備戰(zhàn)高考化學鈉及其化合物推斷題解答題壓軸題提高專題練習一

1、【化學】備戰(zhàn)高考化學鈉及其化合物推斷題解答題壓軸題提高專題練習(1)一、鈉及其化合物1 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，a、 b、 c、d、 e、f、 g、 x 均為常見的化合物；b 和 x 的摩爾質(zhì)量相同，e 的相對分子質(zhì)量比d 的相對分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請按要求填空：（ 1）丙的化學式是 _，g 的化學式是 _。（ 2）寫出有關(guān)變化的化學方程式：甲+ 乙： _；d + 丙： _。（3） b 與 x 的水溶液反應生成c 和乙的離子方程式是_ 。【答案】 o2so32na + sna2s2na2so3+ o2= 2na2so4na2o2+s+2h2o=4oh+

2、s +2na【解析】【分析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應，可能是單質(zhì)甲、乙分別被o2 連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是o2；氧化物 b 與水反應能放出 o2，則 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na o，甲是 na；又因 b 和 h 的摩爾質(zhì)量相同，則x 是 na s，那么乙是 s， f22是 so2， g 是 so3；由 e 的相對分子質(zhì)量比 d 的相對分子質(zhì)量大16 可知 d 是 na2so3 ，e 是na2so4。【詳解】（1）由以上分析可知丙是o2， g 是 so3；故答案為： o2， so3；（2）甲 + 乙的反應為鈉與硫共熱反應生成硫化鈉，反應的化

3、學方程式為2na +s na2s； d + 丙的反應為亞硫酸鈉與氧氣反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為2na2 so3+ o2= 2na2so4，故答案為：2na + sna2s；2na2so3+ o2= 2na2so4；（3）過氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鈉和硫，反應的離子方程式。為 na2o2+s+2h2o=4oh +s +2na，故答案為： na2o2+s+2h2o=4oh +s +2na2 中學化學常見物質(zhì)a i 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，其中a 為化合物， b 為常見金屬單質(zhì)， h 的焰色反應為黃色，y 不使品紅溶液褪色。( 部分反應條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)( 1)反

4、應、的離子方程式 _、 _。( 2)現(xiàn)有含 0. 10 molh 的溶液，要使其轉(zhuǎn)化成含0. 10 mol f 的溶液，則：若只能加入 0. 050mol 的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_ ( 填化學式，寫 1種 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_ ( 填化學式，寫1種) ?！敬鸢浮?2na2 22+ 4oh-+o2-+ 2h2o2aloh33-22o+2h o 4naalo+co= +hcona o=( )或 na2o2 naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反應為黃色，則含有鈉元素，且能與f 在加熱與過量的y 之間相互轉(zhuǎn)化，則 h為 nahco3232a 能與液

5、體 x 反應生成， f 為 na co，氣體 y 為 co ，溶液 d 為 naoh，化合物naoh 和氣體 c，那么 a 為 na2 o2，液體 x 為 h2o；因為 b 為金屬單質(zhì)，固體 e 為金屬氧化物且能與氫氧化鈉反應，則 b 為 al， e 為 al2o3 ， g 為 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳產(chǎn)生 al( oh) 3 和 nahco3，所以 i 為 al( oh) 3，據(jù)此回答。【詳解】( 1) 反應是na2o2 與 h2o 反應，所以離子反應方程式為2na2o2+ 2h2o=4na+ 4oh-+o222-+2h2；反應是向naalo 通入二氧化碳，所以離子反應

6、方程式為：aloo+co233- ；=al( oh) + hco( 2) 由分析可知na2o 或 na2o2， naoh 或 na。【點睛】本題關(guān)鍵點在于 h，h 含有鈉元素，并且在加熱和通氣體 y 的條件下與 f 相互轉(zhuǎn)化，而鈉的化合物能滿足的只有碳酸氫鈉。3 某銀白色金屬單質(zhì)a 在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體空氣中足夠長時間最終變?yōu)閏，b 和酸性氣體d 能生成 c，a 和 b 都能與水生成能生成 ce 和金屬單質(zhì)f 生成一種密度最小的氣體和g，向 g中通入酸性氣體b， a 露置在e， e 和 d也d 有白色沉淀產(chǎn)生。回答下列問題。(1) 寫出下列物質(zhì)的化學式：b， c，d，

7、 e,g,(2) 寫出下列反應的離子方程式（寫化學方程式）：a 和水生成e：,b 和 d 生成 c：,e 和 d 也能生成c, f 與 e 的水溶液：g與過量的 d 反應：【答案】 (1)na 2o2、 na2co3， co2， naoh,naalo2( 各 1 分）+ -(2) 2na+2ho=2na+2oh+h2； 2nao2+2co=2na2co3+o2；-2-co2+2oh=co3+h2o 2al+2oh +2h2 o=2alo +3h2alo-分）+co+2h o=al(oh) +hco（各 222233【解析】試題解析 : 根據(jù)題意：銀白色金屬單質(zhì)a 為金屬鈉；淡黃色固體b 為過氧

8、化鈉； c 為碳酸鈉；酸性氣體d 為二氧化碳；與水生成e 為氫氧化鈉； e（氫氧化鈉）和金屬單質(zhì)f（即金屬鋁）生成一種密度最小的氣體氫氣和g偏鋁酸鈉溶液；（1） na2o2、 na 2co3， co2，2+-2； b 和 d 生成 c：naoh ,naalo ;(2) a 和水生成 e： 2na+2ho=2na +2oh+h2nao+2co=2na co+o； e 和 d也能生成 c co + 2oh-2-+h o； f 與 e 的水溶液：=co22232232-； g與過量的 d反應 alo-+ co + 2h o = al(oh)+2al+2oh +2h o=2alo + 3 h23222

9、2-;hco3考點 :金屬鈉及其化合物的性質(zhì)，金屬鋁及其化合物的性質(zhì)；4 中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去。液體 b 和 c 可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。（1）若 a是一種紫紅色金屬，氣體d能使品紅溶液退色，加熱時又恢復原色。寫出反應的化學方程式：。該氣體 d 與另一種氣體h 混合后生成一種淡黃色固體w，寫出該反應的化學方程式：。（2）若 a是一種金屬單質(zhì)， d是密度最小的氣體，b 能否是水（填 a“能”或 b“否”）。（3）若 a是金屬單質(zhì)， d 是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體c 呈藍色。寫出反應的離子方程式：。寫出反應

10、的任意一個離子方程式：?！敬鸢浮浚?1） cu2h 2so4 (濃 )so22h 2ocuso4so2 2h 2 s 3s2h 2 o（ 2） b否（ 3） 3cu+8h+2no3- 3cu2+2no+4h2ocu2+fe=fe2+cu【解析】試題分析：（1）若 a 是一種紫紅色金屬，為銅，氣體d能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，為 so，反應的化學方程式為so（濃）cuso+so+2h o； so與另一2cu+2h44222種氣體 h 混合后生成一種淡黃色固體w，則 h 為 h s， w 為 s 單質(zhì)，方程式為22hs+so=3s+2h o；22（2）若 a是一種金屬單質(zhì)， d是密度最小的

11、氣體即氫氣，如果b 是水，說明 a 是非常活潑的金屬，如 na， c 為 naoh，不能一步生成 na，所以 b 不能是水；（3）若 a是金屬單質(zhì)， d 是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則d 是 no，液體 c呈藍色，說明 a 為 cu， b 為稀硝酸， c 為 cu（n03） 2，反應的離子方程式為+-3cu+8h+2no3 3cu2+2no+4h2o，反應為置換反應，生成cu，離子方程式可以為 cu2+fe=fe2+cu。考點：無機推斷5已知化合物a、 b、c、d、 e、 f、g 和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，a 的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應甲是常見的黑色固體單質(zhì)，乙是常見的

12、氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，b 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，c 常溫下為無色液體，e 是一種淡黃色的固體請回答下列問題（1） g 的化學式為：（2） 反應的化學方程式為： 反應的離子方程式為：（3） 反應的離子方程式為：，每生成1mol 乙氣體，反應中轉(zhuǎn)移【答案】（ 1） na2co3；mol 電子（ 2） c+2h2so4（濃）co2 +2so +2h2o；2so2+o2+2h2o=4h+2so42；+（3） 2na2o2+2h2o=4na +4oh+o2； 2【解析】甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是c，b 是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，

13、為so2氣體，因此 a 為濃硫酸溶液，常溫下，c 是一種無色液體是水， d 為 co2，二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為o2，水、二氧化碳均與 e 反應生成氧氣，說明e 為 na2223o ，則 f 為 naoh， g 為 na co，（1）上述分析可知 g 為碳酸鈉，化學式為na2 323co ，故答案為na co ；（2） 反應是碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為c+2h2so4（濃） =co2 +2so +2h2o， 反應二氧化硫和氧氣水發(fā)生的氧化還原反應生成硫酸，反應的離子方程式為 2so2+o2+2h2o=4h+2so42，（3） 反應是過氧化鈉和

14、水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式化學方程式+乙為氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol ，為： 2na2o2+2h2o=4na +4oh+o2，反應中生成 1mol【點評】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握習題中物質(zhì)的顏色、氣味、與生活環(huán)境的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化來推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重s 及其化合物及na 及其化合物性質(zhì)的考查，題目難度中等6 a、 b、 c、 d、 f 五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色， a、 b、c、 d 與鹽酸反應均生成 e，此外 b 還生成一種可燃性氣體而 c、 d 還生成一種無色、無味氣體 h，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 d和 a 可反應生成 c，f 和 h 也可反應生成 c

15、 和另一種無色、無味氣體請回答下列問題：（1）寫出下列反應的離子方程式：d+鹽酸d+a（2）寫出 f 和 h 反應的化學方程式【答案】（ 1） hco3+h+=co2+h2o；+2na+2ho=2na+2oh +h2；2hco3 +oh =co3+h2 o；（ 2） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2【解析】因焰色反應為黃色，說明五種物質(zhì)都含有鈉元素，b 與鹽酸反應還生成一種可燃性氣體，可知b 為 na， e 為 nacl，可燃氣體是氫氣；c、d 還生成一種無色、無味氣體h，無色無味氣體h 能使澄清石灰水變渾濁，則h 為 co2， c、 d 為碳酸鈉或碳酸氫鈉； f 和 h也可反應生成

16、c 和另一種無色無味氣體，則無色無味氣體為氧氣，f 為 na2o2， d 和 a可反應生成 c， c為 na co，則 d為 nahco，a 為 naoh，綜上所述可知，a 為 naoh， b 為 na，c 為233na co， d 為 nahco， e 為 nacl ， f 為 na o，23322（1）d為 nahco，與鹽酸反應的離子方程式為+hco +h=co+h o；3322b為 na，與水反應的離子反應為+22na+2ho=2na+2oh +h，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子反應為2+h2o，hco3+oh =co3（2） f 為 na2o2，可與水反應生成氫氧化鈉

17、和氧氣，反應的方程式為2na2o2+2h2o=4naoh+o2【點評】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應、鈉的化合物的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意焰色反應為元素的性質(zhì)，題目難度不大7 有 a、 b、 c、d、 e 5種化合物，其中a、 b、 c、 d 是鋁元素的化合物，f 是一種氣體，在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應： a+naoh d+h 2o b a+h2o c+naoh （適量） b+nacl e+h 2o naoh+f c+d+h2ob（ 1） a、 b、c、 d、 e 化學式分別是： a_、 b_、 c_、 d_、e_（ 2

18、）寫出 的離子方程式： _ 【答案】 al2o3 al(oh)3 alcl3 naalo2 na2o22na2o2+2h2o4na+4oh +o2【解析】（1） f 是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103，則相對分子質(zhì)量為1.103 29=32， f 應為 o2，則 e 為 na2o2， a、 b、 c、d 是含鋁元素的化合物，由反應 可知 a 為 al2o3， b 為 al（ oh） 3，則 c 為 alcl3，d 為 naalo2，（ 2）反應 的離子方程式+為： 2na2o2+2h2o 4na +4oh+o2，8 a、 b、 c、 d 四種化合物，其中a、 c、 d 均含有鈉

19、元素，a、 c和鹽酸反應均得到d，將固體 c 加熱可得到a，若在 a 的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得c。若 b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀e。試判斷：（1） a: _ e: _(寫化學式 )（ 2）c加熱分解的化學方程式 _ ；物質(zhì) c 在水溶液中的電離方程式： _ ；由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀e 的化學方程式 _ ?！敬鸢浮浚?1） na2co3fe(oh)3（ 2） 2nahco3 na2co3+h2o+co2-2-nahco3=na+hco3、 hco3h+co3 4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】試題分析：

20、a、 c、 d是均含有鈉元素的化合物，a、 c 和鹽酸反應均得到d，則 d 為 nacl，將固體 c 加熱可得到a，若在 a 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得c，據(jù)此可以判斷，無色無味的氣體是co2， a 為 na2co3， c為 nahco3，若 b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀e，則 b 為 naoh， e 為 fe(oh)3 ，據(jù)此回答。（ 1）由以上分析可知 a 為 na2co3 ， e 為 fe(oh)3 ；（2）根據(jù)上述分析，c 為 nahco3，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、co2 和水，反應的化學方程式為 2nahcona co+h o

21、+co；32322nahco3屬于鈉鹽，在水溶液中的電離方程式為+-2-nahco3=na +hco3、 hco3h +co3氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，則由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀fe(oh)3的化學方程式為 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3?？键c：考查鈉的重要化合物, 無機物的推斷。9 有 x、 y、z、 w四種化合物，其中 x 含有四種元素， x、 y、z 的焰色反應均為黃色， w為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。（1） w的化學式是；（2） x 與 y 在溶液中反應的離子方程式是：；（3） xz 過程反應的化

22、學方程式是：。（ 4） w 經(jīng)另一反應可轉(zhuǎn)化為無色無味的單質(zhì)氣體q，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗可在 v 中收集到 q，已知：燒瓶中固體為x 或 z，裝置 iii中產(chǎn)生白色沉淀。則 裝 置 中 物 質(zhì) 的 化 學 式 _ ， 中 主 要 反 應 的 化 學 方 程 式 是_ 。3【答案】（ 1） co（ 2）hco +oh =h o+co223na2co3+ co2+ h 2o（3） 2nahco3（ 4） na2o2； 2na2o2+2co 2na2co3+o2【解析】試題分析： x、 y、 z 的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物。x 在加熱條件下能生成 z，可推知

23、， x 為 nahco3， y 為 naoh， z 為 na2co3， z 反應得到w為無色無味的氣體，應是與酸反應生成的co2，即 w為 co2。（1）根據(jù)以上分析可知w為 co2。33-32-2（2） x 為 nahco， y 為 naoh， x與 y 在溶液中反應的離子方程式是：hco+oh co +h o。（3）碳酸氫鈉分解的化學方程式為2nahco3na2co3+co2+h2o。（4）裝置 i 中的物質(zhì)為nahco3或 na2co3 固體，與稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，裝置iii中產(chǎn)生白色沉淀是碳酸鋇。因為裝置中收集到一種無色氣體，且密度大于空氣，說明裝置 i 中產(chǎn)生的 co2 與裝置中的物質(zhì)反應生成了另一種無色氣體，進而推測出裝置中的物質(zhì)為 na2o2，裝置中收集的氣體是o2 。中主要反應的化學方程式是2na2o2+2co2na2co3+o2?？键c：考查無機物的推斷10 以下均為中學化學常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系質(zhì)， g 為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體e在(部分產(chǎn)物已省略)。通常 cb 的催化下加熱制取氣體單質(zhì)為氣體單h。（1） g 的化學式； f 的電子式；（2）反應 的離子方程式；（3）寫出另外一種實驗室制取h 的化學