強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、導(dǎo)學(xué)案（ 學(xué)生版）課題強(qiáng)弱電解質(zhì)課型新課學(xué)習(xí)掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；目標(biāo)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念電離特點(diǎn)溶液中存在的微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)實(shí)例強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物 (強(qiáng)堿、大多某些共價(jià)化合物（如弱酸） 。鹽 )。某些具極性鍵的共價(jià)化合物（強(qiáng)酸）。電離程度溶于水的部分完全電離溶于水部分電離課堂在溶液中存知識(shí)在的微粒理解相同條件下的導(dǎo)電性實(shí)例強(qiáng)酸：中強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：弱酸：如 hf 醋酸碳酸 hclo 、大多數(shù)鹽類：h 2s可溶鹽：可溶弱堿：難溶鹽：難溶弱堿：難溶中強(qiáng)堿其它：水 al(oh) 3在下列空格中填寫(xiě)“一定”或“不一定”溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度成正比相同溫度 ,相同濃度的強(qiáng)電

2、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng) (如硫酸鋇 ,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性 _弱強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng), 反之亦然 .編013號(hào)生成與感悟課堂訓(xùn)練課后練習(xí)新課預(yù)習(xí)1、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是（）a 金屬鈉b 三氧化硫c氯化鈉d乙醇2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（）a. 稀硫酸b.液態(tài)溴化氫c.鋁d. 蔗糖3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）a. 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)b.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所

3、以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)c.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)d.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4、下列物質(zhì)中nacl 溶液、 naoh 、 h2so4、 cu、 ch3cooh、 nh3h2o、 co2、 乙醇、水_ 是電解質(zhì) _是非電解質(zhì) _既不是電解質(zhì)， 也不是非電解質(zhì)。5、請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。由于 baso4 不溶于水，所以不是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。232 so、 nh、na o溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。1、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mo l /l 的下列溶液，鹽酸、硫酸、

4、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（）a 、鹽酸 =硫酸 =醋酸b、鹽酸 硫酸 醋酸c、硫酸 鹽酸 醋酸d、醋酸 鹽酸 硫酸2、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是（）a 、 1mo l /l 醋酸溶液的 ph 值約為 2b 、醋酸能與水任何比例互溶c、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱d、溶液中存在著醋酸分子3、下列電離方程式正確的是（）a. 在熔化時(shí) nahso 4=na +h +so 42-b.h 2so32h +so 32-c nahco 3na+h +co 32-d caco3=ca 2+co 32-4、下列電解質(zhì)中，nacl、 naoh， nh3 h2o、 ch3cooh， baso4,agc

5、l ， na2 o,k2o，h2o_ 是強(qiáng)電解質(zhì)_ 是弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)：電離平衡的影響因素：疑問(wèn)備課時(shí)間課題學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)課堂訓(xùn)練課后練習(xí)導(dǎo)學(xué)案 （教師版）2010/03/19主備人沈磊審核人使用人強(qiáng)弱電解質(zhì)課 型新課編 號(hào)013掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。2、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷。1、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導(dǎo)電導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)性明顯增強(qiáng)的是（）a 金屬鈉b三氧化硫c氯化鈉2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（）a. 稀硫酸b.液態(tài)溴化氫c.鋁d. 蔗糖3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）a. 碳酸鈣在水中溶解度

6、很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)b. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)c.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)d.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4、下列物質(zhì)中 nacl 溶液、 naoh 、 h2so4、 cu、 ch3cooh、 nh3h2o、 co2、 乙醇、 水_ 是電解 質(zhì)_ 是 非電 解質(zhì)_ 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5、請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。由于 baso4 不溶于水，所以不是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 so2、 nh 3

7、、 na2o 溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。1、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mo l /l 的下列溶液，反饋指導(dǎo)鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（）a 、鹽酸 =硫酸 =醋酸b、鹽酸 硫酸 醋酸c、硫酸 鹽酸 醋酸d、醋酸 鹽酸 硫酸2、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是（）a 、 1mo l /l 醋酸溶液的ph 值約為 2b 、醋酸能與水任何比例互溶c、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱d、溶液中存在著醋酸分子3、下列電離方程式正確的是（）課后+2-a. 在熔化時(shí) nahso4 =na +h +so4練習(xí)b.h 2so32h +so32-cnahco 3na+h+ +co 32-2+2-d caco3=ca +co 34、下列電