高中化學(xué)必修一實驗總結(jié)

1、.化學(xué)必修1實驗總結(jié)第一章從實驗學(xué)化學(xué)【P5實驗1-1】步驟現(xiàn)象1溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略帶渾濁2 過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中3蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體?！綪6 實驗1-2】現(xiàn)象：若先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，則有白色沉淀生成即說明有硫酸根離子存在；若先加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,再加

2、鹽酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根?！綪7思考與交流】雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽氯化鋇BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl MgCl2氫氧化鈉MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl CaCl2碳酸鈉CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl【P8實驗1-3】實驗 現(xiàn)象1略加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2略加熱，燒杯中的水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水3略加入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸餾水中無沉淀生成【P9實驗1-4】（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層。（2） 用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合（3

3、） 靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色?！綪19歸納與整理】一、混合物的分離提純分離、提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)凈化食鹽水蒸發(fā)從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)從海水中提取食鹽蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)從海水中獲得純水萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用四氯化碳提取水溶液中的碘二、離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-HCl BaCl2 有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO4CO32-HCl加入鹽酸后，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成CO32 + 2 H+ = CO2+ H2OCO2 + Ca2+

4、+ 2OH = CaCO3+ H2O第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【P26科學(xué)探究】光束照射時的現(xiàn)象1.略有一條光亮的“通路”2.略看不到此現(xiàn)象（沒有一條光亮的“通路”）過濾后的現(xiàn)象3.略液體全部透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明4.略有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明【P29習(xí)題5、完成下列表格】分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100不穩(wěn)定、不均一泥水溶液1穩(wěn)定、均一食鹽水膠體1100介穩(wěn)體系、均一霧【P31實驗2-1】實驗現(xiàn)象1.略沒有白色沉淀產(chǎn)生2.略有白色沉淀產(chǎn)生【P33實驗2-3】現(xiàn)象及離子方程式1.略產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 Cu2+2OHCu(OH)22.略溶液變紅，紅色消失變?yōu)闊o色 OHH

5、+H2O3.略有無色無味氣泡產(chǎn)生 CO322 H+H2OCO2化合反應(yīng)、分解反應(yīng)置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【P40二、物質(zhì)的化學(xué)變化】1、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì) 種類的多少（基本反應(yīng)類型） 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子得失第三章 金屬及其化合物【P46思考與交流】1.金屬與氧氣反應(yīng)點燃3Fe+2O2 = Fe3O4金屬與酸反應(yīng)Zn+2HCl= ZnCl2 + H2金屬與鹽溶液反應(yīng) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag2. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2MgO22Mg

6、OCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2 3. 最外層電子數(shù)都比較少，在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去最外層電子而表現(xiàn)出較強的還原性【P47實驗3-1】金屬鈉是銀白色、有金屬光澤的固體，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金屬鈉保存在煤油中。【P49實驗3-3】鈉浮在水面，熔成小球在液面上迅速游動；鈉球周圍有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色 。P50畫出你設(shè)計的裝置圖【P51實驗3-4】現(xiàn)象化學(xué)方程式1、加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱2、點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3、反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體呈黑色3Fe4H2O（g）

7、 Fe3O44H2【P55實驗3-5】滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴入酚酞溶液后，溶液顏色變紅?！綪56科學(xué)探究】（1）步驟1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水結(jié)塊成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化加10mL水振蕩時間長，可溶解固體量減小加1-2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱（2）現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3澄清的石灰水不渾濁受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁受熱易分解（3）CO32-+

8、2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2【P60實驗3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色離子方程式Fe3+3OHFe(OH)3Fe2+2OHFe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61實驗3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液 溶液呈紅色FeCl2溶液溶液顏色無變化【P61科學(xué)探究】現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、 KSCN溶液不顯紅色2Fe3+Fe=3Fe2+向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【P62實踐活動】不加試劑加

9、入明礬加入硫酸鐵溶液2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明第四章非金屬及其化合物【P76思考與交流】SiO2物理性質(zhì)：熔點高、硬度大SiO2化學(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性好SiO2的性質(zhì)主要與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)：SiO2是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此性質(zhì)很穩(wěn)定【P77實驗4-1】現(xiàn)象在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生結(jié)論Na2SiO3溶液顯堿性，化學(xué)方程式略【P77實驗4-2】放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象水分蒸發(fā)后就燃燒水分蒸發(fā)后不易燃燒(

10、濾紙只起泡)結(jié)論水分蒸發(fā)后失去防火作用防火效果好，用作防火劑【P80習(xí)題2】材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃硬度高、耐磨損、耐高溫、較脆化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定陶瓷硬度高、耐磨損、耐高溫化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定【P83實驗4-3】現(xiàn)象化學(xué)方程式H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧。H2+Cl22HCl【P84實驗4-4】現(xiàn)象有色布條褪色結(jié)論與解釋氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。【P84實驗4-5】現(xiàn)象有色布條不褪色結(jié)論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性【P86實驗4-6】實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNaCl溶液生

11、成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNa2CO3溶液生成白色沉淀白色沉淀溶解，有無色無味氣體生成2 Ag+ + CO32 = Ag2CO3Ag2CO3 + 2 H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2自來水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgCl蒸餾水無明顯變化無明顯變化蒸餾水中沒有氯離子【P87習(xí)題2】現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag+ + Cl = AgCl滴在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水紅墨水褪色氯水具有漂白性【P90實驗4-7】現(xiàn)象：將盛有SO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)水面上升。 用PH試紙測

12、定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。 在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。 給褪色后的溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色。 在實驗過程中，聞到刺激性氣味?！綪92科學(xué)探究】實驗步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）（1）將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NOMnO2NO2為紅棕色氣體，和水反應(yīng)，生成NO為無色氣體難溶于水（2）制取少量氧氣2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2MnO22 H2O2 = 2 H2O + O2（3）將氧氣慢慢通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o

13、色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【P97實驗4-8】現(xiàn)象：燒杯里的水沿玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結(jié)論：氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓降低，外界大氣壓將燒杯中的水沿玻璃管壓入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水生成堿性物質(zhì)，使酚酞變紅?！綪101實驗4-9】現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅（或使品紅溶液褪色）的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍色?！綪105歸納與整理】一、硅1.硅單質(zhì)：用途：硅芯片、光電池2.二氧化硅：存在：有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。（石英、水

14、晶、瑪瑙、沙子）性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑?？梢院退嵝匝趸锓磻?yīng)生成鹽，和強堿反應(yīng)生成鹽，和氫氟酸反應(yīng)。用途：建筑材料、光學(xué)及光纖制品、工藝品等。3.硅酸鹽Na2SiO3制法：SiO2 + 2 NaOH= Na2SiO3+2H2O性質(zhì)：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 （膠體）+ 2 NaCl用途：可做木材防火劑 硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、陶瓷等。二、氯1.氯氣：物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。易液化。在25時，1體積水中可溶解約2體積的氯氣化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO產(chǎn)物的用途：漂白、殺菌消毒與堿反應(yīng)：化學(xué)方程式：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O產(chǎn)物的用途：