化學(xué)反應(yīng)速率與限度練習(xí)題1

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題（附答案）一、選擇題（每小題有12 個(gè)正確答案）基礎(chǔ)鞏固1在 2 升的密閉容器中, 發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和 B 都是 4 mol ，在前 10 秒鐘 A 的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L），則10 秒鐘時(shí)，容器中 B 的物質(zhì)的量是() 。A.1.6molB.2.8molC.2.4molD. 1.2 mol2在一定條件下，向1L 密閉容器中加入2 mol N2 和 10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3， 2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol ，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（）。A (N2) 0.

2、5 mol (L min)B (H2) 1.5 mol(L min)C (NH3) 2 mol (L min)D (N2) 1mol (L min)3在 2AB3C 5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）。A (A) 0.5 mol (L )B (B) 0.3 mol (L )C (C) 0.8 mol (L )D (D) 1 mol (L )4在一密閉容器中充入一定量的N2 和 H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s 內(nèi)氫氣的平均速率：(H2 )=0.45mol (L s），則 2s 末 NH3 的濃度為（）。A 0.50mol LB 0.60mol LC 0.45mol LD 0.55mol L5將

3、 0.5molPCl 5 充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5PCl 3+Cl 2，一段時(shí)間后測(cè)得 PCl的濃度為 0.3mol L，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 (PCl) 0.4 mol55(L min) ，則這段時(shí)間為（）。AB C D 6下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）。A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4 分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl 和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4 與等量等表面積

4、等品質(zhì)石灰石反應(yīng)7. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀 H2SO4 溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S +H2O下列反應(yīng)速率最大的是（）。A0.1mol/L NaS O 和 0.1mol/L H2SO溶液各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 102234B0.1mol/L NaS O 和 0.1mol/L H2SO溶液各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 102234C0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 30D0.2mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO溶液各 5

5、mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 3048. 對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(S)+O (g)=CO (g) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）。22A 將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C 增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D 增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率9. 設(shè) C CO2COQ 反應(yīng)速率為， N 3H2NH Q 反應(yīng)速率為2，對(duì)于上述反2112232應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1 和2 的變化情況為。A 同時(shí)增大B同時(shí)減小C增大，減小D 減小，增大10.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是。A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率C.增大正反應(yīng)速率，降低

6、逆反應(yīng)速率D. 改變平衡混合物的組成11. 一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）。A使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑能加大反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響E 升高溫度能加大反應(yīng)速率12 100 mL 6 mol L-1 H2SO4 跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（）。A碳酸鈉( 固體 )B水C硫酸鉀溶液13在一定溫度下， 可逆 A(g) + 3B(g)2C(g)D. 濃硝酸達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（）。A. CC. A的生

7、成速率與 B 的生成速率相等、 B、C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.D. A單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成、B、 C 的分子數(shù)比為1:3:23nmolB14在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y 2 (g)2Z(g) ，已知X2、 Y2、 Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）。A Z為 0.3mol/LB Y2 為0.4mol/LC X 2為 0.2mol/LD Z 為 0.4mol/L15. 下列說(shuō)法中可以說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)：P（ g） +Q（ g）R （ g） +S（ g）在恒溫下已達(dá)平

8、衡狀態(tài)的是（）。A 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B P 和 S 的生成速率相等C 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S 四者共存D 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化16. 在一定溫度下，反應(yīng)A2 （ g ） +B2（ g）2AB（ g ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）。A 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol的 AB，同時(shí)生成n mol 的 B2B 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的 AB，同時(shí)生成n mol的B2D 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的 A2 ，同時(shí)生成n mol的 B217. 在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：A（ g）+3B（ g）2C （g） +D（

9、 g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）。A 混合氣體的壓強(qiáng)B 混合氣體的密度C B 的物質(zhì)的量濃度D 氣體總物質(zhì)的量能力拓展18 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)， A 與 B 反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用(A) 、 (B) 、 (C)（mol L-1 s-1 ）表示，且 (A) 、 (B) 、 (C) 之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3 (A) ；3 (C)=2 (B) 。則此反應(yīng)可表示為（）。（A） 2A+3B 2C（ B）A 3B 2C（C） 3A+B 2C（ D） A B19將 Mg條投入盛有稀HCl 的容器里，產(chǎn)生 H 的速率與下列因素：鹽酸濃度溫度鎂2條的表面積容器的密閉情況溶液中c(Cl

10、- ) 大小，有關(guān)系的是（）。A B C D 20. 甲乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行 A B 的反應(yīng)，甲中每分鐘減少 4molA，乙中每分鐘減少 2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率（）。A. 甲快B. 乙快C. 相等D. 無(wú)法確定21. 在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）。A增大反應(yīng)物的量B 升高溫度C增大壓強(qiáng)D 使用催化劑22. 在373K時(shí)，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO2和SO2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2NO+SO3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的時(shí)（）。A NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等B NO2 和 SO2 的物質(zhì)的量一定相等C 平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)

11、開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量D SO2、 NO2、NO、 SO3 的物質(zhì)的量一定相等23 在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO(g) +O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min 時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2) 為（）。A 1.6molB 1.2molC 大于1.6molD小于1.2mol24. 用 鐵 片 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 制 取 氫 氣 時(shí) ， 下 列 措 施 不 能 使 氫 氣 生 成 速 率 加 大 的 是（）。A加熱B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C 滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉25 合成氨工

12、業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)H 0， 673 K， 30 MPa下 n(NH3) 和 n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）。A點(diǎn) a 的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大B點(diǎn) c 處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn) d(t1時(shí)刻 ) 和點(diǎn) e(t2時(shí)刻 ) 處 n(N ) 不一樣2D點(diǎn) d(t 1 時(shí)刻 ) 和點(diǎn) e(t 2 時(shí)刻 ) 處 H2 的轉(zhuǎn)化率相同26、二氧化氮存在下列平衡： 2NO 2(g)N 2O4(g)?H0 在測(cè)定 NO2 的相對(duì)分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是（）A 溫度 130、壓強(qiáng) 3.03 105Pa

13、B 溫度 25、壓強(qiáng) 1.01 105PaC溫度 130、壓強(qiáng)445.05 10 PaD 溫度 0、壓強(qiáng) 5.05 10 Pa27、下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖。在 t1 時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（）A 2SO2（ g） O22SO3（ g）H 0B 4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O（ g）H 0CH 2(g)+I 2(g)2HI （g）； ?H 0D C(s)+H 2O(g)CO（ g） +H2（ g）； ?H 028、反應(yīng)2X （ g） +Y （ g）2Z（ g）； ?H0 。在不同溫度（ T1和n（ Z）T2P1T2P2T1P10tT 2）

14、及壓強(qiáng)（ P1 和 P2）下，產(chǎn)物 Z 的物質(zhì)的量 n（ Z） 與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（）A T 1T 2， P1P2B T 1P2CT 1T 2， P1P2D T 1T 2， P1P2四、填空題X 29（ 18 分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1 所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。圖1圖 2（ 1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2 的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2 所示。請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。圖 3在前 4 min 內(nèi)，鎂條與鹽酸的反

15、應(yīng)速率逐漸加快，在4 min 之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因： _ 。+（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H 濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：該同學(xué)認(rèn)為： 由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么， 兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因： Cl - 對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42- 對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因： _ ；原因： Cl -對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42- 對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因： Cl-2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但-影響更大；、SOCl4原因： _ 。該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、+表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H ) 相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl 或 KCl 固體，觀察反