高考化學(xué)二輪專題突破 專題三 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題三 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題三 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題三 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題三 氧化還原反應(yīng)

2、導(dǎo)學(xué)案的全部?jī)?nèi)容。 專題三氧化還原反應(yīng)【考綱要求】1。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2。了解常見的氧化還原反應(yīng)，會(huì)判斷有關(guān)概念。3。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算.【主干知識(shí)梳理】考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)1 氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念和本質(zhì)2氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)間的關(guān)系(1)與四種基本類型的關(guān)系(2）與電極反應(yīng)的關(guān)系：原電池:負(fù)極_反應(yīng)，正極_反應(yīng)；電解池：陽極_反應(yīng)，陰極_反應(yīng).考點(diǎn)二：常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物1常見氧化劑（1）某些活潑的非金屬單質(zhì)：如o2、cl2、cl2一般被還原為_.（2)元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸、硝酸、kmno4、fecl3等.濃硫酸做氧化劑一般被還原為

3、； kmno4做氧化劑時(shí)酸性條件下一般被還原為 ，在堿性條件下一般被還原為 。(3)過氧化物：如h2o2、na2o2。h2o2一般被還原為_。2常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì):如al 、fe 、zn。zn一般被氧化為_。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如h2、c。(3）元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如co，一般被氧化為_。3電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1）單線橋法用單線箭頭從被氧化（失電子,化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低)的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。如mno2與濃鹽酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：_（2）雙線橋法用雙線箭頭按被氧化和被還原的元素分別從反應(yīng)物指向生成物（同種元素），并

4、注明得失及電子數(shù)目。如cl2和naoh反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：考點(diǎn)三：氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1。根據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。2.根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷（1）金屬活動(dòng)性順序（常見元素)(2）非金屬活動(dòng)性順序(常見元素）3。根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷同一還原劑在相同的條件下被不同的氧化劑氧化時(shí)，還原劑價(jià)態(tài)升高越大,氧化劑氧化性 .4。根據(jù)反應(yīng)的難易程度不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件 ，則還原劑（或氧化劑）的還原性(或氧化性）就 .5。根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極 正極

5、。用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性 ,而在陽極先放電的陰離子的還原性 ?？键c(diǎn)四:氧化還原反應(yīng)配平及應(yīng)用1氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）配平方法:化合價(jià)升降法。（2）配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間化合價(jià) 相等。（3）配平步驟：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)通過求 使化合價(jià)升降總數(shù)相等確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比-觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)-檢查 、 、 是否分別守恒2氧化還原反應(yīng)的計(jì)算（1)解題方法：電子得失守恒法。氧化劑得到的電子總數(shù) 還原劑失去的電子總數(shù)。（2)解題的一般步驟：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物.找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子化合價(jià)變化

6、值。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和化合價(jià)變化值列出等式.n（氧化劑）變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 n（還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值【課堂練習(xí)】1下列說法正確的是：（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（2）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原（3）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原(4)非金屬陰離子只具有還原性,金屬陽離子只具有氧化性(5)金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)(6）濃h2so4具有強(qiáng)氧化性，so2具有還原性，故濃h2so4不能干燥so22反應(yīng)4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，生成1 mol

7、cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_，被氧化的hcl的物質(zhì)的量是_.3。用單線橋表示cu與稀hno3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。4。已知:2brocl2=br22clo;5cl2i26h2o=2hio310hcl；clo5cl6h=3cl23h2o。下列物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（)acl2brocloio bbroclocl2iocclobroiocl2 dbrocl2cloio5。填下列反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)。licoo2h2so4h2o2=li2so4coso4o2【鞏固提升】1。工業(yè)上將na2co3和na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同時(shí)

8、放出co2。在該反應(yīng)中（ ）a硫元素只被氧化 b氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2c每生成1molna2s2o3,轉(zhuǎn)移4mol電子d相同條件下，每吸收10m3so2就會(huì)放出2.5m3co22在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)閏lbrfe2i，。 2。（1）減弱,增強(qiáng)；(2）減弱，增強(qiáng)。 3。 越強(qiáng)4. 越強(qiáng),越弱。 5。 ；強(qiáng)、強(qiáng)?？键c(diǎn)四：1。 變化,最小公倍數(shù)，原子、電荷、得失電子數(shù)目2. =,=?！菊n堂練習(xí)】1.(3）； 2。mno2cl22 mol2 mol3。 4b由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性broclo，中氧化性cl2hio3，中氧化性cloc

9、l2，綜合分析后判斷b項(xiàng)正確。5. 分析變價(jià)：lio2so4，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可確定有關(guān)計(jì)量數(shù).【答案】(1)2311214h2o【鞏固提升】1.【解析】由題意可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：na2co3+2na2s+4so2=3na2s2o3+co2，反應(yīng)中，硫元素既被氧化又被還原，a錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，b錯(cuò)誤；每生成3molna2s2o3，轉(zhuǎn)移8mol電子，c錯(cuò)誤；相同條件下，so2和co2的物質(zhì)的量之比為4：1,d正確?！敬鸢浮縟2. c項(xiàng)中br還原性比so2強(qiáng)，違背題干事實(shí)。 【答案】c3。 由知氧化性fe3i2,還原性ife2；由知氧化性cl2fe3，還原性

10、fe2cl;由知氧化性mnocl2，還原性clmn2。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閗mno4cl2fecl3i2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閕fe2clmn2.所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i,fecl3只氧化i。【答案】c4。 根據(jù)電子守恒可得 1 mol10。2 mol20.1 mol2（6n）解之：n3?！敬鸢浮縝5. （1)由題意知，b的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此nabh4中的h為1價(jià)，失電子生成氫氣，水中的氫得電子，生成氫氣，配平后的離子方程式為bh2h2o=4h2bo。（2)利用化合價(jià)升降法可進(jìn)行配平,再利用守恒法可判斷缺少的微粒為oh，其離子方程式為8au33bh24oh=8au3bo18h2o。(3)n