氯化氫教案改

1、 氯化氫教學(xué)設(shè)計(jì) 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法 1重點(diǎn) （1）氯化氫的性質(zhì)。 （2）氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法。 2難點(diǎn) （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的化學(xué)反應(yīng)原理。 （2）有一種反應(yīng)物過量的化學(xué)方程式計(jì)算。 三、課時(shí)安排 2 課時(shí)。 四、教具準(zhǔn)備 石蕊、蒸餾水、氯化氫氣體、固體氯化鈉、硫酸、藍(lán)色石蕊試紙、濃氨水、硝酸銀溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液、氯 化鉀溶液、燒瓶、燒杯、帶有導(dǎo)氣管和膠頭滴管的雙孔塞、止水夾、鐵架臺、鐵夾、雙頂絲、分液漏斗、酒精燈、 火柴、玻璃捧、導(dǎo)氣管、集氣瓶、玻璃片、教鞭、投影儀。 六、教學(xué)步驟 第一課時(shí) （一）明確目標(biāo) 1知識目標(biāo) （1）初步掌握氯化氫和鹽酸的性質(zhì)。 （2）初步掌

2、握氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法，認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。 2能力目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、理解實(shí)驗(yàn)原理，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題的能力。 （2）培養(yǎng)學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、推斷反應(yīng)產(chǎn)物，正確書寫化學(xué)方程式的能力。 （3）培養(yǎng)學(xué)生用對比的方法去認(rèn)識事物和研究事物的能力。 （4）培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、概括知識的能力和形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。 3德育目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的情感，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 （2）通過實(shí)驗(yàn)和問題討論，激發(fā)學(xué)生的好奇心和探索新知識的強(qiáng)烈欲望。 （3）對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育。 （4）結(jié)合我國豐富的食鹽資源，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。 （二）重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與

3、目標(biāo)完成過程 氯的一種重要的化合物，它的水溶液就是鹽酸。今天我們就來學(xué)習(xí)有關(guān) HCl 的知識。 板書 第二節(jié) 氯化氫 過渡物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)，首先我們來研究 HCl 的結(jié)構(gòu)。 提問氯化氫氣體是由什么微粒組成的？ 回答是由氯化氫分子構(gòu)成的。 設(shè)問在氯化氫分子中，H 原子和氯原子之間是怎樣結(jié)合的呢？ 分析氫氣與氯氣的反應(yīng)中，一定條件下，氫分子和氯分子首先破裂成氫原子和氯原子，氫原子最外層有一個(gè)電子， 氯原子最外層有 7 個(gè)電子，二者都希望從對方獲得一個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但由于二者爭奪電子能力相當(dāng)，都未 能從對方爭奪到電子，因此 H 原子和 Cl 原子只好各拿出一個(gè)電子在它們之間形成一對共

4、用電子對，且偏向 Cl 原子， 所以在氯化氫中，Cl 顯-1 價(jià)，H 顯+1 價(jià)。 板書一、氯化氫的結(jié)構(gòu) 結(jié)論氯化氫是通過共用電子對形成的共價(jià)化合物。 過渡接下來學(xué)習(xí)氯化氫的性質(zhì)。首先研究物理性質(zhì)。 板書二、氯化氫的性質(zhì) 1物理性質(zhì) 一瓶氯化氫氣體。指導(dǎo)學(xué)生觀察氯化氫的顏色、狀態(tài)。展示提問氯化氫有什么樣的顏色狀態(tài)？ 回答HCl 氣體在常溫下是無色的氣體。 提問它有沒有什么氣味呢？怎樣去聞氣體的氣味？ 回答并示范用手輕輕扇動，使少量氯化氫氣體飄入鼻孔。氯化氫是一種有刺激性氣味的氣體。 提問與空氣相比氯化氫的密度如何？判斷依據(jù)是什么？ 回答因氯化氫的分子量（36.5）比空氣的平均分子量（29）大，

5、所以氯化氫氣體比空氣重。 過渡氯化氫的溶解性怎樣？下面通過實(shí)驗(yàn)來研究它的溶解性。 演示采用課本第 12 頁圖 112 的裝置。充滿 HCl 氣體的燒瓶用橡皮塞塞好。臨實(shí)驗(yàn)時(shí)，迅速換成帶有玻璃管、 橡膠管（事先用止水夾夾緊，以免氣體損失）和膠頭滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子。倒置燒瓶，將玻璃導(dǎo)管放 進(jìn)盛有石蕊溶液的燒杯里。 投影操作步驟及觀察要求： （1）打開橡膠管上的止水夾有何變化？ （2）從膠頭滴管向燒瓶中擠入幾滴水后有什么現(xiàn)象發(fā)生？ （3）石蕊溶液的顏色有什么變化？ 提問觀察到的現(xiàn)象是什么？ 回答打開橡膠管上的止水夾，無明顯變化。當(dāng)從膠頭滴管向燒瓶中擠入幾滴水后，燒杯中的石蕊溶液立即噴入燒

6、 瓶中，同時(shí)紫色石蕊試液變紅，形成美麗的噴泉。噴入的液體幾乎充滿整個(gè)燒瓶的空間。 討論為什么石蕊試液會噴入燒瓶，并幾乎充滿整個(gè)燒瓶的空面？從中得出什么結(jié)論？ 回答石蕊液上噴并幾乎充滿整個(gè)燒瓶，說明燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減少，大氣壓把燒杯中的石蕊液壓入燒瓶，說明 HCl 在水中的溶解度很大。 討論石蕊試液為何由紫色變成紅色？從中得出什么結(jié)論？ 回答說明實(shí)驗(yàn)中有酸性物質(zhì)生成，HCl 溶于水生成了鹽酸。 結(jié)論氯化氫極易溶于水且溶于水后生成鹽酸。 學(xué)生歸納總結(jié)氯化氫的物理性質(zhì)，教師板書。 板書氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，比空氣重，極易溶于水（1500） 思考哪些氣體可以做噴泉實(shí)驗(yàn)？ 回答易溶于水的氣體

7、都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)？ 討論是否只有易溶于水的氣體才能做噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?分析像 HCl、NH3 這種極易溶于水的氣體，當(dāng)被少量水完全吸收后，因容器內(nèi)外壓強(qiáng)相差很大而形成噴泉。因此 對于那些溶解性不大的氣體，只要選擇合適的吸收劑，同樣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。如燒瓶中充滿 CO2 氣體時(shí)，用 NaOH 溶液做吸收劑也能形成噴泉。 過渡 事實(shí)上，在實(shí)驗(yàn)中以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們很少直接使用 HCl 氣體，一般都是用它的水溶液。HCl 的水溶液 叫氫氯酸，俗名為鹽酸，下面我們主要討論鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。 2鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 提問鹽酸中存在哪些微粒？ 回答氯化氫在水中發(fā)生電離，鹽酸中存在 H+和 Cl-。 板書 HCl=H+

8、Cl- 提問初中學(xué)過鹽酸的性質(zhì)，舉例說明鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 回答鹽酸能與指示劑反應(yīng)，與金屬反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與鹽反應(yīng)。 投影將同學(xué)的發(fā)言做總結(jié)： +水酸+堿鹽 H2O如：HCl+NaOH=NaCl 水+堿性氧化物鹽+酸 CuO=CuCl2H2O如：2HCl +氫氣酸+金屬鹽 H22n=CuCl2如：2HCl 新鹽+酸+鹽新酸CO2H2OCaCO3=CaCl22HCl如：2HClCa（ClO）2CaCl22HClO 酸+指示劑反應(yīng) 討論鹽酸為什么具有這些性質(zhì)？ 回答氯化氫在水溶中電離出 H+和 Cl-，上述性質(zhì)都是由 H+表現(xiàn)出來的，所以鹽酸具有酸的通性。 板書（1）酸的通性（

9、H+） 設(shè)問鹽酸除了具有酸的通性以外，有沒有特性呢？舉例說明。 回答濃鹽酸能與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。 板書（2）鹽酸的特性（Cl-） 2KMnO416HCl 濃=2MnCl22KCl5Cl28H2O 討論氯化氫與鹽酸有什么不同？ 投影氯化氫與鹽酸的比較 板書三、鹽酸的用途 講述鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有很重要的用途，它可以與金屬反應(yīng)制氯化物，與金屬氧化物反應(yīng)去鐵銹。怎樣制得鹽 酸呢？下面我們來討論氯化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法。 板書四、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法 討論實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫時(shí)，從什么原料可方便地取得氯元素和氫元素？回答從食鹽中取得氯元素，從硫酸中取得 氫元素。 板書1藥品：固體 NaCl、濃硫酸。 提問

10、氯化鈉固體與濃硫酸發(fā)生什么類型的反應(yīng)？預(yù)測該反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？ 回答二者發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物為硫酸鈉和氯化氫氣體。 講述是不是在任何情況下都能生成硫酸鈉和氯化氫呢？事實(shí)上，在不加熱或微熱的條件下，固體 NaCl 與濃 H2SO4 只能生成 NaHSO4 和 HCl。 講述加熱至 500600時(shí)，NaHSO4 和 NaCl 會繼續(xù)反應(yīng)生成 Na2SO4 和 HCl。 分析上述反應(yīng)的產(chǎn)物是受溫度影響的，不加熱或微熱生成 NaHSO4 和 HCl；若將反應(yīng)加熱到 500600則生成 Na2SO4 和 HCl，可見反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同。 過渡鹽酸是一種揮發(fā)性酸，我們利用它的這個(gè)性質(zhì)，可選用難揮發(fā)性

11、酸來制取它。 板書2原理：高沸點(diǎn)（難揮發(fā)性）酸制低沸點(diǎn)（易揮發(fā)性）酸。 討論1實(shí)驗(yàn)室制取 HCl，為何使用濃 H2SO4？能否用稀 H2SO4？為什么？ 回答因 HCl 氣體極易溶于水，若用稀 H2SO4，不利于 HCl 氣體的逸出。 討論2能否用 HNO3 代替濃 H2SO4？為什么？ 回答不能。因 HNO3 是易揮發(fā)的低沸點(diǎn)酸，且加熱時(shí)可分解，所以不能用 HNO3 代替濃 H2SO4。 討論3對于 NaHSO4 與 NaCl 的反應(yīng)，為什么鹽和鹽反應(yīng)得到了酸？ 回答因?yàn)?NaHSO4 是強(qiáng)酸的酸式鹽，存在以下電離方式： 總結(jié)酸和鹽反應(yīng)的三條規(guī)律： 1強(qiáng)酸制弱酸 利用較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)

12、生成弱酸。 如：Ca（ClO）22HCl=CaCl22HClO 2穩(wěn)定酸制不穩(wěn)定酸 利用穩(wěn)定酸與不穩(wěn)定酸的鹽反應(yīng)生成不穩(wěn)定酸。 如：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 3高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸 利用高沸點(diǎn)酸和低沸點(diǎn)酸鹽反應(yīng)生成低沸點(diǎn)酸。 設(shè)問確定反應(yīng)原理后，如何選擇裝置？ 回答根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)和反應(yīng)條件來選擇裝置。 追問選用什么樣的裝置？用到哪些儀器？ 回答這個(gè)反應(yīng)是固體和液體在加熱條件下的反應(yīng)，選用和制氯氣相同的裝置。用到鐵架、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底 燒瓶、分液漏斗。 怎樣收集？依據(jù)什么來判斷？設(shè)問回答用向上排空氣法收集。依據(jù)密度判斷。 追問能否用排水法收集？為什么？ 回答因 HCl 極易

13、溶于水，所以不能用排水法收集 HCl。 板書4收集：向上排空氣法。 設(shè)問怎樣檢驗(yàn) HCl 的存在？ 回答用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或 AgNO3 溶液來檢驗(yàn) HCl。 過渡除以上兩種方法以外，還可以用濃氨水檢驗(yàn) HCl。 演示將蘸有濃氨水的玻璃捧靠近 HCl 氣體。 提問有何現(xiàn)象發(fā)生？ 回答濃氨水與 HCl 氣體相遇，產(chǎn)生大量白煙。 追問為什么會產(chǎn)生大量白煙？ 回答濃氨水揮發(fā)出的 NH3 與 HCl 氣體結(jié)合成 NH4Cl 的固體小顆粒而呈現(xiàn)白煙。 板書5檢驗(yàn)： 使?jié)竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅 HCl=H+Cl- 通入 AgNO3 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 HClAgNO3=AgClHNO3 遇蘸有濃氨水的玻璃

14、捧產(chǎn)生大量白煙 NH3HCl=NH4Cl 設(shè)問收集 HCl 后，多余的 HCl 能否直接排放到空氣中去？ 回答因 HCl 氣體對大氣有害，所以不能直接排放。 追問用什么來吸收尾氣呢？ 回答因 HCl 極易溶于水且能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以可用水或 NaOH 溶液吸收多余的 HCl 氣體。 板書6尾氣吸收：用水或 NaOH 溶液吸收。 討論能否選用與氯氣相同的尾氣吸收裝置？ 回答不能。當(dāng)玻璃導(dǎo)管插入水中時(shí)，因 HCl 在水里的溶解度很大，燒瓶和集氣瓶里的壓強(qiáng)會迅速減少，發(fā)生倒吸， 影響實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行。 設(shè)問怎樣才能避免倒吸？ 回答讓玻璃管口剛剛與水面接觸。 評價(jià)講的很好。但玻璃管的橫截面太小，這樣 H

15、Cl 和水的接觸面也太小，以至于 HCl 吸收不完全。通常在導(dǎo)管的 末端接一個(gè)倒置的漏斗，并讓漏斗邊緣緊貼本面，可以防止水的倒吸。其原因是：當(dāng)液體被吸收時(shí)，液面上升到漏 斗中，由于漏斗容積大，導(dǎo)致燒杯內(nèi)液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，因?yàn)橹亓ψ饔?，漏斗中液體又回流到燒杯 中，從而防止倒吸。 演示實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫。 討論能否用濃 H2SO4、固體 NaCl、MnO2 制取 Cl2？如能，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 回答能。反應(yīng)可分兩步進(jìn)行，第一步是食鹽與濃 H2SO4 反應(yīng)制出 HCl 氣體，第二步是生成的 HCl 與 MnO2 作用 產(chǎn)生 Cl2。 小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了 HCl 的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法，

16、應(yīng)重點(diǎn)掌握 HCl 的溶解性和實(shí)驗(yàn)室制取 HCl 的反應(yīng)原理。注意區(qū)分 Cl2 和 HCl 的尾氣吸收裝置。 投影課堂練習(xí)： 1下列各組氣體中，溶解性由小到大的排列正確的是 AHCl、O2、CO2、Cl2 BCl2、HCl、CO2、O2 CHCl、Cl2、CO2、O2 DO2、CO2、Cl2、HCl 2實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其氣體發(fā)生裝置相同的是 AO2 和 H2 BCl2 和 HCl CCl2 和 O2 DH2 和 CO2 紙，這是因?yàn)開。 （三）總結(jié)與擴(kuò)展2化學(xué)現(xiàn)象中煙和霧的區(qū)別 （1）煙：固體小顆粒大量分散在氣體中的現(xiàn)象。如：含碳量高的有機(jī)物燃燒時(shí)可看到濃濃黑煙，黑煙中含有的是 沒有完全燃

17、燒的碳的固體小顆粒。 （2）霧：液體的小液滴大量分散在氣體中的現(xiàn)象。如：打開濃鹽酸的瓶蓋會看到大量的白霧，這是因?yàn)闈恹}酸是 低沸點(diǎn)酸，揮發(fā)出的氯化氫氣體吸收空氣中的小蒸氣形成鹽酸小液滴從而呈現(xiàn)霧狀。 （3）煙霧：大量細(xì)小固體顆粒與大量細(xì)小液滴同時(shí)分散在氣體中的現(xiàn)象。如：磷在氯氣中燃燒會看到大量白色煙 霧，這是因?yàn)榱自诼葰庵腥紵玫降氖?PCl3 與 PCl5 的混合物，PCl3 常溫下呈液態(tài)，PCl5 常溫下呈固態(tài)，所 以燃燒時(shí)就出現(xiàn)煙、霧并存的情況，看到的是白色煙霧。 可見，煙和霧之間是有區(qū)別的，不可混為一談。 （四）板書設(shè)計(jì) 原理：高沸點(diǎn)（難揮發(fā)性）酸；制低沸氯化氫2第二節(jié) 點(diǎn)（易揮發(fā)性）酸。 一、氯化氫的結(jié)構(gòu) HCl=NaHSO4H2SO4（濃）NaCl（固） 二、氯化氫的性質(zhì) 收集：向上排空氣法。4 氯化氫的物理性質(zhì)1 檢驗(yàn)：5 氯化氫是一種無色有刺