原創(chuàng)課件2：離子反應離子方程式

1、第2講 離子反應 離子方程式,復習目標： 1、有關概念（電解質、非電解質、電解質導電、離子反應、離子方程式等） 2、離子共存問題 3、離子方程式的書寫,1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非電解質：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒精,概念辨析,注意事項： 1、電解質、非電解質應是化合物； 2、電解質導電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài),3、電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質。 4、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們溶解度太小，測不出（難測）其水

2、溶液的導電性，但他們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質,1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非電解質：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒精,3、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：NaCl、HCl 4、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。如：醋酸、氨水,概念辨析,強弱電解質比較,電離方程式,電解質的電離可用電離方程式表示，強電解質的電離： NaHCO3Na+HCO3 NaHSO4Na+H+SO42 弱電解質的電離： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH,1

3、、概念,2、實質,3、離子反應發(fā)生的條件,a.復分解反應：生成難溶的物質 生成難電離的物質 生成揮發(fā)性的物質 b.氧化還原反應：電子轉移,離子反應總是趨向于離子濃度減小的方向進行,通常發(fā)生在水溶液中，有離子參加或生成的化學反應,4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子,知識梳理,一、離子反應,例1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. H+、K+、CO32-、SO42- B. K+、NH4+、OH-、HCO3- C. K+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+、Na+、HCO3-、HSO3- E. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- F. Mg2+、Ba

4、2+、OH-、NO3- G. Fe3+、SCN-、H+、Cl- H. C6H5O-、Fe3+、Na+、Cl,E,a由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存,1)有氣體產生: 易揮發(fā)或不穩(wěn)定的弱酸的酸根與H+不能大量共存,如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。 (2)有沉淀生成: 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存； Ag+與Cl-、Br- I- ，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、不能大量共存,分類辨析,3)有弱電解質生成: 如O

5、H-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存,4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應: 如 3AlO2- + 3Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3等,b.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不

6、能大量共存。 (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下不能共存 (原因：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O) H+與S2O32-不能大量共存,例2.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ） A. I、AlO2、Cl、S2 B . Na+、K+、NH4+、Ba

7、2+ C. Br、S2-、Cl-、CO32- D. SO32-、NO3-、SO42-、HCO3,例3.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中 H+=10-2mol/L，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（ ） A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32,例4.在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（ ） A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42,AC,A,AC,審題時應注意題中給出的附加條件: 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、 能在

8、加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、 由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+ MnO4-、NO3-等在酸性條件下具有強氧化性 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存,二、離子反應的考點,1.離子方程式 拆、刪、查 用離子符號表示的可溶性強電解質 強酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI) 強堿(NaOH、KOH、Cs(OH)2、Ba(OH)2) 可溶性鹽,還有哪些特殊物質,Fe(SCN)3, Ag(NH3)2OH,

9、知識梳理,用化學式表示 非電解質(酒精等) 難電離的物質(弱酸、弱堿、醋酸鉛) 難溶物質(CaCO3、FeS、Mg(OH)2、MgCO3等) 氣體(NH3、CO、NO、H2S等) 氧化物(H2O、CuO、SO2、Al2O3等) 單質 特殊物質：濃硫酸等,注意： 對于微溶物質的處理應具體分析， 若是澄清溶液，則用離子符號； 若是渾濁狀態(tài)，應寫化學式，如澄清石灰水用Ca2+、OH-離子符號而石灰乳用Ca(OH)2化學式。 寫好離子方程式后一定要檢查反應前后是否是元素守恒和電荷守恒,若是氧化還原的還要得失電子守恒,一)離子方程式正誤判斷書寫規(guī)則： 1、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3+S2-2

10、Fe2+S 2、氯化鋁溶液與氨水反應：Al3+3OH- = Al(OH)3 3、碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 4、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- 5、氯氣通入氯化鐵溶液：Fe3+Cl2 = Fe2+ + 2Cl- 6、鈉與水反應：Na + H2O = Na+ + OH- +H2 7、硫酸銨與氫氧化鋇溶液：Ba2+ + SO42+=BaSO4 8、硫氫化鈉水解：S2-+2H2O = H2S+2OH 9、氯化鐵滴入沸水中：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ 10、CO2通入苯酚鈉溶液中： CO2+ H2O

11、 + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32,全部錯誤,11、碳酸氫鈣溶液加入等物質的量氫氧化鈉溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- 12、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O 13、碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸: CO32- + 2HAc = CO2 + H2O + 2Ac- 14、石灰水中通入過量的氯化氫: Ca2+ + 2OH- + 2HCl = CaCl2+ 2H2O 15、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: HCO3- + OH- CO32- + H2

12、O 16、過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3 + HCO3- 17、過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2,一)離子方程式正誤判斷用量限制,正確:16,一)離子方程式正誤判斷氧化還原,練習,1)鐵和稀硝酸反應:Fe+2H+= Fe2+H2,2)銅電極電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O = 2OH-+H2+Cl2,3)向漂白粉溶液中通入SO2氣體： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO,4)寫出下列反應的離子方程式： 足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:

13、 當物質的量比Cl2FeBr2為 （1）12時_ （2）32時_ （3）34時_,3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2,Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3,3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2,3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + Br2,1)合事實：離子反應要符合客觀事實; (2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理; (3)號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號 符合實際。 (4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒 (5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型， 總結方法技巧。 (6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的 錯誤，細心檢查,歸納： 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求,1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 請寫出發(fā)生反應的離子方程式: 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫 出此步反應的離子方程式,