高考化學專題復習鋁及其化合物推斷題的綜合題附答案解析

1、高考化學專題復習鋁及其化合物推斷題的綜合題附答案解析一、鋁及其化合物1 表是元素周期表的一部分，針對表中的-元素按要求回答下列問題：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族234（ 1）在 -元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是 _（填元素符號），化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是 _（填元素符號）。（2）在最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_，堿性最強的化合物的化學式是_。（3）氧化物屬于兩性氧化物的元素是_（填元素符號），寫出該元素的最高價氧化物與naoh 溶液反應的離子方程式_（ 4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： _；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： _。（5）的最高價

2、氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式為_【答案】 ar k hclo4koh-22232 32al alo + 2oh = 2alo+ h o sio + 2naoh = na sio+ h2o【解析】【分析】稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，除稀有氣體同周期從左往右，同主族從下至上，非金屬性增強。非金屬性越強，單質(zhì)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強。同周期從右往左，同主族從上至下，金屬性逐漸增強。金屬性越強，單質(zhì)越活潑，遇水或酸反應越劇烈，最高價氧化物對應水化物的堿性越強?！驹斀狻浚?1）根據(jù)分析 -元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是 ar，化學性質(zhì)最活潑的金屬元素

3、是 k；（ 2）根據(jù)分析， -元素中 cl 非金屬性最強，故在最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是hclo4， k 金屬性最強，堿性最強的化合物的化學式是koh；（3）鋁、氧化鋁、氫氧化率均屬于兩性物質(zhì)，則氧化物屬于兩性氧化物的元素是al，該-元素的氧化物與 naoh 溶液反應的離子方程式 al2o3 + 2oh = 2alo2 + h2o；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧的非金屬較強，故水比氨氣穩(wěn)定，；（5）硅的最高價氧化物sio2 與燒堿溶液反應的化學方程式為：sio2 + 2naoh = na2sio3 +h2o?！军c睛】非金屬性的應用中，需要注意非金屬性與

4、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定呈正比，與氫化物的還原性呈反比，而簡單氫化物的沸點需要對比氫鍵和范德華力，是物理性質(zhì)。2 有 a、 b、 c、d、 e五種短周期元素，已知相鄰的a、 b、c、 d 四種元素原子核外共有56 個電子，在周期表中的位置如圖所示。e 的單質(zhì)可與酸反應，1 mol e 單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6 l h2；e 的陽離子與a 的陰離子核外電子層結(jié)構完全相同，回答下列問題：(1)五種元素的名稱：a_， b_， c_， d_， e_。(2)畫出 c 原子、 a 離子的結(jié)構示意圖：_ 、_ 。(3)b 單質(zhì)在 d 單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是_，生成物的化學式為_。(4)a 與 e

5、 形成化合物的化學式為_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于 _ 。(5)向 d 與 e 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨naoh 加入又逐漸溶解最終澄清，請寫出有關反應的離子方程式為_、_ ?！敬鸢浮垦趿琢蚵蠕X白色煙霧pcl3、 pcl5al2o3兩性氧3oh-2h2 o化物 al3=al(oh)3al(oh)3 oh =alo2【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五種短周期元素，由位置圖可知，a 在第二周期， b、 c、 d 處于第三周期，設 c 的質(zhì)子數(shù)為 x，則 a 的質(zhì)子數(shù)為 x-8，b 的質(zhì)子數(shù)為 x-

6、1，d 的質(zhì)子數(shù)為 x+1，a、b、 c、 d 四種元素原子核外共有56 個電子，則x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得 x=16，即 a 為o， b 為 p， c 為 s， d 為 cl；1mole 單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6lh2，設33.6le的化合價為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol y= 21y=3，e的陽離子與22.4l/mol，解得a 的陰離子核外電子層結(jié)構完全相同，則e 為 al，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分析，可知 a 為氧、 b 為磷、 c 為硫、 d 為氯、 e 為鋁；(2)c 為硫， s 原子核外有 16 個電子，三個電子層，各層電子數(shù)

7、為2、 8、6，原子結(jié)構示意圖為：； a 為氧， o2- 離子核外電子數(shù)為10，有 2 個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構示意圖為：；(3)磷單質(zhì)在氯氣中燃燒三氯化磷和五氯化磷，生成物的化學式為：pcl3 是液體、pcl5 是固體，反應現(xiàn)象是：有白色煙霧生成；(4)a 與e 形成的化合物為氧化鋁，化學式為al2o3，能與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；(5)d 與 e 形成的化合物為alcl3，向 alcl3 的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生al3+3oh-=al(oh)3、 al(oh)3+oh-=alo2- +2h2o，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨 nao

8、h 加入又逐漸溶解最終澄清。3 有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示( 部分生成物與反應條件已略去) 。 b、 d、 h是氣體，b是單質(zhì)， d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； c、 g 是生活中的常見金屬，工業(yè)上用反應制備 c； k、 f 是固體，其中 f 是一種紅色涂料的主要成分。（ 1） k 的化學式為 _； d 的電子式為 _。（ 2）寫出反應的離子方程式：_。（ 3）寫出反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。（4）物質(zhì)j 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質(zhì)吸附劑。從j 的溶液得到j的晶體的操作依次為_、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的_。（5）反應常通過微熱來加快反應的速率

9、，加熱時溫度不能過高的原因是_。【答案】fe oh33no+2no3-no( )2 h2o 2h 蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾減少晶體的溶解損耗硝酸在較高溫度下( 易揮發(fā) ) 易分解【解析】【分析】d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， d 是氨氣； c、 g 是生活中的常見金屬， f 是一種紅色涂料的主要成分， f 是 fe2o3， c 的 al、g 是 fe、a 是 al2o3；電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，b 是 o 、e 是 no、h 是 no 、 i 是 hno ；鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，j 是 fe( no ) ，22333fe no3)3和氨水反應生成氫氧化鐵，kfe oh 3fe

10、oh3加熱分解為氧化鐵。據(jù)此解(是 () ；( )答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，k 是氫氧化鐵，化學式為fe( oh) 3； d 是氨氣為共價化合物，氨氣的電子式為。（2）反應是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式是3no2 h2o 2h+ 2no3- no。（3）反應是鐵和硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的化學方程式是fe 4hno3fe no33no2h2o03，氮元素化合價由5降+=()，鐵元素化合價由升高為 +低為 +2，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（ 4）從硝酸鐵的溶液得到硝酸鐵的晶體的操作依次為蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、減壓烘干。溫

11、度越低硝酸鐵溶解度越小，冰水洗滌的目的是減少晶體的溶解損耗。（5）反應常通過微熱來加快反應的速率，硝酸在較高溫度下( 易揮發(fā) ) 易分解，所以加熱時溫度不能過高。【點睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用， d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為解答該題的關鍵，注意把握物質(zhì)的特征性質(zhì)。4 已知 a、 b、 c、 d 是中學化學的常見物質(zhì)，且a、 b、 c 均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應中的h2o 已略去 )。請回答下列問題：（1）若 a 可用于自來水消毒，d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干 b

12、 的溶液不能得到b。則 b 的化學式為 _。（2）若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，則反應的離子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常見氣體， c 是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式為_。（4）若 a 的焰色反應呈黃色，d 為二氧化碳，則反應的離子方程式是_?！敬鸢浮?fecl3 al oh-2-3+oh =alo2 +2h2o2h2s+so2 3s+2h2o co3+co2+h2o 2hco3()【解析】【分析】(1)d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是鐵， a 可用于自來水消毒，a 為 cl 2；(2) 若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一， b 有

13、兩性， d 為 naoh 、 b 為 al(oh) 3；(3)c 是形成酸雨的主要氣體，則a 為 h2s、 d 為 o2、 b 為 s、 c 為 so2；(4) 若 a 的焰色反應呈黃色，說明 a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一種元素據(jù)此分析?！驹斀狻?1)d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是鐵， a 可用于自來水消毒，由轉(zhuǎn)化關系可知， a 為 cl2、 b 為 fecl3、 c 為 fecl2；(2)若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，由轉(zhuǎn)化關系可知，a 為鋁鹽、 d 為 naoh、b 為 al(oh)3、 c 為 naalo2，反應為氫氧

14、化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反-應的離子方程式是： al(oh)3+oh =alo2 +2h2o；(3)若 a、 c、 d 都是常見氣體， c是形成酸雨的主要氣體，則a 為 h2s、 d 為 o2、b 為 s、 c為 so2，反應為硫化氫與二氧化硫反應生成硫和水，反應的化學方程式為：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若a 的焰色反應呈黃色，d 為二氧化碳，由轉(zhuǎn)化關系可知，a 為naoh、 b 為na2co3、 c為 nahco3，反應為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的的離子方程式是：co32- +co2+h2o 2hco3- 。5 已知 x 元素原于的核電荷數(shù)小于

15、 18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多 1?；卮鹣铝袉栴}：(1)x 元素的原子結(jié)構示意圖為_。(2)x 的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。(3)x 的單質(zhì)與naoh 溶液反應的化學方程式為_?！敬鸢浮縜l(oh)32al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2(或為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2)【解析】【分析】已知x 元素原子的核電荷數(shù)小于18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1，則該元素原子核外電子排布為2、 8、3，該元素是al元素，然后結(jié)合其原子結(jié)構與元素位置的關系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知

16、x 元素的 al 元素。(1)x 是 al 元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：al 原子核外電子排布為2、 8、 3，所以 al 原子結(jié)構示意圖為：；(2) x 是al，原子核外最外層有3 個電子，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為al(oh)3；(3)al能夠與naoh 溶液發(fā)生反應產(chǎn)生naal(oh)4 和 h2，反應的化學方程式為2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 (或?qū)憺?2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2)。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素與化合物的知識。根據(jù)原子核外電子層中的電子數(shù)與電子層數(shù)關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌

17、握 al 元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)就可以順利解答。6 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅(一種酸性氧化物)雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作中要用到的玻璃儀器有_;(2)沉淀 c 的化學式是 _。濾液 b 中含有的溶質(zhì)有 _(寫化學式 )；(3)步驟的離子方程式為 _ 。【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒sio2 naalo2、 nacl、 naoh alo2-+co2+2h2 o=hco3-+al(oh)3【解析】【分析】氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅，加入過量鹽酸氧化鋁、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵溶液，過濾得到沉淀c 為二氧化硅，濾液為氯

18、化鐵溶液和氯化銅溶液，加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾得到沉淀d 為 fe(oh)3，濾液為naalo2，通入過量二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁。【詳解】(1)步驟為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 c 為不溶于鹽酸的二氧化硅；氧化鋁與過量鹽酸反應生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，濾液a 中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，濾液a 中加入過量 naoh，氯化鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應生成氯化鈉，則濾液b 中有 naalo2、 nacl、 nao

19、h；(3)步驟為二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液的反應，離子方程式為：-alo2+co2+2h2o=hco3+al(oh)3。7 工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為al no332() nh o。已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應，如：naalo23233+hno +h onano +al( oh)生產(chǎn)流程如圖：完成下列填空：（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號）_。a.b.c.d.說出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是_。制作一個過濾器需要_。流程中操作x 的名稱是 _ 。（2）反應加入的硝酸

20、必須適量，原因是_。反應加入的硝酸要稍過量，原因是_。（3）從反應所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，_，過濾，_，低溫烘干。（4）為測定所得的產(chǎn)品的純度，質(zhì)檢人員稱取產(chǎn)品wg，溶于水配成500ml溶液，從中取出 25. 00ml，加入過量已知濃度的氨水充分反應后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進行測定。通過計算便可得出產(chǎn)品的純度。上述過程屬于定量實驗。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個是_，該實驗過程中要進行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與_的刻度值。任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學反應的離子方程式：_?！敬鸢浮?b作顏料（或煉鐵）漏斗和濾紙過濾硝酸不足或過量，都會使鋁元素損耗

21、，而浪費原料、降低產(chǎn)量稍過量的硝酸可抑制硝酸鋁水解，有利提取產(chǎn)品（冷卻）結(jié)晶洗滌（晶體）（酸堿）中和滴定滴定管內(nèi)壁上白底藍線的粗細交界處相平al3 +3nh3?h2o al( oh) 3+3nh4+或 nh3?h2o+h+nh4+h2o【解析】【分析】鋁灰用氫氧化鈉溶液溶解，鋁、氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，氧化鐵不反應，過濾后形成濾渣，濾液中含有偏鋁酸鈉和未反應的naoh，加入硝酸中和未反應的氫氧化鈉，并將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾分離，氫氧化鋁沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸鋁溶液，經(jīng)過一系列操作得到硝酸鋁晶體，結(jié)合溶液的配制和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻? 1) 用氫氧化鈉固體配制30%的氫

22、氧化鈉溶液，需要用天平稱量氫氧化鈉，用量筒量取水的體積，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，因此除燒杯、玻璃棒外還需要的儀器是量筒；流程中產(chǎn)生的濾渣是氧化鐵，可以用作紅色顏料，也可以用于煉鐵；制作一個過濾器需要漏斗和濾紙；根據(jù)圖示，流程中操作x 是分離溶液和沉淀，為過濾，故答案為：b；作顏料( 或煉鐵 ) ；漏斗和濾紙；過濾；( 2) 硝酸屬于強酸，可以溶解氫氧化鋁沉淀，導致al 元素損失，因此反應加入的硝酸必須適量；反應加入的硝酸要稍過量，因為硝酸鋁會水解，稍過量的硝酸可抑制硝酸鋁水解，有利提取產(chǎn)品，故答案為：硝酸不足或過量，都會使鋁元素損耗，而浪費原料、降低產(chǎn)量；稍過量的硝酸可抑制硝酸鋁水解，有

23、利提取產(chǎn)品；( 3) 從反應所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干，故答案為：冷卻結(jié)晶；洗滌；( 4) 常見的定量實驗包括配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個是( 酸堿 ) 中和滴定；中和滴定實驗過程中要進行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與滴定管內(nèi)壁上白底藍線的粗細交界處相平的刻度值，故答案為： ( 酸堿 ) 中和滴定；滴定管內(nèi)壁上白底藍線的粗細交界處相平；稱取產(chǎn)品 wg，溶于水配成 500ml 溶液，從中取出 25. 00ml，加入過量已知濃度的氨水，硝酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，充分反應后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進行測定，氨水與鹽酸

24、反應生成氯化銨和水，測定過程中所涉及的化學反應的離子方程式有al3+3nh3234+nh32+nh4+h2+?h o al oh3nh、?h o h=+o，故答案為：=( ) +3+3nh3 23+3nh4+或 nh32+=nh4+h2al?ho=al( oh)?h o+ho。8 重鉻酸鉀 (k2cr2o7)在皮革、火柴印染化學、電鍍等方面應用廣泛。工業(yè)上對制革工業(yè)污泥中 (主要含有 cr3+、 fe3+、 fe2+、al3+等 )cr 元素的回收與再利用工藝如圖：已知： al(oh) 3 與 cr(oh)3 性質(zhì)相似。 2cro2-+2-+h2o。4+2hcr2o7 有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖

25、?；卮鹣铝袉栴}：（1）含鉻污泥預處理包括高溫煅燒粉碎等步驟，其中高溫煅燒的目的是_(寫一條即可 )，濾渣 iii 的成分是 _(填化學式 )。（2）步驟 中操作需要的玻璃儀器有_，步驟 加入 h2o2 的作用是 _。（3）步驟 反應能夠發(fā)生的原因是_，寫出步驟 的反應離子方程式：_。（4）為測定產(chǎn)品中 k2cr2o7 的含量，某興趣小組將mg 產(chǎn)品溶于水配制為500ml 溶液，準確量取 50.00ml，加入稀硫酸酸化，然后加入過量的ki 充分還原，加 _作指示劑，到達終點消耗 30.00ml0.0500moll-1 的 na22 322 7s o 溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中k cr o 含量為

26、_%。(已知： cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o， 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai)【答案】除去蛋白質(zhì)等有機物(改變污泥構造，便于酸浸等合理即可)al(oh)3燒杯、玻璃棒、漏斗2 3242將 fe氧化成 fe2 2 7的溶解度小2 8oh 6clk cr o3cl 2cro=2cro73.54h2o淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金屬離子主要是cr3 ，其次是 fe2 、 al3 和 cu2 ，加入過量氫氧化鈉， fe3 、 cu2生成沉淀，濾液的成分是naalo222和 nacro ，通入氯氣，nacro 被氧化為na cro ，通入過

27、量二氧化碳會生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，同時在酸性條件下，鉻酸根轉(zhuǎn)化24為重鉻酸根，即22cro42 72+2h =cr o+h o；然后析出重鉻酸鈉，溶解加入氯化鉀可得重鉻酸鉀。【詳解】(1)從動物皮到皮革需要加入鉻酸鞣制，因此制革廠含鉻污泥含有蛋白質(zhì)等有機質(zhì)，高溫煅燒可以除去蛋白質(zhì)等有機質(zhì)，同時改變污泥構造，便于溶解；根據(jù)流程，alo2 溶液中通入過量 co2，會生成al(oh)3，可得濾渣ii 的成分是al(oh)3；(2)經(jīng)過步驟得到濾液和濾渣，可知步驟中操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；根據(jù)流程，步驟加入雙氧水，目的是將23，便于除去；fe氧化為 fe(3)加入 kcl 的

28、目的是使 na2cr2o7 轉(zhuǎn)化為 k2cr2o7，根據(jù)信息，一定溫度下，k2cr2o7 溶解度最小，故步驟反應能夠發(fā)生；由信息al(oh)3 與 cr(oh)3性質(zhì)相似，根據(jù)流程，可知加入過量氫氧化鈉，濾液的成分是naalo2 和 nacro2 ，通入氯氣， nacro2 被氧化為 na2cro4，故離子方程式為 3cl22242+2cro +8oh =2cro+6cl +4h o；(4)有碘單質(zhì)存在，可以選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學反應：23cr2o7+6i +14h =2cr3i2222 32 4 62，可得 cr2 723i22 32， ag 產(chǎn)品最終消耗 n(s23 2+7h o

29、和 i +2s o=2i +s oo6s oo 3500ml2 72)=0.0500mol/l 30.00 l10=0.0150mol ，則 n(cr o50ml1)=0.0150mol=0.00250mol ，則樣品中 k2cr2o7 含量為60.00250mol294g/mol100%73.5 % 。mm9 鋁生產(chǎn)加工過程中產(chǎn)生大量的鋁灰，直接掩埋造成鋁資源浪費，還會帶來嚴重的污染。某鋁廠的鋁灰經(jīng)分析所含主要物質(zhì)如下：al、 al2o3 、aln、 sio2、 fe2o3，其他雜質(zhì)均不溶于稀硫酸。如圖是酸浸法用該鋁灰生產(chǎn)高純氧化鋁的生產(chǎn)流程：已知： i.fe3+ +k+ fe(cn)64-

30、=kfe(cn)6fe ii.aln 常溫下與水緩慢反應，酸性或堿性條件下反應較快iii.nh4alo(oh)hco3 難溶于堿性溶液和乙醇請回答：(1)實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)酸浸步驟的裝置如圖，該裝置的不合理之處為_。(2)步驟加入h2o2 溶液的目的是_。(3)步驟調(diào)節(jié)ph 最合適的試劑是_ 。a naohbh2 so4 c nh3h2od ca(oh)2(4)步驟吸濾瓶內(nèi)液體高度快達到支管口位置時應拔掉瓶上橡皮管，_，洗滌沉淀操作為_。(5)寫出煅燒碳酸鋁銨中間體得到高純氧化鋁的化學方程式_。(6)已知al3+對光的吸收與其濃度成線性關系，色度計傳感器可以測量某種波長的光穿過溶液的透射率確定

31、溶液濃度。如圖是紅色光照下透光率(t)對應 c(al3+)的標準曲線。為測定鋁灰中鋁元素的回收率，準確稱取0.5000g鋁灰 (折合鋁元素含量60.00%)進行制備高純氧化鋁的實驗，將所制得的粉末與固體naoh 反應后加水溶解、過濾，濾液定容到250ml容量瓶中。用移液管移取25.00ml到錐形瓶中，加2 滴指示劑，滴加稀鹽酸至溶液體積變?yōu)?0.00ml，naalo2 恰好反應生成率為 97.5，則鋁元素的回收率alcl3。取該溶液于比色皿中進行色度檢測，測得溶液透光=_。【答案】尾氣無法用稀硫酸完全吸收或可燃性氣體未處理將 fe2+氧化為 fe3+，便于形成沉淀除去c從吸濾瓶上口倒出濾液往過

32、濾器中加水至沒過沉淀，待水濾出后，重復操作 23 次，直至濾液檢驗不出so42-，再用少量乙醇淋洗高溫2nh4alo(oh)hcoal o +2nh +3h o+2co 90.0%323322【解析】【分析】(1)根據(jù)反應原理，觀察反應裝置和尾氣處理裝置，找出不合理之處；(2)流程中步驟是為了把鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓?，那么加入h2o2 溶液的目的也是與之關聯(lián)的，分析鐵元素的存在形態(tài)就可確定雙氧水的作用；(3)步驟調(diào)節(jié)ph 最合適的試劑是誰？從反應的角度、不引入雜質(zhì)離子的角度分析選擇；(4)步驟的操作要抓住其要點簡答；(5)煅燒碳酸鋁銨中間體得到的產(chǎn)物，除了高純氧化鋁外，其余產(chǎn)物可以結(jié)合酸式碳酸鹽

33、分解規(guī)律、不溶性堿分解規(guī)律、銨鹽非氧化還原分解規(guī)律獲得并據(jù)此寫化學方程式；(6)獲得相關數(shù)據(jù)及題目提供的信息，可計算鋁元素的回收率；【詳解】(1) 鋁灰經(jīng)分析所含主要物質(zhì)如下： al、 al2o3、 aln、 sio2、 fe2o3，在攪拌下，鋁灰和從分液漏斗加入的硫酸反應，產(chǎn)生的氣體有氨氣、氫氣等，可見裝置中尾氣無法用稀硫酸完全吸收或可燃性氣體氫氣未處理；答案為：尾氣無法用稀硫酸完全吸收或可燃性氣體未處理；(2)流程中步驟是為了把雜質(zhì)中鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓?，有大量鋁情況下，溶液中有鐵離子存在、也有亞鐵離子，則加入綠色氧化劑h2o2 溶液的目的是將fe2+氧化為 fe3+，便于形成沉淀除去；答

34、案為：將fe2+氧化為 fe3+，便于形成沉淀除去；(3)步驟要制備nh4alo(oh)hco3 ，信息 iii 顯示 nh4alo(oh)hco3 難溶于堿性溶液，故要把酸性溶液調(diào)節(jié)成弱堿性，則可用堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)ph，為了避免引入新雜質(zhì)最合適的試劑是氨水，則選c；答案為： c；(4)步驟是用抽濾法分離出碳酸鋁銨中間體，吸濾瓶內(nèi)液體高度快達到支管口位置時應拔掉瓶上橡皮管，從吸濾瓶上口倒出濾液；而洗滌沉淀的操作則為：往過濾器中加水至沒過沉淀，待水濾出后，重復操作23 次，直至濾液檢驗不出so42-，再用少量乙醇淋洗，便于快速得到純凈干燥的固體（因為信息iii ，nh4 alo(oh)hco3 難溶

35、于堿性溶液和乙醇）；答案為：從吸濾瓶上口倒出濾液；往過濾器中加水至沒過沉淀，待水濾出后，重復操作23 次，直至濾液檢驗不出so42-，再用少量乙醇淋洗；(5)煅燒碳酸鋁銨中間體得到的產(chǎn)物，除了高純氧化鋁外，其余產(chǎn)物分別為氨氣、二氧化碳高溫和水，則化學方程式為 2nh432 3322alo(oh)hcoal o +2nh +3h o+2co ；高溫答案為： 2nh4alo(oh)hco3al2o3+2nh3 +3h2o+2co2；(6)由圖知，透光率為 97.5 時，溶液中鋁離子的濃度為0.02mol/l ，則結(jié)合其它相關數(shù)據(jù)，250ml0.02mol/l0.050l27g/mol鋁元素的回收率

36、 = 25ml0.5000g60%90.0%；答案為： 90.0%。10 我國某地粉煤灰中主要含有 al2o3，除此之外還含有 ga2o3 及少量 fe2 o3、 cao、mgo和 sio2 等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：回答下列問題：（1）焙燒前，應將粉煤灰與純堿粉末充分混合，其原因是_；混合焙燒時，al2o3、ga2o3 均發(fā)生類似于sio2 的反應，試寫出ga2o3 在此過程中發(fā)生反應的化學方程式：_。（2）濾渣的成分是 _ ；含鋁混合液中除了大量a13+之外，還有 fe3+和少量 mg 2+，由混合液制取純凈al( oh) 3 的實驗方案是 _。（3）洗脫液中往往還有少量fe3+fe3+恰好完全沉淀c fe3+)= l -l0，需要進一步分離。若使(5-l3+-l才會開始沉淀。（已知：mol l時， ga濃度至少為_mollksp ga(oh)3=1.410-34，ksp