水的電離和溶液的酸堿性(二)2

1、高二化學(xué)新授課教學(xué)案課題 第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(二)教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、能進行溶液的pH的簡單汁算2、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。過程與方法：1、通過種類型溶液pH的計算，掌握電解質(zhì)溶液pH訃算方法。2、通過不同溶液混合后pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提 高分析問題解決問題能力。情感態(tài)度與價值觀:通過研究水的電離，溶液的酸堿性,感受溶液的酸堿性及PH等與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系重、難點:PH與溶液酸堿性的關(guān)系，有關(guān)溶液的pH的簡單計算務(wù)類溶液、先學(xué)后教K 求 25*C0. Olmol/L鹽酸的 C(lf) 2x 求 25C0. 05mol

2、/LBa(0H)a溶液 C(H+) 3.求25-CO. 05mol/L硫酸溶液由水電離出來的H1 知識點一、pHK定義：注意：當(dāng)溶液中C(H)或C(OH )大于1 mol時，不用pH來表示溶液的酸堿性。廣泛pH的范圍為259中性溶液，c()_c (OH-)酸性溶液，c(H*)._c (OH-)堿性溶液，c (H+)c(0H_)2、溶液的酸性越強，其pH越pH _7pH_7pH_7;溶液的堿性越強，其pH越以學(xué)定教3、pH的有關(guān)計算(一)、單一溶液的pH計算(1)求強酸溶液的pH例 1：求 1X lOmol/LHC 1 溶液的 PH隨堂練習(xí)1求1 XKTmol/IASCh溶液的PH(2).求強堿

3、溶液的pH例 2.求 0. lmol/LNaOH 溶液的 PH隨堂練習(xí)2求0. lmol/LBa(0H)2溶液的PH(二)混合溶液的pH計算(1)求強酸與強酸混合溶液的pH例3、10mL0. lmol/LHC 1與20mL0. 2mol/LHC 1混合，求該混合溶液的PH值。隨堂練習(xí)3將PH二1和PH=3的鹽酸溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。pH = 2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH(2)求強堿與強堿混合溶液的PH例 4、10mL0. lmol/LNaOH 與 20mL0 2mol/L Ba (OH) 2 混合，求該混合溶液的 PH 值。隨堂練習(xí)4將PH=11和P

4、H=13的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按丄：丄混合后的pH值（3）求強酸與強堿混合溶液的PH例 5、lOmLO. lmol/LHCl 與 10mL0. 2mol/LNaOH 混合，求該混合溶液的 PH 值。隨堂練習(xí)5將PH=6的HC1和PH=1O的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。在25C時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH 值等于多少？例6、在25C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取KL該鹽酸，同該NaOH溶液 中和，需 L W0

5、H溶液，填空：（1）若 a+b=14,則 （填數(shù)字）。（2）若a+b=13,則:爐 （填數(shù)字）。（1）若a+b14,則匕：爐（填表達式），且VaK （填： 、=）（題中 aW6、b28）。pH之和等于14的兩種溶液以等體積相混合時，其混合溶液的pH的判斷： 若兩者都是強電解質(zhì)，則混合后PH7。 若酸為強酸，堿為弱堿，則混合后PH7。 若酸為弱酸，堿為強堿，則混合后pH7。小結(jié)：（三入稀釋的計算例7、0. 0001mol/L的鹽酸溶液，求其pH值，用水稀釋10倍，求其pH值，用水稀釋1000 倍后，求其pH值。隨堂練習(xí) 6pH=lfiCj H2SO4 1ml稀釋至 100ml ,pH= ? C(

6、 H+ )如何變化?C( OH )如何變化？將pH為5的硫酸溶液桶釋100倍，稀釋后溶液中pH為多少？pH=12 的 NaOH lml 稀釋至 100ml , pH=?C(H+)如何變化？C ( OH )如何 變化？小結(jié):強酸：pH=a,稀釋10倍則pH= : 7；(弱酸：則pH7)；(弱堿：則pH強堿溶液，c (OH-)每稀釋10倍，pH減小”個單位(減小后不小于7)。酸或堿 無限稀釋時(即當(dāng)c(H+c(OH) 14,則溶液呈性中和滴定前，必須用滴左液多次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴左管中的 水稀釋變?。杭尤胫甘緞┑牧靠刂圃?滴3滴，以避免指示劑消耗酸或堿：臨近終點時， 滴液要慢，至指示劑變色“不立即”褪去或變?yōu)樵礊榻K點，避免過量。重視測定結(jié)果的 復(fù)核。即重