(2021年整理)2017-茂名一模廣東省茂名市2017屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷

1、2017-茂名一模廣東省茂名市2017屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷2017-茂名一模廣東省茂名市2017屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017-茂名一模廣東省茂名市2017屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017-茂名一

2、模廣東省茂名市2017屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷的全部?jī)?nèi)容。茂名市2017屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c：12 o:16 na：23 si:28 fe:56 7下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a氮氧化合物、pm 2。5顆粒 、co2都會(huì)導(dǎo)致酸雨b氯水和二氧化硫混合使用能增強(qiáng)漂白效果c硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析d輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法8用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a. 20 g d2o 含有的質(zhì)子數(shù)為10na b. 1mol na2o2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4lc.

3、 1l 0。1mol/l hf溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0。1 nad. na個(gè)fe（oh）3膠體粒子的質(zhì)量為107g9下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣b用重結(jié)晶的方法除去baso4固體中混有的naclc將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣d將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體10一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖催化劑淀粉c6h12o6酒化酶a連續(xù)氧化bc轉(zhuǎn)化1下列說(shuō)法正確的是a上述有機(jī)物中只有c6h12o6屬于糖類(lèi)物質(zhì)b轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)c物質(zhì)c和油脂類(lèi)物質(zhì)互為同系物d物質(zhì)a和b都屬于電解質(zhì)phv(naoh)/ml0abc

4、710d11已知草酸h2c2o4是二元弱酸。室溫下向10 ml 0。01 moll1 h2c2o4溶液中逐滴加入0.01 moll1naoh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）aa點(diǎn)ph2bb點(diǎn)表示的溶液中c（c2o42-)c（h2c2o4) cc點(diǎn)時(shí)加入naoh溶液的體積為20mldd點(diǎn)存在c（na+)+c(h+）=c（oh）+2c（c2o42-)+c(hc2o4)o212肼(n2h4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是a電池工作時(shí)，正極附近的ph降低b

5、當(dāng)消耗1molo2時(shí)，有2mol na+由甲槽向乙槽遷移c負(fù)極反應(yīng)為4oh+n2h4 4e = n2+4h2od若去掉離子交換膜電池也能正常工作mnpqrs13短周期主族元素x、y、z、w、r原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱(chēng)水玻璃,0。1mol/l n溶液的ph為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a。 離子半徑大?。簓zwb. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ryc. w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比z的強(qiáng)d。 單質(zhì)熔點(diǎn)：zrx26某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反

6、應(yīng)原理制備so2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：na2so3（固)+h2so4（濃) na2so4 + so2+ h2o堿石灰濃硫酸abcdefso2溶液x裝置g（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥so2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?。 (2）d中盛裝的試劑為 。（3)甲同學(xué)用注射器吸取純凈的so2并結(jié)合裝置g進(jìn)行so2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),若x是na2s溶液,其目的是檢驗(yàn)so2的 ，可觀察到的現(xiàn)象 . （4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液x換為濃度均為0。1mol/l fe(no3)3和bacl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量so2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為baso4,為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)

7、行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：(已知：0.1mol/l fe（no3) 3的ph=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將so2通入0。1mol/l 和bacl2混合液產(chǎn)生白色沉淀fe3+能氧化h2so33將so2通入 和 bacl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件no3能將h2so3氧化為so42-(5）丙同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明fe3+和酸性條件下no3均能將h2so3氧化為so42，不能說(shuō)明誰(shuí)先氧化h2so3，他利用提供的試劑（限選試劑：kscn溶液，k3fe（cn)6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng).請(qǐng)幫助他完成方案(包括操作現(xiàn)象和結(jié)論):取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)1后裝置g中燒杯的上層清液于試管中，

8、 . (6）丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)2過(guò)程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：fe3+6so2fe(so2）63+（紅棕色）。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)2中溶液顏色變化的原因 .27甲烷重整可以獲得co、h2等重要化工原料，相關(guān)反應(yīng)原理如下:ch4(g）1/2o2（g） co(g）2h2（g） h=-36kj/molch4（g）h2o（g) co（g）3h2（g） h=+206kj/molch4(g)co2（g) 2co(g）2h2(g） h=+247kj/mol副反應(yīng)ch4（g)2o2（g) co2(g）2h2o （g） h=-889。6kj/mol(1)反應(yīng)co2 （g）h2（g）

9、co (g）h2o(g） h= .（2）某溫度下，向體積為1l的密閉容器中充入1molch4和1molco2，只發(fā)生反應(yīng),測(cè)得ch4（g）和co(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖27（1）所示。計(jì)算05小時(shí)h2的平均反應(yīng)速率 ，該溫度下的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字） ，若再往容器中充0。4molch4和0.2molco，其它條件不變，則平衡向 方向移動(dòng)。 圖27（1） 圖27(2) （3)研究人員研究混合氣體比例對(duì)重整氣co和h2含量影響，在初始溫度為973k時(shí)，n（o2）/n(h2o）按不同比例投入不同反應(yīng)容器(絕熱）重整相同的時(shí)間，重整的數(shù)據(jù)如上圖27(2):從圖可知，重整氣co的含量隨n

10、（o2)/n（h2o）增大而增大,其主要原因是 。(4）甲烷重整可選氧化物nio-al2o3作為催化劑。工業(yè)上常用ni(no3）2、al（no3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)ph=12（常溫）,然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備。加入氨水調(diào)節(jié)ph=12時(shí),c(ni2+）為 。已知： kspni(oh）25101628硼氫化鈉（nabh4)具有優(yōu)良的還原性，在有機(jī)化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.利用硼精礦（主要成分為b2o3，含有少量al2o3、sio2、fecl3等)制取nabh4的流程如下：溶解操作1除硅鋁操作2naoh硼精礦濾渣c(diǎn)aomgh2nabh4na2o3caoal2o3nsio2反應(yīng)

11、1已知：偏硼酸鈉（nabo2）易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出加快硼精礦溶解速率的措施 （寫(xiě)一種）。（2）操作1為 ，濾渣主要成分為 .（3)除硅鋁步驟加入cao而不加入cacl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去； 。(4) 氫化鎂(mgh2)中h元素的化合價(jià)為 ；mgh2與nabo2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，其化學(xué)方程式為： 。titi 陽(yáng)離子交換膜nabo2溶液（5）在堿性條件下,在陰極上電解nabo2也可制得硼氫化鈉，寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng)式 。 （6）硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 .3

12、5“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊(15分)下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):abcdefghij原子半徑(10-10m）1。022。270。741。430。771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)2-2431-34試回答下列問(wèn)題: （1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào)）。比元素b原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2） h、i、j三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）_.(3) 元素e與c及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子

13、中共形成_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。（4）i與氫元素形成的10電子分子x的空間構(gòu)型為 ;將x溶于水后的溶液滴入到cuso4溶液中至過(guò)量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為 ,其中x與cu2+之間以 鍵結(jié)合。(5)右圖是i元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:a。 jeb. （6) 如圖是j和e組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與j周?chē)罱黬原子數(shù)目為 ，若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度為（用含a、na的代數(shù)式表示） (g/ml)36.（4羥基香豆素)是合成藥物的重要中間體，其兩條合成途徑如下：已知：f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（ x=o，n,s；r為烴基) ; rcoor+2rohrcoor+2roh回到下列問(wèn)題：(1

14、）關(guān)于4羥基香豆素的說(shuō)法正確的是 。（填標(biāo)號(hào)）a。能使溴水褪色 b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol naoh反應(yīng)c。分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面 d。屬于苯的同系物（2)a生成b的反應(yīng)類(lèi)型為 ，d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （3)i的名稱(chēng)為 。 （4)寫(xiě)出g生成h的化學(xué)方程式 。(5)滿(mǎn)足下列所有條件的f（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知）的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 種；a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.屬于苯的二取代物 c。只含有一個(gè)環(huán)寫(xiě)出上述異構(gòu)體中能使fecl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2：2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .(6）結(jié)合已有知識(shí)、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線參

15、考答案7.d 8.a 9.d 10.b 11。c 12.c 13.a26。(14分）(1)aeced （寫(xiě) aecd、aecf也給分） （2分)(2）naoh溶液（或其它堿液）（2分)(3） 氧化性 (2分）；產(chǎn)生黃色沉淀(黃色渾濁或乳白色沉淀）（2分） （4)fecl3;0。01mol/l hno3 （或ph=2 的hno3 ） （2分,每空1分）（5)往試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明是fe3+先氧化h2so3，若溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象,則證明是ph=2的hno3先氧化h2so3（只答一方面即給滿(mǎn)分，2分）（6）反應(yīng)2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+（反應(yīng)

16、)較fe3+6so2fe(so2)63+（反應(yīng))反應(yīng)緩慢，故先發(fā)生反應(yīng),然后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的限度較大，故溶液中c(fe3+）慢慢降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液.（2分）27.（14分）（1） +41kj/mol （2分）（2)0.12mol/(lh) （3分）; 1.1（mol/l）2 (可不寫(xiě)單位） （2分）； 正(2分） （3）反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增加n（o2)/n（h2o）,將向正方向移動(dòng)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量促使反應(yīng)向正方向移動(dòng)（3分）（4）510-12 mol/l(2分) 28（15分)（1)將硼精礦粉碎、攪拌、增大naoh濃度、升溫等合理答案 （2分）(2)過(guò)濾 （2分）； fe(oh)3（2分）(3)抑制nabo2水解（2分）（4） 1（1分）；2mgh2nabo2=nabh4+2mgo（2分）（5)bo2+6h2o+8e- = bh4+8oh（2分)（6）4cu2+ + bh4- +8oh =4cu + bo2 +6h2o