高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2_9 氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算課時(shí)練習(xí)（含解析）.doc

1、a2-9 氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算1進(jìn)入人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內(nèi)的“活性氧”。下列說法正確的是 （ ） A Na2SeO3在反應(yīng)中做氧化劑 BNa2SeO3在反應(yīng)中做還原劑 C亞硒酸鈉中硒的化合價(jià)為+6價(jià) D“活性氧”在反應(yīng)中做催化劑【答案】B【解析】A、亞硒酸鈉消除活性氧，活性氧具有氧化性，亞硒酸鈉做還原劑，錯(cuò)誤，不選A；B、亞硒酸鈉做還原劑，正確，選B；C、亞硒酸鈉中硒的化合價(jià)為+4，錯(cuò)誤，不選C；D、活性氧做氧化劑，錯(cuò)誤，不選D。2在2KIO3H2O=2KOHI2O2的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol的KI被

2、氧化時(shí)，被還原的氧原子為（ ）A1 molB1/2 molC2/3 mol D1/3 mol【答案】A【解析】碘元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知2 mol的KI被氧化時(shí)，失去2mol電子，所以被還原的氧原子為2mol21mol，答案選A。3某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）A反應(yīng)的氧化劑是ClO- B消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子6 molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3:2 D反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量變大【答案】B【解析】銨

3、根離子逐漸減少，說明銨根離子是反應(yīng)物，則從銨根離子到氮?dú)?，氮元素的化合價(jià)升高，所以次氯酸做反應(yīng)物，氯離子是生成物，方程式為：2NH4+3ClO-=3N2+3Cl-+3H2O+2H+。A、反應(yīng)中氧化劑是次氯酸根離子，正確，不選A；B、銨根離子是還原劑，每消耗1摩爾還原劑，轉(zhuǎn)移3摩爾電子，錯(cuò)誤，選B；C、氧化劑和還原劑的比例為3:2，正確，不選C；D、由于反應(yīng)生成氫離子，所以氫離子物質(zhì)的量變大，正確，不選D。4向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 （ ）aa【答案】C【解析】離子還原性SO32-I

4、-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，A由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1mo

5、lSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，F(xiàn)e2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，圖象與實(shí)際符合，C正

6、確；D.SO32-、I-、Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤；答案選C。5Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)1：1時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移 B參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n

7、(HNO3)1：5C反應(yīng)中Cu2S作還原劑 D產(chǎn)物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1【答案】B【解析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)1：1時(shí)，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的方程式是：2Cu2S+14HNO3= 2Cu(NO3)2+2CuSO4+ 5NO2+5NO+7H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：A1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移，正確；B. 參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)2:14=1:7，錯(cuò)誤；C在該反應(yīng)中Cu2S失去電子被氧化變?yōu)镃u(NO3)2、CuSO4，

8、所以Cu2S作還原劑，正確；D根據(jù)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)Cu(NO3)2、CuSO4、的物質(zhì)的量的比是nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1，正確。aa6已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生岐化反應(yīng)，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應(yīng)?，F(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )Ac、d、f之比可能為16：1： 3B一定有a=2e，b=eC若n(KClO)：n(KClO3)=1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8，4，6，1，4，1D若將該方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，其中一定有Cl2-2e- = 2C

9、l- 【答案】D【解析】試題分析：A、氯化鉀中氯降低1價(jià)，次氯酸鉀中氯升高1價(jià)，氯酸鉀中氯升高5價(jià)，當(dāng)比例為16:1:3，則得到的電子為16，失去的電子為1+5*3=16。正確，不選A；B、因?yàn)樯晌镏锈浽雍吐仍酉嗟?，所以又a=2e，a=2b，則b=e，正確，不選B；C、當(dāng)次氯酸鉀和氯酸鉀的比例為1:1，則氯失去電子為1+5=6，則有氯化鉀是6，則方程式為：方程式可能為4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，正確，不選C；D、沒有說明是在堿性還是酸性條件，不能確定氯氣是反應(yīng)物還是生成物，錯(cuò)誤，選D。7強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可反應(yīng)：FeSO4FexOy + SO2 + O2

10、+SO3(未配平)，則下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）A、若所得氣體中SO2與O2的體積比為2:1，則FexOy為氧化亞鐵B、若所得FexOy為氧化鐵，則氣體中SO2與O2的體積比大于2:1 C、若所得FexOy為Fe3O4，則氣體中SO2與O2的體積比為3:2D、生成的混合氣通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4【答案】C【解析】A、若二氧化硫和氧氣的比例為2:1，則硫元素化合價(jià)降低4價(jià)，氧元素化合價(jià)升高4價(jià)，則鐵元素化合價(jià)不變，是氧化亞鐵，正確，不選A；B、若是氧化鐵，說明鐵的化合價(jià)升高，根據(jù)電子守恒分析，二氧化硫和氧氣的比例應(yīng)該大于2:1，正確，不選B；C、若為四氧化三鐵，鐵的化合價(jià)升

11、高，則二氧化硫和氧氣的比例大于2:1，錯(cuò)誤，選C；D、生成氣體中有三氧化硫，通入氯化鋇中生成硫酸鋇沉淀，正確，不選D。8（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+ S2O82-+H2OMnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。若反應(yīng)中有01 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。（3）將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解

12、變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：aa NaBiO3+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 。用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況 。【答案】（1）溶液由無色變?yōu)樽仙?0.25 （2）Cl2 （3） 10、4、14、3、5、4、14；Bi2(SO4)3 【解析】（1）由于反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液由無色變?yōu)樽仙?；反?yīng)中錳離子做還原劑，錳元素化合價(jià)升高5價(jià)，硫元素化合價(jià)降低1價(jià)，所以還原劑和氧化劑的比例為2:5，所以當(dāng)有0.1摩爾還原劑反應(yīng)，消耗氧化劑為0.25摩爾。 （2）因?yàn)楦咤i酸根的氧化性大于