廣東省珠海市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題

1、廣東省珠海市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題本試卷 ，滿分 100 分，考試時(shí)間90 分鐘。注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卷上。2.每小題選出答案后， 用 2b 鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h:1 c:12n:1 4o:16n

2、a : 23 mg:24al:27 si:28cl : 35. 5 s: 32第i 卷選擇題 ( 40 分）一、選擇題（本題包含 20 個(gè)小題， 每小 題只有 1 個(gè)選 項(xiàng)符合 題意 ，每 小題 2 分，共 40 分）1.下列敘述不正確的是（ ）a.海洋潮汐能屬于再生資源b.海帶可提取碘c.海水是鋰元素的一個(gè)重要來(lái)源d.地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中2.核泄漏地區(qū)可檢測(cè)到的放射性元素有 137cs 、134cs、 131i等。下列敘述正確的是（ ）a.cs 比i多3 個(gè)中子b.cs 和cs 分別形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同c.cs 和cs 分別形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同d.cs 與cs 都

3、是銫的同素異形體3.下列有關(guān) cl 、n、s 等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是 ( )a. co、 no、 no2都是大氣污染氣體 ，在空氣中都能穩(wěn)定存在b.n2是大氣中的主要成分之一 ，雷雨時(shí) ，可直接轉(zhuǎn)化為 no2c.實(shí)驗(yàn)室不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣d.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體， 既有氧化性又有還原性4.下列 a、 b 兩種元素的原子序數(shù) ，其中可以組成 a2b型離子化合物的是（ ）a. 6 和 8 b. 19 和 16 c. 12 和 17 d. 8 和 165.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）a.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞b.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，

4、可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加， 因而反應(yīng)速率增大c.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大d.加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率6.如圖為pcl5(g)pcl3 (g) +cl2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）從平衡i狀移態(tài)動(dòng)到平衡狀態(tài)ii 的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間( t) 的曲線，此圖表示的變化是() a.升溫 b.增壓c.增加pc13的量 d.增加pcl5的量7.下列說(shuō)法中，不正確的是（）a.so3只有氧化性， so2只有還原性b. 實(shí)驗(yàn)室可用 naoh 溶液處理no2和 hcl 廢氣c. 可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃 h2so4d.

5、 實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥nh3 、h2s 等氣體8.下列制取so2 、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）a.制取so2 b. 驗(yàn)證漂白性c. 收集so2 d. 尾氣處理9.同一周期 x、 y、 z 三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是hxo4h2yo4 h3zo4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）a.非金屬性xyzb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hxh2yzh3c. 陰離子的還原性 z3- y2- x-d. 原子半徑 xyz10.x、 y、 z、 w 均為 短周期元素， 它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若 y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，下列說(shuō)法正確的是（

6、 ） a.氣態(tài)氫化物xh3的水溶液呈酸性 b.4 種元素的氫化物h2z最穩(wěn)定c. 原子 半徑zwxyd. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 ： zwx11.為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 下列說(shuō)法不正確的是（ ）a.步驟實(shí)驗(yàn)用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒b.步驟反應(yīng)的離子方程式： cl2 + 2i- =i2 + 2c1-c.步驟的操作是萃取，可以用無(wú)水酒精作為萃取劑d.步驟的操作名稱是蒸餾12.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向naoh 固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋a濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙n

7、h3與濃鹽酸反應(yīng)生成了nh4cl固體b濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象nh3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)c氯化物溶液變渾濁該溶液一定是alcl3溶液d干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)nh3是一種可溶性堿13.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） a.中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為no2b.中滴加稀硫酸 ，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)c.中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cu+ cu(no3)2 + 4h2so4= 4cuso4+ 2no + 4h2od.由上述實(shí)驗(yàn)可知， cu 在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)， 又可

8、與稀硫酸反應(yīng)14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)xyzrt原子半徑 ( nm)0. 1600. 1110. 1040. 1430. 066主要化合價(jià)+2+2- 2, +4, +6+3- 2根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（）a.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢： ryxb.離子半徑 ： x2+ t2-c.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性： yrxd.相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少： t z15.下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明 so2的存在 ，其中正確的是（ ）a.能使品紅褪色b.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅c.通入足量的 naoh 溶液中 ，再滴入 bacl2溶液有白

9、色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸d.通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加 ba(no3)2溶液有白色沉淀，該沉 淀不溶與硝酸16.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）a. 2h2(g) +o2( g) = 2h2o (g) h=+483. 6kj/ molb.已知 c( 石墨，s) =c(金剛石，s)h 0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定c.含 20. 0gnaoh 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28. 7kj 的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： naoh(aq) +hcl (aq) =nacl (aq)+h2o(1)h =- 57. 4kj/ mold. 已知 2c(s) +2o2(g)=

10、2co2(g)h 12c (s) +o2 (g)=2co(g)h2，則h 1h217 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí) 放出的能量不同引起的 。如圖為 n2 (g) 和 o2(g) 反應(yīng) 生成 no(g) 過(guò)程中的能量變化 ，n2(g) 和 o2(g) 反應(yīng)生成 no( g)過(guò)程中的能量變化， 下列說(shuō)法中正確的是（ ） a.1 mol n2 (g) 和 1 mol o2(g) 反應(yīng)放出的能量為 180kjb.1 mol n2 (g) 和 1 mol o2 (g) 具有的總能量小與2 mol no ( g) 具有的總能量c.通常情況下 ，n2( g)和

11、o2 ( g)混合能直接生成 nod.no是一 種酸性氧化物，能與naoh 溶液反應(yīng)生成鹽和水 18. 反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g)；h =+57 kjmol-1，在溫度為t1，t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) a.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法 b. a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量： ac c. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ac d. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺19.在密閉容器中，反應(yīng)x2(g) +y2(g) 2xy(g) h 0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是( ) a.圖 i 是加入適當(dāng)催化

12、劑的變化情況 b. 圖 ii 是擴(kuò)大容器體積的變化情況c. 圖iii是增大壓強(qiáng)的變化情況d. 圖 iii是升高溫度的變化情況20.已知no2 和n2o4 可以相互轉(zhuǎn)化：2no2 (g) n2o4 (g)；h 0。 在恒溫條件下將一 定量no2 和n2o4 的混合氣體通入一容積為 2 l 的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ） a.a、 b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中 ，只有 b、d 點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處與平衡狀態(tài)b.前 10 min 內(nèi)用 v(no2 ) 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0. 06mol / (l min) c.25 min 時(shí) ，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為

13、1 ld.圖中的兩條曲線，x 是表示n2o4 濃度隨時(shí)間的變化曲線第 i i 卷 非選擇題 (60 分）二、 非選擇題 （包含 4 個(gè)小 題 ，共 60 分 ）21.(16 分） i . 請(qǐng)用下列 10 種物質(zhì)的序號(hào)填空：o2 h2 nh4no3 k2o2 ba (oh) 2 nh3 (co2 naf只含有極性鍵是 （填序號(hào)），既含有離子鍵又含有非極性鍵的是 （填序號(hào)） 。ii. 如圖為元素周期表的一部分，列出了10 種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題 ： (1)三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是 (填 化學(xué)式)。(2)與形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式 。(3)的氣態(tài)氫化物

14、催化氧化的化學(xué)方程式為 .(4)元素和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。(5)元素的單質(zhì)易溶于cc14中，所得溶液顏色為 色。iii元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1 36 號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是 （填選項(xiàng)） a.、對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大 b.的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同 c.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物d.、兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸22.(16 分）海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的部分示

15、意圖。 (1 ) 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是 法。(2) 海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降溫結(jié)晶的方法，原因是 。( 3) 粗鹽中含有ca2+、 mg2+ 、 so42-等雜質(zhì)離子。氯堿工業(yè)用下列試劑進(jìn)行粗鹽精制時(shí)， 加入試劑的順序是 （填序號(hào)）。a. 鹽酸b. bacl2溶液 c. naoh 溶液d. na2co3溶液(4 ) 在制鎂工業(yè)中電解無(wú)水氯化鎂得到鎂蒸氣，需要在特定的環(huán)境里冷卻為固體鎂，下列物質(zhì)中可以作鎂蒸氣的冷卻劑的是 （填序號(hào)）。a. 水蒸氣 b. co2 c. n2 d. h2( 5) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備mgo的實(shí)驗(yàn)方案： 模擬海水中

16、的離子濃度/moll-1na+mg2+ca2+cl-hco3-0.4390. 0500.0110.5600.001步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 沉淀物y 獲得mgo所用實(shí)驗(yàn)儀器屬于硅酸鹽材質(zhì)的是：酒精燈、 、 、玻璃棒等。( 6 ) 從海水中提取碘常用空氣吹出法，即用氯( cl2 ) 將海水里溴化鈉(nabr ) 中的溴置換出來(lái)， 再用空氣吹出溴 （br2）。 流程示意圖如下： 請(qǐng)寫出吸在收塔中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 。 假設(shè)最后在蒸餾塔中獲得lmo1br2, 理論上從酸化的海水開始，至少消耗 l cl 2 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。23.( 14 分）實(shí)驗(yàn)室制取so2的反應(yīng)原理為：na2so3+

17、 h2so4（濃）na2so4+ so2十h2o 。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定so2 轉(zhuǎn)化為so3 的轉(zhuǎn)化率： (1 )這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a f g （填各接口的編號(hào)）。( 2 ) 實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器鏈接橡皮管的作用與原理是 。( 3) 從乙處均勻通入o2, 為使 so2 有較高的轉(zhuǎn)化率， 實(shí)驗(yàn)時(shí)i 處滴入濃硫酸與ii 處加熱催化劑的先后順序是 。( 4) iv處觀察到的現(xiàn)象是 。(5)在 i 處用大火加熱燒瓶時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“ 不變” 或“減小”)。(6) 下列物質(zhì)的水溶液能與 so2氣體反應(yīng)，同時(shí)既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的是 （填選項(xiàng)）a.nahco3溶

18、 液 b. 氫硫酸 c. na2so3 溶液 d.fecl3 溶液( 7) 用 n mol na2s03粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入o2一段時(shí)間后，稱得iii處增重m g, 則本實(shí)驗(yàn)中so2的轉(zhuǎn)化率為 。 24. ( 14 分）i.在 l0l kpa 時(shí)，一定量的co在 1. 00mol o2中完全燃燒，生成2. 00mol co2, 放出566. 0 kj熱量，表示co 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。 ii.已知：c(石墨）+o2 (g) =co2 (g) h1-393. 5 kj/mol2h2(g) +o2(g)= 2h2o (1) h2= -571. 6 kj/ mol2c2h2