化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練

1、課時(shí) 2化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是()A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后， 雖 v(正 )v(逆)，但均不為 0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C 錯(cuò)；通過(guò)改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D 錯(cuò)。答案A2在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g) CO(g)12N2(g)CO2(g)；H 373.2 kJ/mol，達(dá)

2、到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)，提高反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑；提高 NO 的轉(zhuǎn)化率 (平衡正方向移動(dòng) )的措施有降低溫度、增大壓強(qiáng)。答案B3在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2 (g) 3H2(g)2NH3 (g)H 92.4 kJ mol 1，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)B增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C減小反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，平衡正向移

3、動(dòng)解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，同等程度地增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4(2017合肥一檢)在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2 O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量c N2O4D. c2 NO2解析該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變，密度始終保持

4、不變，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，B 項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)， 反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A 項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均c N2 O4相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C 項(xiàng)，不符合題意； c2 NO2 Qc，Qc 表示濃度商，當(dāng)濃度商保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D 項(xiàng)不符合題意。答案 B催化劑5汽車凈化的主要原理為 2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g) N2(g) H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且

5、說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()解析由于是絕熱，恒容密閉體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度升高，K不斷減小，當(dāng) K 不變時(shí)，即溫度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案B6CO 和 NO 都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g) 2CO(g)N2 (g)2CO2(g)H0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來(lái)消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是()選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強(qiáng)裝置中放入堿石灰ABCD解析 選用適當(dāng)催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應(yīng)速率，正確； 因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平

6、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤； 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此降低壓強(qiáng)，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 錯(cuò)誤； 裝置中放入堿石灰能吸收CO2，使 CO2的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。答案C7如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2 氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水 )中：在 (1)中加入 CaO，在 (2)中不加其他任何物質(zhì)，在 (3)中加入 NH 4Cl 晶體，發(fā)現(xiàn) (1)中紅棕色變深， (3) 中紅棕色變淺。已知反應(yīng) 2NO 2(紅棕色 )N2O4(無(wú)色 )下列敘述正確的是 ()A2NO2N2O4 是放熱反應(yīng)BNH 4Cl 溶于水時(shí)放出熱量C燒瓶 (1)中平衡混合氣體的

7、相對(duì)分子質(zhì)量增大D燒瓶 (3)中氣體的壓強(qiáng)增大解析加 CaO 的燒杯 (1)中溫度升高， (1)中紅棕色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減小；(3)中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，氣體的 壓強(qiáng)減 小， 加NH4 Cl 晶體的 燒杯 (3) 中溫 度降低 ，由此可 說(shuō)明2NO2N2O4 是放熱反應(yīng)，NH 4Cl溶于水時(shí)吸收熱量。答案A8相同溫度下，有相同容積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N 2 和1 g H 2，乙容器中充入2 g N2 和2 g H2。下列敘述中不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后 N2 的濃度：乙甲CH2 的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2 的體積

8、分?jǐn)?shù)：乙甲解析容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH 3(g)。相同容積的容器中充入不同量的反應(yīng)物，乙容器中壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲，A 正確；根據(jù)勒夏特列原理可知， 平衡時(shí)乙容器中N2 的濃度應(yīng)大于甲容器， 但會(huì)小于甲容器中 N2 濃度的 2 倍，B 正確；乙容器中壓強(qiáng)較大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以 H2 的轉(zhuǎn)化率：乙甲， C 正確；平衡混合氣中H2 的體積分?jǐn)?shù)：乙甲， D 錯(cuò)誤。答案 D9(2016 龍巖模擬 )利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。反應(yīng)一： Ni(粗， s)4CO(g)5080 (g)H0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于

9、Ni(CO) 4 的生成B提純過(guò)程中， CO 氣體可循環(huán)使用C升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大D對(duì)于反應(yīng)二，在 180200 ，溫度越高， Ni(CO) 4(g)的轉(zhuǎn)化率越高解析 反應(yīng)一的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于Ni(CO) 4 的生成， A 正確；反應(yīng)一以CO 為原料，反應(yīng)二產(chǎn)生CO，故其可以循環(huán)使用， B 正確；升高溫度，反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大，C 不正確；反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在180 200 ，溫度越高，反應(yīng)進(jìn)行程度越大， Ni(CO) 4 (g)的轉(zhuǎn)化率越高，D 正確。答案C10恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2

10、(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4 的體積分?jǐn)?shù)()A不變B增大C減小D無(wú)法判斷解析恒溫恒壓下，平衡后充入NO2，由于反應(yīng)物僅有一種，所以新平衡與原平衡是等效平衡， N2O4 的體積分?jǐn)?shù)不變。答案A11(2016 煙臺(tái)檢測(cè) )在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A(g) 2B(g)C(g)3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑： A 、B 的起始濃度均為2 molL 1；途徑： C、D 的起始濃度分別為 2 molL 1和 6 molL 1。以下敘述正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得

11、混合氣體的壓強(qiáng)C兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同解析反應(yīng) 2A(g) 2B(g)C(g)3D(g)可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A 、 B 時(shí)，與 物質(zhì)的量比值相等。 途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大， A 錯(cuò)誤； 途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故B 錯(cuò)誤； 、 兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，C 正確；兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同， D 錯(cuò)誤。答案 C12(益陽(yáng)市三模 )已知：CO

12、(g) H2 O(g)CO2(g)H2(g)H 41 kJ mol 1。相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系的編號(hào)COH2OCO2H2O能量變化1400放出熱量： 32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說(shuō)法中，不正確的是()A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為 80%B容器中 CO 的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2 的轉(zhuǎn)化率C容器中 CO 反應(yīng)速率等于 H2O 的反應(yīng)速率D平衡時(shí)，兩容器中CO2 的濃度相等解析由反應(yīng)方程式知，當(dāng)消耗1 mol CO 時(shí)放出的熱量為 41 kJ，當(dāng)放出的熱量為 32.8

13、kJ 時(shí)，消耗 0.8 mol CO，其轉(zhuǎn)化率為 80%，A 正確；容器 中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.80.8 (0.2 3.2)1，設(shè)容器 中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗 x mol CO2 ，則 K2x2/(1 x)(4 x)1/K1，解得 x 0.8，此時(shí) CO2 的轉(zhuǎn)化率為80%，B 正確；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知C 正確；因平衡時(shí)容器 中CO2 為0.8 mol，容器 中為0.2 mol， D錯(cuò)誤。答案D二、填空題13 (大連雙基測(cè)試 )在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) H2 O(g)CO2(g) H2(g)H”“或“” )v逆。(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)3

14、H2(g)2NH3(g)Hv 逆。(2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；分離出氨氣，平衡雖然正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減??；充入氮?dú)?，平衡正向移?dòng)且反應(yīng)速率增大。 010 min 時(shí)，N2 從 0.6 mol 減少到 0.2 mol，變化量為 0.4 mol ，則 H2 的變化量為 1.2 mol ，v(H2)1.2 mol 2L 10 min 0.06 mol L1 min 1。平衡時(shí)壓縮容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)， N2 的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小，圖線d 符合題意。1d答案 (1)向左 (2)D 0.06 mol L1min15工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如

15、下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知： N (g)3H (g)2NH(g)H 92.4 kJ mol 13。22在 500 、2.02107 Pa 和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N 2 和 3mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于” )92.4 kJ。為提高 H2 的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有_(填字母 )。A降低溫度B最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C適當(dāng)增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釬及時(shí)移出氨(2)該流程中鉑 銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3 (g) 5O2(g)4NO(g) 6H2 O(g)。已知鉑 銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是。若其他條件不變，則下列圖像正確的是_(填字母 )。解析(1)合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，該條件下反應(yīng)放出的熱量小于 92.4 kJ。 降低溫度平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，不適宜實(shí)際生產(chǎn)；升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；適當(dāng)增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動(dòng)；循環(huán)利用和