無機化學整理

1、1、某人對試樣測定五次，求得各次平均值的偏差d 分別為+0.04,-0.02,+0.01,-0.01,+0.06。則此計算結果應是A.正確的 B.不正確的C.全部結果是正值 D.全部結果是負值答案：B2、下列有關誤差的論述正確的是A.精密度好誤差一定小B.隨機誤差具有方向性C.準確度可以衡量誤差的大小D.絕對誤差是誤差的絕對值答案：C3、在重量分析中，沉淀的溶解損失引起的測定誤差為：A.系統(tǒng)誤差 B.偶然誤差C.過失誤差 D.儀器誤差答案：A4、下列方法中不能用于校正系統(tǒng)誤差的是A.對儀器進行校正 B.做對照實驗C.作空白實驗 D.增加平行測定次數(shù)答案：D5、由計算器算得2.2361.1124

2、/(1.0360.2000)的結果為12.，按有效數(shù)字運算規(guī)則應將結果修約為A.12 B.12.0 C.12.00 D.12.004答案：C6、判斷下列有效數(shù)字的位數(shù)0.072；36.080；4.410-3；6.0231028 100；1000.00；1.0103； PH=5.2時的H+ 7、滴定管讀數(shù)常有0.01mL的誤差，若要求相對誤差不大于0.1%，則滴定時消耗的標準溶液體積不小于 。8、判斷下列情況各引起什么誤差？a、砝碼腐蝕 b、稱量時，試樣吸收了空氣中的水分c、 用遞減法稱量天平零點稍有變動 d、讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字值測不準 e、試劑中含有微量待測組分 f、重量法測定Si

3、O2時，試液中硅酸沉淀不完全 g 、天平兩臂不等長 （c，d是偶然誤差）19.11、在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（ ） A.化學計量點 B.滴定終點 C.滴定分析 D.滴定誤差答案：B2、 若在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl-，應采用的 滴定方式為？3、用硼砂（Na2B4O710H2O）標定HCl溶液時，若硼砂部分脫水為Na2B4O79H2O，標定得到結果會（ ） A.偏高 B.偏低 C.無影響 D.不能確定答案：B4、標定Na2S2O3溶液濃度時所用的重鉻酸鉀中含有少量的SiO2，會使標定出的Na2S2O3濃度較實際濃度（

4、）A.偏高 B.偏低 C.無影響 D.不能確定答案：A5、用基準Na2CO3標定HCl溶液時，下列情況會對HCl的濃度產(chǎn)生何種影響（偏高、偏低或沒有影響）？a、滴定時速度太快，附在滴定管壁的HCl來不及流下來就讀取滴定體積。b、稱取Na2CO3時，實際質量為0.1834g，記錄時誤記為0.1824gc、基準Na2CO3吸水d、錐瓶中的Na2CO3用蒸餾水溶解時，多加了50mL蒸餾水e、滴定開始之前，忘記調節(jié)零點，HCl溶液的液面高于零點。f、滴定管活塞漏出HCl溶液19.21、用0.1000molL-1 HCl溶液滴定0.1000molL-1 氨水溶液，化學計量點時的pH值為A.等于7.00

5、B.大于7.00C.小于7.00 D.等于8.00答案： C2、標定NaOH溶液時，若采用部分風化H2C2O4 .2H2O 則標定所得的NaOH濃度A.偏高 B.偏低 C.無影響 D.不能確定答案： B3、用0.1000 molL-1 HCl溶液滴定0.1000molL-1 氨水溶液，SP時pH值為5.28，應選用下列何種指示劑A.溴酚藍（3.04.6） B.甲基紅（4.46.2）C.甲基橙（3.14.4） D.中性紅（6.88.0）答案： B4、若用0.1 molL-1 的NaOH溶液分別滴定25.00mLHCl和HAc溶液,所消耗堿的體積相等，則表示A.HCl和HAc溶液中H+相等 B.H

6、Cl和HAc的濃度相等C.二者的酸度相等 D.二溶液的pH值相等答案： B5、下列物質能用甲醛法測定其中氮含量的是A.NH4Cl B. NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.吡啶答案： A6、用0.10molL-1 NaOH滴定0.10molL-1的pKa=4.0的弱酸，其pH突躍是7.09.7，用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時，其突躍范圍是A.6.010.7 B.6.09.7 C.7.010.7 D.8.09.7答案： B19.352）共存離子效應 共存離子引起的副反應稱為共存離子效應，其副反應系數(shù)稱為共存離子效應系數(shù)，用Y（N）表示例1：pH6.0溶液中，含有濃度為0.01

7、M的EDTA，Zn2+,Ca2+，計算Y（Ca）和Y解：已知KCaY=1010.69,pH=6.0時,Y（H）104.65條件：KZnYKCaY3、金屬離子的副反應系數(shù)1）絡合效應： 絡合劑引起副反應時的副反應系數(shù)稱為絡合效應系數(shù)，用M(L)表示注：L是指配位劑L的游離濃度，如果L易與H結合，是L隨pH值改變，則可將H與L的反應看作副反應例2:0.10mol/LAlF63-溶液中，游離F的濃度為0.010M時，求溶液的Al3解：已知AlF63 的lg16分別為6.15，11.15，15.00，17.75，19.36，19.84例3：pH9.0溶液中，游離氨濃度為0.10M時，計算Zn解：已知p

8、H=9.0時,Zn（OH）100.2 ，Zn(NH3)42+的lg14分別為2.73，4.81，7.31，9.46例4：pH9.0溶液中氨的總濃度為0.10M時，計算Zn解：已知NH4+ Ka10-9.4例5：計算pH2.0時lgKZnY 解：已知lgKZnY16.5;pH2.0時， lgY（H）13.8, lgZn(OH)=019.4例：稱取苯酚試樣0.5005g，溶解定容至250.0mL，移取25.00mL試液于碘瓶中，加入KBrO3-KBr標準溶液25.00mL及HCl，使苯酚溴化為三溴苯酚。加入KI溶液，使未反應的Br2還原并析出定量的I2，然后用0.1008mol/L Na2S2O3

9、標準溶液滴定，用去15.05mL。另取25.00mL KBrO3-KBr標準溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2 用0.1008mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用去40.20mL。計算試樣中苯酚的含量。苯酚的摩爾質量為94.11g/mol。莫爾法佛爾哈德法法揚司法指示劑K2CrO4FeNH4(SO4)2吸附指示劑滴定劑AgSCN-Cl-或Ag+滴定反應Ag+Cl-=AgClSCN-+Ag+=AgSCNAg+Cl-=AgCl指示原理沉淀反應2Ag+CrO4-=Ag2CrO4配位反應Fe3+SCN-=FeSCN2+物理吸附導致指示劑結構變化pH條件pH6.510.0有NH3存在：pH6.

10、57.20.3mol/L的HNO3與指示劑pKa有關，使其以離子形態(tài)存在pKa10.0測定對象Cl-,Br-,CN-,Ag+Ag+,Cl-,Br-,I-,SCN-等Cl-,Br-,SCN-,Ag+等19.51、用沉淀法測定銀的含量，最合適的方法是A、莫爾法直接滴定 B、莫爾法間接滴定C、佛爾哈得法直接滴定 D、佛爾哈得法間接滴定 答案： C2、若選用莫爾法測定氯離子含量，應選用指示劑為A、NH4Fe(SO4)2 B、K2Cr2O7C、熒光黃 D、K2CrO4答案： D3、用佛爾哈得法測定Br-，既沒有將沉淀AgBr濾去或加熱促其凝聚，又沒有加有機試劑硝基苯等，分析結果會A、偏高 B、偏低 C、無影響 D、無法確定答案： C4、用法楊司法測定Cl-，用曙紅作指示劑，分析結果會A。偏高 B。偏低 C。無影響 D。無法確定答案： B鹵化銀對鹵化物和幾種吸附指示劑的吸附能力的次序如下：I-SCN-Br-曙紅Cl-熒光黃用法楊司法測定，將強烈地吸附曙紅指示劑，使終點出現(xiàn)過早，分析結果偏低。20章1、多組分分光光度法可用解聯(lián)立方程的方法求得各組分的含量，這是基于A.各組分在不同波長下有吸收B.各組分在同一波長下吸光度有加和性C