高中化學(xué) 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案 新人教版選修41.doc

1、a化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解自發(fā)過(guò)程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。2.了解熵和熵變的概念。3.初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能用焓變和熵變解釋化學(xué)反應(yīng)的方向。【學(xué)習(xí)過(guò)程】1化學(xué)反應(yīng)方向與焓變的關(guān)系：(1)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)多數(shù)放熱(H0)。如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)、NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)(3)有些吸熱反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行(H0)。如CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)(4)結(jié)論：反應(yīng)的焓變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

2、。2化學(xué)反應(yīng)方向與熵變的關(guān)系：(1)許多熵增的反應(yīng)在常溫、常壓下可以自發(fā)進(jìn)行。如2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)、NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)(2)少數(shù)熵減的反應(yīng)，在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行。如2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)(3)有些熵增的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行。如CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)、C(s，石墨)H2O(g)=CO(g)H2(g)(4)結(jié)論：反應(yīng)熵變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。3復(fù)合判

3、據(jù)(自由能判據(jù))：(1)體系的自由能變化(符號(hào)為G，單位為kJ/mol)綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響，可用作化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，GHTS，當(dāng)H0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)H0，S0，S0或H0，S、“”、“p2，則此正反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)_(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件_。(2)在圖象反應(yīng)中，T1_T2(填“”、“T1，則此正反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)在圖象反應(yīng)中，若T1T2，則該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。答案與解析題號(hào)答案解析1A本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的

4、過(guò)程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件，故選A2D該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)是不能自發(fā)進(jìn)行的，說(shuō)明該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進(jìn)行是由于熵增效應(yīng)，并且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)(1)據(jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q(3)能(4)減小逆反應(yīng)4(1)小于大于(2)小于1240 K(3)能(4)10.2 J/(Kmol)(1)C(s)CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，則2CO(g)CO2(g)C(s)為放熱反應(yīng)，H0，且該反應(yīng)S0，則當(dāng)T980 K時(shí)，HTS980 K時(shí)，HTS0。(2)由題給信

5、息，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須有HTS0，即94.0 kJ/molT0，則T1.24103 K。(3)298 K時(shí)，HTS113.0 kJ/mol298 K69.7 kJ/mol0，因此常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(4)S130 J/(Kmol)233 J/(Kmol)2186.6 J/(Kmol)10.2 J/(Kmol)5(1)放熱減小低溫(2)放熱(3)放熱(4)不能反應(yīng)中恒壓下溫度升高，(A)減小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Hp2知，恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大，(A)越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)(abc)，即為熵減反應(yīng)，ST1；溫度越高，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HT1，溫度越高，(C)越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，