魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第七單元第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)同步練習(xí)

1、30 分鐘訓(xùn)練1.下圖中的四個(gè)圖象分別代表對(duì)應(yīng)的四種過程，其中正確的是()a. 分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量變化b. 向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加過量燒堿溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化c.向盛有 10 g 氧化鈉固體的燒杯中加水配成 100 g 溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化d. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20的食鹽水稀釋至10，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化2.向一定量的 ba（oh）2 溶液中逐滴加入稀h2 so4，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示，其中錯(cuò)誤的是 ()3.簡答題 :判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能，寫出化學(xué)方程式。(1)naoh+hcl (2)agno 3+hcl (3)k

2、2co3 +hcl(4)nacl+kno 3 4.寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：5.寫出由石灰石、碳酸鈉和水作原料制備氫氧化鈉的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。6.日常生活中的下列做法，可用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解釋的是()用汽油洗掉衣服上的油污用純堿除去面團(tuán)因發(fā)酵產(chǎn)生的酸味用大理石作裝飾材料家族中熬骨湯時(shí)，加入少量食醋可以增加湯中的鈣質(zhì)。a. b.c.d. 7.某海邊化工廠利用海水中含有氯化鎂， 經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)純凈的氯化鎂，主要生產(chǎn)流程如圖：請(qǐng)寫出 (1)(4)的操作或生產(chǎn)方法。8.向 40 g 10%的 naoh 溶液中加入 60 g 20%的 naoh 溶液，混勻后取一半溶液，滴入 23 滴無色酚酞

3、試液，然后逐漸滴加 10%的稀鹽酸，直到溶液的紅色剛好褪去。求：（ 1）混合后，所得naoh 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 2）中和反應(yīng)完畢后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.73 克 10%的鹽酸與 80 克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。 求 naoh 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案第 1頁1.解析：b 中不應(yīng)是一開始就產(chǎn)生沉淀， 而是 naoh 全中和掉了稀 hcl 后才產(chǎn)生沉淀 cu（oh）2；c 中 w(naoh) 最后應(yīng)為 10%；d 中 w(nacl) 不變。答案： a2.解析： ba（oh）2 溶液中滴加稀 h2so4 后其 ph 應(yīng)由高逐漸下降。答案： d3.解析：酸

4、、堿、鹽之間的反應(yīng)一般為復(fù)分解反應(yīng)，判斷反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看該反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件， 看生成物中有沒有沉淀、 氣體或水，反應(yīng)物的可溶性是否符合要求。復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物可溶性的要求可以總結(jié)為酸堿、酸鹽一般行，鹽堿、鹽鹽都要溶。有的同學(xué)不太注意鹽和堿、鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)對(duì)反應(yīng)物要求全部是可溶的。答案： (1)naoh+hcl=nacl+h 2o(2)agno 3+hcl=agcl + hno 3(3)k 2co3 +2hcl=co 2 +2kcl+ h 2o(4)nacl+kno 3 (不反應(yīng) )4. 2cu+o22cuo cuo+h2cu+h2o cuo + h2 so4=cus

5、o4+ h2o cuso4+ 2naoh=cu（oh）2+ na2so4 cu（oh） 2+ 2hcl=cucl 2+ 2h2o高溫5. caco3cao+co2 cao + h2 o=ca（ oh） 2 ca（oh） 2+na2 co3=caco3+2naoh6.解析：中油污可以溶解在汽油里， 利用的溶解性是物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)；利用純堿可以和酸反應(yīng)而減少酸味； 大理石耐磨實(shí)用， 是其物理性質(zhì)； 加入少量的食醋可以和骨頭里面的鈣鹽結(jié)合生成溶于水的鈣鹽，從而減少鈣的流失。答案： b7.解析：本題的關(guān)鍵是如何從海水中把鎂離子富集并提純。富集需要生石灰，可以把海水中的鎂離子變成沉淀，富集鎂元素需

6、要的生石灰，由煅燒石灰石獲得。然后根據(jù)要求把所得到的氫氧化鎂用鹽酸溶解后結(jié)晶析出。答案： (1)高溫煅燒 (2)加水 (3)沉淀后富集（收集） (4)加鹽酸溶解后結(jié)晶，制得無水氯化鎂第 2頁8.（ 1）混合溶液中 naoh 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（ 40 g10%+60 g20%） /（40 g+60 g） 100%=16%（ 2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為x，生成 nacl 的質(zhì)量為 y。naoh+hcl=nacl+h 2o4036.558.5100g 16%10%xy24036.5 x=73 g100g10%x16%24058.550g16%yy=11.7 g完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g 100%9.51%（或 9.5%）50g73g答：略9.解：設(shè) naoh 質(zhì)量為 x，生成 nacl 的質(zhì)量為 y。naoh+hcl= nacl+h 2o4036.558.5x73 g10% y4036.5x73gx=8 g10%58.536.5y73gy