(word完整版)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(精簡(jiǎn)版),推薦文檔

1、一、常用儀器及使用方法第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界（1） 用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（2） 測(cè)容器量筒（3） 稱量器托盤天平 （左物右碼”）（4） 加熱器皿酒精燈（5） 夾持器鐵夾、試管夾（6） 分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗（7） 連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，

2、導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（8） 物質(zhì)的加熱（9） 過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”（10） 蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（11） 儀器的洗滌：1、空氣的成分和組成第二單元我們周圍的空氣（1） 空氣中氧氣含量的測(cè)定（2） 空氣的污染及防治：目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 co、so2、no2、o3 和可吸入顆粒物等。（3） 空氣污染的危害、保護(hù)：（4） 目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（co2、ch4 等） 酸雨（no2、so2 等）白色污染（塑料垃圾等）2.氧氣(1) 物理性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃劑(2) 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象物質(zhì)碳

3、在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 c + o2 點(diǎn)燃 co2磷產(chǎn)生大量白煙 4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 s + o2 點(diǎn)燃 so2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 2mg+o2 點(diǎn)燃2mgo 4al + 3o2 點(diǎn)燃2al2o3鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4) 3fe+2o2 點(diǎn)燃fe3o4(3) 氧氣的制備:實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2h2o2 mno2 2h2o + o22kmno4 k2mno4+ mno2+ o 2322kclo mno22kc

4、l+3o （4） 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5） 制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6） 氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集

5、氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水第三單元自然界的水一、水（1） 電解水的實(shí)驗(yàn)a.裝置水電解器b.電源種類-直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性d.化學(xué)反應(yīng) 2h2o=通= 電2h2+ o2（正氧負(fù)氫）產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ：1質(zhì)量比1 ：8 （2） 結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分

6、而原子不可分。3、水的污染：4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水a(chǎn). 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水b. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸c. 長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，

7、分子可分，原子不可分。三、分子與原子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成（1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核+12 2 8 2最外層上有 2個(gè)電子第一電子層（2） 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱a、書寫方法：b、意義表示某種元素表示該種元素的一個(gè)原子如 o： 氧元素 一個(gè)氧原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 fe、he 、c 、si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 3o：只表示 3 個(gè)氧原子

8、3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1） 表示方法及意義：如 fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷（2） 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)ba（5） 從 a 溶液中獲取 a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6） 從 a 溶解度是80g。（7） t2 時(shí) a、b、c 的飽和溶液各 w 克，降溫到 t1會(huì)析出晶體的有 a 和 b 無(wú)晶體析出的有c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為acb（8） 除去 a 中的泥沙用過(guò)濾法分離 a 與b（含量少）的混合物，用結(jié)晶法大）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1） 用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2） 用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十章酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸濃鹽酸濃硫酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀態(tài)“純凈”：

10、無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 fe3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 h+）（1）使紫色的石蕊試液變紅（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3） 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4） 與堿反應(yīng)生成鹽和水（5） 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽試劑cl-agno3 及 hno3so 2-4ba(no3)2 及 hno3hcl 及bacl23、三種離子的檢驗(yàn)三、堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色

11、固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 oh-）（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2） 非金屬氧化物+堿 鹽+水（3） 酸+堿 鹽+水（4） 鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可

12、溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿co2+h2o= h2co3 so2+h2o= h2so3na2o +h2o= 2naoh k2o +h2o= 2koh可溶so3+h2o= h2so4bao +h2o= ba(oh)2性堿cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2ofe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o四、非金屬氧化物與金屬氧化物注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cu(oh)2 加 熱 cuo +h2o2f

13、e(oh)3 加 熱 fe2o3+3h2o五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：oh+h+= h2o3、應(yīng)用：（1） 改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法ph（2） ph 的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用 ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在 ph 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的 ph（讀數(shù)為整數(shù)）3、指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中， 更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊

14、遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色； 無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用 ph 表示，測(cè)定 ph 最簡(jiǎn)單的方法是使用 ph 試紙。ph 的范圍在 014 之間，ph7 溶液呈堿性，ph=7 溶液呈中性，ph7 溶液呈酸性。ph 越大堿性越強(qiáng)，ph 越小酸性越強(qiáng)；ph 升高加堿（或水），ph 降低加酸（或水）。第十一單元鹽化肥知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽1. 定義：能解離出金屬離子(或 nh4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末， 水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3） 消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4） 農(nóng)業(yè)上用 nacl

15、溶液來(lái)選種（5） 制生理鹽水（0.9% nacl 溶液）na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布， 促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉na2co3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉nahco3小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為na2co310h2o。碳酸鈉晶體 na2co310h2o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中

16、放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2na h co3 na2co3+ h2o+ co2 nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+ 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑，k、ca、na 除外）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽

17、+ 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見(jiàn)沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3 生成氣體：h+與 co32 ；nh4+與 oh 生成水：h+與 oh反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成 h2o：h+與 oh：h+與 co32；nh4+與 oh：ag+與 cl；co32ba2+ 與 co32；so42ca2+與 co32 mg2+與 oh四、特殊離子鑒別：h

18、+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：co32鹽oh1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：fe3+、cu2+鹽cl用 ag no3 溶液，生成不溶于硝酸的 agcl 沉淀so42用 ba(no3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 baso4 沉淀；或用 hcl 和 bacl2 co32用 hcl 能產(chǎn)生使 ca (oh)2 變渾濁的氣體fe3+用 oh能生成紅褐色沉淀cu2+用 oh能生成藍(lán)色沉淀nh4+用 oh能生成 nh4oh，不穩(wěn)定，分解出 nh3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)mg2+用 oh 能生成白色沉淀ca2+用 co32 能生成白色沉淀除雜： 除雜：c

19、o co2 通入石灰水co2+ca(oh)2 co2 co通過(guò)灼熱的氧化銅 co+cuo cao caco3只能煅燒caco3檢驗(yàn)：cao caco3加鹽酸caco3+ hcl 鑒別：h2、co、ch4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物h2、o2、co2：用燃著的木條六、化學(xué)肥料1、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）nh4+的檢驗(yàn)試劑：堿（naoh、ca(oh)2 等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙nh4no3 + naoh=nano3 +nh3+h2o（3） 磷肥灰（4） 復(fù)合肥：含 n、p、k 中的兩種或三種11、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（h+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（oh-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和 c

20、l-：用 agno3 溶液和稀 hno3 硫酸和 so42-：用 bacl2 溶液和稀 hno3區(qū)別 cl-和 so42-：只能用 bacl2 溶液不能用 agno3 溶液 co32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（nh4+）：用濃 naoh 溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。第十二單元化學(xué)與生活六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）有機(jī)化合物是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括 co、co2 和 na2co3、caco3 等碳酸鹽）1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物ch4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、c2h5oh（乙醇，俗名：酒精）、ch3cooh（乙酸，俗名：醋酸）、c6h12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機(jī)物有機(jī)小分子如：ch4、c2h5oh 、ch3cooh、c6h12o6 等（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。?有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)合成材料有機(jī)高分子材料（1）分類 天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑料（三大合成材料） 合成纖維：滌綸、錦綸（尼龍）、晴綸、合成橡膠“”“”at the end