2011年高考全國卷理綜化學(xué)試題及答案WORD解析版

1、2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國1卷化學(xué)部分）6等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是AB C D【解析】選D。依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸碳酸苯酚乙醇，知D項正確。7下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛【解析】選D。鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醚不反應(yīng)，A正確；3-己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能，B正確；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以區(qū)分，C正確；甲酸甲酯分子結(jié)構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不

2、能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，D錯誤。8在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于A 5% B10% C15% D20%【解析】選C。依據(jù)三行式，平衡時N2、H2、NH3，的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3， N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%，故氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于15%，故C項正確。9室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A 若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH

3、-) C當(dāng)pH=7時，若V1V2，一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】選A。當(dāng)NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，pH7，而NaOH過量時，其pH也大于7，A錯誤；由電荷守恒關(guān)系式可知，B正確；當(dāng)pH=7時，CH3COOH的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，若V1V2，一定是c2c1，C正確；若V1V2，c1c2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D正確。10用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的ACuSO4 B

4、H2O CCuO DCuSO4H2O 【解析】選C。依據(jù)電解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。11將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-【解析】選B。CO2通入溶液中相當(dāng)于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-會和CO2反應(yīng)形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。12NA為

5、阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 NA C46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA D1 mol Na與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【解析】選B。一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，故18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價鍵，屬于每個碳原子的共價鍵為2個，故12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)為2 NA，B錯誤；46 g NO2和N2O4混合氣體中，不管46 g NO2 還是46 g N2

6、O4,其物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol，所含有的原子總數(shù)都為3 NA，C正確；1 mol Na與足量的O2反應(yīng)，鈉必然消耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，D正確。13某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2x)B處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3x=y 【解析】選D。依據(jù)鉻、鐵元素反

7、應(yīng)前后的價態(tài)以及化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則，易知FeOFeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D項錯誤；A、B、C項正確。27（15分）（注意：在試卷上作答無效）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；化合物I的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是 ；1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；C與過量NaOH溶

8、液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 。E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 ?！窘馕觥恳罁?jù)題目信息C、B是單質(zhì)，G、H是二元化合物，且反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% ，知E為Mg，F(xiàn)為MgO，D為碳單質(zhì)，A為氧氣?！敬鸢浮?4Al+ 2Fe2O34Fe+ 2Al2O3 直線型 n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依據(jù)離子方程式2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ ，則n(Cu )= 0.0

9、1 mol，m(Cu )=0.64 g.。 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。28反應(yīng)(H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題： 反應(yīng)的化學(xué)方程中abc為 ； 的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為 ； 的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ； 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ； 比較第階段反應(yīng)溫度（）和第階段反應(yīng)溫度

10、（）的高低； （填“”“”“”）判斷的理由是 。 達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）?！窘馕觥?依據(jù)圖示第一次達(dá)到平衡時，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化分別為1mol、3 mol、2 mol，故abc=132。 v(A)=(2.01.00)molL-1/20.0min=0.05 molL-1min-1、v(A)=(1.000.62)/15.0 min=0.025 molL-1min-1、v(A)=( 0.620.50) molL-1/10 min=0.012 mol

11、L-1min-1。故大小順序為v(A) v(A) v(A)。 由圖可知(B)=0.5、(B)=1.14/3.00=0.38、(B)=0.36/1.86=0.19，則的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是(B)，其值為0.19。 第一次平衡后，A、B的濃度從平衡點開始降低，而C的物質(zhì)的量濃度突然變?yōu)?，則平衡向右移動，此時采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。 因為生成物的濃度增大，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故恒容下的措施應(yīng)為降低溫度，故 。容積加倍，體系壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，作圖要點：容積加倍的瞬間，各組分濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2；A 、B的新平衡濃度比原來的1/2要大，而C的濃度比原濃

12、度的1/2要小?！敬鸢浮浚?）1：3：2 （2）v(A) v(A) v(A)（3） (B) 0.19 （4）向右移動 將C從平衡混合物中液化分離出去（5） 由于平衡正向移動，且反應(yīng)放熱，在恒容條件下只能降低溫度，故 （6）第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢如下圖所示：29請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。 下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B ；C ；D 。 在實驗室欲制取適量的NO氣體。下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是 （填序號）； 根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可以不填）：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應(yīng)觀察到的現(xiàn)象 。

13、【解析】 氣體制備一般包括四部分：發(fā)生裝置、除雜凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。由于題中提到該裝置是制取適量氯氣的簡易裝置，所以B的作用是除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體HCl；C的作用是用排液法收集氯氣；D的作用是吸收多余的氯氣。 由于NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，但難溶于水，故應(yīng)用排水法收集，則最適宜完成該實驗的簡易裝置是。 制取NO用銅和稀硝酸，用排水法收集NO，最后為防止污染環(huán)境，用NaOH溶液吸收。 現(xiàn)象包括看到的、聽到的、聞到的、觸摸到的。A處試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，銅片減少，溶液變藍(lán)，試管上部有紅棕色的氣體生成，一段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體。【答案】（1）除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣

14、體HCl 用排液法收集氯氣 吸收多余的氯氣 （2） I 應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅和稀硝酸反應(yīng)物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止產(chǎn)生的NO氧化污染環(huán)境D A處試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，銅片減少，溶液變藍(lán)，試管上部有紅棕色的氣體生成，一段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體。30金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題： 環(huán)戊二烯分子中最多有 個原子共面； 金剛烷的分子式為 ，其分子中的CH2基團(tuán)有 個；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 ，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ； 已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環(huán)的烷基（CH3，CH2R，CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）： 。 【解析】 依據(jù)乙烯分子6原子共平面的特點，環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共面。 依據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)，其分子式為C10H16，其分子中的CH2基團(tuán)6個。 反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是1