專題二離子反應和離子共存

1、專題二 離子反應和離子共存,一、高中化學的一圖九式,結(jié)構(gòu)示意圖：注意Fe、 Fe2+、 Fe3+ 化學式（分子式）:分子才有分子式 結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式：CO2、NH3、H2O、乙炔 電子式：最外層電子數(shù)超4的才有孤電子對（原子、單質(zhì)、化合物,請寫出下列符號的電子式 1）N、N2、NH3、NH4+、NH4Cl、 2）CO2、 CaC2、CHCl3、C2H2、 C2H4、CH3+、CH3- 3）HClO、H2O、 H3O+、 H2O2、NaOH、 Na2O2 4） OH、X、CH3 、CHO,用電子式表示物質(zhì)的形成過程（離子化合物和共價化合物,最簡式（實驗式）： 1）所有烯烴最簡式相同 推論1：所有

2、烯烴中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)均相同，質(zhì)量相同的不同烯烴燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量相同 推論2：所有烯烴燃燒后CO2和H2O的物質(zhì)的量之比都為1:1 推論3：質(zhì)量相同的不同烯烴耗氧量一定相同，物質(zhì)的量相同則不一定,2）寫出最簡式為CH的幾種常見有機物 3）寫出最簡式為CH2O的幾種常見有機物,化學方程式： 離子方程式： 熱化學方程式： 電離方程式： 電極反應方程式,返回,已知x和y均是短周期元素中的同族元素的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(系數(shù)，條件均略去)：WXYV試寫出符合題意，且滿足下列要求的化學方程式： (1)W是水_ (2)V是水_ (3)W、V都是氧化物_,1）復分解反應: 生成沉

3、淀或膠體、氣體或難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)、絡合物或絡離子 （2）氧化還原反應:氯氣氯化亞鐵,1、離子反應,二、離子反應和離子共存,當有微溶物析出時也能發(fā)生反應,2Ag+SO42-=Ag2SO4,注意,常見的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4 Ag2 SO4、MgCO3,補充：分析候氏制堿法的原理,1、將二氧化碳通入下列溶液中，溶液一定不變混濁的是 A 偏鋁酸鈉溶液 B 飽和碳酸鈉溶液 C氯化鈣溶液 D苯酚鈉溶液 E硅酸鈉溶液 F次氯酸鈣溶液,2甲、乙、丙、丁分別是NaOH、MgCl2、FeSO4、NaCl四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成；若將丁溶液分別滴入甲、丙

4、溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。則乙物質(zhì)是 A. NaOH B. MgCl2 C. FeSO4 D. NaCl,下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是 AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3,下列溶液經(jīng)反應后，溶液內(nèi)含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是 A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.50 molL-1NaOH B0.50L 0.75 molL-1Na2CO3 加0.50L 0.50 molL-1HCl C0.5

5、0L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1NaOH D1.00L 1.00 molL-1Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1HCl,將少量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀 A.不可能是BaSO4 B.一定是BaSO3 C.一定是BaSO4 D.是BaSO3和BaSO4,2、離子方程式的書寫,寫、拆（哪些能拆？） 、刪、查,練習：書寫下列離子方程式,1、澄清石灰水與碳酸鈉 2、石灰乳與碳酸鈉,Ca2 + CO32- = CaCO3 Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH,拆,3、碳酸鈣與稀醋酸反應,重要題型

6、：如何判斷離子方程式是否正確,1、看反應原理是否有誤,1）反應不能發(fā)生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 2）反應不能用離子方程式表示： 氯化銨與氫氧化鈣固體加熱反應；濃硫酸的反應,3）反應產(chǎn)物不對 價態(tài)不對： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2 隱藏的氧化還原：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3 + 2HClO 記住常見還原性離子：Fe2+ 、SO32- 、S2- 、I- 常見氧化性離子：ClO-、Fe3+、MnO4-、NO3-（酸性） Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 條件不同產(chǎn)物不同：銨鹽與NaOH溶液,最重要的是：

7、比例不同產(chǎn)物不同,酸性氧化物與堿：CO2 、SO2與NaOH、Ca(OH)2溶液以及氨水的反應 多元弱酸與堿：磷酸與NaOH、硫化氫與NaOH 酸式鹽與堿：Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液、石灰水與NaHCO3溶液、NaHSO4與Ba(OH)2溶液 (NaHCO3與NaOH溶液、 NH4HCO3與NaOH溶液） 多元弱酸正鹽與酸：碳酸鈉、硫化鈉與鹽酸 Al3+與NaOH溶液、AlO2-與鹽酸,氯氣與溴化亞鐵溶液、氯氣與碘化亞鐵溶液 Ag+與氨水反應 鐵與稀硝酸反應 CO2與Ca(ClO)2、硅酸鈉、偏鋁酸鈉溶液的反應：（注意苯酚鈉,2.看拆得是否有誤：弱酸、弱堿、水、難溶性物質(zhì)、絡合物、微

8、溶性物質(zhì)則看是否澄清 醋酸鹽絕大部分可溶，但醋酸鉛不能拆；其他弱酸的鹽大部分不溶于水 3.看原子是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒： Fe + Fe3+ 2Fe2+、 H2O2溶液滴入酸性的KMnO4溶液中：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 6O2+ 10H2O 銅片與稀硝酸反應：Cu + NO3- + 4H+ =Cu2+ + NO+2H2O,4、離子方程式不符合實際反應的化學方程式（產(chǎn)物不全或局部約分） 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應： Ba2+ + SO42- BaSO4 5、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解反應的不用“ ”表示，沉淀氣體符號用錯 醋酸鈉溶液呈堿性： C

9、H3COO- + H2O CH3COO- + OH,1、下列離子方程式中錯誤的是（ ） A、氯化鐵溶液跟銅反應： 2Fe3+ + 3Cu =2 Fe + 3Cu2+ B、鈉跟水反應： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+ C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、鐵跟稀硫酸反應： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,AD,2.下列離子方程式正確的是（ ） A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2O B、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液: NH4+ + SO42- +B

10、a2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2O C、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應生成磷酸鈣沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2O,C,下列反應的離子方程式書寫正確的是 ACO32- 水解：CO32- + H2O H2CO3 + 2OH B鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al + 2OH - = AlO2- + H2 C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 ： Fe2+2H+H2O2= Fe3+2H2O DNH4+水解：NH4+ H2O NH3H

11、2O + H,3.離子大量共存問題,1）反應的就不能共存： Ag+與Cl-、Ba2+與SO42- 、Ca2+與CO32- 、Mg2+與OH- H+與HCO3 - 、NH4+ 與OH- H+與CH3COO-、NH4+ 與OH-、H+與OH- Ca2+和SO42- 、 Ag+與SO42- NH 4+ 與CO32-、Al3+與AlO2- 、Al3+與HCO 3 - S2-與ClO-、Fe3+與I-、S2O32- 與H+ Fe3+與SCN,2）注意附加條件: 題干中無色,酸性等隱含的條件（特別要注意酸性條件下的硝酸根離子）.其他如pH、與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中，由水電離出的c(H+)等 （3）注意語言

12、的表述：“和”與“或”；“一定能共存”與“可能共存,1.下列各組離子，在指定的環(huán)境下一定能夠大量共存的是（ ）。 A在pH7的溶液中： B在能使pH試紙變深藍色的溶液中,C在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： D在由水電離出的 溶液中,2.能大量共存于同一溶液中，但當pH0時會有氣泡產(chǎn)生，pH14時會有沉淀生成的離子組是 A B C D,某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅色，經(jīng)實驗測得該溶液中存在Ba2+和NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 ASO42-、HCO3-、Cl -、K+ BFe2+、Na+、PO43-、Zn2+ CNH4+、Mg2+、Cl-、K+ DAlO2-、Na+、Cl-、OH

13、,電解質(zhì)溶液的酸度（用AG表示）定義為c(H+)與c(OH-)比值的對數(shù)，即AG= lg 。常溫下，下列各組離子在AG = 12的無色溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. K+、 I-、SO42-、Br- C. MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、Cl-、SO42,能與鋁粉反應產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定可以大量存在的一組離子是 ANa+、K+、Cl-、Br- BMg2+、Fe3+、Cu2+、NO3- CK+、AlO2-、SO32-、CO32- D Na+、HCO3-、SO42-、Cl,在pH1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是 A

14、Al3、Ag、NO3、Cl BMg2+、NH4、NO3、Cl CBa2、K、AlO2-、Cl DFe2、Na、NO3、SO42,下列各組離子一定能大量共存的是 A含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C在c(H+)=1012 mol/L溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D常溫時，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3,一定能在下列無色溶液中大量共存的離子組是 Ac(H+)=11013molL1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3、SO42 B在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 C在能使紫色的石

15、蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl D加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NO3、SO42、Cl,已知室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH 的物質(zhì)的量濃度的乘積約為110 -24，則在該溶液中，一定能大量存在的離子是 A B C D,在一種無色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-離子中的幾種。某學生進行了下列實驗：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定大量存在的離子組是 A

16、Na+、Fe3+、SO42-、 BCO32-、Cl-、SO42- CCa2+、Br-、SO42- Na+、SO42-、CO32,某無色溶液，可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣。試推斷: （1）若溶液和鋁反應后有AlO2- 生成，則原溶液中一定含有大量的_離子，還可能有較大量的_離子。 （2）若溶液和鋁反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的_離子,例：在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入1.92克銅粉

17、，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是,4、離子反應的有關(guān)計算,另有電荷守恒的題,在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na+、Fe3+、Cl三種離子，有Na+質(zhì)量為46g,Cl質(zhì)量為177.5g，問Fe3+質(zhì)量為多少克,1、下列離子方程式正確的是（ ） A、亞硫酸鋇與鹽酸反應: SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B、向磷酸二氫鈉溶液中加過量Ba(OH)2溶液: 3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2 + PO43- + 6H2O C、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應: H+ + OH- = H2O D、用氨水吸收SO2氣體: SO2 + NH3 +

18、H2O = 2NH4+ + SO32,D,2、(上海高考) 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是：（ ） A、HCO3- + OH- = H2O + CO32- B、2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O + CO32- C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32,C,3、（高考）下列離子方程式不正確的是（ ） A、氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O,D,4、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（ ） A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應: 2I- +