高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵 新人教版

1、基礎(chǔ)課時3化學(xué)鍵,1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成,最新考綱,考點一離子鍵和共價鍵,1.概念,知識梳理固考基,_,相鄰原子間強烈的相互作用,2.分類,離子鍵,共價鍵,3.離子鍵與共價鍵,1)概念 離子鍵：_形成的化學(xué)鍵。 共價鍵：原子間通過_所形成的化學(xué)鍵,陰、陽離子通過靜電作用,共用電子對,2)對比,陰、陽離子,原子,共用電子對,靜電作用,非金屬,提醒：由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵。 非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等,4.電子式,1)概念：在元素符號周圍用“”或“”來

2、代表原子的_(價電子)的式子。 (2)書寫,最外層電子,1.(RJ必修2P243改編)下列物質(zhì)既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是(,A.NaOH B.CaCl2 C.H2O2 D.H2S 答案C,2.(RJ必修2P244改編)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是(,A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵 B.由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵 C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 答案B,題組精練提考能,Na,Na,4)離子化合物。 MgCl2：_， Na2O： _， Na2O2： _,5)非金屬單質(zhì)及共價化合物。 N2：_，H2O： _

3、，CO2：_。 HClO：_，CCl4：_， H2O2：_，NH3：_,NN,C,拓展： 判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基的電子式,題組二化學(xué)鍵概念理解及類型判斷 3.判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“,1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力() (2)原子間的相互作用叫化學(xué)鍵() (3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵() (4)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵() (5)強電解質(zhì)中一定存在離子鍵() (6)形成化學(xué)鍵的過程是能量降低過程() (7)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用() 答案

4、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7,4.(2015河南洛陽調(diào)研，5)下列說法正確的是(,非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物； 氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A. B. C. D,解析稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無共價鍵， 錯；NH4Cl為離子化合物，錯；AlCl3為共價化合物， 錯；Na

5、OH中存在2種化學(xué)鍵，錯；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學(xué)鍵不同，錯。 答案A,考點二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)類別的關(guān)系,1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系,知識梳理固考基,吸熱,E1,E2,放熱,E1,E2,提醒：不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。 有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如NaCl晶體從溶液中析出只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂，HCl溶于水電離成H和Cl等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成，二者都沒有發(fā)生化學(xué)變化,2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,提醒：存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。 離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在

6、共價鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。 熔化時導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解時導(dǎo)電，不能判別。 全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。 非金屬單質(zhì)只有共價鍵(稀有氣體除外,3.離子化合物與共價化合物比較,含有離子鍵 的化合物,只含有共價 鍵的化合物,4.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,1)對物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的_很強，破壞時需消耗很多的

7、能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強的_，故其熔點也較高。 (2)對化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強的_，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的_較弱，故它們受熱時易分解,共價鍵,離子鍵,共價鍵,共價鍵,1.(RJ必修2P259改編)有以下9種物質(zhì)：NeNH4Cl KNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2 MgCl2。 (1)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。 (2)不存在化學(xué)鍵的是_。 (3)屬于共價化合物的是_。 (4)屬于離子化合物的是_,2.(溯源題)(1)2015浙江自選，15(2)下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是_,A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.

8、(NH4)2SO4 (2)(2014上海，4改編)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是_、_、_。 探源：本高考題組源于教材RJ必修2 P23“思考與交流”與“科學(xué)視野”，對化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及物質(zhì)變化中克服的作用力進行了考查,BD,范德華力,范德華力,共價鍵,題組一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及變化的關(guān)系 1.(2015鄭州調(diào)研)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是() A.將SO2通入水中 B.燒堿溶于水 C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水,題組精練提考能,答案D,思維建?！?分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型,2.(2015甘肅蘭州模擬)下列說法正

9、確的是(,A.NH4NO3中只含共價鍵 B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵 C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 解析A項，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵；B項，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項，干冰升華時CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價鍵未被破壞；D項，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。 答案B,3.(2015吉林長春模擬)下列有關(guān)說法正確的是(,A.該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合

10、物，HCl、NH3、H2SO4為共價化合物 D.共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的 解析NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯；共價化合物也可由金屬原子與非金屬原子間通過共用電子對形成的，如AlCl3也是共價化合物，D錯。 答案C,方法總結(jié)】 離子化合物、共價化合物的判斷方法,拓展： Na2O2中含有_(寫化學(xué)鍵名稱)，屬于_化合物。 H2O2中含有_(寫化學(xué)鍵名稱)，屬于_化合物。 HD是共價化合物嗎？ 提示不是，HD為氫氣單質(zhì),非極性鍵、離子鍵,離子,非極性鍵、極性鍵,共價,題組

11、二分子間作用力和氫鍵 4.(2015嘉興市高三年級第一次模擬)關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是(,A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強 B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致 C.氫原子和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵 D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi),解析氫鍵存在于H和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)。 答案D,5.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(,NH3的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任