高一化學必修一期末測試題[含答案解析]

1、.臨開一中高二（下）化學小卷子 編號1高一必修一練習趙云雷可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）：12008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是 （ ）A此反應是氧化還原反

2、應 B反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行 C在反應中N2O4做還原劑DR的分子式為C2H8N22、銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵粻€，對人體有害，制作“雪耳”利用的是 （）A硫的還原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的還原性 D二氧化硫的漂白性3、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ： （） ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO34下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（ ）A濃硝酸保存在無色玻璃試

3、劑瓶中B少量的鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中5、下列說法正確的是 ( )A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B、蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C、點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒D、含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應,生成標準狀況下的氣體2.24L6、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 （ ）A分離碘和酒精 B除去Cl2中的HCl C實驗室制氨氣 D排水法收集NO7、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是 ( ) AFe2+、Ba2+、NO3、Cl

4、BNa+、NH4+、SO42、Cl CNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br8下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu2 B氯氣跟水反應：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC鈉與水的反應：NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)39、實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是 （ ）A、用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B、將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C、將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶

5、口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿10a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是 （） A體積相同B原子數(shù)相等C分子數(shù)相等D質量相等11在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是 （）A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe12判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 ( )A氧化還原反應：元素化合價是否變化 B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C強弱電解質：溶液的導電能力大小 D溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應 13、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石

6、灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 ( )A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟的目的是從海水中提取MgCl2C以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應D第步電解不是氧化還原反應14用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是 （ ）A3mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NAB常溫常壓下，224L氦氣含有NA個氦原子C標準狀況下，224L單質溴所含有的原子數(shù)目不為2NA D鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NA15、某單質在氧氣中燃燒，能生成氧化物

7、有兩種，且常溫下均為氣體，則該單質為 （ ） AS BN2 CC DSi16、鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是 （ ）A碘水、淀粉溶液 B碘化鉀淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl417、為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是 （）ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO318鋅與很稀的硝酸反應生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。當生成1mol硝酸鋅時，

8、被還原的硝酸的物質的量（ ）A0.25molB0.5molC1molD2mol第卷（共46分）19、（4分）下列實驗方法合理的是 。（多選不給分）A、可用鹽酸與BaCl2溶液來鑒定某未知試液中是否含有SO42-。B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨。C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取D、實驗室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量。E、用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質。20、（4分）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料

9、硅。（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式 。（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式： 。21、（11分）鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為： 。高溫（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式： V2O5 + Al = Al2O3 + V該反應中氧化劑是 ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質量 g。(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為： 。在同溫同壓下，等質量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為 。22、（10分）某些化學反應可用下式表示 A + B C +

10、 D + H2O請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式： 。（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是： 或 。（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請寫出符合上式的化學方程式： 。（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是 。23、（9分）某化學小組欲探究不同價態(tài)硫元素間的轉化，請回答下列問題：（1）除膠頭滴管、酒精燈外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器 是 。（2）請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究三種價態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉化。選用試劑：硫磺、濃硫酸、二

11、氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：實驗編號預期的轉化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結論（用化學方程式表示）SSO2硫磺、氧氣SO2S二氧化硫、硫化氫SO2+2H2S=3S+2H2OSO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水退色H2SO4SO2問題討論：從三種價態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉化還可得到規(guī)律：當硫元素處于最低價時只有還原性，處于最高價時只有氧化性，處于中間價時既有氧化性、又有還原性。（3）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有： 。（填序號）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 24、計算題：（8分）將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完

12、全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：（1）求該混合物中Mg、Al的物質的量？（寫計算過程）（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V= ml。（3）若該Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 ml。高一化學必修一期末測試題 參考答案及評分標準一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）：題號123456789答案CDCABDBBD題號1011121314

13、15161718答案CCADCCDAA第卷（共46分）19、（共4分） A、B、C、F 。（選對一個給1分）20、（共4分）（1）SiO2+2CSi+2CO。（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（各2分）21、（共11分）高溫（1）2 Al +Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）（2） 3 V2O5+ 10Al = 5 Al2O3+ 6 V（2分）V2O5（1分），45（2分）。(3)2Al+2OH +6H2O=2Al（OH）4 +3H2（2分），1：1（2分）22、（每空2分，共10分）（1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。（2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。（3）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。（4）碳與濃硫酸。23、（9分）（1）試管（1分）（2）SSO2硫磺、氧氣藍紫色火焰（1分）