晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練習(xí)題

1、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練習(xí)題一、選擇題 ( 本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分)1下列式子為分子式的是 ( )ANH4Cl BCuCSiO2 D I22下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價(jià)鍵的是 ( )ANH4NO3 BSiO2 C 冰 DO23下列說(shuō)法正確的是 ( )A冰融化時(shí)，分子中 HO鍵發(fā)生斷裂B分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高D分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定4(2011 年高考四川卷 ) 下列說(shuō)法正確的是 ( )A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有

2、金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)5金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是 ( )A4 B 3 C 2 D 17(2011 年石家莊高二檢測(cè) ) “類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是 ( )A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是： HFH2ONH；3則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是： HClH2SPH3BA 族元素氫化物沸點(diǎn)順序是： GeH4SiH4CH；4 則 VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是： AsH3PH3NH3C晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子D干冰 (CO2)是分子晶體

3、，則 SiO2 也是分子晶體8下列有關(guān)晶體的敘述正確的是 ( )A金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子B原子晶體一定是單質(zhì)C分子晶體一定是化合物D金屬晶體的硬度 原子晶體的硬度 分子晶體的硬度9下列敘述中正確的是 ( )A離子晶體中肯定不含共價(jià)鍵B屬于離子晶體的物質(zhì)都溶于水C由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D原子晶體中除非極性鍵外不存在其他類型的化學(xué)鍵10下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表，有關(guān)的判斷正確的是 ( )Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O2 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B在

4、共價(jià)化合物分子中各原子都形成 8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高11 (2011 年武漢高二檢測(cè)) 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法中正確的是 ( )A晶體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑12下列性質(zhì)適合于離子晶體的是 ( )熔點(diǎn) 218 ，難溶于水熔點(diǎn) 3900 ，硬度很大，不導(dǎo)電難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電A B C D 13

5、 (2010 年高考大綱全國(guó)卷 ) 下面關(guān)于 SiO2 晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( )A最小的環(huán)上，有 3 個(gè) Si 原子和 3 個(gè) O原子B最小的環(huán)上， Si 和 O原子數(shù)之比為1 2C最小的環(huán)上，有 6 個(gè) Si 原子和 6 個(gè) O原子D存在四面體結(jié)構(gòu)單元， O處于中心， Si 處于 4 個(gè)頂角14下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是 ( )ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨 金剛石 SiO2鈉15(2011 年長(zhǎng)沙高二檢測(cè) ) 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是 ( )A分子晶體中都存在共價(jià)鍵BCaTiO3 晶體中每個(gè) Ti4

6、 和 12 個(gè) O2相緊鄰CSiO2 晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高解析：選 B。稀有氣體都是單原子分子，它們的晶體中不存在共價(jià)鍵， A項(xiàng)不正確；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè) Ti4 周圍有 3 個(gè) O2與之相鄰，晶體中每個(gè) Ti4 周圍共有 3 8 1/2 12 個(gè) O2，B 項(xiàng)正確；在 SiO2 的晶體中 Si 、O以單鍵相結(jié)合，故每個(gè)硅原子與4 個(gè)氧原子結(jié)合， C項(xiàng)不正確；金屬汞的熔點(diǎn)比 I2 、蔗糖等的熔點(diǎn)低， D項(xiàng)不正確。二、非選擇題 ( 本題包括 5 小題，共 55 分)16(8 分) 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由碳原子形成的最小環(huán)上有

7、 _個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè) CC鍵的夾角都是 _( 填角度 ) 。某種二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于把金剛石晶體中每個(gè)碳原子都換成硅原子，再在每?jī)蓚€(gè)硅原子連線的中點(diǎn)放置一個(gè)氧原子。(1) 下列關(guān)于二氧化硅晶體的敘述正確的是 _ 。A二氧化硅晶體中沒(méi)有單個(gè)的 SiO2 分子存在B晶體中與同一硅原子相連的四個(gè)氧原子處于同一正四面體的 4 個(gè)頂角C與上述四個(gè)氧原子相連的另外四個(gè)硅原子也處于同一個(gè)正四面體的四個(gè)頂角(2) 該晶體中由硅、氧原子組成的最小環(huán)為 _元環(huán)，最小環(huán)上共有 _個(gè)氧原子。17 (8 分)A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大， B、C、D同周期，

8、 A、D同主族， E 和其他元素既不在同周期也不在同主族， B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)A 和 D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是 _( 填“A”或“ D”) ；A 和 B 的離子中，半徑較小的是 _( 填離子符號(hào) ) 。(2)C 在元素周期表中的位置是 _ 。(3)A 和 E可形成離子化合物，其晶胞 (晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元 )結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽(yáng)離子 ( 用“ ”表示 )位于該正方體的頂角或面心，陰離子 (用“?！北硎?) 均位于小正方體的中心。該化合物的電子式是 _。18(12 分)(1)氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服

9、了 _；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了_；碘升華時(shí)，粒子間克服了 _ 。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是 _ 。(2) 下列六種晶體： CO2、NaCl、N a、Si 、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)( 填序號(hào) ) 。(3) 在 H 2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 _，由非極性鍵形成的非極性分子有 _，能形成分子晶體的物質(zhì)是 _，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 _，屬于離子晶體的是 _，屬于原子晶體的是 _，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 _19 (14 分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：X 元素原子價(jià)電子排布式為n

10、s2np2，且原子半徑是同族元素中最小的。Y 元素是地殼中含量最多的元素； W元素的電負(fù)性略小于 Y元素， 在 W原子的電子排布中，p軌道上只有 1 個(gè)未成對(duì)電子。Z 元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表 (kJ/mol) ：I1 I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 請(qǐng)回答：(1)Z2Y2 的電子式為 _含有的化學(xué)鍵類型為 _Z2Y2為_(kāi)晶體。(2)X 、Y、Z 三種元素所形成的常見(jiàn)化合物的名稱為 _；XY2的結(jié)構(gòu)式為 _，分子立體構(gòu)型為 _。(3)X 、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是 _( 填名稱 ) ；晶體 ZW的熔點(diǎn)比晶體 XW4明顯高的原因是 _ 。解析

11、：由題意知 X、Y、Z、W分別為： C、O、N a、Cl 。(1)Na2O2 的電子式為： N a2 N a，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，為離子晶體。(2)C 、O、Na三種元素所形成的常見(jiàn)化合物為碳酸鈉； CO2的結(jié)構(gòu)式為： OO，是直線形分子。(3)C 、O、Na、Cl 四種元素所形成的單質(zhì)中，原子晶體金剛石熔點(diǎn)最高，硬度最大；由于 NaCl 為離子晶體，而 CCl4 為分子晶體，故 NaCl 晶體的熔點(diǎn)比 CCl4 晶體的熔點(diǎn)明顯高。答案： (1)Na 2 N a 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 離子 (2) 碳酸鈉 OO 直線形(3) 金剛石 NaCl 為離子晶體而 CCl4 為分子晶體20(13 分)(2011 年高考課標(biāo)全國(guó)卷 ) 氮化硼 (BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到 BF3和 BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 由 B2O3制備 BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 _、_ ；(2) 基態(tài) B原子的電子排布式為 _；B 和 N相比，電負(fù)性較大的是 _，BN中 B 元素的化合價(jià)為 _；(3) 在 BF3分子中， FBF 的鍵角是 _，B 原子的雜化軌道類型為 _，BF3和過(guò)量 NaF作用可生成 NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為 _；