人教版高中化學(xué)硅氯及其化合物單元測(cè)試

1、名校名 推薦跟蹤檢測(cè)區(qū)1.下列有關(guān) SiO2 的敘述正確的是 ()A.SiO2 不與任何酸反應(yīng)B. 玻璃中含有 SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液C.SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)D.SiO2 能與水反應(yīng)生成硅酸【解析】 選 C。SiO2 與氫氟酸反應(yīng)， A 錯(cuò)誤；不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液， B錯(cuò)誤； SiO2 不溶于水，不與水反應(yīng)， D錯(cuò)誤。2. 下列關(guān)于硅的化合物的敘述，錯(cuò)誤的是()A. 二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維B. 二氧化硅能與石灰石反應(yīng)： SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅： SiO +2CSi + 2CO

2、2D.玻璃的主要成分是石灰石、純堿、石英砂【解析】選 D。生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿、石英砂，玻璃的主要成分為二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣， D錯(cuò)誤。3. 常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是()硅與 NaOH溶液硅與鹽酸硅與氫氟酸二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與 NaOH溶液二氧化硅與濃硝酸A. B. C. D.【解析】選 D。Si+2NaOH+HO=Na2SiO3+2H，所以能反應(yīng)，故不符合題意；硅與鹽酸不反應(yīng)，故符合題意；Si+4HF=SiF+2H，所以能反應(yīng)，故不符合題意； Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，常溫下二者不反應(yīng)， 故符合題意；- 1 -名校名 推薦SiO2+2NaOH=

3、NaSiO3+H2O，常溫下二者能反應(yīng)，故不符合題意；二氧化硅與濃硝酸不反應(yīng)，故符合題意。4.下列不能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是()A. 甲烷比甲硅烷穩(wěn)定B. 硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)C.碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸D.高溫下 SiO2 和 Na2CO3反應(yīng)【解析】 選 D。 A項(xiàng)，甲烷比甲硅烷穩(wěn)定，說(shuō)明與氫原子結(jié)合的能力碳比硅強(qiáng)，碳的非金屬性比硅強(qiáng)； B 項(xiàng)，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，硅的非金屬性比碳弱；C項(xiàng)，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)， 碳的非金屬性比硅強(qiáng)； D項(xiàng)，SiO2 和 Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成CO2并不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)。【易錯(cuò)提醒】 利用酸性強(qiáng)弱比

4、較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)注意兩點(diǎn)：(1) 必須利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，如酸性 H2SO4H2CO3，則非金屬性 SC。(2) 必須為通常反應(yīng)條件下進(jìn)行的反應(yīng)，如 SiO2 和 CaCO3在高溫下反應(yīng)生成 CO2并不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)。5. 向盛有 Cl 2 的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是 ()AgNO3溶液 NaOH溶液水- 2 -名校名 推薦A. B. C.D.【解析】 選 B。甲中氣體和溶液都無(wú)色，說(shuō)明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無(wú)色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀

5、，是加入 AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說(shuō)明存在氯氣分子，是加入水?！净?dòng)探究】(1) 若集氣瓶中加入淀粉 KI 溶液，振蕩后現(xiàn)象是什么？提示：振蕩時(shí) Cl 2 將 KI 中的 I - 氧化成 I 2，I 2 使淀粉變藍(lán)色。(2) 若集氣瓶中加入品紅溶液，振蕩后現(xiàn)象是什么？提示：氯氣溶于水后，氯水中含有HClO，HClO的漂白性使品紅溶液褪色。6.下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是()A. 氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性B. 在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C.氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會(huì)褪色D.氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

6、【解析】選 C。氯氣沒(méi)有漂白性，但通入水中與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性， A 錯(cuò)誤， C正確；氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱，B 錯(cuò)誤；聞氣體氣味的正確方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體進(jìn)入鼻孔，D錯(cuò)誤。7. 某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()- 3 -名校名 推薦A. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B. 反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C.棉球的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染D.棉球變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收【解析】 選 D。棉球變藍(lán)色則證明堿液已經(jīng)反應(yīng)完全，不能吸收過(guò)量氯氣，D項(xiàng)

7、錯(cuò)誤。8.下列變化過(guò)程不能直接實(shí)現(xiàn)的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A. B. C.D.【解析】選 D。A項(xiàng)可通過(guò)反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl 2+2HO直接實(shí)現(xiàn)；B 項(xiàng)可通過(guò)反應(yīng)： 2Ca(OH)+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO直接實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)可通過(guò)反應(yīng)： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO直接實(shí)現(xiàn)； D項(xiàng)由于 HClO的酸性比碳酸弱，不能直接實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】 制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A.AlCl 3B.FeCl 3C.Fe

8、Cl2D.CuCl2【解析】 選 A。鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl 3，但氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生- 4 -名校名 推薦成高價(jià)態(tài)的氯化物，如與鐵反應(yīng)生成FeCl3，與銅反應(yīng)生成CuCl2，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，銅不與鹽酸反應(yīng)。9. 如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì) ( 括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) ) ，請(qǐng)按下列提供的試劑和操作，將序號(hào)填在下表內(nèi)。試劑： A. 鹽酸 B. 燒堿溶液 C.氧氣 D.水 E. 二氧化碳F. 不需要其他試劑操作：加熱過(guò)濾蒸餾結(jié)晶混合物試劑操作(1)SiO 2(CaCO3)(2)SiO 2 (Si)(3)NaCl(SiO 2)(4)SiO 2(H2SiO3)(5)F

9、e 2O3(SiO 2)【解析】 (1) 利用二氧化硅難溶于鹽酸，碳酸鈣易溶于鹽酸的性質(zhì)差異，溶解后過(guò)濾。 (2) 加熱情況下，硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，變雜質(zhì)為主要成分。(3) 利用二者的水溶性差異，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可。(4) 采用加熱方式將硅酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸琛?5) 加燒堿溶液將二氧化硅溶解后過(guò)濾即可。答案： (1)A(2)C(3)D(4)F(5)B10.A 、B、C、D、E 代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。- 5 -名校名 推薦請(qǐng)?zhí)羁眨?1) 形成單質(zhì) A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _，它的最高化合價(jià)為

10、 _。(2)B 的化學(xué)式 ( 分子式 ) 為_(kāi)，B 和碳反應(yīng)生成A 和 E 的化學(xué)方程式是。(3)C的 化 學(xué) 式 ( 分 子 式 ) 為 _， D的 化 學(xué) 式 為_(kāi)?！窘馕觥坑伞癆 為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似”，推知 A 為 Si ，根據(jù)不難推知 B 為 SiO2，C為 CaSiO3，D為 Na2 SiO3，E 為 CO。答案： (1)+4(2)SiO2SiO +2CSi+2CO2(3)CaSiO3NaSiO23【加固訓(xùn)練】 硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的 90%以上。(1) 下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是_。A. 陶瓷B. 玻璃C

11、.水泥D.生石灰(2)SiO 2 是玻璃的主要成分之一，SiO2 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，工藝師常用 _(填物質(zhì)名稱 ) 來(lái)雕刻玻璃。- 6 -名校名 推薦(3) 用 Na2SiO3 水 溶 液 浸 泡 過(guò) 的 棉 花 不 易 燃 燒 ， 說(shuō) 明 Na2SiO3 可 用 作_。Na2SiO3 可通過(guò) SiO2 與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是。A. 普通玻璃坩堝B. 石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝(4) 工業(yè)上常利用反應(yīng) 2C+SiO Si+2CO制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是 _(填化學(xué)式，下同 ) ，氧化劑是 _?！窘馕觥?(1

12、) 生石灰是CaO，為堿性氧化物且不含Si ，不屬于硅酸鹽。 (2)SiO 2與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O。由于 SiO2 能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃。 (3)Na 2SiO3 水溶液又稱“水玻璃” ，具有阻燃的功能，因此可用作防火劑。SiO2 和 Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和 CO2，故含 SiO2 的材料 ( 普通玻璃、石英玻璃 ) 以及 Al 2O3 等都能與 Na2CO3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融純堿。 (4) 題給反應(yīng)中 C(碳) 被氧化，SiO2中+4 價(jià)的硅被還原，因此SiO2 作氧

13、化劑。答案： (1)D(2)SiO 2+2NaOH=NaSiO3+H2O氫氟酸(3) 防火劑D(4)CSiO211. 工業(yè)上用 Cl 2 和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：(1) 工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的主要目的是，制漂白粉的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2) 下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 _。A. 生石灰B. 漂白粉- 7 -名校名 推薦C.NaOHD.Na2SO3(3) 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_。HClO2CO2H2O(g)【解析】 (1)Cl 2 不便于運(yùn)輸， HClO不穩(wěn)定，

14、漂白粉穩(wěn)定且易運(yùn)輸。(2)A 、C只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)只發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3) 漂白粉長(zhǎng)時(shí)間放置將變?yōu)?CaCO3和 HClO，故可能有 CO2生成，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出 HCl 與水蒸氣。答案： (1) 漂白粉比 HClO(Cl2) 穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸2Ca(OH)+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2HO(2)B(3) 12. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f 接()() 接()() 接()( 填各接口處的字母代號(hào) ) 。- 8 -名校名 推薦(2)E 裝置中制取氯氣的離子方程式是。(3)B 裝置的作用是 _；A 裝置中試劑 X 是_。(4)C 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_?！窘馕觥?(1) 制得的 Cl 2 中含有 HCl、H2O(g) 雜質(zhì)，先通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì)，再利用向上排空氣法收集，最后通過(guò)淀粉碘化鉀溶液探究其性質(zhì)。因此實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閒abedc