人教版高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試

1、名校名 推薦第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試試題（考試時間： 100 分鐘試卷滿分： 100 分）第 I 卷 選擇題一、選擇題（每小題 4 分，共 48 分）。1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（） NaOH固體 H2ONH4Cl 固體CH3COONa固體 NaNO3固體KCl 溶液ABCD2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A加熱B不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C滴加少量硫酸銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉3、某溫度時，在一個容積為2L 的密閉容器中， X、Y、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示

2、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2ZB2 min 時，反應(yīng)達最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進行C反應(yīng)開始至 2 min ， Z 的反應(yīng)速率為 0.05 mol L 1min 1D反應(yīng)達到平衡時，壓強是開始時的0.9 倍4、下列說法不能證明H2（g）+I 2（g）2HI（ g）已達平衡狀態(tài)的是（）A一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個H I 鍵斷裂B恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化C恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化D恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化1名校名 推薦5、對于 A2+3B22C的反應(yīng)來說， 以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）

3、Av（B2） =0.8mol/ （Ls）Bv（A2） =0.4mol/ （Ls）Cv（C）=0.6mol/ （ L s）Dv（B2） =4.2mol/ （Lmin）6、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v) 與時間 (t) 的關(guān)系曲線 , 下列敘述正確的是 ()A.t 1 時, 只有正方向反應(yīng)B.t 1t 2,X 2 的物質(zhì)的量越來越多C.t 2t 3, 反應(yīng)不再發(fā)生D.t 2t 3, 各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化7、SO2 的催化氧化反應(yīng) (2SO+O22SO3) 是一個放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行 , 下列有關(guān)說法中正確的是()A. 因為反應(yīng)放熱 , 所以升高溫

4、度會使反應(yīng)速率減慢B. 通過調(diào)控反應(yīng)條件 ,SO2 可以 100%地轉(zhuǎn)化為 SO3C. 當 SO2 與 SO3的濃度相等時 , 反應(yīng)達到平衡D. 使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率, 提高生產(chǎn)效率8、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）A灼熱的炭與 CO2反應(yīng)B鋁與稀鹽酸反應(yīng)CBa（OH） 28H2 O與 NH4Cl 反應(yīng)D甲烷與 O2 的燃燒反應(yīng)9、如圖是干電池構(gòu)造示意圖，下列說法錯誤的是（）2名校名 推薦A最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，它是一次性電池B電池使用過程中，鋅會逐漸溶解：Zn=Zn2+2eC鋅錳電池即使不用，放置過久，也會失效D鋅錳干電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl 可以換成

5、 HCl 溶液10、下列圖象表達正確的是（）A濃硫酸的稀釋B等量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)C氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D氣態(tài)氫化物沸點11、A、B、C、 D 四種金屬，將 AB用導(dǎo)線連接后，浸在稀硫酸中，在 A 上有氫氣放出，而 B 溶解；當活潑金屬浸在含有 A 和 C 兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出 C，把 D放入 B 的硝酸鹽溶液中，則 D表面有 B 析出這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）AABCDBDBACCDCBADDBCA12、下表中列出了 25、 101kPa 時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)3名校名 推薦已知鍵能： CH 鍵： 413.4 kJ/mol、 H H 鍵： 4

6、36.0 kJ/mol。則下列敘述正確的是（）A2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molBCH鍵鍵長小于 HH鍵CCC鍵能為 796.0 kJ/molD2CH4(g)=C 2H2(g) +3H 2(g)H= 376.4 kJ/mol第 II卷 非選擇題二、非選擇題（共52 分）13、某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等，外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入到盛有相同體積、H濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。查閱相關(guān)資料后得知： 化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物

7、質(zhì)的性質(zhì)決定， 其次是外界因素的影響。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：溫度，其他條件不變時，升溫反應(yīng)加快；濃度，其他條件不變時，濃度越大反應(yīng)越快。另外，固體與液體反應(yīng)，接觸面越大，反應(yīng)越快。(1) 寫出以上反應(yīng)的離子方程式：。(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)2的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)SO對鋁與 H4。(3)請設(shè)計實驗對上述假設(shè)進行驗證：_；_。(4) 如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有： _； _； _；_。4名校名 推薦14、在一個小燒杯中加入研細的20gBa(OH)8H2O，將小燒杯放置在滴有幾滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl 固體。并

8、用玻璃棒迅速攪拌，回答：（ 1）實驗中玻璃棒的作用是 _，（ 2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，（ 3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有 _ _ 、 _和反應(yīng)混合物成糊狀， 反應(yīng)物成糊狀的原因是 _。（ 4）要把反應(yīng)物研細的原因是。（ 5）通過 _現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_（填“高于”或“低于”）生成物的總能量。15、如圖所示，把試管放入盛有250 C 時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（ 1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是。（ 2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。（ 3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（ 4）由實驗推知， MgCl2 溶液和 H2 的

9、總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。16、能量有各種不同的形式， 它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式， 或者從一物體傳遞給另一物體， 但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中， 能量的總值是保持不變的。 某化學(xué)探究小組為研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進行了如下探究實驗。實實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋驗5名校名 推薦反應(yīng)混合溶液的溫度反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式1（填“升高”、“降反應(yīng)時， （填“放低”或“不變”）。出”或“吸收”）熱量。鋅粉逐漸 ，有反應(yīng)的離子方程式2產(chǎn)生，溶液的溫度反應(yīng)時， （填“放（填“升高”、 出”或“吸收”）熱量?！敖档汀被颉安蛔儭保?。混 合 粉 末 變 成 反應(yīng)的 化學(xué)

10、方程 式為物，有；反應(yīng)時（填3氣味的氣體產(chǎn)“放出”或“吸收”）生；玻璃片與小燒杯熱量。在一起。由以上實驗可得： 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是；當拆開舊化學(xué)鍵所需要的能量大于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時， 化學(xué)反應(yīng)需要 （填“放出” 或“吸收” ）能量；當拆開舊化學(xué)鍵所需要的能量小于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時，化學(xué)反應(yīng)需要 （填“放出”或“吸收”）能量。參考答案1.A+2+Fe 與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2HFe +H2 ，為了減緩反應(yīng)速度， 且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，加入 NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故錯誤；加入 H2 O，減小氫離子的濃度，但不改

11、變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；加入 NH4Cl 固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故錯誤；6名校名 推薦加入 CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；加入 NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故錯誤；加入 KCl 溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；顯然正確，故選： A2.BA加熱時，反應(yīng)速率加快，故A 不選；B不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故 B 選；C滴加少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C 不選；D不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反

12、應(yīng)速率加快，故D 不選；故選 B3.AA、由圖可知隨反應(yīng)進行X、 Y 的物質(zhì)的量變小， Z 的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物， z 為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故 A 錯誤；B、根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)還在進行，不過此時正逆反應(yīng)速率相等，組成不變，故B 正確；C、由圖可知 2min 內(nèi) Z 的物質(zhì)的量變化量為0.2mol ，所以 2min 內(nèi)以 Z 表示的平均反應(yīng)速率 v（Z）=0.05mol/ （Lmin），故 C正確；D、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為（ 0.9+0.7+0.2 ）m

13、ol=1.8mol ，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)達平衡此時體系的壓強是開始時=0.9 倍，故 D正確；故選： A4.DA、一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個HI 鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等， 故 A 正確；B、某一生成物濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故B 正確；7名校名 推薦C、混合氣體顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D、恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度始終不再變化，故D 錯誤；故選 D5.B根據(jù)反應(yīng) A2+3B22C，可以選 B2 為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比 =方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：A、V（B2

14、） =0.8mol/ （Ls）；B、v（B2） =1.2mol/ （Ls）；C、v（B2） =0.9mol/ （Ls）D、v（B2） =0.07mol/ （ L s），所以最大的是B故選 B6.Dt 1 時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 , 但此時正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時進行 ,A 錯誤 ;t 1 t 2, 因 v( 正 )v( 逆 ), 反應(yīng)物逐漸減少 , 生成物逐漸增多 ,B 錯誤 ;t 2 時化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) , 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于0, 處于動態(tài)平衡 , 但反應(yīng)并未停止 ,C 錯誤 ;t 2 t 3, 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率, 即生成的等于消耗的 , 各物質(zhì)的濃度不再隨著時間

15、的變化而變化 ,D 正確。7.D升高溫度會使反應(yīng)速率加快 , 與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān) ,A 錯誤 ; 可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物 ,B 錯誤 ; 反應(yīng)達到平衡時 , 各組分的濃度不再變化 , 但不一定相等 ,C 錯誤 ; 使用催化劑會加快反應(yīng)速率 ,D 正確。8.AA灼熱的炭與CO2 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A 正確；B鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B 錯誤；C氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C 錯誤；D甲烷與 O2 的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D 錯誤8名校名 推薦故選 A9.DA鋅錳電池不能反復(fù)充電放電，是

16、一次性電池，故A 正確；BZn 在負極失電子， 逐漸溶解，則電池使用過程中， 鋅會逐漸溶解： Zn=Zn2+2e ，故 B 正確；C干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效，故C 正確；DHCl 溶液的酸性較強，能與Zn 反應(yīng)，把電解質(zhì)NH4Cl 可以換成 HCl 溶液會使鋅桶被腐蝕，故D 錯誤故選 D10.BA、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實際不相符，故A 錯誤；B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，鋅是足量的，產(chǎn)生的氫氣相同，圖象與實際相符，故B正確；C、氫氣的燃燒是放熱的，但

17、是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C 錯誤；D、氧族元素的氫化物由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力變大，沸點升高，但其中 H2O存在分子間氫鍵，使其沸點比其他的高很多，總體趨勢應(yīng)是沸點先降低后升高，故D 錯誤；故選 B11.B一般來說，作原電池負極的金屬活動性較大，活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，AB和稀硫酸構(gòu)成原電池， B 溶解作負極，則活潑性強弱BA；當活潑金屬浸在含有A 和 C 兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時， 在活潑金屬上先析出 C，則金屬活潑性強弱A C；把 D 放入 B 的硝酸鹽溶液中，則 D 表面有 B 析出，則金屬活潑性 DB

18、，通過以上分析知，金屬活動性強弱活動性順序 D B A C，9名校名 推薦故選 B12.CH2 燃燒熱 285.8 kJ/mol是指 1mol H2 完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，H2O 的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，正確的應(yīng)該為 2H(g) +O 2(g)= 2H 2 O(l) H=571.6 kJ/mol ，A 錯誤； B. 由于 C 原子半徑比 H 大，所以 CH鍵鍵長大于 H H鍵，錯誤；設(shè)C C 的鍵能為x ，根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，結(jié)合熱化學(xué)方程式2CH4(g)=C 2H2(g)+3H2(g)H=+376.4kJ/mol可得8413.4 -2413.4 -x- 3436.0=376.4 ，解得 x 為 796.0 ，C 正確； D.假設(shè)反應(yīng)2CH(g)= C2H(g) +3H2(g) 的反應(yīng)熱為 H，則根據(jù)蓋斯定律可得 2890.3=42H-1299.6-3285.