 為al2o3， c 為 al2o3、 fe2o3， d 為fe2o3 溶液e 為k2so4、 (nh4)2so4；(3)反應(yīng)為 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；反應(yīng)為al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4+；反應(yīng)為 naalo2 hcl h2o=al(oh)3nacl；加熱反應(yīng)為

17、 2al(oh)3al2o3 3h2o。6 工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應(yīng)制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為al( no3) 3 nh2o。已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應(yīng)，如： naalo2+hno3+h2onano3+al( oh) 3 生產(chǎn)流程如圖：完成下列填空：（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號）_。a.b.c.d.說出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是_。制作一個過濾器需要_。流程中操作x 的名稱是 _ 。（2）反應(yīng)加入的硝酸必須適量，原因是_。反應(yīng)加入的硝酸要稍過量，原因是_。（3）從反應(yīng)所得的溶液

18、制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，_，過濾，_，低溫烘干。（4）為測定所得的產(chǎn)品的純度，質(zhì)檢人員稱取產(chǎn)品wg，溶于水配成500ml溶液，從中取出 25. 00ml，加入過量已知濃度的氨水充分反應(yīng)后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測定。通過計算便可得出產(chǎn)品的純度。上述過程屬于定量實驗。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個是_，該實驗過程中要進(jìn)行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與_的刻度值。任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮縝作顏料（或煉鐵）漏斗和濾紙過濾硝酸不足或過量，都會使鋁元素?fù)p耗，而浪費原料、降低產(chǎn)量稍過量的硝酸可抑制硝酸鋁水解，有利提取產(chǎn)品（冷卻）結(jié)晶洗

19、滌（晶體）（酸堿）中和滴定滴定管內(nèi)壁上白底藍(lán)線的粗細(xì)交界處相平al3 +3nh3?h2o al( oh) 3+3nh4+或 nh3?h2o+h+nh4+h2o【解析】【分析】鋁灰用氫氧化鈉溶液溶解，鋁、氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鐵不反應(yīng)，過濾后形成濾渣，濾液中含有偏鋁酸鈉和未反應(yīng)的naoh，加入硝酸中和未反應(yīng)的氫氧化鈉，并將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾分離，氫氧化鋁沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸鋁溶液，經(jīng)過一系列操作得到硝酸鋁晶體，結(jié)合溶液的配制和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻? 1) 用氫氧化鈉固體配制 30%的氫氧化鈉溶液，需要用天平稱量氫氧化鈉，用量筒量取水的體積，在燒杯中溶解，并用玻

20、璃棒攪拌，因此除燒杯、玻璃棒外還需要的儀器是量筒；流程中產(chǎn)生的濾渣是氧化鐵，可以用作紅色顏料，也可以用于煉鐵；制作一個過濾器需要漏斗和濾紙；根據(jù)圖示，流程中操作x 是分離溶液和沉淀，為過濾，故答案為：b；作顏料( 或煉鐵) ；漏斗和濾紙；過濾；( 2) 硝酸屬于強(qiáng)酸，可以溶解氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致al 元素?fù)p失，因此反應(yīng)加入的硝酸必須適量；反應(yīng)加入的硝酸要稍過量，因為硝酸鋁會水解，稍過量的硝酸可抑制硝酸鋁水解，有利提取產(chǎn)品，故答案為：硝酸不足或過量，都會使鋁元素?fù)p耗，而浪費原料、降低產(chǎn)量；稍過量的硝酸可抑制硝酸鋁水解，有利提取產(chǎn)品；( 3) 從反應(yīng)所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、冷

21、卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干，故答案為：冷卻結(jié)晶；洗滌；( 4) 常見的定量實驗包括配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個是( 酸堿 ) 中和滴定；中和滴定實驗過程中要進(jìn)行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與滴定管內(nèi)壁上白底藍(lán)線的粗細(xì)交界處相平的刻度值，故答案為：( 酸堿 ) 中和滴定；滴定管內(nèi)壁上白底藍(lán)線的粗細(xì)交界處相平；稱取產(chǎn)品 wg，溶于水配成 500ml 溶液，從中取出 25. 00ml，加入過量已知濃度的氨水，硝酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，充分反應(yīng)后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測定，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，測定過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式有al3+3nh3?h

22、2o=al( oh) 3+3nh4+、 nh3?h2o+h+=nh4+h2o，故答案為：3+3nh3h2o al oh 3+nhh2o+nh+h2oal+3nh4或3+h=4 +?= ( )+?。7 以粉煤灰（主要含3al2o32sio2、 sio2，還含有少量cao、 fe2o3 等物質(zhì)）為原料制取al2 o3 的流程如圖：（1）當(dāng) (nh4)2so4 和 3al2o32sio2 的配比 a（ a=n(nh 4 ) 2so4 ）不同時， “焙燒 ”后所得n(3al 2o3 2sio2 )產(chǎn)物的 x 射線衍射譜圖如圖所示（ x 射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射

23、角不同）。由圖可知，當(dāng)a=_時， 3al2o3 2sio2 的利用率最高。（2） “沉淀、過濾 ”所得濾渣為fe(oh)3 和 al(oh)3，生成 fe(oh)3 的離子反應(yīng)方程式為_。（3） “堿浸 ”加入 naoh 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4） “水解、過濾 ”可得到 al(oh)3 沉淀，升高溫度有利于水解的原因是 _。該步驟可將加水改成通入過量的 _氣體。（5）流程中，可以回收并循壞利用的物質(zhì)除nh3 外，還有 _和 _?！敬鸢浮?8 fe3+ 3nh3 3h2o=fe(oh)33nh4+oh- al(oh)3=alo2 - 2h2o水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向進(jìn)行co

24、(nh4 )2so42 naoh【解析】【分析】粉煤灰、 (nh4)2so4 進(jìn)行灼燒處理，把3al2o32sio2 轉(zhuǎn)化為 nh4al (so4)2，且當(dāng) (nh4)2so4 和n(nh 4 ) 2so4 a=8 時，體3al2o32sio2 的配比 a（ a=）不同時各產(chǎn)物含量不同，如圖n(3al 2 o3 2sio2 )系中 nh4al (so4)2 含量最高，此時3al2o32sio2 的利用也率最高。加硫酸進(jìn)行酸浸，過濾，濾液中含有 al3+、fe3+以及其他可溶性離子，通入氨氣生成沉淀al(oh)3 和 fe(oh)3 ，濾液為(nh4)2so4，加入氫氧化鈉進(jìn)行堿浸取過濾，濾渣為

25、fe(oh)3 濾液為 naoh 和 naalo2，加水水解得到 al(oh)3 沉淀，煅燒得氧化鋁。【詳解】（ 1）根據(jù)分析，當(dāng) (nh4)2so4 和 3al2o32sio2 的配比 a=8 時，體系中 nh4al (so4)2 含量最高，此時 3al2o32sio2 的利用也率最高。（ 2）通入氨氣 “沉淀、過濾 ”所得濾渣為 fe(oh)3 和 al(oh)3，生成 fe(oh)3 離子反應(yīng)方程式： fe3+ 3nh33h2o=fe(oh)3 3nh4+；（3）根據(jù)分析， “堿浸 ”加入 naoh 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為oh- al(oh)3=alo2- 2h2o；（4） “水解、過濾

26、 ”可得到 al(oh)3 沉淀，水解過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)alo2- 水解；該步驟可將加水改成通入過量的酸性氣體二氧化碳（co2- 2h232 aloo= hco- al(oh)3）；（5）流程中，濾液為(nh4)2so4，濾液含有naoh ，故可以回收并循壞利用的物質(zhì)除nh3 外，還有 (nh4)2so4 和 naoh?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)而溶解，不與弱酸弱堿反應(yīng)。氫氧化鋁的制備： 1.向氯化鋁溶液中通過量氨氣； 2.向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳； 3.氯化鋁和偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解。8 在高溫下， al 與 fe2o3 發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要

27、含有al2o3、fe，還含有少量 fe2o3 。從該樣品中固體混合物分離出al2o3，并回收 fe 和 fe2o3 的流程如下：已知： naalo2 + co2 + 2h2o = al（ oh） 3 + nahco3回答下列問題：（ 1）固體的成分是 _ 。溶液的溶質(zhì)是 _。（2）加入過量naoh 溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）白色固體與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式是_。-+ 2h2o【答案】 fe 和 fe2o3 nahco3 al2o3 + 2oh = 2alo2+ h2o al（ oh） 3 + oh = alo2【解析】【分析】固體混合物加過量naoh 溶液得到溶液為naa

28、lo 2 和 naoh 的混合溶液，固體為fe 和fe2 o3，溶液通過過量 co2 得到溶液為答題。【詳解】固體混合物加過量 naoh 溶液得到溶液為 fe2 o3，溶液通過過量 co2 得到溶液為（oh）3 受熱分解得到 al2o3。nahco3 溶液，固體為al（ oh） 3 沉淀，以此naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固體為fe 和nahco3 溶液，固體為al（ oh） 3 沉淀， al（1）固體的成分是fe 和 fe23323o；溶液的溶質(zhì) nahco ，故答案為： fe 和 fe o ；nahco ；3（2）加入過量 naoh 溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是al 2o3

29、+ 2oh - = 2alo2- + h 2o ，故答案為： al 2o3 + 2oh - = 2alo 2- + h 2 o ；（3）白色固體為al（oh 3與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是）al （ oh）3+ oh - = alo 2- + 2h 2 o，故答案為： al （ oh ）3+ oh - = alo 2- + 2h 2o 。9 一種高效無機(jī)水處理劑聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為al 2(oh)ncl6nxh2om。它可通過調(diào)節(jié) alcl3 溶液的 ph，促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣 鋁灰，它主要含 al2o3、 al，還有 sio2 等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)

30、的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。（ 2）生產(chǎn)過程中實驗操作 b、 d 的名稱均為 _。（ 3）反應(yīng)中副產(chǎn)品 a 是 _，試劑 b 是 _。 (用化學(xué)式表示 )（ 4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示 )。（ 5）調(diào)節(jié) ph4.0 4.5 的目的是 _ 。（ 6）為得到較純凈的晶體，生產(chǎn)過程中c 物質(zhì)可選用 _。a氨水b naalo2c naohd al2o3e al【答案】 al3 3h3 3h2 過濾h2 hcl hcl 促2o3 6h =2al2o、 2al 6h =2al進(jìn) alcl3水解，使晶體析出de【解析】【分析】鋁灰主要含al2o3

31、、 al，還有 sio2 等，加水清洗掉其他可溶性雜質(zhì)，因為b 后分離出二氧化硅，所以推出b 溶液為鹽酸溶液，過量的鹽酸將氧化鋁和鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鋁溶液，同時產(chǎn)生氫氣，因為氯化氫易揮發(fā)，所以氫氣中混有氯化氫，經(jīng)水噴淋，得到氣體a 為氫氣，同時回收鹽酸 b； b 為氯化鋁溶液中混有不溶性的二氧化硅，通過過濾分離出二氧化硅，氯化鋁溶液經(jīng)濃縮后調(diào)節(jié) ph，靜置、過濾得到聚合氯化鋁晶體?！驹斀狻浚?）由分析可知b 為鹽酸溶液，將鋁和氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁溶液，所以攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：al2 o3 6h =2al3 3h2o、 2al 6h=2al3 3h2，故答案為： al2o3 6h=2al3 3h2o、 2al 6h=2al 3 3h2；（ 2）由分析可知，生產(chǎn)過程中實驗操作b、 d 的名稱均為過濾，故答案為：過濾；（ 3）由分析可知， a 為氫氣