廣東化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)業(yè)水平測(cè)試總結(jié)材料

1、實(shí)用文檔 文案大全 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)資料 知識(shí)點(diǎn)匯編 專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作 一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 化合物還可以分成電解質(zhì)和非電解質(zhì)；或離子化合物和共價(jià)化合物。 溶液 混合物 膠體 濁液 有機(jī)化合物 物質(zhì) 化合物 純凈物 無機(jī)化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 二、化學(xué)反應(yīng)的類型 1、四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) 3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反

2、應(yīng)的依據(jù)） 概念：升（化合價(jià)）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）-還（還原劑） 降（化合價(jià)）- 得（電子）-還（氧化反應(yīng)）- 氧（還原劑） 三、物質(zhì)的量 1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)：n 單位： 摩爾 2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023 3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n=NAN 4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量 5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=Mm 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=VmV 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l 實(shí)用文檔

3、文案大全 7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/L 9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= VnB 10、物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水 步驟：. 計(jì)算 m=cvM .稱量. 溶解 .轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶） .定容.搖勻. 裝瓶貼簽 四、分散系 溶 液 膠體 濁液 1、分散質(zhì)大?。╪m） 10-7 2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象（光亮的通路 ），用于區(qū)分溶液與膠體。 3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，主要包括酸、堿、大多數(shù)鹽、金

4、屬氧化物、水。 4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，主要包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 強(qiáng)酸HCl H2SO4 HNO3 5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強(qiáng)堿NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多數(shù)的鹽 弱酸 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿 水 五、物質(zhì)的分離與提純 1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。 2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異。 3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，主要儀器： 蒸餾燒

5、瓶、冷凝器。 4、分液：分離互不相溶的兩種液體，如分離乙酸乙酯和水的混合物，主要用分液漏斗。 5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，如提取溴水中的溴，加入CCl4，分層，上層無色，下層橙紅色，不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒?六、離子的檢驗(yàn) 焰色反應(yīng) 鈉焰色：黃色，鉀的焰色：紫色 （透過藍(lán)色鈷玻璃）。 Cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-檢驗(yàn): 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 Al3+檢驗(yàn)：加入NaO

6、H先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失 七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核 1、原子 AZX 中子 N=A-Z 核外電子 Z 實(shí)用文檔 文案大全 2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù) 4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱，如11H 21H 31H 八、離子反應(yīng) 1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì) 2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）。.刪.查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）。 離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例： Cl2與水反應(yīng) H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽

7、酸CO32-+2H+=CO2+H2O 鐵與氯化鐵反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) H+OH-=H2O 專題二 氯、鈉 一氯氣 1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性 （1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl 22Na Cl 2Fe+3Cl 22FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl 22HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。 （3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HCl，次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性），氯水易見光分解方程式2HClO=

8、2HCl+O2，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，新制氯水含HClO、Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。 久置氯水主要成分為鹽酸。 （4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的成分是 ，有效成分是 。漂白粉失效的方程式是 ?！?4”消毒液發(fā)揮作用的方程式是 。 3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 反應(yīng)原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等； 除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水； 收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?/p>

9、試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。 4溴、碘的提?。?1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2 二、鈉 1鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點(diǎn)低 2鈉的化學(xué)性質(zhì) 鈉與水反應(yīng) 現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度 小 ） 熔：（說明鈉的熔點(diǎn) 低 ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 游：（說明有氣體 產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）?；瘜W(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 ， 離子方程式為2N

10、a+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。 與氧氣反應(yīng)： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 （3）與乙醇反應(yīng)： 2Na+CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 實(shí)用文檔 文案大全 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿 蘇打 小蘇打 顏色、狀態(tài) 溶解性 溶解度比碳酸鈉小 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比Na 2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 與NaOH反應(yīng) NaHCO3+NaOH= Na2CO3+

11、H2O 相互轉(zhuǎn)化 除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱，出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉； 或者滴加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。 專題三 鋁、鐵、硅 一、鋁及其化合物 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3。 1.鋁的性質(zhì) （1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性 （2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng) 常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力 4

12、Al+3O2=2Al2O3 與非氧化性酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個(gè)） 鋁熱反應(yīng) 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬 2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAl(OH)4 +H2O 離子方程式Al2O3+2OH-=2Al(OH)4 -+H2O 3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物）

13、 與酸反應(yīng)Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAl(OH)4 +2H2O 離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-=Al(OH)4 -+2H2O 受熱分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O Al（OH）3實(shí)驗(yàn)室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng) 化學(xué)方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl 離子方程：Al3+ 3NH3H2O= Al（OH）3+3 NH4 + 實(shí)用文檔 文案大全 4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬

14、常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。 實(shí)驗(yàn)室制取用氨水 轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl 3 Al（OH）3 Al NaOH NaOH NaAl(OH)4 二、鐵及其化合物 1鐵的物理性質(zhì) 有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 延展性， 能被磁鐵吸引 2鐵的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應(yīng)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化鐵：與酸反應(yīng) Fe2O3+6HC

15、l=2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液 Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵（紅褐色）：制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 氫氧化亞鐵（白色）：制備: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）+HCl= Fe Cl+

16、3H2O 在空氣中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 （唯一的現(xiàn)象：白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色） 鋼鐵的腐蝕：2Fe+ O2+H2O =2Fe(OH)2 鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗 電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng) 鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3 三、硅及其化合物 1SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕。SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分。 不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF酸。 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO

17、3 與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。 實(shí)用文檔 文案大全 硅元素在自然界只能以化合態(tài)即SiO2及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。 2硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。 SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 3、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸是唯一的一種難溶于水的酸，其酸酐是二氧化硅。 專題四 硫、氮 一、二氧化硫的性質(zhì)與作用 1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。 2、化學(xué)性質(zhì) （1）與水反應(yīng) SO2+H2O=H2SO3 可逆反應(yīng)，H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO

18、3 +O2=2H2SO4 （2）還原性 2SO2+O2 2SO3 （3）氧化性：SO2+2H2S=2H2O+3S (4)漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色，原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白） 氯水：永久性漂白，原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性。 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2。 硫酸性酸雨的形成原因： SO2 來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣 防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí) 常見的環(huán)境保護(hù)問題： 酸雨：SO2 溫室效應(yīng)：CO2 光化學(xué)煙霧：NO2 臭氧層空洞

19、：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電池：重金屬離子污染 二、硫酸的制備與性質(zhì) 1、接觸法制硫酸 原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO2 S+O2=SO2 （2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O=H2SO4 2、硫酸的性質(zhì) 濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3、H2S、HI、HBr。 脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗 （3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性 與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃） +CuCuSO4+SO2+2H

20、2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2，硫酸體現(xiàn)了酸性和氧化性。 與碳反應(yīng)：C+2H2SO4 （濃） SO2+ CO2+2H2O，硫酸體現(xiàn)了氧化性。 常溫下，濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生鈍化。 O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 H2SO3 BaSO4 實(shí)用文檔 文案大全 三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 1、N2:電子式： ,N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定。 2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體） （1） 與水反應(yīng) 氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水 NH3+H2 ONH3H2 ONH4+OH- NH3H2 O NH

21、3+H2O 氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3H2O，離子：NH4+ 、OH-、少量H+。 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成銨鹽 NH3+HCl=NH4Cl （白煙） NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙） NH3+H+=NH4+ 3、銨鹽：銨鹽都是電解質(zhì)，且屬于離子化合物。易溶解于水 （1）受熱易分解 NH4 ClNH3+HCl NH4HCO 3 NH3+H2O+CO2，注意并不是所有的銨鹽都能分解出氨氣。 （2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢驗(yàn)） NH4 Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 檢驗(yàn)：加入N

22、aOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 4、硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制取：（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO 4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO 性質(zhì)：強(qiáng)氧化性Cu + 4HNO3(濃)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O。 C+ 4HNO3(濃)= CO2+2NO2+2H2O 不穩(wěn)定性： 。 專題五 原子結(jié)構(gòu)與周期表 一、核外電子排布 1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱

23、。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 實(shí)用文檔 文案大全 2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納 8個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；次外層最多只能容納 18 個(gè)電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子； 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。 另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； 3118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果 （1

24、） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化 除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化 （2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小 元素的最高正化合價(jià)=原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和 = 8 。 （4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元

25、素的非金屬性逐漸增強(qiáng) Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：ClSPSi， （5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng)，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。 元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。 非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強(qiáng) 酸， HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2S

26、生成物的總能量，即斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量。 2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，即斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量。 常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水 常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨晶體反應(yīng)。 四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 原理：氧化還原反應(yīng) 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)， 電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導(dǎo)體（正極） 鋅-銅原電池 負(fù)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）： Zn-2e=Zn2+ 正極（發(fā)生還原反應(yīng)）： + 電池反應(yīng)：+ 實(shí)用文檔 文案大全 離子的流向：陽離子移向正極。 專題七 有機(jī)化合物 一、化石燃料：化石燃料：煤、石油、天然氣；天然氣的主要成分：CH4 二、甲烷 1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 正四面體 甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣