高考化學(xué) 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué) 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）2017年高考化學(xué) 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué) 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，

2、以下為2017年高考化學(xué) 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）的全部內(nèi)容。18專題03 化學(xué)反應(yīng)原理1下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能利用的說法不正確的是a芒硝晶體（na2so4 10h2o）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能b將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能c在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}d垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力

3、，改善了城市環(huán)境【答案】b 2碳是構(gòu)成地球生命的重要元素。下列說法正確的是a自然界中不存在游離態(tài)的碳b碳的化合物數(shù)量眾多，分布極廣c向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨d煤、石油、天然氣屬于可再生碳資源【答案】b【解析】a、金剛石就是碳單質(zhì)了,也就是游離態(tài)的碳，故a錯誤。b、碳形成多種有機物， 碳的化合物數(shù)量眾多,分布極廣，故b正確；c、酸雨是指ph值小于5.6的雨雪或其他形式的降水,雨水被大氣中存在的酸性氣體污染，酸雨主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的，我國的酸雨主要是因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，多為硫酸雨，少為硝酸雨，故c錯誤；d、非可再生資源是指經(jīng)人類開發(fā)利用后蘊藏量不斷減少，在相

4、當(dāng)長的時間內(nèi)不可能再生的自然資源,主要是指自然界的各種礦物、巖石和化石燃料,煤、石油、天然氣屬于不可再生碳資源,故d錯誤；故選b.3已知： co（g) +h2o(g)=co2(g)+h2（g） h = -41。2 kj mol-1ch4(g) +h2o（g）=co(g） +3h2(g)的能量變化如下圖所示下列有關(guān)說法正確的是a和均為放熱反應(yīng)b的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量cco2（g) +ch4（g）=2co（g) +2h2(g) w = -247。4 kj mol-1dch4（g） +h2o（g)=co(g） +3h2(g)的活化能大于206。2 kj mol1【答案】d 4下列圖示與對應(yīng)的

5、敘述不相符合的是a圖甲表示工業(yè)上用co生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)co(g）+2h2(g) ch3oh（g）。該反應(yīng)的 h=-91 kjmol1b圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑c圖丙中若k1閉合，石墨棒周圍液ph逐漸升高；若k2閉合,電路中通過0。002na 個電子時,兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體d圖丁表示鹽酸滴加0.1 moll-1naoh溶液得到的滴定曲線,該實驗的指示劑最好選取酚酞【答案】d 5根據(jù)下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是ah2(g)+1/2o2（g）=h2o（l） h=242kjmol1b若hh、o=o的鍵能分

6、別是436 kjmol-1和496 kjmol1，則h-o的鍵能是463 kjmol-1c據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kjmol-1d10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kj【答案】b【解析】a由圖可知h2（g）+1/2o2(g)=h2o（g) h=-242kjmol1，故a錯誤;b反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和,若hh、o=o的鍵能分別是436 kjmol-1和496 kjmol-1，則 h=（4436 kjmol-1+496 kjmol1）(2ho的鍵能)=242kjmol1,得ho的鍵能是463 kjmol-1，故b正確；c氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)

7、水放出的熱量，故c錯誤；d10克氫氣的物質(zhì)的量為5mol，在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為1210kj，故d錯誤；答案為b。6下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是a用甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化b圖乙表示反應(yīng)2so2（g)+o2(g）2so3（g）h0的平衡常數(shù)k與溫度和壓強的關(guān)系c圖丙表示向0。1mol/l的nh4cl溶液中滴加0.1mol/l的hcl溶液時，溶液中c(h+)c(nh4+)隨hcl溶液體積變化關(guān)系d圖丁表示常溫下向20ml ph=3的醋酸中滴加ph=11的naoh溶液，溶液的ph隨naoh溶液體積的變化關(guān)系【答案】c 7下列

8、說法正確的是a反應(yīng)2h2(g）+o2（g）=2h2o（l) 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的h0b常溫常壓下，7。8gna2o2與水完全反應(yīng),產(chǎn)生1.12l氣體c煤的干餾是物理變化,石油的裂化是化學(xué)變化d氣體分子總數(shù)不再改變時,反應(yīng)h2（g）+i2（g)2hi(g)）達(dá)到平衡【答案】a【解析】a、反應(yīng)2h2(g）+o2（g）=2h2o（l) 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，hts0，因為反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，s0，則該反應(yīng)的h0，故選a；b、7.8gna2o2與水完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)生1。12l氣體，故b錯誤；c、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化;石油分餾

9、是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化；而把從輕質(zhì)油生產(chǎn)小分子烯烴和芳香烴的過程稱為裂解，石油的裂化和裂解，是化學(xué)變化,故c錯誤；d、h2（g)+i2（g)2hi（g）是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，氣體分子總數(shù)不再改變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯誤;故選a。8汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2no（g)+2co（g） n2(g)+2co2（g) h0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間no和co濃度如下表：時間/s0123 4c（no)/mol l19。50103 4.501

10、0-32.501051.501031。5103c（co）/mol l19。001034。001032001031。0010-3.1。00103下列說法正確的是a-定溫度下，從開始到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大b前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（n2） = 1.75103 moll1s1c達(dá)到平衡時，co的轉(zhuǎn)化率為1111%d3s時no和co的濃度都不再變化,反應(yīng)停止進(jìn)行【答案】b 9可逆反應(yīng)2a(g）+b（g）2c（g）,根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是（ ）【答案】d【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度

11、下，增大壓強，a的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則a升高溫度,a的轉(zhuǎn)化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，a正確;b升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c的百分含量降低,增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，c的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，b正確；c升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與表中數(shù)據(jù)吻合,c正確；d增大壓強,反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡向正反應(yīng)方向移動,圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，d錯誤，答案選d。點睛：本題考查溫度溫度、壓強對平衡移動的影響，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化特點。注意掌握化學(xué)平衡圖像的答題技巧，即(1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正

12、反應(yīng)是吸熱還是放熱,體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。(2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等.（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4)三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向. 10將一定量氨基甲酸銨(nh2coonh4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)nh2coonh4 (s）2nh3 （g）+ co2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（lgk）值隨溫度（t）的變化曲線如圖所示,

13、下列說法錯誤的是ac點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)k（c）=103.638b該反應(yīng)的h0cnh3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d30 時，b點對應(yīng)狀態(tài)的v(正）v（逆)【答案】c達(dá)到平衡狀態(tài),c錯誤；d、30時，b點未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)要變大，所以此時的（-lgqc）（-lgk)，所以qck，因此b點對應(yīng)狀態(tài)的v（正）v(逆）,d正確；答案選c.11將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯中，用ph傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中ph和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的a該實驗是在常溫下進(jìn)行的b實線表示溶液濁度隨時間的變化c50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅d

14、150s后溶液濁度下降是因為生成的mg（oh)2沉降【答案】d 12已知nahc2o4溶液的ph 7。常溫下，向ph=8。4的na2c2o4溶液中滴加0.1mol/l的hcl溶液，溶液ph與pohpoh=-lgc（oh-）的變化關(guān)系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是aa點:c（h+）+c（hc2o4-)+c(h2c2o4）=c（oh-）bb點：c(cl-)c（h2c2o4)+c(hc2o4）+c(c2o42)cc點：c（na+）=c（hc2o4)+ c（c2o42-)+c(cl-)dd點：c(oh)+ c(cl-）c(h+）+2c（h2c2o4)【答案】d【解析】a

15、、na2c2o4溶液的質(zhì)子守恒，水電離出的n(h)=n(oh）,在草酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h，hc2o4，h2c2o4）三種形式存在，其中1mol草酸分子中有2mol水電離出的氫離子,所以c(h+）+c（hc2o4）+2c(h2c2o4)=c（oh-），故a錯誤；b、b點時，溶液為nahc2o4，根據(jù)物料守恒,c(cl-）=c（h2c2o4）+c（hc2o4-)+c(c2o42-），故b錯誤；c、電荷守恒為c（na+）=c（hc2o4）+ c（c2o42)2+c(cl-)，故c錯誤;d、根據(jù)物料守恒,c（na ）=2c（h2c2o4）+2c(hc2o4-)+2c(c2o42-）,電荷

16、守恒為c（h+）c（na+)=c（oh ）c（hc2o4）+ c(c2o42)2+c(cl)，2c（h2c2o4）+2c(hc2o4-)+2c（c2o42)c(h+)=c（oh ）c（hc2o4-)+ c(c2o42-)2+c（cl-）即：2c(h2c2o4）+c（hc2o4）c(h+）=c(oh )+c（cl-),故c(oh)+ c（cl-)c(h+)+2c(h2c2o4)正確；故選d.13常溫下,用0.1000mol/l的naoh溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸ha，滴定過程溶液ph隨naoh溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)）。下列說法不正確的是a常溫下，ha的電離常數(shù)k(ha

17、)約為105bv13c（hso3-)de點所得溶液中:c(na+） c（so32-) c(h+） c（oh-)【答案】c 16zn-znso4pbso4pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是aso42從右向左遷移b電池的正極反應(yīng)為:pb2+2e=pbc左邊znso4濃度增大，右邊znso4濃度不變d若有6.5g鋅溶解，有0。1 molso42通過離子交換膜【答案】b【解析】a鋅是負(fù)極，so42從右向左遷移,a正確；b電池的正極反應(yīng)為：pb2+ so42+2e=pbso4，b錯誤；c左邊鋅失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，znso4濃度增大,右邊znso4濃度不變，c正確;d若有6。5g鋅即0。1mol鋅溶解，

18、關(guān)鍵電荷守恒可知有0.1 molso42通過離子交換膜，d正確，答案選b。17現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（) ,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅.，下列說法正確的是a當(dāng)外電路中有0。2mol e-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的h+的個數(shù)為0。2 naba極的電極反應(yīng)式為+2e+h+cl-+c乙裝置中鐵電極應(yīng)與甲裝置中x相連接d電鍍過程中乙裝置中cuso4溶液濃度逐漸減小【答案】b 18下圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素co(nh2)2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅。卞列說法中不正確的是a銅電極應(yīng)與y電極相連接bh+通過質(zhì)子交換膜由左向