化學鍵(好hao)

1、第五單元 物質結構與元素周期律 第3講 化學鍵,復習目標,知識與技能： 1、認識化學鍵的涵義。 2、理解離子鍵、共價鍵的含義。知道離子鍵、共價鍵的形成，了解鍵的極性。 3交流討論：離子化合物和共價化合物的區(qū)別。 過程與方法： 1、培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力。 2、學會運用所學知識的能力。 情感、態(tài)度與價值觀 科學地、辯證地看問題,重點：理解離子鍵、共價鍵的含義。 難點：用電子式表示離子化合物和共價化合物的過程。 教具準備：多媒體課件、導學案,電子轉移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,形成H2分子,化學鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵,復習,化學鍵,離子

2、鍵,共價鍵,非極性鍵,極性鍵,由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵,原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵,一、化學鍵的分類,1化學鍵的類型,共價鍵的類型,2、在H2、NaCl、H2O、Na2O2、H2O2、NH4Cl、CO2、NH4NO3、Na2O、HCl，這些物質中 只含有離子鍵的是 _， 只含有共價鍵的是_， 既含有離子鍵又含有共價鍵的是_， 屬于離子化合物的是_， 屬于共價化合物的是_,練習 1、下列說法中，正確的是() A.離子化合物中一定不含共價鍵 B.共價化合物中一定不含離子鍵 C.完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵 D.當水變成水蒸氣時共價鍵斷裂,B,3

3、、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 ( ) （A）離子化合物可以含共價鍵 （B）共價化合物可能含離子鍵 （C）離子化合物中只含離子鍵 （D）共價化合物中不含離子鍵,A D,4、 下 列 化 合 物 中，既含有極性鍵又含有非極性的 是 （ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4D.H2O2,D,5、 下列說法中，不正確的是 （ ） A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵 B.非 極 性 鍵 也 可 能 存在于離子化合物中 C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學要弱得多 D. 共 價 化 合 物 在 液 態(tài) 時 不 能 導 電,A,6、下列不是離子化合物的是 （ ） A.H2O B.C

4、aI2 C. KOH D.NaNO3,A,小結：判斷化合物類別的方法 （1）根據(jù)構成化合物的粒子間是離子鍵還是以共價鍵結合來判斷。 （2）根據(jù)化合物的熔融狀態(tài)導電性等性質來判斷,思考,哪些物質能形成離子鍵,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物,活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽,銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽,哪些物質能形成共價鍵,非金屬單質（稀有氣體除外），共價化合物，某些離子化合物,離子化合物與共價化合物的比較,含離子鍵的化合物,只含共價鍵的化合物,離子鍵,分子內是共價鍵，分子間是分子間作用力,強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物,酸、

5、非金屬氧化物、非金屬的氫化物,較高,一般較低，個別很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液導電,熔融時不導電、水溶液部分導電,一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵,一般只破壞分子間作用力,二、電子式,電子式：在元素符號周圍用小黑點（或）來 表示原子的最外層電子的式子,1、原子的電子式,寫出下例原子的電子式:H 、O 、 Cl 、 Mg、 Na,2、離子的電子式,寫出下列離子的電子式： 硫離子，鈣離子,3、 寫出下列化合物的電子式： KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO，HCl，H2O,NH4,用電子式表示共價化合物的形成過程,二氧化碳,氨,硫化氫,2 H,3 H,2,用電子式表示離子化合物的形

6、成過程 K2S,4、用電子式表示化合物的形成過程,A,2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)Na2O (2)MgBr2,1）與上面A相似 （2,3.下列電子式有誤的是 （ ） A氯原子 Cl B.硫離子S C溴離子 Br D.鈣離子Ca2,BC,4下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na,C. Mg2+O2- D. Na+F,BD,1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”來表示,2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣,3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用

7、于括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣,電子式書寫注意,三、分子間作用力和氫鍵,1. 分子間作用力,定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力,1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質,2）分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等,3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時才有,4）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。如鹵素單質,

8、但是,如熔、沸點：HCl HBr HI HF,2. 氫鍵,定義：由于氫原子的存在而使分子間產生的一種比分子間作用力稍強的相互作用氫鍵,1）氫鍵不屬于化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇,2）形成條件：氫原子與得電子能力很強、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵,3）結果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵,4）結果2：氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水,1.下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A.碘升華 B

9、.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水,D,2. 下列各晶體熔化時只需要克服分子間 作用力的是 （ ） ASiC BKCl CSO2 DNH4Br,C,3. 下列說法中，不正確的是 （ ） A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵 B.非 極 性 鍵 也 可 能 存在于離子化合物中 C.氫鍵不屬于化學鍵，比化學鍵弱得多，比分 子間作用力稍強，也屬于分子間作用力范疇。 D. 共 價 化 合 物 在 液 態(tài) 時 不 能 導 電,A,8電子”結構判斷,4、下例分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的（ ） A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5,C,5、下例關于物質結

10、構和化學用語的說法正確的是（ ） A 78g Na2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)之和為4NA B 1個乙醇分子中存在8對共用電子 C NaOH 和Na2O中所含化學鍵類型完全相同 D PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構,B,小結：判斷某化合物的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷,經(jīng)驗式 :若該元素的化合價+ 該元素的最外層電子數(shù)= 8，則達到8電子穩(wěn)定結構，否則沒有,知識歸納,2012大綱版）1下列關于化學鍵的敘述 ， 正確的一項是A 離子化合物中一定含有離子鍵B單質分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的化合物一定不是離子化合

11、物D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物【答案】A【考點定位】化學鍵,2. 某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是()A一定是離子鍵 B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價鍵(如HCl )。答案：C 3下列分子中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是()ACH3COONH4 BCl2CNH3 DN2H4(分子中各原子均達到穩(wěn)定結構)解析：只要是分子，分子中的化學鍵只有共價鍵，A項錯誤；單質分子Cl2中只存在ClCl鍵；D項中N2H4的結構式為： ，存在“NN”非極性鍵和“NH”極性鍵。答案：D,高考題賞析,4K、L、M三種主族元素，已知K和L具有相同電子層結構，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L在一定條件下可被氧化成LM3-，則下列說法正確的是()AK、L、M均屬于短周期元素B離子半徑KLCK、L、M三種元素