高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物氨硝酸硫酸時硫酸課時訓(xùn)練新人教必修

1、課時跟蹤檢測（二十六） 硫 酸1下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()A稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B濃硫酸可用鐵罐貯存C稀硫酸能使蔗糖脫水 DSO2溶于水，可得到稀硫酸解析：選BA項，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，錯誤；B項，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，故可用鐵罐貯存；C項，稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，錯誤；D項，SO2溶于水，可得到亞硫酸，錯誤。2向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低解析：選A濃硫酸具有吸水性，且溶于水時放出熱量，使鹽酸揮發(fā)，和濃硫酸的脫水性無關(guān)。3下列說法不正確的是()A不可

2、將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋B濃硫酸可用于干燥O2、CO2C濃硫酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2D濃硫酸對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性解析：選CA項，濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，所以不可將水直接倒入濃硫酸中稀釋，應(yīng)該將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒攪拌，正確；B項，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2，正確；C項，濃硫酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)得不到H2，錯誤；D項，濃硫酸對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性，正確。4下列敘述正確的是()A濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S2H2SO4(濃)3SO22H2O

3、，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C把足量銅粉投入到含2 mol H2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4 LD常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化解析：選D不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；濃硫酸與S作用時，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，B不正確；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的H2SO4少于2 mol，故C項產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 L。5通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是()ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CO2、H2、NO D

4、HCl、CO、NH3解析：選BA項，H2S與SO2、Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，而且H2S不能用濃硫酸干燥，錯誤；B項，O2、H2、SO2不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，而且都與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，正確；C項，NO和O2不能大量共存，錯誤；D項，HCl、NH3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，不能大量共存，而且NH3與濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥。6下列各實驗相應(yīng)操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是()選項操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二

5、氧化硫具有漂白性D濕潤紅色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣解析：選D常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，C不正確；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH3，D正確。7下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(濃)Na2SO42HClC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2OA BC D解析：選B金屬、金屬氧化物(具有變價的

6、金屬元素處于低價態(tài))與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。8.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析：選D上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向中加水，應(yīng)將中溶液沿

7、器壁慢慢加入水中，D項錯誤。9某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2 mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題：(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其性質(zhì)。試管a中的現(xiàn)象是_，性質(zhì)是_。試管b中的現(xiàn)象是_，性質(zhì)是_。解析：(1)銅與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；(2)反應(yīng)產(chǎn)生的SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，SO2溶于水，與水發(fā)生反

8、應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，電離產(chǎn)生H，使溶液顯酸性，因此可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)品紅溶液褪色漂白性石蕊溶液變紅酸性10(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為_。(2)試用下列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：_。(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，可確定的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物

9、是_。解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，會相互干擾鑒別。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點為SO2有漂白性，CO2則沒有；SO2有較強(qiáng)的還原性，CO2則沒有。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認(rèn)SO2和CO2共存的好方案。由于對CO2、SO2的確認(rèn)都是在溶液中進(jìn)行的，所以應(yīng)在確認(rèn)CO2和SO2之前先確認(rèn)H2O。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，中學(xué)生應(yīng)該熟知的是無水CuSO4。白

10、色的粉末與H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的晶體。CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何作用。答案：(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無水CuSO4(或變色硅膠)水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過時會帶出水蒸氣，所以必須設(shè)置在之前(5)澄清石灰水CO21下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)D濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存解析：選A選項B，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣

11、；選項C，稀硫酸與銅在加熱條件下不反應(yīng)；選項D，常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸。 2下列有關(guān)濃H2SO4的敘述正確的是()A濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4D濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體解析：選A濃H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2

12、O，由反應(yīng)式可知，若2 mol H2SO4參加反應(yīng)，其中1 mol H2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項正確。在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項錯誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C項錯誤。濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，得不到H2S氣體，故D項錯誤。3某研究小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫

13、酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO45H2O晶體中變白者為濃硫酸解析：選B向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。4向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間D等于0.90 mol解析：選A18 molL1的H2SO4是濃H2SO4，在50 mL溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是0.90 mol。銅與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃),CuSO4SO

14、22H2O。在“充分反應(yīng)”的限定下，似乎被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.45 mol。但是，事實上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4逐漸被消耗，而且水的生成逐漸增多，使得硫酸濃度逐漸降低，到一定程度濃H2SO4就變成稀H2SO4，不再與銅發(fā)生反應(yīng)，可見被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。5一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A加入Cu的質(zhì)量為6.4 gB加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2 molC加入Cu的質(zhì)量大于6.4 gD加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析：選B隨反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4

15、，稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2。6將足量的銅片與100 mL 18 molL1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體V L，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()A該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C被還原的硫酸為 molD參加反應(yīng)的Cu為0.9 mol解析：選D濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止。反應(yīng)過程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參加反應(yīng)的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H

16、2SO4)n(SO2) mol。綜上所述，故D項錯誤。7用20 mL 18.4 molL1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的濃度為3.18 molL1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1解析：選A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反應(yīng)后n(SO)3.18 molL10.100 L0.318

17、 mol；因此減少的SO的物質(zhì)的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，則c(CuSO4)0.50 molL1。8已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解

18、析：選DX為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，B錯誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3是500 左右、常壓、在催化劑作用下進(jìn)行的，D正確。9在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程

19、式為_。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填字母)。A酸性 B吸水性C脫水性 D強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析：(1)濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與炭反應(yīng)生成CO2、SO2和水，其中SO2氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)

20、的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)根據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。(4)SO2具有漂白性，因此將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2H2OH2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；由于SO2具有漂白性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、溴水。答案：(1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(