金屬與酸和水的反應ppt課件

1、新課標人教版課件系列,化學 必修1,第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì),第三章 金屬及其化合物,教學目標,1、通過回憶初中學過的鎂、鋁、鐵、銅的部分性質(zhì)，結(jié)合實驗來認識鈉是一種活潑金屬 2、根據(jù)金屬的性質(zhì)來認識鈉、鎂、鋁、鐵的存在及用途 3、通過學習鈉、鋁、鐵分別與氧氣的反應，找出與水反應的相同點和差異 4、根據(jù)鈉、鋁、鐵與氧氣的反應情況差異，找出其本質(zhì)原因 通過學習鈉、鋁、鐵分別與水的反應，找出與水反應的相同點和差異 、根據(jù)鈉、鋁、鐵與水的反應情況差異，找出其本質(zhì)原因 、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。 、加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解。

2、 、培養(yǎng)自己綜合運用知識的能力和綜合計算的能力,第一課時,1）鈉與氧氣的反應,2）鋁與氧氣的反應,4Na + O2 = 2Na2O,4Al + 3O2 = 2Al2O3,復習鞏固,同學們，你們聽說過能用刀切的金屬嗎？你們見過比水輕的金屬嗎？你們聽說過會游泳的金屬嗎,烈火英雄向秀麗,50年代末，我國出了個女英雄向秀麗。一天她所在的工廠不慎失火。從火海中沖出的向秀麗突然想到車間還有很多鈉，而這時救火車已經(jīng)來了，但她還是毅然沖進火海搶救鈉。最后鈉全部搶救出來了，而她卻由于重度燒傷，壯烈犧牲了,救火車來了，向秀麗為什么還要去搶救鈉呢？難道這種情況下不可以用水來滅火嗎？鈉有什么特殊的性質(zhì)呢,鈉與水的反應

3、,在燒杯中加一些水,科學探究實驗33,操作步驟,滴加幾滴酚酞溶液,把一小塊鈉放入水中,鈉所在的位置 鈉球的運動和大小變化情況 周圍水霧的產(chǎn)生以及響聲 溶液顏色的變化情況,觀察點,二、金屬與酸和水的反應,鈉浮在水面上,鈉熔成一個閃亮的小球,小球四處游動,發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲,加入酚酞，溶液變紅,實驗現(xiàn)象,密度比水小,熔點低，反應放熱,產(chǎn)生了氣體，氣體推動小球迅速移動,反應劇烈、有可燃性氣體生成,生成了堿性物質(zhì),二、金屬與酸和水的反應,金屬鈉與水(加了酚酞)反應的實驗現(xiàn)象,如何設計實驗驗證鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是什么,金屬鈉與水化學方程式,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,

4、練習寫出鈉與水反應的離子方程式,反應的實質(zhì)：鈉原子與水電離出來的H+發(fā)生氧化還原反應,保存：為什么要保存在煤油（或石蠟油）中,不和煤油反應，密度比煤油大，能隔絕空氣和水,思考：能否用手直接取用鈉,鈉的保存,1、鈉著火時，應如何滅火,2 、將金屬鈉(密度為0.9788g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測可能會觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因,思考與交流,用沙土撲滅,鈉放入煤油和水的混合物中，產(chǎn)生的現(xiàn)象,鈉塊將沉到煤油和水的界面上，有氣泡產(chǎn)生，鈉塊上浮。當氣泡逸出后，鈉塊又下沉到煤油和水的界面上，又發(fā)生反應，重復發(fā)生上述現(xiàn)象至鈉塊消失,1.預測金屬鈉與鹽酸的反應的現(xiàn)象,鈉

5、與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反應；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大,思維拓展,鈉與酸反應的離子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,思維拓展,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 藍色絮狀深沉,總反應式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,鈉和鹽溶液反應,實質(zhì)：鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再 與某些鹽反應,例如：鈉和CuSO4溶液反應,鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬,2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出

6、銅來呢,人們通常用鐵制水壺來盛水和燒水。這說明了什么?鐵真的不能跟水反應嗎,思考與交流,鐵不能與冷、熱水反應，但能否與水蒸氣反應？ 你能不能用3支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品設計一套簡單的實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應？（這套裝置應包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應、檢查產(chǎn)生氣體等部分。） 與課本的實驗相比較，你覺得哪一套更好,科學探究：鐵與水的反應,水蒸氣的發(fā)生裝置,水蒸氣與鐵粉反應裝置,產(chǎn)物收集裝置,課本中設計的裝置更好（優(yōu)點:裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯,在下表中記錄實驗現(xiàn)象,加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,實驗探究：實驗3

7、-4,Na、Mg、Fe都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不能與NaOH 溶液反應.Al能否與NaOH溶液反應,實驗現(xiàn)象: 鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰,化學方程式： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2,鋁的特殊性：既能跟酸反應產(chǎn)生H2，又能跟強堿溶液反應產(chǎn)生H2,學以致用,解釋：鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應，因而鋁的保護膜和鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物,為什么鋁制餐具不能用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物?為什么,以上我們學習了金

8、屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價,在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強的還原性，做還原劑,在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在,金在自然界中以游離態(tài)存在,小結(jié),1、下列離子方程式不正確的是（ ） A.鈉與水的反應：2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .鋁與氫氧化鈉溶液的反應： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 C.鋁與氯化亞鐵溶液的反應：Al+Fe2+=Al3+Fe D.鈉與硫酸銅溶液的反應：2NaCu2+Cu2Na,CD,練習,2.向一個鋁制易拉罐充滿CO2,然后往罐

9、中注入足量的NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口,不一會兒聽到罐內(nèi)“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來 （1）易拉罐變癟的原因是什么？寫出（ 反應的離子方程式； （2）易拉罐又鼓起來的原因是什么？寫出反應的離子方程式,NaOH溶液吸收CO2 ，罐內(nèi)壓強減小，外界壓強將易拉罐壓癟。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O,Al表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，罐內(nèi)壓強又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,練習,這節(jié)課我們按照“設疑引入探究實驗觀察現(xiàn)象分析原理歸納總結(jié)反饋運用”的思路，以實驗探究為主要手段,學習了金屬與酸和水的反應,也掌握了鋁

10、的特殊性質(zhì)既能與酸,又能與堿反應。同學們要學會運用所學的化學知識來解決一些生活中的實際問題。真正體現(xiàn)“化學源于生活，服務于生活的”宗旨,課堂小結(jié),第二課時,教學程序,一）理論探究，溫故導新,復習回顧鈉、鐵與水的反應，以金屬活潑性順序表中鈉、鐵、鋁所處的位置，探究鋁與水反應的情況,二）實驗探究，探索新知,鋁片與氫氧化鈉溶液反應的歷程，體現(xiàn)鋁的特性即兩性，避開兩性的概念。,實驗探究,2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2,三）總結(jié)性質(zhì)，承上啟下,總結(jié)： 鋁的金屬共性、特性，都體現(xiàn)強還原性,存在形式,生活中的聯(lián)系,定性到定量,五）練習反饋，鞏固新知,四）交流討論、歸納小結(jié) 學生回顧、反 思，課

11、堂小結(jié),以練習強化，突破難點。設置課后開放性探究練習，更體現(xiàn)學生的自主學習,在已學的金屬中，哪些金屬能與水發(fā)生反應,Na Fe,Al能否與水反應,K . Ca . Na . Mg . Al . Zn . Fe . Sn . Pb . H . Cu . Hg . Ag . Pt . Au,教學過程,想一想,思考,實驗3取幾片鋁片投入盛有約5mL鹽酸溶的 試管中，觀察實驗的現(xiàn)象,實驗2取幾片鋁片投入盛有約5mL氫氧化鈉 溶液的試管中，觀察實驗的現(xiàn)象,實驗1在常溫條件下，取幾片鋁片投入盛 有約5mL水的試管中，觀察實驗的現(xiàn)象,結(jié) 論,1、常溫條件下，鋁和水難以反應,3、常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生

12、反應生成氫氣， 該反應為放熱反應,2、常溫下，鋁能與鹽酸溶液發(fā)生反應生成氫氣， 該反應為放熱反應,0 1 3 0,2 2 2 2 3,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,反應歷程,0 1 3 0,特 性,0 +1 +3 0,聯(lián)系生活,應 用,危 害,來 源,1.建筑工地上不用鋁桶盛裝石灰乳。 2.家中不能用鋁制器皿長時間盛放食物,鋁鹽能致人體中毒,出現(xiàn)老年性癡呆癥,導致骨病,腎病和缺鐵性貧血等,油條、粉絲和含鋁藥物(如胃舒平)等,剛才，我們定性研究了鋁的化學性質(zhì)。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)當 中更需要了解、掌握反應的定量問題，這就涉及到運用有 關物理量進行計算的問題，我們已學習哪些物理量？它們 之間有哪些聯(lián)系,質(zhì)量、

13、物質(zhì)的量、濃度、微粒個數(shù)、氣體的體積,m n c N v,想一想,合作探究,物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系,結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié),物 質(zhì) 的 量 (n,質(zhì) 量 (m,微 粒 個 數(shù) (N,體 積 (V,濃 度 (c,化學計量數(shù)： 2 2 2 2 3,擴大 NA,物質(zhì)的量,結(jié) 論： 化學方程式中各物質(zhì)的化學計量之比等于各物質(zhì) 的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,2mo1,2mo1,2mo1,2NA,2NA,2NA,2NA,3NA,2mo1,3mo1,四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用,3）生成氫氣的體積（標準狀況,1） Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol,n(A

14、l),0.1mol,2mol 2mol,0.1mol n(NaOH,0.1mol,解,例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應，計算,1）2.7克鋁的物質(zhì)的量,2）參加反應的NaOH的物質(zhì)的量,2mol 3mol,22.4L/mol,2mol 67.2L,0.1mol V(H2,答： (1)2.7g Al 的物質(zhì)的量是.mol； (2)有.1mol NaOH參加了反應； (3)生成H2的體積在標準狀態(tài)下是33.6L,5.4gAl與足量的NaOH溶液反應，求生成的氣體在標況下的體積？若是足量的鹽酸呢,練習,2mol,3mol,解,54g,3mol22.4L/mo1 =67.2L,5.4

15、g,V(H2,解,答：生成的氫氣在標況下的體積都是 6.72L,小 結(jié),這節(jié)課你學到了什么？（收獲與體會,定性: 定量,物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,特性,作業(yè),課外: 1.科學視野金屬鈦（了解鈦的性質(zhì)、 用途、發(fā) 展前景） 2.寫一篇關于金屬的小論文（金屬的性質(zhì)、 用途、改良等方面,課內(nèi): P45 5、6,向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶 液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一 段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因： 反應方程式： (2)罐

16、壁重新鼓起的原因：反應方程式,動動腦,1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于 外界大氣壓,解答,2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于 或大于外界大氣壓,請同學們參考例題 (以Al為已知量,與足量的氫氧化鈉溶液反應，以H2為未知量)自己動手設計測試題,并分析反應過程中電子轉(zhuǎn)移情況,課后探究,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應: (特 性,反應歷程,2可得： 2Al6H2O2NaOH2NaAlO2 4H2O3H2,2Al6H2 O2Al(OH)33H2,化簡為： 2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2,四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用,化學方程式中

17、各物質(zhì)的化學計量之比等 于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,1.可不用假設，直接用相關的字母表示相應的物理量，如V表示體積。 2.列比例式時應注意上下同單位，左右應相當,注意,第三課時,情景假設,假如你是一名非常喜歡化學探究的學生，現(xiàn)有6.5克鋅放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應，嘗試計算下列各物質(zhì)的質(zhì)量： （1）生成氫氣的質(zhì)量？ （2）參加反應的HCl的質(zhì)量,你們可以參考的答案,解：設生成H2的質(zhì)量為x，參加反應的HCl的質(zhì)量為y，則有,變式訓練1,現(xiàn)有6.5克鋅放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應，嘗試計算下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量？ （1）生成氫氣的物質(zhì)的量？ （2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量,解法參考,從上面解得

18、的氫氣的質(zhì)量為0.2g，再將氫氣的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成氫氣的物質(zhì)的量可以根據(jù)公式,通過上面的練習，我們是否還可以求出更多的呢,比如：氫氣的體積(2.24L)，氫分子的數(shù)目(0.1NA)等,總結(jié)可得以物質(zhì)的量為中心的計算,真的還記得這些公式轉(zhuǎn)換嗎？我們來交流一下吧,到目前為止，我們已經(jīng)可以看到若求物質(zhì)相關的量，都可以由物質(zhì)的量為中心來進行的，你們還可以看到在化學方程式的計算中物質(zhì)的量跟什么有關呢,物質(zhì)的量之比,我們再從另外一個角度分析,對比課本P52的例題進行兩分鐘的總結(jié),1 1 2,1 1 2,1 1 2,2 71 73,1 1 2,溫馨提示,根據(jù)化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算但要根據(jù)題

19、意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位列比例式時應注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應，同一物質(zhì)使用的單位必須一致,我來運用,書本P54習題8 把5.4gAl放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況,2Al 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2,54g,5.4g,322.4L,V(H2,54g,5.4g,322.4L,V(H2,解得：V(H2)6.72L,解,答：,我來提高,計算題：把一定質(zhì)量的Na放入足量水中，鈉完全反應。生成H2的體積（標準狀況下）為2.24L。計算： 參加反應的H2O的物質(zhì)的量。 參加反應的Na的物質(zhì)的量。

20、 生成氫氧化鈉的質(zhì)量,0.2mol,0.2mol,8g,談談我們這節(jié)課的收獲,1、有關化學方程式的計算：由初中的質(zhì)量著手上升到由物質(zhì)的量著手 2、化學方程式中的系數(shù)比等于物質(zhì)的量之比 3、由物質(zhì)的量為中心可以求其他的量,4、解題的化學方程式計算的一般思路：要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解有關什么，從而合理選擇比例量的單位列比例式時應注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應，同一物質(zhì)使用的單位必須一致,2005年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）單項選擇題2,2、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 A、123 B、632 C、311

21、 D、111,C,再見,1、快樂總和寬厚的人相伴，財富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達的人相伴。 2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。 3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實是心態(tài)在控制個人的行動和思想。同時，心態(tài)也決定了一個人的視野和成就，甚至一生。 4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠有人比更強;無論你覺得自己多么不幸，永遠有人比你更不幸。 5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會覺得，那些路不是自己想要的。

22、6、在別人肆意說你的時候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠稹２槐睾ε拢灰笸?，不須猶豫，難過的時候就一個人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了? 7、人往往有時候為了爭奪名利，有時驅(qū)車去爭，有時驅(qū)馬去奪，想方設法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進取成功的催化劑。 8、真想干總會有辦法，不想干總會有理由;面對困難，智者想盡千方百計，愚者說盡千言萬語;老實人不一定可靠，但可靠的必定是老實人;時間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。 9、成功的道路上，肯定會有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會更失敗。1、快樂總和寬厚

23、的人相伴，財富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達的人相伴。 2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。 3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實是心態(tài)在控制個人的行動和思想。同時，心態(tài)也決定了一個人的視野和成就，甚至一生。 4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠有人比更強;無論你覺得自己多么不幸，永遠有人比你更不幸。 5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會覺得，那些路不是自己想要的。 6、在別人肆意說你的時候，問問自己，到底

24、怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過的時候就一個人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了? 7、人往往有時候為了爭奪名利，有時驅(qū)車去爭，有時驅(qū)馬去奪，想方設法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進取成功的催化劑。 8、真想干總會有辦法，不想干總會有理由;面對困難，智者想盡千方百計，愚者說盡千言萬語;老實人不一定可靠，但可靠的必定是老實人;時間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。14、成長是一場和自己的比賽，不要擔心別人會做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最終你相信什么就能成為什么。因為世界上最可怕的二個詞，一個叫執(zhí)著，一個叫認真

25、，認真的人改變自己，執(zhí)著的人改變命運。只要在路上，就沒有到不了的地方。 16、你若堅持，定會發(fā)光，時間是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，將人生的不可能都變成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得鏗鏘。自己不奮斗，終歸是擺設。無論你是誰，寧可做拼搏的失敗者 9、成功的道路上，肯定會有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會更5、別著急要結(jié)果，先問自己夠不夠格，付出要配得上結(jié)果，工夫到位了，結(jié)果自然就出來了。 6、你沒那么多觀眾，別那么累。做一個簡單的人，踏實而務實。不沉溺幻想，更不庸人自擾。 7、別人對你好，你要爭氣，圖日后有能力有所報答

26、，別人對你不好，你更要爭氣望有朝一日，能夠揚眉吐氣。 8、奮斗的路上，時間總是過得很快，目前的困難和麻煩是很多，但是只要不忘初心，腳踏實地一步一步的朝著目標前進，最后的結(jié)局交給時間來定奪。 9、運氣是努力的附屬品。沒有經(jīng)過實力的原始積累，給你運氣你也抓不住。上天給予每個人的都一樣，但每個人的準備卻不一樣。不要羨慕那些總能撞大運的人，你必須很努力，才能遇上好運氣。 10、你的假裝努力，欺騙的只有你自己，永遠不要用戰(zhàn)術上的勤奮，來掩飾戰(zhàn)略上的懶惰。 11、時間只是過客，自己才是主人，人生的路無需苛求，只要你邁步，路就在你的腳下延伸，只要你揚帆，便會有八面來風，啟程了，人的生命才真正開始。 12、不管做什么都不要急于回報，因為播種和收獲不在同一個季節(jié)，中間隔著的一段時間，我們叫它為堅持。失敗。11、學會學習的人，是非常幸福的人。米南德 12、你們要學習思考，然后再來寫作。布瓦羅 13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺。華羅庚 14、許多年輕人在