初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

1、初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納藍(lán)色淺綠色cuso 、cu(no ) 等含 cu2+的溶液4 3 2fecl 、fe(no ) 、feso 等含 fe2+的溶液 2 3 2 4溶液顏色黃色紫紅色淡藍(lán)色fecl 、fe(no ) 、fe (so ) 等含 fe3+溶液 3 3 3 2 4 3kmno 溶液4h 、s（空氣中）2火焰顏色藍(lán)色co、ch4常見氣體常見固體藍(lán)紫色無色無味有刺激性氣味黃色暗紫色綠色藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅色黑色白色沉淀（可溶于酸）白色沉淀（不溶于酸）s（氧氣中）o 、n 、h 、co、co 、ch2 2 2 2 4so 、nh 、hcl2 3硫磺（s）高錳酸鉀（kmno ）、碘

2、（i ）4 2cu (oh) co （銅綠）2 2 3cu(oh)2fe(oh)3cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分(fe o )、 紅磷(p)2 3fe o 、cuo、mno 、c 粉、fe 粉3 4 2caco 、baco 、mg(oh)3 3 2baso 、agcl41地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（o） 2地殼中含量最多的金屬元素是鋁（al）元素之最3人體中含量最多的金屬元素是鈣（ca） 4形成化合物最多的元素是碳（c）1使帶火星木條復(fù)燃的氣體是 o22使澄清石灰水變渾濁的氣體是 co ，2但通入 co 后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是 ba(oh) 溶液。 2 23最簡單

3、的有機(jī)物是甲烷 ch44 天然最硬的物質(zhì)是金剛石（c）5 吸水后由白變藍(lán)的是無水 cuso4其 它6最常見的液態(tài)物質(zhì)是 h o、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 h o2 27 常用的食品干燥劑是生石灰 cao8 常用的食品脫氧劑是 fe 粉9 與酸反應(yīng)有 co 產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或 nahco ）2 310與堿反應(yīng)（研磨）有 nh 產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）311常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是 nh hco （碳銨）4 3一些常用物質(zhì)的h o-18；co -44；caco -100；hcl-36.5；h so -98；naoh-40；ca(oh) -74； 2 2 3 2 4 2相對分子質(zhì)量na

4、oh-燒堿、火堿、苛性鈉；na co -純堿、蘇打；nahco -小蘇打；hg-水2 3 3銀；一些物質(zhì)的俗稱co -干冰；cao-生石灰；ca(oh) -熟石灰、消石灰；caco -石灰石、大理石； 2 2 3ch -沼氣、瓦斯、天然氣；c h oh-酒精4 2 51以物質(zhì)特征顏色為突破口1 固體顏色：fe、c、cuo、mno2、fe3o4（黑色）；cu、fe2o3（紅色）；cu2(oh)2co3 （綠色）；cuso4 5h2o（藍(lán)色）。2 溶液顏色：cucl2、cuso4（藍(lán)色）；fecl2、feso4（淺綠色）；fecl3、fe2(so4)3 （黃色）。3 火焰顏色：s 在 o2 中燃燒

5、（藍(lán)紫色）；s、h2 在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；co、 ch4 在空氣中燃燒（藍(lán)色）。4 沉淀顏色：baso4、agcl、caco3、baco3（白色）；cu(oh)2（藍(lán)色）；fe(oh)3 （紅褐色）。2以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有 fe、cu、c、s；氣體單質(zhì)有 h2、n2、o2；無色氣體有 h2、n2、 o2、co、co2、ch4、so2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有 h2o。3以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有 o2 參加的反應(yīng)）；通電（電解 h2o）；催化劑（kcio3 分解制 o2）；高溫（caco3 分解，c、co 還原 cuo、fe2o3）；加熱（kcio3、kmno4、cu2

6、(oh)2co3 等的分解，h2 還原 cuo、fe2o3）。4以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口1 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是 co2。2 能使黑色 cuo 變紅（或紅色 fe2o3 變黑）的氣體是 h2 或 co，固體是 c。3 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是 o2，熄滅的氣體 是 co2 或 n2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是 o2。4 能使白色無水 cuso4 粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。5 在 o2 中燃燒火星四射的物質(zhì)是 fe。6 在空氣中燃燒生成 co2 和 h2o 的物質(zhì)是有機(jī)物，如 ch4、c2h5oh 等。7 能溶于鹽酸或稀 hno3 的白色沉淀有 ca

7、co3、baco3；不溶于稀 hno3 的白色 沉淀有 agcl、baso4。5以元素或物質(zhì)之最為突破口1 地殼中含量最多的元素是 o，含量最多的金屬元素是 ai。2 人體中含量最多的元素是 o。3 空氣中含量最多的元素是 n。4 形成化合物最多的元素是 c。5 質(zhì)子數(shù)最少的元素是 h。6 相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是 h2。7 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 h2o。8 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。9 空氣中含量最多的氣體是 n2。10 最簡單的有機(jī)物是 ch4。11 最常用的溶劑是 h2o。12 人體中含量最多的物質(zhì)是 h2o。物質(zhì)推斷題是初中化學(xué)試題中的一種十分重要的題型。這類題

8、具有條件隱蔽，文化較多，關(guān)系復(fù)雜，思維強(qiáng)度大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。近年來的各地中考試題中，物質(zhì)推斷題的命題水平越來越高，試題的靈活度也越來教大，在考查知識的同時側(cè)重考查能力。下面就這類題的型題及解法談一點(diǎn)看法。一、物質(zhì)推斷題的解題步驟1 審題 認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。2 分析 抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。3 解答 根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，進(jìn)行認(rèn)真而全面的解答。4 檢驗 得出結(jié)論后切勿忘記驗證。其方法 是將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗，若完全符合，

9、則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需另行思考，推出正確答案。二、物質(zhì)推斷題的題型及解析例 1（1997 年河南省中考題）有屬于酸、堿、鹽的 5 種常見物質(zhì) a、b、c、d、e，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1） a+bc+h2o（2） c+h2so4d+a（3） e+agno3agcl+c根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：a_ ，b_， c_ ，d_，e_ 。分析 本題的突破口在反應(yīng)式（2），因為由反應(yīng)式（2）可知 d 為一種沉淀的硫酸鹽。由干在硫酸鹽中只有 ba2so4 既不溶于水也不溶于酸，故可推知 d 為 baso4，同時還可推知 c 中一定含有 ba2+。由反應(yīng)式（3）可推

10、知 c 為 ba(no3)2，同時又可推知 e 為 bacl2。再由反應(yīng)式（2）可推知 a 為 hno3，最后由反應(yīng)式（1）可推知 b 是 ba (oh)2。答案 a 是 hno3，b 是 ba (oh)2，c 是 ba (no3)2 ，d 是 baso4，e 是 bacl2。把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。例 2（1997 年遼寧省中考題）有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié) 論：（1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一

11、定含有_ ，一定不含有_ 。分析 本題可采用順推法求解。由實驗（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉和氯化鋇。同時由“上層清液為無色”可推出一定不含有氯化鐵。由實驗（2）可推出一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇。答案 該粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵。中考化學(xué)推斷題類型及解法推斷題既是考查知識，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn)。近幾年來中考試題關(guān)于推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率最高。但只要我們認(rèn)真分析，就不難發(fā)現(xiàn)推斷題類型主要有：表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推斷題等。這類題

12、目大多需要依據(jù)已知的實驗步驟、現(xiàn)象，再對照物質(zhì)的性質(zhì)，逐層剝離，抓住題目中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，或順推或塑推或討論驗證，層 層剖析，得出結(jié)論。一、表格式推斷題給出了物質(zhì)范圍和以表格的形式羅列出了實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出未知物。這類題型 可采用：列表對照法解答。例 1 a，b，c，d，e 五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分別是， ， 和 中的一種。為了鑒別，各取少量 溶液兩兩混合，實驗結(jié)果如下表一所示。表中“”表示生成難溶或微溶的沉淀；“”表示有氣體產(chǎn)生；“”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀 形式出現(xiàn)）。表 1 兩兩混合的實驗現(xiàn)象（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷 ae 的物質(zhì)名稱

13、是：a_，b_，c_，d_，e_ 。（2）請從 ae 這 5 種物質(zhì)中選取適當(dāng)物質(zhì)，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順 序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式。表 2 給定試劑的反應(yīng)情況解析：將這五種物質(zhì)兩兩混合，列表在相應(yīng)位置標(biāo)出有關(guān)的實驗現(xiàn)象，如表 2。兩表對照知 a 為氯化鋇，b 為碳酸鉀，c 為鹽酸，d 為氫氧化鈉，e 為硫酸鎂。 二、網(wǎng)絡(luò)式推斷題給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的用線段連接起來，形成了一個“網(wǎng)絡(luò)”圖，要求考生根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的數(shù)目，從而推出其中的未知物質(zhì)。這類題可采用：先 畫線找出物質(zhì)間的全部相互反應(yīng)關(guān)系，再根據(jù)反應(yīng)個數(shù)歸納解答。例 2 ， ， ， （） 五種溶液和

14、一種氣體，有圖 1 所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條連線表示兩 端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它們的化學(xué)式填入圖 1 中相應(yīng)的六個方框中。圖 1 各物質(zhì)間的關(guān)系解析：可先找出物質(zhì)間的全部相互反應(yīng)關(guān)系，如圖 2。圖 2 各物質(zhì)間全部的反應(yīng)關(guān)系 能發(fā)生 4 個化學(xué)反應(yīng)， 和（） 能發(fā)生 3 個化學(xué)反應(yīng)， ，和 能發(fā)生 2 個化學(xué)反應(yīng)。 分析方框圖，只有方框是 4 條線，所以方框中應(yīng)填 ，這是解答本題的突 破口。naoh 既能和 （4 條連線）反應(yīng)又能和 （2 條連線）反應(yīng)，在方框， ，中，雖均為 2 條線相連，但只有方框是跟能發(fā)生 4 個反應(yīng)的方框和發(fā)生 2 個反應(yīng)的方框相連，所以 naoh 應(yīng)填在方

15、框中， 填在方框中。隨之可判定 應(yīng)填在方框中，能與 溶液反應(yīng)的 溶液應(yīng)填在方框中，最后應(yīng) 將（） 填在方框中。三、圖示式推斷題這類題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求考生推斷出各未知物。此題型 要以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。例 3摩擦劑。這種摩擦劑是一種經(jīng)過一系列加工而制得的極細(xì)的 粉末。其生產(chǎn)過程如圖 3。圖 3試回答：（1）寫出 a，b，c，d 的化學(xué)式；（2）寫出，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。解析：本題所提供的信息是 生產(chǎn)過程中的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，屬推斷題。根據(jù)最終產(chǎn)物是 這一條件，可用逆推法，按果索因。由反應(yīng)的生成物（ ）可推出其反應(yīng)物 c 為 ，d 為

16、（） 。 再根據(jù)反應(yīng)，推出 b 為 cao。最后由反應(yīng)的產(chǎn)物 b 和 c，推出 a 為 。推得的結(jié)果是否正確，尚須代入關(guān)系圖中驗證，無誤即為答案。其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： （高溫fy） （） （） 例 4 x 是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖 4 所示的變化。圖 4（1）x 的化學(xué)式是_。（2）寫出圖中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。解析：由氣體 a 與（） 溶液反應(yīng)生成沉淀 c 可推出 a 為 ；為 ；由的生成物 naoh 和沉淀 c（即 ）可逆推出 x 為 ； 與稀鹽酸反應(yīng)可順推出 b 為 nacl。最后驗證，符合題意。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （） 2 2 四、敘述式推斷題給出物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，要求考

17、生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)。解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”。這就要求考 生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突破口”。例 5， ， ， 中的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實驗：（1） 將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；（2）往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。由上述實驗現(xiàn)象可知：該固體混合物中一 定存在的是_，一定不存在的是_，不能確定的是_。解析：（1）步題眼在于“完全溶解，得到無色溶液”，即肯定不含 和 ；還暗含沒有沉淀產(chǎn)生，則混合物中不同時有兩兩反應(yīng)生成沉淀的“即

18、和 不共存”； （2 ）步題眼在于“加入鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體”，說明原混合物中肯定含有 進(jìn)而說明無 ，但不能肯定是否存在， 從而得出正確結(jié)論。五、其他形式推斷題不限制物質(zhì)范圍，給出實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象為依據(jù)，上下聯(lián)系，綜合推理。靈活應(yīng)用順推法、逆推法和論證法快速解答。例 6 a，b，c，d，e 分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中 a 是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，d 在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以 下反應(yīng)：（1） （2） （） 根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是：a_ ，b_，c_。解析：首先從實驗現(xiàn)

19、象（2）和已知條件可知 d 為 ，從而可知 c 中含有；其次由反應(yīng)（3）的生成物又可推導(dǎo)出反應(yīng)物 e 中含有，進(jìn)而推斷出 e為 ，c 為（ ） ；其次由反應(yīng)（2）推出 a 為 ；最后根據(jù) a 為 ，為（ ） ，已知條件和反應(yīng)的生成物可綜合推出 b 為（） 。再驗證，可知以上推斷結(jié)果完全符合題意。由此可見，無論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無論用何種方法推理，總可找到解題的“突破口”。為此，考生必須熟練地掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)實驗現(xiàn)象，尤其要熟練地掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)和物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象，才能準(zhǔn)確、快速地解答。物質(zhì)概念酸電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物堿電離時解離出的陰離子全部

20、是氫氧根離子的化合物鹽由金屬陽離子（或 nh +）和4酸根陰離子組成的化合物形式酸 = h+ 酸根陰離子堿 = 金屬陽離子+oh鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例hcl、 h so2 4naoh 、kohnac l kno3hno 、h co3 2 3mg(oh）2nh cl nahco4 3ch cooh3ca(oh)2cu (oh) co2 2 3備注溶液呈酸性，ph 7多數(shù)鹽溶液呈中性，ph7他們的溶液都不顯電性 溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸(hcl)無色液體，易揮發(fā)，有刺硫酸(h so ) 2 4無色液體,無揮發(fā)性，無氣味備注及用途濃度越大，其密物理性質(zhì)1.跟指示劑的反應(yīng)激

21、性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）（ph 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色度就越大利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性2.跟金屬2hcl+zn=zncl +h 2 22hcl+mg=mgcl +h 2 22hcl+fe=fecl +h 2 淺綠 2h so +zn=znso +h 2 4 4 2h so +mg=mgso +h 2 4 4 2h so +fe=feso +h 2 4 4 2利用這性質(zhì)可以1 制鹽和氫氣;2 可以判斷金屬反應(yīng)酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣的活潑性3.跟fe o +hcl = 2 3fe o + h so = 2 3 2 4可用于：化學(xué)

22、性金屬氧化物的fecl + h o 3 22hcl + cuo = cucl +2h o2fe （so ） + h o 2 4 3 2h so + cuo =cu so + 2 4 4h o212制鹽；金屬表面除銹質(zhì)反應(yīng)酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水hcl + naoh = h so +2naoh =2 4利用這性質(zhì)可以4.跟堿反nacl + h o22hcl+cu（oh）na so + 2h o 2 4 2h so + cu（oh） 2 4 21 制鹽;2 中和胃酸用應(yīng)2=cucl +2h o2 2= cuso + 2h o 4 2-al（oh） ；3酸 + 堿 鹽 + 水除去水垢中的mg（

23、oh）22hcl+na co 2 3h so + na co 2 4 2 3利用這性質(zhì)可以、跟nacl+h o+co 2 2 so +h o+ co 區(qū)別鹽酸和硫 2 4 2 2某些鹽的反應(yīng)2 hcl+caco 3cacl +h o+co 2 2 2hcl + agno =3agcl+ hno3h so +caco 2 4 3ca so +h o+ co 4 2 2h so + bacl = 2 4 2baso +2hcl4酸-用 bacl ;2溶液；用鹽酸制 co 氣體; 2制鹽；除去水酸 + 鹽 鹽 + 酸垢中的 caco3。酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是 h+）三、常見的堿nao

24、h 和 ca(oh)2堿氫氧化鈉（naoh）氫氧化鈣 ca(oh)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿 caoh o2ca(oh)2（放熱反應(yīng)）熟石灰或消石灰cao 可作干燥劑。注意；不能干燥酸性 氣體物理性質(zhì)白色固體，易潮解(常作干燥白色粉末狀固體，微溶 naoh 可作干燥劑劑)，極易溶于水，溶解時放熱， 于水，它的水溶液俗稱 注意；不能干燥酸性水溶液有很強(qiáng)的腐蝕性與指示 （ph7， 溶液呈堿性）石灰水，有腐蝕作用氣體( co 、so 、 2 2hcl 等 )利用這性質(zhì)可以鑒劑反應(yīng)其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅2naoh別某物質(zhì)是否是堿 性鑒別 ca(oh) 和2與非金屬氧化+co =n

25、a co +h o 2 2 3 22naohca(oh) co 2 2caco h o 3 2naoh 可用 co2naoh 和物反應(yīng) +so =na so +h2o2 2 32naoh+so =na so +h o3 2 4 2堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（該類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)-沒相互交換成分）ca(oh) -的保 2隔絕空氣ca(oh) 可用 2建筑業(yè)上化與酸反應(yīng)（中naoh + hcl = nacl + h o ca(oh) +2hcl=2 2ca cl +2h o2 2利用這個性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上中和酸性學(xué)和反2naoh+h so =2 4ca(oh) +h so =2 2 4土性質(zhì)應(yīng)） na so +2h o caso +2h o 被氫氧化鈉燒傷2 4 2 4 2的皮膚可用硼酸處