實驗題答題規(guī)范模版

1、.類型1實驗基本操作類1濃硫酸稀釋操作【規(guī)范操作】將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地倒入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌?！敬痤}關鍵】濃硫酸倒入水中；緩慢；不斷攪拌。2分液操作【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出?！敬痤}關鍵】液面上方與大氣相通；沿燒杯壁；上上下下(上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)。3焰色反應操作【規(guī)范操作】【答題關鍵】燒、蘸、燒、洗、燒；觀察鉀元素焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃觀察。4容量瓶查漏操作【規(guī)范操作】向容量瓶中加

2、適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉180，塞緊，倒置，用同樣方法檢查?！敬痤}關鍵】裝水；倒立；檢查是否漏水；旋轉180；重復操作。5沉淀劑是否過量操作【規(guī)范操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量?！敬痤}關鍵】上層清液；沉淀劑或與沉淀劑；是否沉淀；若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。6沉淀洗

3、滌操作【規(guī)范操作】向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作23次。【答題關鍵】浸沒；重復23次。7判斷沉淀是否洗凈操作【答題模板】取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加(試劑)，若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已經洗凈。8常見試紙的使用【答題模板】(1)定量試紙(如pH試紙)取一小片試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數(shù)據(jù)。(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)檢驗溶液：將試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部，試紙由色變?yōu)樯?，即證明溶液具有性質。檢驗氣體：取一小片試紙

4、用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近，試紙由色變?yōu)樯?，即證明該氣體是。9氣密性檢驗【規(guī)范操作】(1)裝置a：連接導管，將導管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2)裝置b：關閉活塞，從長頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒漏斗口，繼續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化?！敬痤}關鍵】(1)密閉；加熱；氣泡；水柱。(2)關閉活塞；注水；液柱?！敬痤}模板】形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結論。10滴定管檢查是否漏水操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管

5、固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180，重復上述操作。(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水?！敬痤}關鍵】固定；觀察；旋轉活塞或擠壓玻璃球。11滴定管排氣泡操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。【答題關鍵】(1)傾斜30；使溶液迅速流出。(2)膠管彎曲向上；

6、擠壓玻璃球。12氣體驗滿和驗純操作【規(guī)范操作】(1)氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。(3)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。(4)氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(5)氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿?！敬痤}模板】用放在集氣瓶口，若(現(xiàn)象)，說明(“氣體已滿”或“是氣體”)。13、滲析

7、操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。14、量氣操作注意：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側）使量筒內外（或量氣管的兩側）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。15、酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)16、氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。17、引發(fā)鋁熱反應的操作：

8、加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。18、固體加熱至恒重的標志：將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質量差不超過0.1g。19、有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，提高反應物的利用率。20、銀氨溶液的配制：在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。21、淀粉水解程度的判斷：（1）完全水解加入碘水，不顯藍色。（2）尚未水解取水解液先加NaOH溶液于試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉淀產生，證明淀粉沒有水解。（3）部分水解用兩個試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍色，另一份加堿中和硫酸后再加入新制的Cu(OH)2加熱

9、,產生磚紅色沉淀(同時具有上述兩種現(xiàn)象)。22、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據(jù)沉淀顏色進行判斷。23、皂化反應完成的標志：靜置不分層。24、結晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體的操作方法規(guī)范解答：向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。（2）蒸發(fā)結晶的操作方法規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。注意:若是純凈的氯化鈉

10、溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。25、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法規(guī)范解答：將混合氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。26、配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。類型2檢驗、鑒別類(1)結晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供

11、選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)_。(3)鑒別SO2和CO2：_?！疽?guī)范答案】(1)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(3)法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不

12、能使品紅溶液褪色的是CO2法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2【答題模板】1.離子檢驗的一般模式為2鑒別的一般模式為(1)固體鑒別一般模式為：分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入試劑，現(xiàn)象是的是物質。分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加試劑，現(xiàn)象是的是物質。(2)溶液鑒別一般模式為：分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是的是物質。分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是繼續(xù)加入試劑，現(xiàn)象是的是物質。(3)氣體鑒別一般模式為：取適量溶液于兩支潔凈試管中，

13、分別通入兩種氣體，能使(試劑)(現(xiàn)象)的是氣體，不能使(試劑)(現(xiàn)象)的是氣體。類型3原因描述類【答題模板】“有理”化學原理，“有據(jù)”事實依據(jù)?？刹扇∫韵聝煞N方式：(1)“正說”“直接原因根本目的”(2)“反說”“如果，就”類型4平衡理論描述類【答題策略】理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。(1)利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3，用化學平衡

14、原理分析NaOH的作用_。(2)常溫下，如果向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出AlCl36H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因_。(3)惰性電極電解飽和NaCl溶液時，陰極附近的pH增大，結合平衡移動原理解釋原因_。【規(guī)范答案】【答題模板】(1)存在平衡(條件)使平衡向(方向)移動，(結論)(2)對于(反應特點)，(條件)使平衡向(方向)移動類型5實驗現(xiàn)象描述類1實驗現(xiàn)象答題模板三角度(1)有關溶液的現(xiàn)象描述(五大類)顏色由變成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液變渾濁或生成(產生)(顏色)沉淀；溶液發(fā)生倒吸；產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。(2)有關固體物質的現(xiàn)象描述(四大類)(固體)表面產生大量氣泡；(固體)逐漸溶解；(固體)體積逐漸變小(變細)；(固體)顏色由變成。(3)有關氣體的現(xiàn)象描述(三大類)生成色(味)氣體；氣體由色變成色；氣體先變后(加深、變淺、褪色等)。2現(xiàn)象描述時的注意事項(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。(2)要注重對本質現(xiàn)象的觀察：本質現(xiàn)象就是揭示事物本質特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可正確理解化學變化這個概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質現(xiàn)象。因此，觀察實驗現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。(3)現(xiàn)象描述要準確：不能以結論代替現(xiàn)