山東省濟(jì)南市商河縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

1、山東省濟(jì)南市商河縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題一、單選題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分）1.下列敘述正確的是( )A.將水加熱，增大，PH值減小，呈酸性B.恒溫下，向水中加入少量醋酸鈉固體，水的電離程度不變C.恒溫下，向水中加入少量硫酸氫鈉，促進(jìn)水的電離D.恒溫下，向水中滴入稀醋酸，水的電離平衡逆向移動(dòng)，增大2.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是( )碳酸氫鈉溶液：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-溶于中：泡沫滅火器原理: Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 A.B. C. D.3.將10 mL 0.1的氨水加蒸餾

2、水稀釋到1 L后，下列變化正確的是( )的電離程度增大 增大 的數(shù)目增多 增大 導(dǎo)電性增強(qiáng) 增大A.僅B.僅C.僅D.僅4.下列事實(shí)：溶液呈酸性；長(zhǎng)期施用化肥會(huì)使土壤酸性增強(qiáng)，發(fā)生板結(jié)；配制溶液時(shí)，用稀鹽酸溶解固體；NaHS溶液中；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；蒸干溶液，往往得不到固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的有( )A.僅B.僅C.僅D.僅5.醋酸的電離方程式為 。25 時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的。下列說(shuō)法正確的是( )A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)溶液中減小B.向該溶液中加少量固體，平衡正向移動(dòng)C.該溫度下，0.0l mol/L醋酸溶液的D.升高溫度，增大，增

3、大6.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是( )A用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定B盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗D盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視7.為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是( )A.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積B.將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測(cè)其pH小于5C.比較濃度均為的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D.常溫下測(cè)定醋酸溶液的pH8.把下列物質(zhì)的水溶液蒸干并灼燒，能得到原

4、物質(zhì)的是( )A.B.C.D.9.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最大的是( )A.B.C.D.10.25 時(shí)，在等體積的pH=0的溶液、0.05的溶液、pH=10的溶液、pH=5的溶液中，由水電離出的之比是( ) A.B.C.D.11.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A.圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的間的關(guān)系：BCA=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量的方法D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性12.某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋至原體積的100倍，溶液

5、的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.值一定大于9B.為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線C.完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀的體積：NaOH溶液abB.同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為cabC.pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為bacD.同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間：bac14.常溫下，用溶液分別滴定20 mL 的溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中均存在：B.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：D

6、.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：15.25時(shí)，向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.25時(shí)的一級(jí)電離常數(shù)為B.pH=2.7的溶液中：C.pH=7的溶液中：D.滴加NaOH溶液的過(guò)程中始終存在：二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分）16.室溫下,將兩種濃度均為的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A. 混合溶液（pH=10.30）：B. 氨水混合溶液（pH=9.25）：C. 混合溶液（pH=4.76）：D. 混合溶液（pH=1.68，為二元弱

7、酸）：17.改變0. 1 molL-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2 A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨PH的變化如圖所示已知(X)=，X表示含A微粒。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.H2AH+ +HA- ,Kal = 1.0 10-1.2B.pH =2.7 時(shí)，c(HA- ) c(H2A) =c(A2-)C.0. 1 mol L1 NaHA 溶液中存在 c(H+ ) + c(H2 A)= c(OH-) +2c(A2-)D.相同條件下，HF的Ka= 1.0 10 -3. 4，在NaF溶液中加入少量H2A,發(fā)生反應(yīng): H2A + 2F- = 2HF + A2-18.某二元酸(化學(xué)式用H2B

8、表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB,HBHB2,在0.1molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式錯(cuò)誤的是( )Ac(B2)c(HB)0.1molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)19.常溫下，用鹽酸滴定濃度為溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.的數(shù)量級(jí)為： B.當(dāng)時(shí)： C.NaHA溶液中： D.c點(diǎn)溶液中： 20.常溫下，向20 mL 0.01溶液中逐滴加入0.01的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B.從a

9、到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用C.e點(diǎn)所示溶液中，=D.從ac的過(guò)程中，既存在的點(diǎn)也存在水電離的的點(diǎn)三、填空題21.25時(shí)，向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2molL1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _molL1。(3)HA是_酸(選填“強(qiáng)”、“弱”)。(4) 在B點(diǎn)所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_。(5)在C點(diǎn)所得混合溶液中，下列說(shuō)正確的是_。AHA的電離程度小于NaA的水解程度B離子濃

10、度由大到小的順序是c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)Dc(HA) + c(A) = 0.2molL122.已知下表數(shù)據(jù):化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )HCNK=5.010-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7,K2=4.710-11（1）25 時(shí),等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液;b.Na2CO3溶液;c.CH3COONa 溶液;d.NaHCO3溶液。pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填寫字母標(biāo)號(hào)）（2）25時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（3） 將0.2mol/L HCN溶

11、液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則混合溶液中c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度從大到小的排序?yàn)開(kāi),c(HCN)+c(CN-)=_mol/L(忽略混合后溶液的體積變化)。（4）寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式：_。（5）相同條件下,取等體積等pH的:a.HCN溶液;b.CH3COOH溶液;c.H2CO3溶液。各稀釋100倍,稀釋后的溶液,其pH從大到小的排序?yàn)開(kāi)(填字母標(biāo)號(hào))。（6）25 時(shí),將體積為Va、pH=13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pH=2的某二元強(qiáng)酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=_(忽略混合后溶液的體積變

12、化)。23.回答下面各題。.2018年，美國(guó)退出了巴黎協(xié)定實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。 （1）已知： CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) = +41.1 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =90.0 kJmol1則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式： 。.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)） A生成CH3OH的速率與消耗CO的

13、速率相等 B混合氣體的密度不變C混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 D的濃度都不再發(fā)生變化(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的H_0（填“”、“=”或“”）；某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得=0.2mol/L， 則此時(shí)的溫度為 。(4)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母序號(hào)） a增加CO的濃度 b加入催化劑 c升溫 d加入H2 e加入惰性氣體 f分離出甲醇.在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH

14、(g)+H2O(g) -49.0 kJmol1體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。(5) X表示的物理量是_。(6) 判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1_L2（填“”），并簡(jiǎn)述理由： 。24.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)將10.00 mL過(guò)氧化氫溶液準(zhǔn)確配制成250 mL,所需儀器為250 mL(填儀器名稱),從中取出25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,做被測(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)

15、試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。Mn+H2O2+H+ = Mn2+O2+()(3)移取10 mL過(guò)氧化氫溶液可以用(填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液的濃度為 molL-1。(5)若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案15：BDCBD 610: DACCA 1115： ADCBA !6.AD 17.CD 18.BD 19.C 20.D21.答案：(1) 0.1 (2) 1.010-4 (3) 弱(4) c(Na+)=c(A)c(H+)=c(OH) (5) C22.答案：（1）badc(2)CN+CO+ H2O = +H